14.2 酸碱滴定法

. 酸碱平衡

. 酸碱滴定

. 水的碱度与酸度

一、酸碱平衡1. 酸碱质子理论(1) 酸—凡能给出质子 (H+) 的物质。 碱—凡能接受质子 (H+) 的物质。 HA 　 = H+ ＋　 A －

共轭酸 共轭碱例如共轭酸碱对 :HAc—NaAc 、 HF—NH4F 、NH4Cl—NH3 、 H2CO3—HCO3

－、HCO3

－— CO32 －、 H2PO4

－— HPO42 －等。

(2) 酸越易给出质子，其解离常数 Ka 越大 , 酸性越强 ; 碱越易得质子，其解离常数 Kb 越大 , 碱性越强。

(3) 溶剂的质子自递：水的质子自递常数即水的解离常数称为水的离子积。

Kw= 〔 H+ 〕 · 〔 OH －〕 250C Kw=1.0×10-14

pH + pOH = 14(4) 一个共轭酸的越易给出质子，酸性越强 ,

其共轭碱越难得到质子，碱性越弱。 共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系： Ka.Kb= Kw=1.0×10-14(250C); p Ka ＋ p Kb = 14

p Ka = -lg Ka; p Kb = -lg Kb

注意：对于多元酸碱的共轭酸碱对解离常数的关系。二元酸 H2CO3

H2CO3 = H+ + HCO3－ , Ka1= 4.2×10-7

HCO3－ = H+ + CO3

2 － , Ka2=5.6×10-11

二元碱 CO32 －

CO32 － + H+ = HCO3

－ , Kb1= Kw /Ka2 =1.79×10-4

HCO3－ + H+ = H2CO3 , Kb2= Kw /Ka1 =2.38×10-8

如： H2CO3—HCO3－ , Ka1.Kb2= Kw;

HCO3－— CO3

2 － , Ka2.Kb1= Kw

4

11

14

21 108.1

106.5

100.1

a

wb K

KK 8

7

14

12 104.2

102.4

100.1

a

wb K

KK

在水溶液中， HCl 是强酸， HAc 是弱酸，而在液氨中，由于 NH3 接受质子的能力强， HCl 、 HAc 的酸度则没有差别。(5) 溶剂的拉平效应 : 将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的

效应。 如水是 HCl 、 HNO3 、 HClO4 、 H2SO4 的拉平溶剂； 液氨是 HCl 、 HAc 的拉平溶剂。溶剂的区分效应 : 区分出酸碱强弱的效应。 水是 HCl 、 HAc 的区分溶剂。 如冰醋酸溶剂是 HCl 、 HNO3 、 HClO4 、 H2SO4 的区分溶剂。在冰醋酸的溶剂中 , 四种酸的强弱顺序为 :

HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3

2. 溶液 pH 值计算 计算酸碱平衡体系中各组分的浓度，根据物质量的等衡

原则和质子转移关系 , 列出酸碱平衡式，从而可求溶液的[H+] 。

质子条件式 ( 质子条件 ): 以溶液中与质子转移直接有关的原始酸碱组分作为参考水准 ( 零水准 ), 考虑质子的得与失 , 根据酸碱得失质子数相等的原则列出物质量的关系式 ,称质子条件式或质子等衡式 .

质子条件式是处理酸碱平衡体系中 , 有关 pH 值计算问题的基本关系式。

例 :

(1) 某一元弱酸 HB 溶液 : 零水准 H2O, HB 。

质子条件 :[H+] = [B-] + [OH-]

(2) 某二元弱酸 H2B 溶液 : 零水准 H2O, H2B 。

质子条件 :[H+] = [HB -] +2[B-] + [OH-]

(3) Na2CO3 溶液 : 零水准 H2O, CO32-

质子条件 : [H+] +[HCO3-] +2[H2CO3]=[OH-]

(4)NaHCO3 溶液 : 零水准 H2O, HCO3-

质子条件 : [H+] +[H2CO3]=[OH-]+[CO3 2-]

