RASTVORI FAZNI DIJAGRAM - opstahemija.tmf.bg.ac.rs hemija I/14_Fazni dijagrami i... · koligativna svojstva rastvora elektrolita • Razblaženi rastvori elektrolita odstupaju od

FAZNI DIJAGRAM

bull Dijagram stanja ili fazni dijagram neke supstance je grafik na kome su prikazani uslovi (pritisci i temperature) pri kojima se supstanca nalazi u određenom agregatnom stanju (fazi) kao i uslovi pri kojima dolazi do prelaska iz jednog agregatnog stanja u drugo

RASTVORIRASTVORI

Fazni dijagram vode

isparavanje kondenzacija

sublimacija kristalizacija

topljenje mržnjenje(kristalizacija)

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Krive isparavanja topljenja i sublimacije ndashprikazuju uslove pod kojima se dve odgovarajuće faze nalaze u ravnoteži

bull Trojna tačkatačka u kojoj se seku tri ravnotežne krivepokazuje uslove pod kojima su sve tri faze u ravnoteži tj prisutna su tri agregatna stanja supstanceza vodu ndash na 00075 oC 613 Pa

bull Kriva isparavanja rarr tb(H2O) = 100 oC p = pecircbull Kriva topljenja rarr tf(H2O) = 0 oC p = pecirc

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Krive topljenja i sublimacije nisu ograničene dok je kriva isparavanja ograničena kritičnom tačkom

bull Za kritičnu tačku karakterističan je kritična t i kritični p (za vodu ndash 374 oC i 221 MPa)

bull Na t većim od kritične iščezava tečna faza i postoji samo gasovita bez obzira na povećanje pritiska

bull Do kritične t moguće je komprimovati gas povećanjem pritiska i prevesti ga u tečno stanje

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Kriva topljenja ndash negativan nagib rarr sa porastom pritiska temperatura topljenja leda se snižava

bull Kriva sublimacije rarr sublimacija se dešava samo na temperaturama ispod trojne tačke i veoma niskim pritiscima

iskorišćeno kod liofilizacije rarr sušenja nekog materijala bez zagrevanja Na atmosferskom pritisku materijal se zamrzne prisutna vlaga zaledi Sniženjem pritiska ispod 613 Pa led sublimuje i materijal se suši

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Pritisak u trojnoj tački (515 kPa) je veći od atmosferskog

bull Čvrsti CO2 rarr ldquosuvi ledrdquo rarr dobijen na niskim t kada se iznese na sobnu t sublimuje direktno prelazi u paru na atmosferskom pritisku

bull Proces sublimacije je endoterman i t sredine veoma brzo opada zbog čega se koristi kao efikasno sredstvo za hlađenje

Fazni dijagram CO2

KOLIGATIVNA SVOJSTVA

RRAZAZBLABLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORI

bull Svojstva razblaženih rastvora (c lt 001 mol dmndash3) jer se ponašaju gotovo idealnobull Interakcije između molekula rastvarača i rastvorene supstance koje bi dovele do

odstupanja od ponašanja idealnih rastvora su zanemarljivebull Ne zavise od međumolekulskih interakcija tj od prirode rastvorene supstance i

rastvaračabull Zavise samo od broja čestica rastvorene supstance u rastvoru tj od koncentracije

rastvorabull Colligatus (latinski rarr združen zbiran) rarr bdquozdruženardquo svojstva rastvora

sniženje napona parepovišenje temperature ključanjasniženje temperature mržnjenjaosmotski pritisak rastvora

bull Razlikuju se koligativna svojstva rastvora neelektrolita i elektrolita

bull Napon pare rastvora je niži od napona pare rastvarača rarr vodeni rastvor isparava sporije od čiste vode rarr zbog dodatnih međumolekulskih interakcija između molekula rastvarača i rastvorene supstance

sniženje napona pare

KOLIGATIVNA SVOJSTVA RASTVORA NEELEKTROLITA


bull Prema Raulovom zakonu (za idealne rastvore) napon pare tečnosti proporcionalan je njenom molskom udelu u rastvoru

sniženje napona pare (∆p)

RAZBLARAZBLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORI

p(H2O) = x(H2O) po(H2O)

A ndash rastvorena supstanca

po(H2O) ndash p(H2O) = ∆p = x(A) po(H2O)

x(H2O) = 1 ndash x(A)

p(H2O) = [1 ndash x(A)] po(H2O) = po(H2O) ndash x(A) po(H2O)

bull Sniženje napona vodene pare iznad rastvora proporcionalno je molskom udelu rastvorene supstance rarr što je veća koncentracija rastvora sniženje napona pare je veće


bull Izračunati sniženje napona pare iznad 25 mas vodenog rastvora glukoze (C6H12O6) na 25 oC Napon pare vode na 25 oC iznosi 3167 kPa

PRIMER


)OH(C O)(H)OHC(

61262

6126

nnn

+

0033 3167 kPa = 0105 kPa

mol 416 mol g 0218g 75 O)(H 1ndash2 === M

mn

= 0033

∆p = x(C6H12O6) po(H2O)

x(C6H12O6) =

mol 014 mol g 8021g 25 )OH(C 1ndash6126 === M

mn

∆p =

mol 140 mol 416mol 014 +

=

bull posledica sniženja napona pare rastvarača u rastvoru rarr kada rastvor ima niži napon pare potrebna je viša t da bi rastvor proključao tj da bi se napon pare izjednačio sa atmosferskim pritiskom


povišenje temperature ključanja (∆Tb)

∆tb = ∆Tb = tbrsquo ndash tb

bull tb rastvora je veća od tb rastvarača rarr vodeni rastvor ključa na većoj temperaturi od čiste vode



sniženje temperature mržnjenja (∆Tf)

bull tf rastvora je manja od tf rastvarača rarr vodeni rastvor mrzne na nižoj temperaturi od čiste vode

∆tf gt ∆tb

∆tf = ∆Tf = tf ndash tfrsquo



sniženje temperature mržnjenja

bull Značaj ∆Tfposipanje ulica solju protiv poledice (NaCl CaCl2)dodatak antifriza (etilen-glikol) u hladnjake automobila priprema ledenih kupatila (smeša NaCl i leda ndash20 oC)određivanje molarne mase rastvorene supstance



povišenje temperature ključanja i sniženje temperature mržnjenja

m ndash molalitet (mol kgndash1)

∆Tb = Kb m ∆Tf = Kf m

Kb ndash molalno povišenje temperature ključanja rastvarača

Kf ndash molalno sniženje temperature mržnjenja rastvarača

)rastvarača()supstance(

mnm =

karakteristične veličine za

svaki rastvarač

Dva nova Raulova zakona

bull oba svojstva razblaženih rastvora su posledica sniženja napona pare rastvarača u rastvoru

bull što je veća koncentracija rastvora ∆Tb je veće rarr tb je viša odnosno ∆Tf je veće rarrtf je niža


krioskopija




Kb ndash ebulioskopska konstanta Kf ndash krioskopska konstanta

)OH()(supstance)supstance(

2bb mM

mKTsdot

=∆

)OH()supstance()(supstance

2ff mTmKM

sdot∆=

bull koriste se za određivanje molarne mase rastvorene supstancebull metode za određivanje M ebulioskopija i krioskopija


2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=

bull Izračunati temperaturu mržnjenja rastvora antifriza koji sadrži 500 cm3 etilen--glikola (C2H6O2) gustine 112 g cmndash3 i 500 g vode

m(C2H6O2) = ρV = 112 g cmndash3 500 cm3 = 56 g

1ndash3ndash1ndash kg mol 1804

kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=

∆Tf = Kf m = 186 Kkg molndash1 1804 mol kgndash1 = 335 K

tf = 0 oC ndash 335 oC = ndash335 oC

Priručnik tf(cikloheksan) = 62 oC Kf(cikloheksan) = 202 Kkg molndash1


PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆

= 1ndash1ndash kg mol 0173

mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=

bull Izračunati molarnu masu nepoznate organske supstance ako rastvor 150 g supstance u 750 g cikloheksana mrzne na 27 oC

egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K

1ndash3ndash1ndash mol g 1156

kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave

bull Kada se dva rastvora različitih koncentracija dovedu u neposredan kontakt i bez mešanja će doći do izjednačavanja koncentracija u celokupnom rastvoru

bull Difuzija rarr molekuli rastvarača difunduju iz razblaženijeg u koncentrovaniji rastvor a čestice rastvorene supstance iz koncentrovanijeg u razblaženiji rastvor dok se ne uspostavi ravnoteža




bull Osmoza rarr specijalan tip difuzije kada se dva rastvora različitih koncentracija odvoje polupropustljivom membranom koja propušta samo molekule rastvarača

usmereno kretanje molekula rastvarača kroz polupropustljivu membranuiz razblaženijeg u koncentrovaniji rastvor čiji se nivo podiže (∆h)

razblaženirastvor

koncentrovanirastvor

∆h

Difuzija rastvarača kroz polupropustljivu (semipermeabilnu) membranu


analogno jednačini idealnog gasnog stanja ndash stanje u razblaženom rastvoru (idealnom) uporedivo je sa stanjem idealnog gasa

bull poslednji (četvrti) Raulov zakon


osmotski pritisak (π)

bull hidrostatički pritisak rastvora uspostavljen na polupropustljivoj membranibull jednak je onom pritisku iznad rastvora koji je potreban da se spreči osmoza

πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak

bull rastvori koji imaju jednake osmotske pritiske ndash izotonični rastvoribull primena u medicini

sve ćelijske opne su polupropustljive membrane pa unošenjem rastvora u krvotok može doći do uništavanja krvnih zrnaca (krvnih ćelija) usled smežuravanja ili bubrenja zbog osmoze

fiziološki rastvor (095 rastvor NaCl) se može uneti u krvotok bez opasnosti jer je izotoničan sa tečnošću krvnih zrnacadijaliza potrebna bubrežnim bolesnicima je takođe vrsta osmoze



osmotski pritisakHipotoničan rastvor ndash suviše razblažen pa će voda ulaziti u krvnu ćeliju dok ne pukne

Hipertoničan rastvor ndash suviše koncentrovan pa će voda izlaziti iz krvne ćelije dok se ne smežura i prestane da funcioniše

Izotoničan rastvor

Uticaj koncentracije rastvora unetog u krvotok na krvna zrnca



osmotski pritisak

bull primena u prehrambenoj industrijipri kišeljenju u slanoj vodi krastavac se smežura ndash voda iz krastavca putem osmoze prelazi u koncentrovani rastvor soli kroz koru (semipermeabilnu membranu)

suvo voće (šljiva) bubri kada se stavi u vodu ndash molekuli vode putem osmoze prolaze kroz koru u rastvor unutar suvog voća koji je koncentrovaniji



osmotski pritisak

Osmoza i reverzna osmoza



osmotski pritisak

bull Reverzna osmozadifuzija molekula rastvarača iz koncentrovanijeg u razblaženiji rastvor kroz polupropustljivu membranunije spontan proces već je potrebno primeniti pritisak veći od osmotskog

koristi se za dobijanje čiste i pitke vode desalinaciju morske vode omekšavanje tvrde vode prečišćavanje otpadnih voda


bull Elektroliti ndash supstance čiji vodeni rastvori provode električnu struju

rastvori kovalentnih polarnih jedinjenja rarr jonizacija

rastvori soli (jonskih jedinjenja) rarr disocijacija

NaCl(s) Na+(aq) + Clndash(aq)H2O

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O

HCl(g) H+(aq) + Clndash(aq)H2O

RRAZAZBLABLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORIRAZBLARAZBLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORI

KOLIGATIVNA SVOJSTVA RASTVORA ELEKTROLITA

bull Neelektroliti ndash supstance čiji vodeni rastvori ne provode električnu struju

RAZBLARAZBLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORIRAZBLARAZBLAŽŽENI RASTVORIENI RASTVORI


bull Jačina elektrolita može se opisati pomoću stepena jonizacije (disocijacije) αodnos između broja molekula koji su disosovali i ukupnog broja rastvorenih molekulaveće α jači elektrolit rastvor bolje provodi struju0 lt α lt 1 (0 lt α lt 100)do 30 rarr slab elektrolitod 30 do 100 rarr jak elektrolit



bull Razblaženi rastvori elektrolita odstupaju od idealnog ponašanja zbog jonskih interakcija rarr jon teži da bude okružen suprotno naelektrisanim jonima

bull Koligativna svojstva rastvora elektrolita odstupaju od Raulovih zakona ali na sistematičan način

Svaki jon je okružen sa više suprotno naelektrisanih jona

∆Tf ndash izračunata vrednost

∆Tfrsquo ndash eksperimentalna vrednost (uvek veća)

∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj

∆Tb = Kb m i∆Tf = Kf m iπ = c R T i

Raulovi zakoni za rastvore elektrolita

ν ndash ukupan broj jona koji nastaju disocijacijom elektrolita u rastvoru



bull koligativna svojstva razblaženih rastvora zavise samo od broja čestica a ne i od njihove prirode

i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1

NaCl(s) Na+(aq) + Clndash(aq)H2O ν = 2

CaCl2(s) Ca2+(aq) + 2Clndash(aq)H2O ν = 3

i gt 1 rArr rastvori elektrolita imajuveće ∆Tb ∆Tf i π odrastvora neelektrolita

PRIMER


bull Izračunati temperaturu ključanja rastvora hrom(III)-nitrata koncentracije 020 mol kgndash1 ako je stepen disocijacije soli u rastvoru 90

∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC

Cr(NO3)3 rarr Cr3+(aq) + 3NO3ndash(aq) ν = 4

i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37

= 0513 Kkg molndash1 020 mol kgndash1 37 = 038 K

bull Jonska jedinjenja pri rastvaranju potpuno disosuju egrave α = 100 rarr stvarnistepen disocijacije

bull Eksperimentalno određena vrednost je uvek egrave α lt 100 rarr prividni stepen disocijacije

bull Suprotno naelektrisani joni u rastvoru elektrolita grade jonske parove



α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par

bull sa porastom koncentracije zbog stvaranja jonskih parova α opada

∆Tf = 0053 K

PRIMER


bull Izračunati prividni stepen disocijacije u rastvoru cink(II)-sulfata ako rastvor koji sadrži 050 g ove soli u 150 g vode mrzne na ndash0053 oC

∆Tf = Kf m i

ZnSO4 rarr Zn2+(aq) + SO42ndash(aq) ν = 2

i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash

3ndash1ndash kg mol 00206 kg 10 150 mol g 5161

g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138

kg mol 00206 mol Kkg 861K 0530 1ndash1ndash =

sdot=egrave

egrave α = i ndash 1 = 138 ndash 1 = 038 = 38

bull U vodenom rastvoru u molekulskom (nejonizovanom) obliku nalaze se slabi elektroliti

sva jedinjenja koja nisu rastvorna u vodislabe baze (NH3)slabe kiseline (CH3COOH HClO HNO2 H2S itd)voda

REAKCIJE JONSKE IZMENE

RASTVORIRASTVORI

bull U vodenom rastvoru mnoge supstance se nalaze u obliku jona rarr o tome je potrebno voditi računa pri odigravanju hemijskih reakcija i pisanju odgovarajućih jednačina

bull U vodenom rastvoru u jonizovanom (disosovanom) obliku nalaze se jaki elektroliti

sva jedinjenja sa jonskom vezom ako su rastvorna u vodi (soli baze alkalnih i zemnoalkalnih metala)jake kiseline (HCl HBr HI HClO4 H2SO4 HNO3 itd)

