Sintesis de Quimica Noveno Primer Periodo

8/19/2019 Sintesis de Quimica Noveno Primer Periodo

1/17

Qwertyuiopasdfghjklzxcvbmq Colegio Gimnasio Campestre Sa

Sebastin

dfghjklzxcvbnmqwertyuioasdfghjklzxcvbnmqwertyupasdfghjklzxcvbnmqwertyopasdfghjklzxcvbnmqwert

uiopasdfghjklzxcvbnmqweyuiopasdfghjklzxcvbnmqwtyuiopasdfghjklzxcvbnmq

ertyuiopasdfghjklzxcvbnm

wertyuiopasdfghjklzxcvbnqwertyuiopasdfghj

klzxcvbnmqwertyuiopasdf

hjklzxcvbnmqwertyuiopasdghjklzxcvbnmqwertyuiopadfghjklzxcvbnmqwertyuiopdfghjklzxcvbnmqwertyuio

asdfghjklzxcvbnm “ ”

Colegio GimnasioCampestre San Sebastin

QUIMCAGRADO NOVENOPRIMER PERIODO

S!"#$S!S %$ Q&!'!C(")*$") +,!'$,+$,!)%)

NOMBRE:

JULIAN ANDRES UGARTE CASTAÑEDA

~ 0 ~


2/17



(-!("C$')S.

La química sobre la tierra es tan antigua como el hombre mismo, siendo el

descubrimiento del fuego posiblemente el primer fenómeno químico ocurrido sobre

la faz del planeta, en el que intervino por primera vez un ser humano. El hombre

primitivo sacó rápidamente provecho de este descubrimiento. La Química ha

acompañado al hombre desde la antigedad ! algunos conocimientos actualmentese siguen empleando en la elaboración de alimentos e indumentaria. "uchas

bebidas como la cerveza, pulque, vinos que son producto de una química

milenaria.

~ 1 ~


3/17



#ualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto

esta ciencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible ! así, por

e$emplo, en lo que se refiere a nuestros medios de locomoción la química

suministra aceros especiales ! aleaciones ligeras, cauchos, gasolina, lubricantes,

lacas, baterías, etc. %or otra parte, a!uda poderosamente a nuestro sustento al

fabricar abonos artificiales ! productos químicos que incrementan la cantidad !

calidad de los alimentos, así como su conservación. &demás favorece a nuestra

salud al suministrar medicamentos como las vitaminas, penicilinas, anest'sicos,etc.

La química hace más fácil ! agradable la vida al facilitarnos materiales ! productos

de construcción, comunicación, transporte ! de fabricación de los numerosos

utensilios. Emplea el m'todo científico, para estudiar las propiedades químicas de

las sustancias, particularmente estudia la construcción ! estructura de las

sustancias. En resumen (la química es una ciencia que estudia la materia, los

cambios en su estructura y las leyes o principios que rigen estos cambios (.

¿COMO SE RELACIONA LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS?

~ 2 ~


4/17



La Química trata esencialmente de la composición ! el comportamiento de la

naturaleza ! se encuentra íntimamente relacionada con otras ciencias como

la )ísica, el cual es una ciencia que tambi'n estudia la materia ! la energía así

como los cambios físicos que ocurren en naturaleza. La *iología es una ciencia

que estudia a los seres vivos. En +-- se establece la *ioquímica, al unirse

ciertas áreas de Química ! la *iología, áreas como Química de los

microorganismos. #on las "atemáticas se relaciona por la necesidad de la

representación num'rica de los fenómenos que acontecen en la naturalezarealizado tambi'n por medio de estadísticas. La istoria proporciona

acontecimientos ! fechas sobre descubrimientos que son importantes para el

traba$o de la Química.

La /eografía es una ciencia que se relaciona con la Química ubicando en forma

e0acta los lugares donde se encuentran los !acimientos de algunas substancias.

#on la 1ngeniería, se relaciona debido a la necesidad de construir instalaciones

industriales que permitan la producción masiva de ciertas substancias ! con

la economía debido al inter's de crear m'todos para producir sustancias a precios

competitivos con otros procesos. #on la Ecología, se relaciona debido a la

necesidad de proteger el medio ambiente, particularmente conectado con los

actuales problemas de contaminación. #on la &gricultura se relaciona debido al

empleo de fertilizantes que permiten obtener cosechas con ma!ores rendimientos

por hectárea cultivada.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIALas sustancias se caracterizan por sus propiedades ! por su composición. El color,

punto de fusión ! puntos de ebullicion son propiedades fisicas. 2na propiedad

fisica se puede medir ! observar sin que cambie la composicion o identidad de la

sustancia. %or e$emplo, es posible determinar el punto de fusion del hielo

calentando un poco de el ! registrando la temperatura a la cual se transforma en

~ 3 ~


5/17



agua. El agua difiere del hielo solo en apariencia, no en su composicion, por lo que

este cambio es fisico3 es posible congelar el agua para recuperar el hielo original.

