HEMIJA RAUNSKI ZADACI
HEMIJA RAUNSKI ZADACIMedicina II godinaUVODOSNOVNI HEMIJSKI
ZAKONIZakon o odranju mase Lavoazijeov zakonZbir masa svih
supstanci koje stupaju u hemijskureakciju jednak je zbiru masa svih
proizvodahemijske reakcije ili masa pre i posle hemijskereakcije
ostaje nepromenjena.(Materija i energija se meusobno mogu
pretvaratijedna u drugu, ali se ukupan zbir mase i energije nemoe
menjati ili zbir mase i energije sistema je stalan)
UVODZakon stalnih masenih odnosa Prustov zakonJedno odreeno
hemijsko jedinjenje uvek sadri iste elemente u konstantnom masenom
odnosi / elementi se jedine uvek u istom odreenom masenom odnosu
kada grade isto jedinjenje. (Sastav svakog hemijskog jedinjenja
stalan bez obzira na koji nain je ono dobijeno)UVODZakon umnoenih
masenih odnosa Daltonov zakonAko dva elementa grade meu sobom vie
razliitih jedinjenja, onda razliite mase jednog elementa, koje se
jedine sa stalnom masom drugog elementa meusobno u odnosu malih
celih brojeva.UVODRelativna atomska masaAr nekog elementa je
neimenovani broj koji pokazuje koliko puta je prosena masa atoma
nekog elementa vea od 1/12 mase atoma ugljenikovog izotopa
12C.Relativna molekulska masaMr je neimenovani broj koji pokazuje
koliko puta je masa nekog molekula vea od 1/12 mase atoma 12C.
UVODPojam mola i molarne maseMol je koliina supstance koja sadri
isti broj estica (atoma, molekula, jona, formulskih jedinica)
koliko atoma sadri 0,012 kg izotopa ugljenika 12C. Taj broj estica
je Avogadrov broj NA i iznosi 6,0231023 jedinica.N= nNA predstavlja
broj esticaMasa 1mola supstanci predstavlja molarnu masu M,
jedinice kg/mol ili g/mol.1. Odredite broj protona, elektrona i
neutrona u jezgrima atoma sledeih izotopa:94Be
2010Ne3216S
2. Litijum se uprirodi nalazi u obliku dva izotopa, 6Li i 7Li.
Koliinski udeo 6Li u prirodnoj smei je 6%, a 7Li 94%. Izraunajte
relativnu atomsku masu litijuma.
3. Kolika je molska masa
Atoma NAtoma KAtoma ClMolekula Cl2Molekula NaOHMolekula
H3PO4
4. Izraunati masu uzorka koji sadri
10 mola H25,7 mola NH36 mola H2SO4
5.Legura sadri 1 mol bakra i 3 mola cinka. Koliki je ukupan broj
atoma u tom uzorku?
6. Izraunati broj mola u uzorku koji sadri 1,31027 molekula
vodonika.
7. Izraunajte maksimalan broj elektrona na sledeim energetskim
nivoima:
a) drugomb) treem c) etvrtom
8. Po emu su sline, a po emu razliite 1s, 2s i 3s orbitale?
9. Koliki je ukupan broj orbitala na etvrtom energetskom
nivou?
10. Napiite elektronske konfiiguracije atoma sldeih elemenata i
njihovih jona:
a) Kalijum i jona K+ (broj elektrona 19)b) Kiseonika i jona
kiseonika O2- (broj elektrona 8)Aluminijuma i jona aluminijuma Al3+
(broj elektrona 13)
11. Odredite atomske brojeve elemenata iji atomi imaju sledee
elektronske konfiguracije:a) 1s22s22p5b) 1s22s22p63s11s22s22p63s2
3p6 4s2 3d104p6
12. Napiite elektronske konfiguracije atoma fosfora i arsena i
odgovorite zato se ovi elementi nalaze u istoj grupi periodnog
sistema elemenata.
13. Razmotrite elektronsku konfiguraciju 1s22s22p63s1 i utvrdite
koji iskaz nije taan:a) Atomski broj elementa je 11b)Navedena
elektronska konfiguracija ne odgovara najstabilnijem stanju atomac)
Pri prelasku u stanje 1s22s22p6 atom vezuje energijud)1s i 2s
orbitale su popunjene
14. Utvrdite u kojim se periodama i grupama nalaze elementi iji
atomi imaju sledeu elektronsku konfiguraciju:a) 1s22s22p3b)
1s22s22p63s2 3p1c)1s22s22p63s2 3p3d) 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d104p4e)
1s22s2
15. Atomi jednog hemijskog elementa imaju sledeu elektronsku
konfiguraciju 1s22s22p63s2 3p3. Utvrdite:a) atomski broj elementab)
periodu i grupu u kojoj se nalazic) broj valentnih elektrona u
atomu tog elementad) broj nesparenih elektrona u atomu tog
elementa
16. Utvrdite u kojoj periodi odnosno grupi nalaze elementi iji
atomi imaju sledee elektronske konfiguracije najvieg energetskog
nivoa:a) 3s2 3p5b) 3d104s2c) 4d10 5s1
17. Atomi jednog hemijskog elementa imaju konfiguraciju najvieg
energetskog nivoa 5s24d105p5. Da li taj element spada u s, p, d ili
f elemente?
18. Koji od navedenih elemenata najlake otputaju svoj valentni
elektron. a) B, N ili Fb) Li, Na ili K? Obrazloite svoj
odgovor.
19. Prva, druga i trea energija jonizacije kalcijuma iznose:
0.98 aJ, 1.90 aJ i 8.20 aJ. Pokuajte da objasnite nagli skok tree
energije jonizacije kalcijuma sa stanovita elektronske
konfiguracije atoma tog elementa i elektronskih konfiguracija
odgovarajuih jona.