2NaCl + K2SO4 rarr 2KCl + Na2SO4

2Na+ + 2Clndash + 2K+ + SO42ndash rarr 2K+ + 2Clndash + 2Na+ + SO4

2ndash

0 rarr 0NEMA REAKCIJE


RASTVORIRASTVORI

bull Pravilan način pisanja jednačina hemijskih reakcija je u jonskom obliku jer jonski oblik pokazuje suštinu hemijske reakcije

AgNO3 + NaCl rarr

Ag+ + NO3ndash + Na+ + Clndash rarr AgCl(s) + Na+ + NO3

ndash

Ag+(aq) + Clndash(aq) rarr AgCl(s) suština reakcije

Eliminacija jona koji ne učestvuju u

reakciji

AgCl(s) + NaNO3

bull Do reakcije dolazi kada nastajeslab elektrolit talog gas

proizvod napuštasistem (rastvor)


RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr

H+ + Clndash + CH3COOndash + Na+ rarr CH3COOH + Na+ + Clndash

H+(aq) + CH3COOndash(aq) rarr CH3COOH(aq)

HCl + NaOH rarr

H+ + Clndash + Na+ + OHndash rarr Na+ + Clndash + H2O

H+(aq) + OHndash(aq) rarr H2O(l)

CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr

2H+ + 2NO3ndash + 2Na+ + S2ndash rarr H2S(g) + 2Na+ + 2NO3

ndash

2H+(aq) + S2ndash(aq) rarr H2S(g)


RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr

2H+ + 2Clndash + 2Na+ + CO32ndash rarr 2Na+ + 2Clndash + CO2 + H2O

2H+(aq) + CO32ndash(aq) rarr CO2(g) + H2O(l)

H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O

(CH3COO)2Ca + Na2CO3 rarr

2CH3COOndash + Ca2+ + 2Na+ + CO32ndash rarr 2CH3COOndash + 2Na+ + CaCO3(s)

Ca2+(aq) + CO32ndash(aq) rarr CaCO3(s)


RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr

Na+ + OHndash + NH4+ + Clndash rarr Na+ + Clndash + NH3 + H2O

OHndash(aq) + NH4+(aq) rarr NH3(g) + H2O(l)

2CH3COONa + CaCO3(s)

NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr

Fe2+ + SO42ndash + 2Na+ + 2OHndash rarr Fe(OH)2(s) + 2Na+ + SO4

2ndash

Fe2+(aq) + 2OHndash(aq) rarr Fe(OH)2(s)


RASTVORIRASTVORI

Na2CO3 + 2NH4Cl rarr

2Na+ + CO32ndash + 2NH4

+ + 2Clndash rarr 2Na+ + 2Clndash + 2NH4+ + CO3

2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Krive topljenja i sublimacije nisu ograničene dok je kriva isparavanja ograničena kritičnom tačkom

bull Za kritičnu tačku karakterističan je kritična t i kritični p (za vodu ndash 374 oC i 221 MPa)

bull Na t većim od kritične iščezava tečna faza i postoji samo gasovita bez obzira na povećanje pritiska

bull Do kritične t moguće je komprimovati gas povećanjem pritiska i prevesti ga u tečno stanje

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI

bull Kriva topljenja ndash negativan nagib rarr sa porastom pritiska temperatura topljenja leda se snižava

bull Kriva sublimacije rarr sublimacija se dešava samo na temperaturama ispod trojne tačke i veoma niskim pritiscima

iskorišćeno kod liofilizacije rarr sušenja nekog materijala bez zagrevanja Na atmosferskom pritisku materijal se zamrzne prisutna vlaga zaledi Sniženjem pritiska ispod 613 Pa led sublimuje i materijal se suši