%or tanto, el punto de fusion de una sustancia es una propiedad fisica. 4e igual

manera, cuando se dice que el hielo gaseoso es mas ligero que el aire, se hace

referencia a una propiedad fisica.

%or otro lado, el enunciado 5el hidrogeno gaseoso se quema en presencia de

o0igeno gaseoso para formar agua6 describe una propiedad quimica del

hidrogeno, !a que para observar esta propiedad se debe efectuar un cambio

quimico, en este caso la combustion. 4espues del cambio, los gases originales,

hidrogeno ! o0igeno, habran desaparcido ! quedara una sustancia quimica

distinta, el agua. 7o es posible recuperar el hidrogeno del agua por medio de un

cambio fisico como la ebullición o la congelación. #ada vez que se prepare un

huevo cocido se produce un cambio quimico. &l ser sometido a una temperatura

de apro0imadamente +-- 8#, tanto la clara como la !ema e0perimentan cambios

que modifican no solo su aspecto fisico, sino tambien su composicion. &l comerse,

cambia otra vez la composicion del huevo por efecto de las sustancias presentes

~ 4 ~


6/17



en el organismo, denominadas enzimas. Esta accion digestiva es otro e$emplo de

un cambio quimico. Lo que sucede durante la digestion depende de las

propiedades quimicas tanto de los alimentos como de las enzimas implicada

LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Entre +9-: ! +9-;


7/17



?.> a! diferentes clases de átomos. #ada clase posee su tamaño ! propiedades

características.

:.> #ada clase de átomos corresponde a un elemento distinto. @odos los átomos

de un elemento dado son id'nticos.

A.> Los compuestos químicos puros están constituidos por átomos de distintos

elementos combinados entre sí, mediante relaciones sencillas.

B.> Las reacciones químicas consisten en la combinación, separación o

reordenación de los átomos. Los átomos permanecen inalterados en cualquier transformación.

ÁTOMO

"ínima unidad de materia que puede e0istir representando las características de

un elemento. Ce representa por medio de Címbolos= Es la letra o letras que se

emplean para representarlos. E


8/17



pero distinto nGmero másico. %ara e0presar la masa de un átomo, masa atómica,

se utiliza la unidad de masa atómica uma o uF, que se define como la doceava

parte de la masa del isótopo +? H# del átomo de carbono. %uesto que un

elemento es una mezcla de isótopos, la masa atómica que aparece tabulada en la

tabla periódica es la media ponderada de las masas de los distintos isótopos. En

este caso se solía denominar tambi'n peso atómico.

ÁTOMOGRAMO( MOLÉCULAGRAMO( N)MERO DE AVOGADRO Y MOL.

&ntes de continuar es conveniente que leas atentamente las siguientesdefiniciones=

2n átomo>gramo ! una mol'cula>gramo son, respectivamente, la masa atómica de

un elemento ! la masa molecular de una mol'cula e0presada en gramos. %ara

formar + átomo>gramo o + mol'cula>gramo hemos de $untar H.-?: +-?: átomos o

mol'culas de un compuesto. Este nGmero se define como nGmero de &vogadro

7&I H.-?: +-?:F. &sí llegamos al concepto de mol= + mol de cualquier sustancia

es aquella cantidad de materia que contiene el 7Gmero de &vogadro de partículas

de esa sustancia. %ara sustancias que no e0isten como mol'culas en estado

natural, la cantidad de sustancia contenida en + mol se denomina masa molar ! se

representa por " al igual que la masa molecular.

LAS SUSTANCIAS PURAS

2na sustancia pura es aquella compuesta por un solo tipo de materia, presenta

una composición fi$a ! se puede caracterizar por una serie de propiedadesespecíficas. %or e$emplo, al analizar una muestra pura de sal comGn siempre

encontramos los mismos valores para propiedades tales como la solubilidad :H

gJ+-- cm: a ?- 8#F, la densidad ?,+H gJcm:F ! el punto de fusión 9-+ 8#F. Los

valores de las propiedades específicas de las sustancias puras siempre son los

~ 7 ~


9/17



mismos. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por

m'todos físicos. CegGn la composición química, las sustancias puras se clasifican

en= sustancias simples o elementos químicos, ! sustancias compuestas o

compuestos químicos.

ELEMENTO QUÍMICO

2n elemento químico es una sustancia pura, que no puede descomponerse enotras más sencillas que ella. El hierro, el oro ! el o0ígeno son e$emplos de

elementos químicos, !a que no pueden descomponerse en otras sustancias

diferentes a ellos.