（１）一元弱酸： 当满足条件 c/Ka≥500; cKa≥20Kw 时； 则可应用最简式：

酸CKH a .][

酸C

Ka

（ 2 ）多元弱酸：二级以上解离比一级解离弱，近似按一级解离处理。如：H2S(aq)=H ＋ (aq) ＋ HS － (aq), Ka1=9.1×10 － 8

HS － (aq)= H ＋ (aq) ＋ S2 － (aq), Ka2=1.1×10 － 12

Ka1 ＞＞ Ka2, 忽略二级解离，按一级解离处理：最简式：应用条件： c / Ka1 ≥500; cKa1≥20Kw

酸CKH a .][ 1

（ 3 ）两性物质：如 NaHCO3

最简式：

应用条件： c / Ka1>20; cKa2≥10Kw

21.][ KaKH a

(4 ）缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱而使本身溶液 pH 值基本保持不变，这种对酸和碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。

缓冲溶液种类：

1) 弱酸－弱酸盐：如 HAc － NaAc ， HF － NH4

F; 过量的弱酸和强碱 . 如过量的 HAc 和 NaOH 。2) 弱碱－弱碱盐：如 NH3 － NH4Cl ；过量的弱

碱和强酸 . 如过量的 NH3.H2O 和 HCl 。3 ）多元酸－酸式盐；多元酸的两种不同的酸式盐：

如H2CO3 － NaHCO3 ， NaHCO3 － Na2CO3 ； Na

H2PO4 － Na2HPO4

缓冲溶液 pH 值计算：

)(

)(lglg

共轭碱共轭酸

C

CpKa

C

CpKapH

b

a

)(

)(..)C(OH -

共轭酸共轭碱

C

CK

C

CK b

ab

b

)(

)( lg-pKb

C

C-pKpOH

a

bb 共轭酸

共轭碱C

C

)(

)(.. )C(H

共轭碱共轭酸

C

CKa

C

CKa

b

a

二、酸碱滴定 酸碱滴定曲线 :pH ～ V1 、强碱滴定强酸的滴定曲线 例： 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/

L HCl 溶液。(1) 滴定前 : 加入滴定剂 (NaOH) 体积为 0.00 ml 时： 0.1000 mol/L 盐酸溶液的 pH=1(2) 化学计量点前：加入滴定剂体积为 19.98 ml 时 (-0.1% 误差 ) 。 [H+] = c×VHCl/V = 0.1000× (20.00 － 19.98) / (20.00+19.98) = 5.0×10-5 mol/L, 溶液 pH=4.3

(3) 化学计量点 : 即加入滴定剂体积为 20.00mL, 反应完全：

[H+]=10-7 mol/L , 溶液 pH=7(4) 化学计量点后：加入滴定剂体积为 20.02 mL ，

过量 0.02 mL(+0.1% 误差 )

[OH-] = ( 0.1000 ×0.02 ) / ( 20.00+20.02 )

= 5.0×10-5 mol / L,

pOH = 4.3 , pH = 14-4.3 = 9.7

NaOHHCl

NaOH

VV 加入

过量

VCOH NaOH

NaOH 加入量 (ml) HCl 被滴定 % pH

0 0 1.00

18.00 90.0 2.28

19.80 99.0 3.30

19.98 99.9 (-0.1%)

4.30

20.00 100.0 7.00

20.02 100.1 (+0.1%) 9.70

20.20 101.1 10.70

22.00 110.0 11.68

40.00 200.0 12.52

滴定曲线滴定曲线

强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：① 滴加体积：19.98 mL (-0.1%) —20.02 mL(+0.1%) ；滴定突跃： ΔpH=5.4 , 4.3 ～ 9.7;

滴加体积： 20.00 mL

化学计量点 :pH = 7

② 指示剂的选择：指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围内。

可选择指示剂：甲基橙（ pH3.1 ～ 4.4,红～黄）红色变为黄色 甲基红（ pH4.4 ～ 6.2,红～黄）红色变为黄色

酚酞（ pH8.0 ～ 9.8, 无色～红）无色变为粉红酸碱指示剂指示剂的理论变色点 : pH=pKa

指示剂的理论变色范围 : pH=pKa ±1;

pKa -1 ～ pKa + 1, 2 个 pH单位 .

指示剂的实际变色范围 , 比理论略小。

③滴定突跃大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关：若等浓度的强酸碱相互滴定 , 滴定起始浓度减少 (增大 ) 一个数量级 , 则滴定突跃缩小 (增大 ) 两个 pH单位。

例 :1.000 mol/L NaOH 溶液滴定 1.000 mol/L HCl 溶液 ,

突跃范围 ΔpH=7.4, 3.3 ～ 10.7

0.01000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.01000 mol/L HCl 溶液 ,

突跃范围 ΔpH=3.4, 5.3 ～ 8.7

④强酸滴定强碱与强碱滴定强酸的滴定曲线类同 ,只是位置相反 .