20. Na osnovu leektronskih konfiguracija najvieg elektronskog
nivoa odg atoma, procenite koji e element imati vei afinitet prema
elektronu: element konfiguracije 3s1 ili 3s23p3.
21. Ako elemenat X ima atomski broj 38 (Z=38), a maseni 90
(A=90), koliko taj elemenat ima protona, neutrona i elektrona? 22.
Koje su od nie prikazanih elektronskih konfiguracije nemogue i zbog
ega?
1p3, 3p3, 3s2, 2s2, 5d2, 2p4
23. Utvrdite koji sistem ima niu energiju:
Dva slobodna atoma hlora, 2Cl ili molekul hlora Cl2Dva slobodna
atoma neona, 2Ne ili molekul neona, Ne2
24. Dipolni momenti molekula HCN i NH3 iznose 0,9610-30 Cm i
0,4610-30 Cm. U kom molekulu je veza polarnija?
25. Kako biste objasnili injenicu da je dipolni momenat molekula
CCl4 ravan nuli, mada se u njemu nalaze etiri polarne kovalentne
veze?
26. Koji od navedenih molekula ima najvei dipolni momenat?H2O,
H2S, H2Se
27.Napiite elektronsku formulu molekula IBr i odgovorite na
sledea pitanja: Da li je veza izmeu atoma broma i joda polarna,Ako
jeste, prema kom atomu je pomeren zajedniki elektronski par?
28. Poreajte molekule HI, HF, BrCl i HBr prema porastu njihove
polarnosti29.Odredite tip veze u sledeim molekulima: CS2, HBr,
Cl2
30. Napiite elektronsku i strukturnu formulu molekula
hloroforma, i utvrdite koje su veze u ovom molekulu najpolarnije31.
Koliki e biti ugao izmeu veza u molekulu PH3 ako su sve p-orbitaleu
atomu fosfora nehibridizovane?
32.Odredite oksidacione brojeve elemenata u sledeim jonskim
jedinjenjima: AlCl3, Na2O, LiBr, CaF2, MgO
33. Koja su od navedenih svojstava karakteristina za jonska
jedinjenja:
a)Niska temperatura topljenja i kljuanjab)U kristalnom stanju
dobro provode elektrinu strujuc)U vodenim rastvorima sadre suprotno
naelektrisane joned)U rastopljenom stanju dobro provode elektrinu
energijue)U vodenim rastvorima sadre molekule?
34.Utvrdite koji od navedenih iskaza nisu tani:a)Dvostruka veza
se sastoji od dva elektronska para,b)Za raskidanje hemijske veze
troi se energijac)Izolovani atomi imaju manju energiju od atoma
vezanih za molekuld)Trostruku vezu ine tri elektronae)Pri
obrazovanju jona uspostavljaju se stabilne elektronske
konfiguracije plemenitog gasa
35. Izmeu kojih se od navedenih molekula mogu obrazovati
vodonine veze:HCOOHHFH2TeNH3PH3
36. Utvrdite koji od navedenih iskaza nije taan:Supstance izmeu
ijih molekula se obrazuju vodonine veze:Imaju nie temperature
kljuanja od oekivanihMeusobno se dobro meajuImaju vie temperature
topljenja od oekivanih
37. U koju grupu grubih disperznih sistema spada mutna rena
voda?U koju grupu grubih disperznih sistema spada bistra morska
voda?
38. U 100g vode na 20 C rastvara se 204g eera. Koja komponenta
se smatra rastvaraem?39. Koja komponenta se smatra rastvaraem u
sledeim sistemima:Smei 1g alkohola i 100g vodeSmei 1g vode i 100g
alkohola40.Rastvorljivost kalijum hlorata na 70 C je 30,2 g, a na
30 C 10,1g. Koliko e se grama ove soli iskristalisati iz 70g
zasienog rastvora ako se on ohladi od 70 C na 30 C.
41. Izraunajte maseni udeo etanola u rastvoru koji je dobijen
meanjem 30g etanola sa 50g vode.
42. Koliki je maseni udeo natrijum-karbonata u rastvoru ako je
posle isparavanja 10g tog rastvora u sudu zaostalo 0,06 g
Na2CO3?
43. U 1kg vode rastvoreno je 666g kalijum-hidroksida. Izraunajte
maseni udeo KOH u rastvoru44. Izraunajte koliko je grama
natrijum-hidroksida i vode potrebno za pripremanje 250 g 10%
rastvora.
45. Rastvorljivost AgNO3 u vodi na 0C je 125,2 g. Izraunajte
maseni udeo AgNO3 u zasienom rastvoru na 0 C.
46. Posle uparavanja do suva 50 cm3 rastvora natrijum-hlorida u
sudu je zaostalo 0,585 g te soli. Kolika je bila koliinska
koncentracija NaCl u rastvoru?
47. Izraunajte molalnost rastvora sumporne kiseline koji je
dobijen rastvaranjem 49 g iste H2SO4 u 1kg vode.48. Na 20 C
rastvorljivost NaCl je 36 g u 100 g vode. Koliko grama NaCl pri
ovoj temperaturi sadri 1,5 kg rastvora?50. Izraunati koeficijent
rastvorljivostiCaCl2 na 100 C, ako na toj temperaturi 310,8 g
rastvora sadri 190,8 g soli.
51. Koliko g rastvora 0,5%- nog NaNO3 moe da se napravi od 4,5 g
NaNO3?52. Koliko g CuSO45H2O treba za pripremanje 250 g 5%-nog
rastvora CuSO4?
