Katalog ispitnih zadataka iz hemije za eksternu maturu ...smstz.edu.ba/wp-content/uploads/2020/02/Zbirka-zadataka_Hemija... · Katalog ispitnih zadataka iz hemije za eksternu maturu

Katalog ispitnih zadataka iz hemije za eksternu maturu srednjih škola

prikupljenih od srednjih škola

-izborni predmet-

1. Šta je hemija?

__________________________________________________________________________________

2. Šta je tvar?

__________________________________________________________________________________

3. Tvari se dijele na _________,__________.

4. Čiste tvari se dijele na ___________,__________ .

5. Smjese se dijele na ___________,____________.

6. Elementi se dijele na __________,____________.

7. Spojevi se dijele na ___________,____________.

8. Zakon o održanju mase glasi:

__________________________________________________________________________________

___kojeg je postavio _______________.

9. Atomski broj je

______________________________________________________________________,

a oznaka je ___________.

10. Jonska veza je veza kada se vezuju atomi ________ i __________.

11. Šta je hibridizacija?

_________________________________________________________________________________.

12. Šta je oksidacioni broj?

__________________________________________________________________________________.

13. Difuzija je

________________________________________________________________________,

a osmoza je

_________________________________________________________________________.

14. Šta je elektrohemija?

_________________________________________________________________________________.

15. Tendencija tvari da se ____________ ili ___________ je mjera za

___________________________.

16. Baterije su ____________ ili _____________.

17. Šta je elektroliza?

__________________________________________________________________________________.

18. Šta je elektropozitivnost?

__________________________________________________________________________________.

19. Reakcija supstitucije podrazumijeva

____________________________________________________, a reakcija adicije podrazumijeva

__________________________________________________________.

20. Opća formula alkena glasi __________________.

21. Šta je oksidacija a šta redukcija?

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________.

22. Šta je biohemija?

__________________________________________________________________________________.

23. Disaharidi nastaju ___________________________________________________ uz izdvajanje

____________.

24. Lipidi su građeni od

________________________________________________________________.

25. Aminokiseline su građene od _____________ i _____________ koje su vezane

________________________________.

26. Ugljikohidrati mogu biti ________________ i ________________.

27. Celuloza je ________________________ kod ______________.

28. Glikogen je __________________________ kod ____________________.

29. Šta su enzimi?

__________________________________________________________________________________.

30. Nukleinske kiseline su građene od ________________________ kojeg čini

__________________,_________________,___________________.

31. Heterociklične baze su ________________, _______________,________________,

_____________.

32. Šta je metabolizam?

__________________________________________________________________________________.

33. Katabolizam je

_____________________________________________________________________, a anabolizam je

_______________________________________________________________________.

34.Gušterača izlučuje _________________________________ koji utiče na

______________________.

35. Kisele kiše nastaju od ______, _______, ________, _______.

36.Kolika je količinska koncentracija 44 % sulfatne kiseline čija je gustoća 1,342 g/cm3?

37. Odredi oksidacione brojeve i uravnoteži slijedeću jednadžbu :

SO2 + Br2 + H20 -> HBr + H2SO4

38. Koliko treba odvagati čvrstog natrijevog hidroksida da se neutralizira 0,1mol hloridne

kiseline ? (ArNa=23; ArH=1; ArO=16)

39. Kolika će biti pH rastvora, ako u 100cm3 rastvora stavimo 20g NaOH i 20g HCl?

(ArH=1; ArCl=35,45; ArNa=23; ArO=16)

1. Šta je atom?

a)najsitnija čestica nekog elementa

b)element

c)spoj

2. Koja su dva osnovna tipa hemijskih reakcija?

a)spajanja i razlaganja

b)adicije i eliminacije

c)supstitucije i eliminacije

3.Šta su elementi?

a)složene stvari

b)proste tvari

c)kompleksne tvari

4.Šta spada u složene stvari?

a)elementi

b)smjese

c)aluminij

5.Filtracijom se vrši?

a)spajanje elemenata

b)destilacija

c)razdvajanje tvari

6.Procesom destilacije se odvajaju smjese:

a)gas-tečno

b)čvrsto-tečno

c)tečno-tečno

7.Povezati zakone sa naučnicima

a)Zakon o održanju mase a)Lavoazije

b)Zakon stalnih omjera masa b)Prust

c)Zakon umnoženih omjera masa c)Dalton

d)Zakon prostih zapreminskih omjera d)Gej Lisak

8.Količinu(množinu tvari) označavamo sa:

a)m

b)n

c)u

9.Jedinica za količinsku koncentraciju je

a)g/mol

b)mol/g

c)mol/l

10.Avogadrova konstanta iznosi:

a)6,022x10 23

b)6,022x1027

c)6,022x1024

11. Temperatura od 50˚C izraziti u stepenima Kelvinima?

12. Relativna atomska masa Mg (24,31). Kolika je masa atoma Mg izražena u gramima?

13. Koliko grama NaOH treba da se dobije 5 mola molekule NaOH?

14. U 28g azota izračunati:

a) Količina atoma

b) Broj molekula

c) Volumen pri STP

15. Objasni jonsku vezu između Na i Cl!

16. Koliko treba grama NaCl da se pripremi 400ml rastvora koncentracije 60g/l?

17. Koliko se ml rastvora KMnO4 koncentracije 0.15 mol/l može dobiti od 12g KMnO4?

18. Koliko je ml 37% HCl gustine =1,19g/ml potrebna za pripremu 100ml rastvora čija je koncentracija

3mol/l?