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI




Fazni dijagram CO2
























PRIMER


)OH(C O)(H)OHC(

61262

6126

nnn

+

0033 3167 kPa = 0105 kPa


mn

= 0033

∆p = x(C6H12O6) po(H2O)

x(C6H12O6) =


mn

∆p =

mol 140 mol 416mol 014 +

=










∆tf gt ∆tb














mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

FAZNI DIJAGRAM

RASTVORIRASTVORI




Fazni dijagram CO2
























PRIMER


)OH(C O)(H)OHC(

61262

6126

nnn

+

0033 3167 kPa = 0105 kPa


mn

= 0033

∆p = x(C6H12O6) po(H2O)

x(C6H12O6) =


mn

∆p =

mol 140 mol 416mol 014 +

=










∆tf gt ∆tb














mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE
















PRIMER


)OH(C O)(H)OHC(

61262

6126

nnn

+

0033 3167 kPa = 0105 kPa


mn

= 0033

∆p = x(C6H12O6) po(H2O)

x(C6H12O6) =


mn

∆p =

mol 140 mol 416mol 014 +

=










∆tf gt ∆tb














mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE


PRIMER


)OH(C O)(H)OHC(

61262

6126

nnn

+

0033 3167 kPa = 0105 kPa


mn

= 0033

∆p = x(C6H12O6) po(H2O)

x(C6H12O6) =


mn

∆p =

mol 140 mol 416mol 014 +

=










∆tf gt ∆tb














mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE




∆tf gt ∆tb














mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE








mnm =


svaki rastvarač





krioskopija






2bb mM

mKTsdot

=∆


2ff mTmKM

sdot∆=



2ff mM

mKTsdot

=∆


2bb mTmKM

sdot∆=

ebulioskopija

egrave egrave



PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE


PRIMERI

∆Tf = Kf m

)OH()OH(C)OHC(

2262

262

mMmm

sdot=




kg 10 50mol g 2076g 56

=sdotsdot

=





PRIMERI

∆Tf = Kf mf

fKTm ∆


mol Kkg 022K 53

==

)ncikloheksa()(X)X(

mMmm

sdot=


egrave

∆Tf = 62 oC ndash 27 oC = 35 oC = 35 K


kg 10 075kg mol 1730g 501

=sdotsdot

=

=sdot

= )ncikloheksa(

)X((X)mmmMegrave








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE








razblaženirastvor


∆h








πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE






πV = nRT

cRTRTVn

=π =



osmotski pritisak








Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE




Izotoničan rastvor




osmotski pritisak





osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE


osmotski pritisak




osmotski pritisak























∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE




















∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE








∆Tfrsquo∆Tf = i

i - vant Hofov broj







i = 1 + (ν ndash 1) α

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)H2O ν = 1




PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

PRIMER



∆Tb = Kb m i

tb = 100 oC + 038 oC = 10038 oC


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + 3 090 = 37







α = 100 α = 50

c1 lt c2

jonski par


∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

∆Tf = 0053 K

PRIMER



∆Tf = Kf m i


i = 1 + (ν ndash 1) α = 1 + α

)OH( )(ZnSO)ZnSO(

24

4

mMmm

sdot= 1ndash


g 500 =sdotsdot

=

f

f

mKTi ∆= 138


sdot=egrave





RASTVORIRASTVORI






2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE



2ndash



RASTVORIRASTVORI


AgNO3 + NaCl rarr


ndash



reakciji

AgCl(s) + NaNO3




RASTVORIRASTVORI

HCl + CH3COONa rarr



HCl + NaOH rarr



CH3COOH + NaCl

NaCl + H2O

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

2HNO3 + Na2S rarr


ndash



RASTVORIRASTVORI

2HCl + Na2CO3 rarr



H2S(g) + 2NaNO3

2NaCl + CO2 + H2O





RASTVORIRASTVORI

NaOH + NH4Cl rarr




NaCl + NH3 + H2O

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

FeSO4 + 2NaOH rarr


2ndash



RASTVORIRASTVORI




2ndash

Fe(OH)2(s) + Na2SO4

2NaCl + (NH4)2CO3

NEMA REAKCIJE

Documents

RASTVORI FAZNI DIJAGRAM - opstahemija.tmf.bg.ac.rs hemija I/14_Fazni dijagrami i... · koligativna svojstva rastvora elektrolita • Razblaženi rastvori elektrolita odstupaju od