例， 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.0

0 ml 0.1000 mol/L NaOH 溶液。滴定突跃： ΔpH=5.4 , 9.7 ～ 4.3,

选择指示剂 : 选甲基橙作指示剂滴由黄色变为橙色 ,否则误差较大。

2. 强碱滴定弱酸的滴定曲线例： 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.

1000mol/L HAc （ pKa = 4.74 ）溶液。（ 1 ） 滴定开始前： 0.1000mol/HAc, 一元弱酸( 用最简式计算 )

溶液 pH=2.87

与强酸相比，滴定开始点的 pH抬高。

87.274.4 10101000.0][H aaKc

（ 2 ）化学计量点前：开始滴定后，溶液即变为 HAc(ca) —NaAc(cb 缓

冲液 ;当加入滴定剂体积 19.98 mL 时 (-0.1%) ：ca = 0.02 ×0.1000 / ( 20.00 + 19.98 ) = 5.00 ×10-5 mol / L

cb =19.98×0.1000 / ( 20.00 + 19.98 ) =5.00×10-2 mol / L

溶液 pH=7.74

2

5

1000.5

1000.5lg74.4lg

b

a

C

CpKapH

（ 3 ）计量点时计量点时 :: 为为 0.0500mol/LNaAc0.0500mol/LNaAc 溶液溶液

105

14

106.5108.1

100.1

a

wb K

KK

mol/L105.27105.60.0500. ][OH -6-10- bb CK

溶液 溶液 pOH = 5.28 ,pOH = 5.28 , pH = 14-5.28 = 8.72 pH = 14-5.28 = 8.72

(4) 化学计量点后加入滴定剂体积 20.02 mL (+0.1%) :

[OH-] = (0.1000×0.02) / (20.00+20.02)

=5.0×10-5 mol/L

pOH=4.3 , 溶液 pH=14-4.3=9.7

（（ 44 ）计量点后）计量点后 ::

过量的过量的 NaOHNaOH 和生成的和生成的 NaAcNaAc 溶液溶液 ,pH,pH取决取决于过量的于过量的 NaOHNaOH

NaOHHCl

NaOH

VV 加入

过量

VCOH NaOH

加入 20.02ml ml NaOH 时 ,

[OH-] = ( 0.1000 ×0.02 ) / ( 20.00+20.02 )

= 5.00×10-5 mol / L,

pOH = 4.3 ,pOH = 4.3 , pH = 14-4.3 = 9.7pH = 14-4.3 = 9.7

弱酸滴定曲线的讨论：① 化学计量点 : pH = 8.72

滴定突跃范围 : ΔpH=9.7 ～ 7.7

② 指示剂：酚酞（ pH8.0 ～ 9.8 ）无色变为粉红。③弱酸、弱碱的浓度越大，滴定突跃越大；弱酸、弱

碱的解离常数越大，滴定突跃越大。④弱酸或弱碱能被准确直接滴定条件 c.Ka≥10-8 ; c.Kb≥10-8

pH4.0pH%;1.0 滴定突跃误差

例： 0.1000mol/L HAc ， Ka＝ 1.8× 10-5 , 可被直接滴

定 ;0.1000mol/L H3BO3 ， Ka＝ 5.7× 10-10 , 不可被直

接滴定 ; ⑤ 0.1000mol/L HCl 溶液滴定 0.1000mol/L NH3 。

化学计量点 :pH = 5.28 滴定突跃范围 :ΔpH=6.25 ～ 4.30,可选指示剂：甲基红：黄色变为红色 ;甲基橙：黄色变为橙色，否则误差加大。

3. 多元酸碱的滴定多元酸碱如 H2S;H2CO3;H3PO4;Na2CO3.