Los elementos químicos se representan mediante símbolos. Los símbolos siempre

empiezan con una letra ma!Gscula. En algunos casos el símbolo corresponde a la

letra inicial del nombre del elemento, por e$emplo, carbono #F ! o0ígeno DF. En

otros casos, se simboliza con la letra inicial del elemento en ma!Gscula, seguida

por una segunda letra del nombre que siempre es minGscula, por e$emplo, cesio

#sF ! magnesio

"gF. a! algunos elementos cu!os nombres latinos o griegos no coinciden con

los españoles ! de ahí que ha!a símbolos que no tienen relación con el nombre en

español del elemento, por e$emplo, el hierro )eF, del latín ferrum.

COMPUESTO QUÍMICO

2n compuesto químico es una sustancia pura, formada por la combinación

química de dos o más elementos, en proporciones definidas. %or e$emplo, + g de

cloruro de sodio siempre contiene -,::A g de sodio ! -,H-HH g de cloro,

combinados químicamente. Los compuestos se representan por medio de

~ 8 ~


10/17



fórmulas. 2na fórmula química muestra los símbolos de los elementos que forman

el compuesto, ! la proporción que e0iste entre ellos, es decir, señalan su

composición química. %or e$emplo, la fórmula del agua es ?D, lo que indica que

esta sustancia está formada por hidrógeno ! o0ígeno en una proporción de ?=+.

Los compuestos se pueden clasificar en dos grandes grupos=

• Los '*%+,-"#*" */01&'*"= son aquellos que tienen al carbono como

elemento principal combinado con elementos como el hidrógeno, o0ígeno !

nitrógeno. Los carbohidratos, los lípidos ! las proteínas son e$emplos decompuestos orgánicos.

• Los '*%+,-"#*" &1*/01&'*"= son aquellos que no tienen al carbono

como elemento principal. El agua ?DF ! el cloruro de sodio 7a#lF son

e$emplos de compuestos inorgánicos.

LAS ME2CLAS

Las mezclas son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada

sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen

constantes ! las proporciones pueden variar. &demás, es posible separarlas por

procesos físicos. %or e$emplo, la unión de agua con tierra es una mezcla.

En una mezcla, la sustancia que se encuentra en ma!or proporción recibe el

nombre de fase dispersante o medio, ! la sustancia que se encuentra en menor

proporción recibe el nombre de fase dispersa. 4e acuerdo con la fuerza decohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa ! la

uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser

homog'neas o heterog'neas.

~ 9 ~


11/17



• M-3'4!" 5*%*/61-!". Con aquellas mezclas que poseen la má0ima

fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas3 las partículas de la

fase dispersa son más pequeñas, ! dichas partículas se encuentran

distribuidas uniformemente. 4e esta manera, sus componentes no son

identificables a simple vista, es decir, se perciben como una sola fase.

@ambi'n reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

• M-3'4!" 5-#-*/61-!" son aquellas mezclas en las que la fuerza decohesión entre las sustancias es menor3 las partículas de la fase dispersa

son más grandes que en las soluciones ! dichas partículas no se

encuentran distribuidas de manera uniforme fi gura ?HF. 4e esta forma, sus

componentes se pueden distinguir a simple vista. %or e$emplo, la reunión de

arena ! piedras forma una mezcla heterog'nea. Las mezclas heterog'neas

pueden ser suspensiones o coloides.

VELOCIDAD DE REACCIONLa velocidad de una reacción es la rapidez con la que se forman los productos o

se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción.

La velocidad de reacción se define en t'rminos del tiempo necesario para que

desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivos o para que

se formen los productos correspondientes. 4ecimos entonces que=

Kelocidad I

#onsideremos una reacción cualquiera=

&? gF *? gF?&* gF

~ 10 ~


12/17



& medida que la reacción ocurre, las concentraciones de &? ! *?, disminu!en

gradualmente, mientras que la concentración del producto, &*, aumenta en la

misma proporción

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Como se mencionó antes, una reacción química implica una

reorganización espacial de los átomos en la ruptura, ! posterior formación deenlaces químicos. %ara que esto suceda, las mol'culas ! átomos involucrados,

deben estar en contacto físico. Las particularidades del proceso de interacción

entre sustancias químicas a nivel molecular se e0plican a partir de la teoría de las

colisiones.

La teoría cin'tico>molecular de la materia nos dice que los átomos ! mol'culas de

las distintas sustancias se hallan en continuo movimiento, lo que ocasiona

choques constantes entre las partículas.

