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常见的酸和碱

教案

一、教学目标

【知识与技能】

认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；初步学会用科学探究

的方法认识酸的化学性质。

【过程与方法】

通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方

法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

【情感态度与价值观】

通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精

神，逐步树立认识来源于实践的观点。

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重、难点

【重点】

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的强腐蚀性；酸的化学性质。

【难点】

根据实验归纳酸的化学性质。

三、教学过程

第一环节：导入新课

【设置疑问】你对酸的印象是怎么的呢？

【学生探究】食醋、酸奶、大多数水果有酸味是因为其中含酸；我们今天一起研究一下在化学殿堂

里，我们称之为酸的都有哪些，下面就让我们走进——生活中常见的酸及其碱。

第二环节：新课教学

1.酸、碱与指示剂作用

【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的

两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质

是酸还是碱？

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【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红

色？

【实验探究一】分组进行，记录现象总结规律。

【讨论】根据上述实验现象和信息，分析石蕊和酚酞在遇到酸和碱性溶液时，分别呈现什么颜色？

【学生】滴加石蕊的白醋和苹果汁呈现红色，石灰水和氢氧化钠溶液呈现蓝色。

滴加酚酞的白醋和苹果汁没有变化，石灰水和氢氧化钠溶液呈现红色。

【教师】像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。

【小结】在中学化学中，常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞两种，紫色的石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝

色。无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

2.常见的酸

（1）几种常见的酸

【过渡】我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用

哪些酸？

【实验探究二】展示浓盐酸和浓硫酸

请两位同学帮我轻轻摇晃一下这 2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学

们描述你所观察到的现象。

【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说

明浓硫酸具有什么性质？

学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸挥发的缘故。浓硫酸没有白雾说明浓

硫酸不具有挥发性。

盐酸、硫酸都属于酸，他们用途十分广泛：

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【过渡】大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？

（2）浓硫酸的腐蚀性

【实验探究三】请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“无火自焚”“水滴布穿”等趣味实验，

其他同学仔细观察。（说明注意事项）

【讨论】产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？

【学生】观察到浓酸写的字呈现黑色，木棍也变黑，布被烧漏。

【分析】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、

氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。

【过渡】刚才我们观察到的硫酸是 98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸

变成稀硫酸呢？

【实验探究四】多媒体演示，操作过程。

【思考】我们一起看一下图片二：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？

【学生】硫酸四溅，会伤到人。果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物要怎么办呢？

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【教师】如果实验过程中我们不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上

3%-5%的碳酸氢钠溶液缓解。

（3）酸的化学性质

① 酸与指示剂作用。学生回顾探究。

②酸与金属反应。

回顾金属与酸反应原理，由学生书写反应方程式。

【小结】酸只能与金属活动顺序表中 H以前的金属反应；是酸中的 H+与活泼金属发生了反应，放出

氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

【学以致用】能把醋放在锅中长时间烹调吗？能用铝制品调拌要放醋的凉菜吗？

【学生讨论】不可以，因为会发生反应。

【过度】刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁

锈？如何用化学方法清除？

③稀酸与金属氧化物反应。

除铁锈过程中，当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与

铁反应。

总结：

第三环节：巩固提高

盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?

学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。

第四环节：小结作业

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小结：以抢答的方式总结学习的两种常见指示剂在酸碱中的颜色变化及其酸的化学性质。

课后作业：练习与应用

四、板书设计

课题 1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂的探究

碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色

（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

（2）无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

二、常见的酸

（1）常见的几种酸：盐酸、硫酸

（2）浓硫酸的腐蚀性

（3）酸的化学性质

a.酸与指示剂作用

b.酸与金属反应

c.稀酸与金属氧化物反应

五、教学反思

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