多元酸碱能被分部滴定的条件 : Kai/Kai+1≥104 ; PKa≥4△

能出现滴定突跃的条件 : CKai≥10-10 , (±1%误差内 )

例如磷酸 :

H3PO4 Ka1=7.5 ×10-3 ;Ka2=6.3 ×10 -8;Ka3=4.4 ×10 –13

Ka1/Ka2 > 104 ; Ka2 /Ka3 > 104

CspKa1≥10-10,第一个计量点时 H3PO4 被滴定至H2PO4 -, 出现第一个突跃 ;

CspKa2 ≥10-10,第二个计量点时 H2PO4 - 被滴定至HPO4 2-, 出现第二个突跃 ;

但第三个计量点时 , 由于 Csp.Ka3<10-10 ,故不能直接准确滴定 .

例 :0.1000 mol/LHCl0.1000 mol/LHCl 滴定滴定 0.1000 mol/LNa0.1000 mol/LNa

22COCO33 溶液溶液

(1) 滴定开始前 :0.1000mol/L Na2CO3 溶液

pOH=2.38, 溶液 pH=14-pOH=11.62

(2)第一个化学计量点 : NaHCO3 溶液 ,

溶液 pH=8.31选酚酞指示剂 (pH8.0 ～ 9.8, ): 由红变为无色 ;甲酚红—百里酚蓝混合指示剂 : 变色点 8.3, 由黄变紫。

LmolcKb /1023.41000.01079.1 ][OH 341

-

LmolKKH aa /108.4106.5102.4][ 911721

(3)第二个化学计量点 :H2CO3饱和溶液 (饱和

碳酸浓度为 0.04mol/L)

溶液 pH=3.89

可选指示剂可选指示剂 ::

甲基橙甲基橙 (3.3-4.4), (3.3-4.4), 由黄色变为橙色由黄色变为橙色 ;;

溴甲酚绿溴甲酚绿 -- 甲基红甲基红 (pH=4.8),(pH=4.8), 由紫红变绿由紫红变绿

LmolcKa /103.1040.0102.4 ][H 471

三、水的碱度与酸度1. 碱度（ 1 ）碱度的组成水中的碱度主要有三类：一类是强碱 : 如 Ca （ OH ） 2 、 NaOH 等，在

水中全部解离成 OH- 离子；二类是弱碱 : 如 NH3 、 C6H5NH2 等，在水中部分

解离成 OH- 离子；三类是强碱弱酸盐 : 如 Na2CO3 、 NaHCO3 等在

水中部分解离产生 OH- 离子。

天然水中的碱度主要 : 碳酸盐碱度（ CO3

2 －）、重碳酸盐碱度（ HCO3－ ）

和氢氧化碱度（ OH- ）。假设： 重碳酸盐碱度 HCO3

－和氢氧化碱度 OH- 不能同时存在，因为它们进行下列反应 ：

OH －＋ HCO3－ = CO3

2 － ＋ H2O

水中的碱度有 5 种存在形式：1 ） OH- 碱度2 ） OH- 和 CO3

2- 碱度3 ） CO3

2- 碱度4 ） CO3

2- 和 HCO3 - 碱度

5 ） HCO3 - 碱度

（ 2 ）碱度的测定一连续滴定法 取一定体积水样 (V 水 ,mL) ，首先以酚酞为

指示剂，用强酸标准溶液 (C,mol/L) 滴定至终点 ( 由红色变为无色 ) ，消耗强酸标准溶液的量为 P （ mL ），接着以甲基橙为指示剂，再用强酸标准溶液滴定至终点 ( 由黄色变为橙红色 ) ，消耗强酸标准溶液的量为M（ mL ）。

1 ）水样中只有 OH- 碱度：一般 pH>10

P>0 ， M=0 ; OH-= P ; T=P

2 ）水样中有 OH- 和 CO32- 碱度：一般 pH>10

32

M3

2

p2

3

COHHH

甲基橙酚酞

HCO

OH

CO

OH

则 :P>M , OH-= P-M ; CO32- = 2M ; T=P+M

OHOH 2p

H

酚酞

3 ）水样中只有 CO32- 碱度：一般 pH>9.5

P=M ; CO3

2- =2P=2M ; T=2P=2M

4 ）水样中有 CO32- 和 HCO3

- 碱度：一般 pH=9.5~8.5

P<M , CO3

2- =2P; HCO3 - =M－ P; T=M+P5 ）水样中只有 HCO3

- 碱度：一般 pH<8.3

P=0 ，M>0 ; HCO3 - =M ; T=M

323p

23 HHCO COHHCO

M

甲基橙酚酞

32_3

_3

p

23

HCO

HCOCOHHHCO

M

甲基橙酚酞

323 COHHHCOM

甲基橙

（ 3 ）碱度单位及其表示方法1 ）碱度以 CaO （ mg/L ）和 CaCO3 （ mg/L ）表示1mmol/L 碱度＝ 28.04 CaOmg/L ；1mmol/L 碱度＝ 50.05 CaCO3mg/L