Estos choques son la chispa necesaria para que ha!a una reacción química. &sí,

mientras ma!or sea el nGmero de choques por unidad de tiempo, ma!or será la

probabilidad de que ocurra una reacción.

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía. Esta

energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía t'rmica, luz,

electricidad ! mecánica. #uando una reacción libera energía en forma de calor o

energía t'rmica al entorno se dice que la reacción es e0ot'rmica ! cuando la

energía es suministrada del entorno para que se efectGe la reacción

es endot'rmica.

~ 11 ~


13/17



En una reacción e0ot'rmica la energía contenida en los reactivos es ma!or que la

requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada

se libera.

REACCIÓN E7OTÉRMICA

En el caso de una reacción endot'rmica la cantidad de energía contenida en los

reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los

productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del

entorno para que la reacción progrese.

REACCION ENDOTERMICA

~ 12 ~


14/17



F!'#*-" 8,- !9-'#!1 4! -4*'&;!; ;- -!''&$1

@eniendo en cuenta los planteamientos de la teoría de las colisiones, cualquier

condición que afecte la ocurrencia de choques efectivos, afectará igualmente la

velocidad de reacción. E0perimentalmente se ha establecido que los principalesfactores determinantes de la velocidad de las reacciones químicas son=

• La naturaleza ! concentración de los reactivos• Cuperficie de contacto• La temperatura a la que ocurre la reacción• La presencia de catalizadores.

En el año +9HA, /uldberg ! Maage hallaron e0perimentalmente que e0iste

una -4!'&$1 -1#- 4!" '*1'-1#!'&*1-" ;- -!'#&*" < ;- +*;,'#*" de unareacción química una vez que esta ha alcanzado el equilibrio. & dicha relación se

la denomina '*1"#!1#- ;- -8,&4&=&*( ! se simboliza como >'.

Keamos cómo deducir la e0presión de >'N

~ 13 ~


15/17



Ci consideramos la siguiente -!''&$1 --"&=4-:

La velocidad de la reacción hacia la derecha, de reactivos a productos, será=

#onsideramos que se trata de un proceso elemental. Oa hemos indicado en

numerosas ocasiones en el tema de cin'tica química, que si tenemos un proceso

elemental, los e0ponentes de la ecuación de velocidad coinciden con los

coeficientes estequiom'tricos, así=

%ara la reacción inversa=

&l alcanzar el equilibrio, como hemos indicado en el primer apartado de teoría, lo

que ocurre es que las velocidades directa e inversa se igualan=

El cociente entre las dos constantes de velocidad a una temperatura dada será

otra constante, cu!o valor depende tambi'n de la temperatura, ! que llamamos >'('*1"#!1#- ;- -8,&4&=&*=

~ 14 ~


16/17



Esta e0presión es la denominada 4-< ;- !''&$1 ;- %!"!". &sí, la 4-< ;- !''&$1 ;-

%!"!" nos indica que, en un proceso elemental, el producto de las concentraciones de

los productos en el -8,&4&=&*( elevadas a sus respectivos coeficientes estequiom'tricos,

dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus

respectivos coeficientes estequiom'tricos, es un valor constante para cada temperatura.

&unque el valor de la '*1"#!1#- ;- -8,&4&=&* >' está asociado a concentraciones

molares, por convenido se suele e0presar como una magnitud adimensional, esto es, sin

unidades.

%or e$emplo, para la reacción entre 1? ! ? para dar 1=

Pc a ?9P I ;A

Pc a B--P I +H-

Pc a ++-- I ?B

&unque como vemos el valor de la '*1"#!1#- ;- -8,&4&=&* >' varía con la

temperatura, su valor es independiente de las concentraciones iniciales de

reactivos ! productos.

El valor de >' de una reacción química nos indica en qu' grado se produce la misma. &sí=

R #uando >' @, la ma!oría de reactivos se convierten en productos cuando se alcanza

el equilibrio químico.

R #uando >' @, el valor de la constante de equilibrio oscila alrededor de uno.

Cignifica que la proporción de reactivos ! productos es similar, sin que se

favorezca la formación de ninguno de los dos

R #uando >' @, al alcanzarse el equilibrio químico, solo se han formado pequeñas

concentraciones de productos, la cantidad de reactivos es ma!or.

~ 15 ~


17/17



%or Gltimo, cabe destacar que cuando tenemos -8,&4&=&*" 5-#-*/61-*", las

concentraciones de sólidos o de líquidos puros no se indican en la e0presión de

la '*1"#!1#- ;- -8,&4&=&* >' porque son constantes ! se inclu!en en la misma.

Snicamente se tienen en cuenta las especies disueltas o en estado gas.

~ 16 ~

Documents

Sintesis de Quimica Noveno Primer Periodo