Sintesis de Periodo

7/27/2019 Sintesis de Periodo

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DOCENTE:Jor e Santander

Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin

SINTESIS DE PERIODO

SEXTO QUIMICA

La Tabla Peridica de los Elementos es una representacin grfica que agrupa a los elementos segn ladistribucin de sus electrones alrededor del ncleo. Consiste de ms de 100 casillas organizadas en 4bloques: S, P, D y F. Cada casilla corresponde a un elemento. El nmero de casilla coincide con elnmero de protones del elemento correspondiente.

S

P

D

F

Las columnas de los bloques S, P y D corresponden a grupos de elementos con propiedades qumicassimilares. Se numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta al bloque F). Los renglones de la tabla peridicase denominan periodos y corresponden con las capas electrnicas de las partculas mononucleares.

Metales, no metales, gases nobles

Una primera clasificacin de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases Nobles. La

mayor parte de los elementos de la tabla peridica son metales.


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Grupo 1 (I A): los metales

alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales

alcalinotrreos.

Grupo 3 (III B): familia

del Escandio

Grupo 4 (IV B): familia

del Titanio

Grupo 5 (V B): familia

del Vanadio

Grupo 6 (VI B): familia

del Cromo

Grupo 7 (VII B): familia

delManganeso

Grupo 8 (VIII B): familia

del Hierro


del Cobalto


del Nquel

Grupo 11 (I B): familia

del Cobre

Grupo 12 (II B): familia

del Zinc

Grupo 13 (III A): los trreos

Grupo 14 (IV A):

los carbonoideos

Grupo 15 (V A):

los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los

calcgenos oanfgenos

Grupo 17 (VII A): los halgenos

Grupo 18 (VIII A): los gases

nobles

Perodos

1s
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble


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2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. El nmero de niveles energticos de

un tomodetermina el periodo al que pertenece. Cada nivel est dividido en distintos subniveles, que conforme

aumenta sunmero atmico se van llenando en este orden.

SEPTIMO

CLASES DE MATERIA

La materia puede presentarse como una sustancia pura o comouna mezcla.

a. UNA SUSTANCIA PURA es cualquier clase de materia que tiene composicin fija ypresenta propiedades definidas y reconocibles. Las sustancias puras se clasifican ensustancias simples o elementos qumicos y sustancias compuestas o compuestosqumicos.

b. Una MEZCLA es una combinacin de dos o ms sustancias en la cual no ocurretransformacin de tipo qumico, de modo que no ocurren reacciones qumicas. Lassustancias participantes conservan su identidad y propiedades. Un ejemplo de una mezclaes arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fcil ver que la arena y el hierromantienen sus propiedades.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico


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Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogneas y las mezclas homogneas.

Mezclas homogneas

Las mezclas homogneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme, de composicin

completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogneas

son comnmente llamadas soluciones.

Mezclas heterogneas

Son aquellas, que estn formadas por dos o ms fases en la que sus componentes sepueden distinguir a simple vista. Una caracterstica importante es

que los componentes conservan sus propiedades individuales. Ejemplo: La madera, elgranito, las rocas, arena y agua, aceite y agua, la sopa de verduras, las ensaladas sonejemplos de mezclas heterogneas.

SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Las Mezclas siempre estn compuestas por un medio, en el que se encuentran 1 o mssustancias en menor proporcin. De acuerdo con el tamao de las partculas hay mezclashomogneas denominadas soluciones y mezclas heterogneas llamadas suspensiones ycoloides.

SUSPENSIONES

Son mezclas heterogneas formadas por un slido en polvo (soluto) o pequeas partculasno solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio lquido (dispersante o dispersora).Cuando uno de los componentes es agua y los otros son slidos suspendidos en la mezcla,son conocidas como suspensiones mecnicas

COLOIDES

Son mezclas heterogneas en las cuales las partculas de la fase dispersa tienen un tamao

intermedio entre las partculas de las soluciones y las de las suspensiones; adems no sesedimentan. Se trata de partculas que no son apreciables a simple vista, pero mucho ms

grandes que cualquier molcula y una caracterstica importante es que los coloides se

reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.

Mtodos de separacin de mezclas:

Definiciones de: Elementos-Compuestos-Mezclas.

Veremos aqu los diferentes mtodos de separacin, de acuerdo a cada componente

empezaremos por.