总碱度（ CaOmg/L ） =

总碱度（ CaCO3mg/L ） =

2 ）碱度以 mmol/L表示 :

总碱度（ mmol/L ） =

100004.28)(

水V

MPC

100005.50)(

水V

MPC

1000)(

水V

MPC

若计算每一种碱度时，应注明：OH- 碱度（ OH- ， mmol/L ） ;

CO32- 碱度（ 1/2 CO3

2- ， mmol/L ） ;

HCO3- 碱度（ HCO3 - ， mmol/L ）。

3) 以 mg/L表示 :

OH- 为 17mg/mmol;

1/2 CO32- 为 30mg/mmol ;

HCO3- 为 61mg/mmol 。

例：取水样 100mL ，用 0.1000mol/LHCl 溶液滴定至酚酞无色时，用去 15.00mL ；接着加入甲基橙指示剂，继续用 HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用去 3.00mL 。问水样有何种碱度，其含量各为多少？（分别以 CaO 计， CaCO3 计 mg/L ）和（ mmol/L 、 mg/L表示）。

[ 解 ]:P=15.00mL ， M=3.00mL ， P>M ,

∴水中有 OH- 碱度和 CO32- 碱度，

OH-=P － M ； CO32-=2M 。

OH- 碱度（ CaOmg/L ） =

= =336.48mg/L

1000100

04.28)..(

MPCHCl

100

100004.28)00.300.15(1000.0

OH- 碱度（ CaCO3mg/L ） =

=600.60mg/L

OH- 碱度（ OH- mmol/L ） =

=12.00 mmol/L

OH- 碱度（ OH- mg/L ） =

=204.00mg/L

1000100

).(

MPCHCl

1000100

17)..(

MPCHCl

1000100

05.50)..(

MPCHCl

CO32- 碱度 =2M=6.00(mL)

CO32- 碱度 (CaOmg/L)=

=168.24mg/L

CO32- 碱度 (CaCO3mg/L)=

=300.30mg/L

CO32- 碱度 (1/2 CO3

2- mmol/L)=

=6.00mmol/L

CO32- 碱度 ( mg/L) =

=180.00mg/L

1000100

04.282

MCHCl

1000100

05.502

MCHCl

1000100

2

MCHCl

1000100

302

MC

2. 酸度（１）   酸度的组成组成水中酸度的物质可归纳为 :

强酸：如 HCl 、 H2SO4 、 HNO3 等 ;

弱酸：如 CO2 、 H2CO3 、 H2S 及单宁酸等各种有机弱酸 ;

强酸弱碱盐：如 FeCl3 和 Al2 （ SO4 ） 3 等三大类。

（ 2 ）酸度的测定 如果以甲基橙为指示剂，用 NaOH标准溶液

滴定至终点 （ pH=3.7 ）的酸度，称为甲基橙酸度，代表一些较强的酸—强酸酸度，适用于废水和严重污染水中的酸度测定。

如果以酚酞为指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至终点 pH=8.3 的酸度称为酚酞酸度，又叫总酸度 ( 或弱酸酸度 ),它包括水样中的强酸和弱酸总和。主要用于未受工业废水污染或轻度污染水中酸度的测定。

1. 用 0.10mol/LHCl 溶液滴定 0.10mol/LNaOH 溶液 , 其 pH 值突跃范围为 9.7---4.3 ，如果用 0.010mol/LHCl 溶液滴定 0.010mol/L NaOH 溶液，估计其突跃范围是（ D ）

A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3

2. 在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大 10倍 ,引起的突跃范围为（ B ）

A.增加 1 个 pH; B.增加 2 个 pH;C. 减少 1 个 pH;D.减少 2 个pH

3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度 （ C ）

A, OH- B,CO32- C,HCO3

- D ,OH-+ CO32- E、 CO3

2-+ HCO3-)

例题

4. 浓度为 C 的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（ B ）A. C.Ka≥10-4 B. C.Ka≥10-8 C. C.Ka≥10-6 D. C.Ka≥10-5

