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3.9 酸碱滴定法的应用. 3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定( BaCl 2 法) 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定 磷的测定(自学) 硅的测定 ( 自学 ). 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例. 混合碱的分析. 混合酸的分析. NaOH + Na 2 CO 3. H 3 PO 4 + HCl. Na 2 CO 3 + NaHCO 3. - PowerPoint PPT Presentation
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2005-10 GXQ 分析化学 2005-2006 学年 1
Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院
3.93.9 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用
3.9.13.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学)酸碱标准溶液的配制与标定(自学)3.9.23.9.2 酸碱滴定法的应用实例酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法)混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定(混合碱的测定(BaClBaCl22 法)法)
纯碱的测定纯碱的测定 未知成分混合碱的测定未知成分混合碱的测定 混合酸的测定混合酸的测定 氮含量的测定氮含量的测定 磷的测定(自学)磷的测定(自学) 硅的测定 硅的测定 (( 自学 )自学 )
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3.9.2 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例酸碱滴定法的应用实例
混合碱的分析
NaOH + Na2CO3
Na2CO3 + NaHCO3
NaH2PO4 + Na2HPO4
Na3PO4 + Na2HPO4
Na3PO4 + NaOH
……
混合酸的分析
H3PO4 + HCl
H2PO4- + H3PO4
HPO42- + H2PO4
-
……
含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等
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11 、混合碱分析的方法:、混合碱分析的方法:BaCl2 法
双指示剂法
双指示剂法( 1 )烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的测定
方法 试样 V1取一份试样 V2
H+
酚酞
H+
甲基橙
过程NaOH
Na2CO3
H+
酚酞
H2O
HCO3-
H+
甲基橙H2CO3
红色 无色V1黄色 红色V2
V2 区别 V 总
323CONa2,HClHCO
nnn 32CONa1,HClNaOH nnn
1000
)]([
s
NaOHHCl21NaOH
m
MVVcw
1000
)(
s
CONaHCl2CONa
32
32
m
McVw
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BaCl2
法
方法
第一份 NaOH
Na2CO3
H+
甲基橙
H2O
H2CO3
黄色 红色V1 32CONaNaOH1,HCl 2nnn
试样 1甲基橙
V1
试样 2 酚酞 V2BaCl2
第二份 NaOH
Na2CO3
BaCl2 NaOH
BaCO3H2O
H+
酚酞
红色 无色V2
NaOH2,HCl nn 1000
)
s
NaOHHCl2NaOH
m
McVw
(
1000
)][21
s
CONaHCl21
CONa
32
32
m
MVVcw
(
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红色 无色V1
黄色 红色V2
( 2 )纯碱中 NaHCO3 和 Na2CO3 的测定 由同学们自己分析由同学们自己分析( 3 )未知成分混合碱 的测定设已知一混合碱可能含有 NaOH 、或 NaHCO3 、 或 Na2CO3 、 或是几种物质的可能混合物,试分析其百分含量。方法 1 :取一份试样以双指示剂法连续滴定
NaOH
Na2CO3
或 NaHCO
3
H+
酚酞 V1
H+
甲基橙V2
H2CO3
注: V2 不是 V 总
11 22 33 44 55
NaOHNaOH NaNa22COCO33 NaHCONaHCO33 NaOH-NaNaOH-Na22COCO33 NaNa22COCO33-NaHCO-NaHCO33
VV11 > 0 > 0 VV11 > 0 > 0 VV11 = 0 = 0 VV11 > 0 > 0 VV11 > 0 > 0
VV22 = 0 = 0 VV22 > 0 > 0 VV22 > 0 > 0 VV22 > 0 > 0 VV22 > 0 > 0
VV11 = V = V22 VV11 > V > V22 VV11 < V < V22
H2O
HCO3-
HCO3-
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方法 2 :取二份试样以双指示剂法平行滴定
NaOH
Na2CO3
或 NaHCO3
H+
酚酞V1
第一份
NaOH
Na2CO3
或 NaHCO3
H+
甲基橙V2
第二份
由同学们自己分析
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22 、混合酸分析的方法(双指示剂法)、混合酸分析的方法(双指示剂法)
HCl
H3PO4
H2PO4-
OH-
甲基橙
H2O
H2PO4-
H2PO4-
OH-
酚酞HPO4
2-
无色 红色V2红色 黄色V1
由同学们自己分析
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33 、、氮含量的测定氮含量的测定 试样 NH4+
处理 蒸馏法
甲醛法 参见实验蒸馏法
NH4+ NH3
OH-
蒸馏
HCl 标准溶液吸收 经典
H3BO3 溶液吸收 改进HCl 标液吸收
NH3 NH4Cl + HCl (过量)
NaOHH2O + NH4
+
44 NHNH,p]H[ CKas
HCl 强酸与弱酸混合体系
pH 5 指示剂: 甲基红
1001000
])[
s
NNaOHHClN
m
AcVcVw
()(
凯氏定氮法
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HH33BOBO33 溶液吸收溶液吸收
NH3 NH4Cl + H2BO3- ( NH3 +
H3BO3 )HClH3BO3 + NH4
+
H3BO3
弱酸与弱碱混合体系
pKb = 4.76
弱酸与弱酸混合体系
333344BOHsp,BOH,NHsp,NH,p]H[ CKCK aas
pH 5 指示剂: 甲基红
1001000s
NHClN
m
AcVw
)(
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许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同,为 16 % ,因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为 6.25 ,即通过测定含氮量,进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白,换算因子为 6.27.
蛋白质的测定蛋白质的测定
1001000
25.6
s
NHClp
m
AcVw
)(
例题
改进型凯氏定氮法
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例题例题
称取 0.2500g 食品试样,采用蒸馏法测定含氮量。以 0.100
0 mol / L HCl 溶液滴定至终点,消耗 21.20 ml ,计算该食品样品中蛋白质的含量。(蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为 6.25 。)
1001000
25.6
s
NHClp
m
AcVw
)(
解: 用 HCl 滴定,说明采用的是硼酸吸收法。
%25.7410010002500.0
25.601.1420.211000.0P
w
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55 、硅的测定(自学)、硅的测定(自学)
44 、磷的测定(自学)、磷的测定(自学)