Mtodos fsicos: estos mtodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no

interviene para que estos se produzcan, un caso comn es el de sedimentacin, si
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-2/http://ciclobasico.com/elementos-compuestos-mezclas/http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-2/http://ciclobasico.com/elementos-compuestos-mezclas/


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tu depositas una piedra en un liquido el solido rpidamente se sumergira por el

efecto de la gravedad.

Mtodos mecnicos:Decantacin, se aplica para separar una mezcla de lquidos o

un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por

sedimentacin en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente

hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora

bien cuando los lquidos no miscibles estos lquidos al mezclarse tienen la propiedad

de ir separndose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogneo

pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior,

quedando el otro en el recipiente de origen.Mtodo de Filtracin

Filtracin: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una

malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en

ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan

separados los dos componentes.

Para no confundirnos de mtodos, las aplicaciones a travs de materiales porosos
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SINTESIS DE PERIODO

Se trabaja en dos etapas: estas son la transformacin del lquido en vapor y

condensacin del vapor.

Destilacin: Tcnica utilizada para purificar un lquido o separar los lquidos de una

mezcla lquida. Comprende dos etapas: transformacin del lquido en vapor y

condensacin del vapor.Decantacin

LIQUIDO -LIQUIDO:

Lquidos de diferente densidad:

Estos dejndolos en reposo sedimentan.

Informacin extra.

La informacin extra de la que dispongo es una breve descripcin del mtodo de

decantacin para separar mezcla heterogneas, y las propiedades de los dos

componentes empleados, el agua y el aceite.

La decantacin

La decantacin es un proceso fsico de separacin de mezclas, especial para separar

mezclas heterogneas, estas pueden ser exclusivamente lquido lquido slido

lquido.

Esta tcnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, quehace que dejndolos en reposo se separen quedando el ms denso arriba y el ms

fluido abajo.


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Para realizar esta tcnica se utiliza como instrumento principal un embudo de

decantacin, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.

Como se realiza su extraccin en esta tcnica de separacin, se basa en lasdiferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y

no solubles entre s.

Es una tcnica muy til para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una

mezcla de reaccin.

La tcnica de extraccin simple es la ms comn y utiliza un embudo especial

llamado embudo de decantacin.

Tamizacin: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el mtodo de

separacin por tamizacin.

El tamizado es un mtodo de separacin de los ms sencillos, consiste en hacer pasar

una mezcla de cualquier tipo de slidos, de distinto tamao, a travs de el tamiz.

Los granos ms pequeos atraviesan el tamiz y los ms grandes son retenidos, de

esta forma podrs separa dos o ms slidos, dependiendo tanto de dichos slidos

como el tamizador que utilizamos.


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OCTAVO QUIMICA

TIPOS DE REACIONES

Segn el tipo de transformacin que ocurra o la forma como se realicen las reacciones seclasifican as:

A+B C Reaccin de sntesis o combinacinAB C + D Reaccin de descomposicin o anlisisAB + C AC + B Reaccin de desplazamientoAB + CD CB + AD Reaccin de intercambio o doble sustitucinA + O2 AO2 + H2O Reaccin de combustin

Los cambios qumicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos,en el suelo, en el aire... Y, adems, existen numerossimos cambios qumicos distintos (enfuncin de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiarmejor las reacciones qumicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reaccin de la Energa Todas las reacciones qumicas estn acompaadas por uncambio de energa. Algunas reacciones sueltan energa hacia sus alrededores(generalmente como calor) y son llamadas exotrmicas. Por ejemplo, el sodio y elcloro reaccionan tan violentamente que las llamas pueden ser vistas cuando la

reaccin exotrmica produce calor. Por otra parte, algunas reacciones necesitanabsorber calor de sus alrededores para seguir adelante. Estas reacciones sonllamadas endotrmicas.
http://quimicalibre.com/metodo-de-imantacion/


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Reacciones de combinacin o sntesis. En ellas se forman uno o varios compuestosa partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:

N2 + 3 H2 2 NH3 (Formacin de amoniaco) Reacciones de descomposicin. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasin

tiene lugar la escisin de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H2O 2 H2 + O2 (Hidrlisis del agua) Reacciones de sustitucin o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro

en un compuesto. Pueden ser de oxidacin-reduccin o precipitacin segn lasespecies qumicas presentes:

Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq) Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe un

intercambio de elementos en dos o ms compuestos de la reaccin:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Reaccin de combustin: El principal protagonista de la combustin es eloxgeno. La vida no sera posible sin l; y la combustin, tampoco. Pero para que seproduzca una reaccin de combustin hace falta tambin un combustible. Lacombustibilidad es una propiedad caracterstica de la materia, pues permite diferenciar

las sustancias que arden de las que no arden. La combustin es un tipo de reaccinqumica en la que los reactivos son el combustible y el oxgeno del aire, y losproductos suelen ser (aunque no siempre) dixido de carbono y vapor de agua.Fijmonos en los siguientes ejemplos.

o Butano + oxigeno dioxido de carbono + aguaLas ecuaciones qumicas balanceadas obedecen la ley de conservacin de masa, que estableceque la masa no se crea ni se destruye, por lo cual el nmero y tipo de tomo en ambos lados de laflecha en una ecuacin deben ser iguales.