5. 某 NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的 CO2 ，若用此标准溶液来标定 HCl 溶液浓度，以酚酞为指试剂 , 问所测得的 HCl 溶液浓度结果（ A ）

A偏高 B 偏 低 . C 不影响 D不确定

6. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ D ）：

A 等当点 ; B滴定分析 ; C 滴定 ; D滴定终点

18. 某酸碱指示剂的 K =1.0 ×10-5 ，则从理论上推断其变色范围是（ C ）

A 4---5 B 5---6 C 4---6 D 5----7

9. 某碱性样品用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴至酚酞终点 , 用去 20.00ml, 加入甲基橙又用 0.1000mol/LHCl溶液滴至终点 ,又用去 30.00ml,此样品为（ C ）

A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3

12 、下列有关 NaHCO3 在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？

A 、 [H+]+[H CO3-]+[Na+]=[0H-] ；

B 、 [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-] ；

C 、 [H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-] ；

D 、 [Na+]+[H CO3-]=[OH-]+[CO3

2-] ；E 、 [H+]+[H CO3

-]=[OH-]+2[CO32-] 。

13 、酸碱滴定中选择指示剂的原则是： C

A 、 Ka=KHin ；B 、 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C 、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范

围之内；D 、指示剂变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内；14 、用 0.2mol·L-1HCl 滴定 Na2CO3至第一等当点，此时

可选用的指示剂是： C

A 、甲基酸； B 、甲基红； C 、酚酞； D 、中性红；

15 、某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液。用 HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去 HCl 溶液体积为V1 ，继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCl 溶液体积为 V2 。V1 与 V2 的关系是： C

A 、 V1=2V2 ； B 、 2V1=V2 ； C 、 V1>V2 ； D、 V1<

V2 。 16 、 HPO4

2- 的共轭碱是 : B

A 、 H2PO4-; B 、 PO4

3-; C 、 H3PO4; D、 OH-

17.已知 NH3 的 Kb=1.8×10-5; 则 NH4+ 的 Ka 是 : B

A 、 9.25; B 、 5.6×10-10; C 、 1.00×10-14; D、 4.24×10-3

18 、已知 HCl 和 HAc 的水溶液 Ka 分别为 Ka>>1和 Ka＝ 1.7×10-5 ，产生这种差别的原因是： D

A 、溶剂的拉平效应； B 、酸效应；C 、盐效应； D 、溶剂的区分效应；19 、以甲基橙为指示剂，用 0.1000moL/L 溶液滴定

0.08g纯 Na2CO3( 相对分子量为 106g/mol)至终点 ,

约需 HCl 溶液为 : A

A. 7.5mL ; B. 30.0mL ; C. 15.0 mL; D.3.8mL

20. 用 HCl标准溶液滴定 NH3.H2O 时 , 分别以甲基橙和酚酞为指示剂 ,消耗的 HCl 体积分别为 V 甲和 V 酚 ,则 V 甲和 V 酚的关系为 : B

A. V 甲 <V 酚 ; B. V 甲 >V 酚 ;

C. V 甲 =V 酚 ; D. 不一定21 、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时 ,

V 甲〉 0, V 酚=0, 则碱度组成为 ( ）A CO32-; B HCO3-+OH-;

C HCO3-; D OH-+ CO32-

22 、用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc(PKa=4.7) 时的 pH 突跃范围为 7.7 ～ 9.7, 由此可以推断用 0.1 mol/L NaOH 滴定 PKa 为 3.7 的 0.1 mol/L 某一元酸的 pH 突跃范围是 ( )

A 。 6.7 ～ 8.7; B 。 6.7 ～ 9.7;

C 。 6.7 ～ 10.7; D 。 7.7 ～ 9.7.

23 、某水样碱度组成为含 CO32- 碱度为 0.0010mo

l/L,HCO3- 碱度为 0.0020mol/L, 则总碱度以 Ca

CO3 计为 ( ）A 。 2.0 mmol/L; B 。 1.5 mmol/L;

C 。 3.0 mmol/L; D 。 2.5 mmol/L

22 、用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol. /L 的甲酸 (PKa =3.74),适用的指示剂为 ( )

A 甲基橙 (3.46); B 百里酚兰 (1.65) ;

C 甲基红 (5.00); D 酚酞 (9.1).