BALANCEO POR TANTEO

1. Escribe la ecuacin sin balancear usando la frmula qumica correcta para todos losreactivos y productos.

2. Use coeficientes (nmeros que se colocan al frente de cada frmula qumica de reactivosy/o productos de acuerdo a la cantidad de tomos necesarios para balancear la ecuacin.(Importante: las frmulas qumicas no cambian, permanecen igual).

3. Exprese los coeficientes con los nmeros enteros ms bajos posibles.

4. Verifique su contestacin, determinando si la cantidad de tomos es igual en ambos ladosde la flecha.

Ejemplo: Balancea la siguiente ecuacin.

C5H12 + O2 CO2 + H2O

C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O


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NOVENO QUIMICA

FORMULACIN Y NOMENCLATURADE QUMICA ORGNICA

En Qumica Orgnica a cada compuesto se le sola dar un nombre que generalmente hacareferencia a su procedencia como, por ejemplo, geraniol (presente en los geranios), cidofrmico (presente en las hormigas), cido lctico (presente en la leche), etc. Sin embargo

debido al enorme nmero de compuestos del carbono, se vio la necesidad de nombrarlos deuna forma sistemtica. La Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC)desarroll un sistema de formulacin y nomenclatura.

Frmula Nomenclatura de1979Nomenclatura de

1993CH3-CH2-CH=CH2 1-Buteno But-1-eno

CH2-CH(CH3)-CH=CH2 3-Metil-1-buteno 3-Metilbut-1-eno

CH2=CH-CH=CH2 1,3-Butadieno Buta-1,3-dienoCH2=CH-CH2-

CH2OH3-Buten-1-ol But-3-en-1-ol

CH3-CH2-CH2-CH2OH 1-Butanol Butan-1-ol

CH3-CH2-CHOH-CH2OH

1,2-Butanodiol Butano-1,2-diol

CH3-CH2-CH(NH2)-CH3 2-Butanamina Butan-2-amina

A veces sucede que en un mismo compuesto participan a la vez varias funciones por lo quese les denominan sustancias polifuncionales. En estos casos hay que tener en cuenta elsiguiente orden de preferencia de los grupos funcionales:

cidos > steres > amidas = sales> nitrilos > aldehdos > cetonas > alcoholes >aminas >teres > insaturaciones (= > ) e hidrocarburos saturados

La IUPAC ha establecido las siguientes reglas generales para la nomenclatura yformulacin de compuestos orgnicos:

La cadenaprincipal es la ms larga que contiene al grupo funcional ms

importante.


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El nmero de carbonos de la cadena se indica con los siguientes prefijos:

N de

carbonos1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Prefijo Met- Et- Prop- But- Pent- Hex- Hept- Oct- Non- Dec- El sentido de la numeracin ser aqul que otorgue el localizador ms bajo a dicho

grupo funcional. Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su

correspondiente nmero de localizador separado de un guin y con la terminacin il o

ilo para indicar que son radicales. Varias cadenas laterales idnticas se nombran conprefijosdi-, tri-, tetra-, etc. Se indicarn los sustituyentes pororden alfabtico, a continuacin el prefijo

indicativo del nmero de carbonos que contiene la cadena principal y por ltimo, laterminacin (sufijo) caracterstica del grupo funcional ms importante.

Cuando haya ms de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es elcorrespondiente al del grupo funcional principal, que se elige atendiendo al orden de

preferencia mencionado anteriormente.

Empezaremos por describir la nomenclatura y formulacin de las cadenas hidrocarbonadas,

ya que el resto de los compuestos pueden considerarse derivados de los hidrocarburos, porsustitucin de uno o ms tomos de hidrgeno por tomos diferentes, que son los queaportan al compuesto determinada reactividad y que constituyen los grupos funcionales

propiamente dichos.

Alcanos Acclicos Ramificados

Son iguales que los anteriores pero con sustituyentes que constituyen las ramificaciones. Elnombre del hidrocarburo se forma con losnombres de los sustituyentes por ordenalfabtico, aadiendo al final, sin separacin, el nombre de la cadena principal . Variascadenas laterales idnticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc.Para ello se siguen las reglas de la IUPAC:

a) Localizar la cadena principal: la que tenga mayor longitud. A igual longitud, laque tenga mayor nmero de sustituyentes.

b) Numerar la cadena principal. Utilizar la numeracin que asigne los nmeros msbajos a los sustituyentes. A iguales combinaciones, se escoge la menor numeracin

por orden alfabtico de sustituyentes.c) Nombrar las cadenas laterales como grupos alquilo precedidos por su

localizador separado por un guin.La representacin de estos compuestos a partir de su nombre sistemtico se hace dibujando

la cadena principal, numerndola e identificando los sustituyentes con sus respectivoslocalizadores.

Ejemplos:


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SINTESIS DE PERIODO

Nombre Frmula2,2-dimetilhexano CH3C(CH3) 2CH2CH2CH2CH3

3-etil-2-metilhexano CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3ALQUENOS

Se llaman alquenos a los hidrocarburos que tienen uno o ms dobles enlaces.Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -eno,y se indica la posicin del dobleenlace con el localizador ms bajo posible. Se representan dibujando la cadenahidrocarbonada sealando el o los dobles enlaces y se completa con los tomos de

hidrgeno correspondientes a la tetravalencia propia del tomo de carbono. Si hayramificaciones, se toma como cadena principal la ms larga de las que contienen al dobleenlace y se comienza a numerar por el extremo ms prximo al doble enlace. Cuando existems de un doble enlace, la terminacin es -dieno, -trieno, etc.

Ejemplos:

Nombre Frmula

2-penteno (pent-2-eno) CH3CH2CH=CHCH32,4-hexadieno (hexa-2,4-dieno) CH3CH=CHCH=CHCH3

2-metil-1-hexeno (2-metilhex-1-eno) CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

3. ALQUINOS

Se llaman alquinos a los hidrocarburos que tienen uno o ms triples enlaces.Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -ino, y se indica la posicin del tripleenlace con el localizador ms bajo posible. Se representan dibujando la cadenahidrocarbonada sealando el o los triples enlaces y se completa con los tomos dehidrgeno correspondientes a la tetravalencia propia del tomo de carbono. Si hayramificaciones y/o ms de un triple enlace, la nomenclatura es anloga a la de los alquenos.La cadena se nombra de forma que los localizadores de las insaturaciones sean lo ms bajos

posible. Cuando hay dobles y triples enlaces en la cadena, la terminacin del compuestodebe corresponder a la del triple enlace, es decir, ino.

Ejemplos:

Nombre Frmula

2-pentino (penta-2-ino) CH3CH2CCCH32,4-hexadiino (hexa-2,4-dino) CH3CCCCCH3

6-metil-1,4-heptadino

(6-metilhepta-1,4-dino)

CHCCH2CCCH(CH3)CH3


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SINTESIS DE PERIODO

DECIMO QUIMICA

Combinacionesbinarias delOxgeno

Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con

metales como con no metales.Para formularlos se escribe siempre, a la


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SINTESIS DE PERIODO

izquierda, el elemento ms electropositivo, intercambindose los

nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Li2O xido de litio FeO xido de hierro (II)

Cu2O xido de cobre (I) MgOxido demagnesio

Cr2O3 xido de cromo(III) CaO xido de calcio

Al2O3 xido de aluminio PbO2xido de plomo(IV)

SiO2 xido de silicio N2O3xido denitrgeno (III)

N2Oxido denitrgeno (I)

Cl2O5 xido de cloro (V)

Combinacionesbinarias delHidrgeno

Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes

elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder


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SINTESIS DE PERIODO

fcilmente su nico electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para

adquirir la estructura electrnica del helio).

Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos

ejemplos son:

LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio

NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio

KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio

CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estao

BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)

MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)

CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)

Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo,

arsnico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:

H2O Agua NH3 Amonaco

PH3 Fosfina AsH3 Arsina

SbH3 Estibina CH4 Metano

SiH4 Silano

Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan

hidrcidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones

cidas.


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Frmula Nombre sistemtico (en disolucin acuosa)

HF Fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico

HCl Cloruro de hidrgeno cido clorhdrico

HBr Bromuro de hidrgeno cido bromhdrico

HI Yoduro de hidrgeno cido yodhdrico

H2S Sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico

H2Se Seleniuro de hidrgeno cido selenhdrico

H2Te Telururo de hidrgeno cido telurhdrico

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