19. Za neutralizaciju 60ml NH4OH koncentracije 3,5mol troši se 50ml H2CO3 . Kolika je količina

koncentracije kiseline?

20. 0.748g nekog gasa na temperature 27˚C i p= 8 x 104 Pa zauzima zapreminu 0,686l. Kolika je

molarna masa ovog gasa?

1. Atomski broj predstavlja broj:

a) Elektrona u atomu

b) Protona i neutrona u atomu

c) Protona

d) Neutrona

2. U PSE grupe su:

a) Horizontalni nizovi

b) Vertikalni nizovi

c) Dijagonalni nizovi

3. Broj ljusaka u omotaču atoma odgovara broju

a) grupe u PSE u kojoj se nalazi element

b) neutrona

c) elektrona

d) periode u PSE u kojoj se nalazi element

4. Elektronska konfiguracija atoma 12Mg je

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s1

5. Navedi nazive elemenata, broj grupe i broj periode čiji atomi imaju sljedeće

elektronske konfiguracije

e) 1s2 2s2

f) 1s2 2s2 2p6

g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

6. Negativan oksidacioni broj imaju atomi koji

a) primaju elektrone

b) udružuju elektrone

c) daju elektrone

7. Zaokruži tačan odgovor

Atomi elemenata IIa grupe su jednovalentni. DA NE

8. Atomi metala u jonskoj vezi _________________________ elektrone zbog male

vrijednosti _____________________ jonizacije i grade ______________________.

9. Koja od navedenih tvrdnji je tačna?

a) Rastvori jonskih jedinjenja ne provode električnu struju.

b) Sva kovalentna jedinjenja se veoma dobro rastvaraju u vodi.

c) Jonska jedinjenja imaju visoke tačke topljenja.

d) Samo vodeni rastvori jonskih jedinjenja provode električnu struju.

10. Spoji lijevu i desnu stranu

a) hibridizacija f) trostruka veza a i _____

b) asocijacija g) orbitale b i _____

c) H2 h) kompleksni spojevi c i _____

d) koordinativna veza i) jednostruka veza d i _____

e) N2 j) polarnost molekula e i _____

11. Gej-Lisakov zakon se odnosi na stanje gasa prilikom promjene

a) pritiska

b) temperature

c) količine

d) zapremine

12. Jedan mol bilo koje tvari sadrži jedinki:

a) 6,022 · 1023 mol-1

b) 6,022 · 1024 mol-1

c) 6,022 · 1022 mol-1

d) 6,022 · 1025 mol-1

13. Za pripremanje 2 mol atoma Ca [𝐴𝑟(𝐶𝑎) = 40] potrebno je:

a) 40 g Ca

b) 80 g Ca

c) 100 g Ca

d) 50 g Ca

14. Koliko ima atoma kisika (O) u 0,3 mol atoma kisika?

a) 2 · 1023

b) 2,3 · 1023

c) 1,8 · 1023

d) 2,5 · 1023

15. Relativna mmolekulska masa gasa čija je masa 0,748 g, pri temperaturi od 27°C,

pritiska 8·104 Pa i zapremini 0,686 l iznosi:

a) 25,5 g/mol

b) 35,4 g/mol

c) 38,5 g/mol

d) 40,0 g/mol

16. Izvedi formule spojeva koji nastaju spajanjem

a) K+ i O2-

b) Na+ i N3-

c) Al3+ i S2-

d) NH4+ i Br-

17. Pri hemijskoj reakciji uvijek dolazi do:

a) do promjene zapremine

b) do porasta temperature

c) do pregrupisavanja hemijskih veza

d) do oslobađanja svjetlosne energije

e) do stvaranja spojeva različite gustine

18. Koja od navedenih reakcija je redoks reakcija

a) CaO + H2O = Ca(OH)2

b) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

c) H2 + Cl2 = 2HCl

d) SO2 + H2O = H2SO3

19. U kojem od navedenih jedinjenja hlor ima oksidacioni broj +5?

a) PCl3

b) Cl2O3

c) KClO2

d) NaClO4

e) Ca(ClO3)2

20. Reakcija magnezija (Mg) i nitrogena (N2) može se predstaviti:

3Mg + N2 Mg3N2

Ako u reakciji nastaje 100 g magnezij-nitrida (Mg3N2) izračunaj koliko reaguje:

a) litara nitrogena (N2)

b) atoma magenzija (Mg)

21. Tindalov fenomen je karakterističan za:

a) jonske rastvore

b) koloide

c) rastvore

d) elektrolite

22. Dopuni prazna mjesta u rečenicama:

a) Osmoza je pojava difuzije molekula ______________________ kroz

polupropusnu membranu iz rastvora ___________________________ u rastvor

____________________________.

b) Kiseline su hemijski spojevi koji __________________ u vodi daju pozitivne

______________________ i negativne jone _______________.

23. Baze disocijacijom daju

a) hidroksilne jone

b) jone kisika

c) hidronij jone

d) sulfatne jone

24. Veličina kojom kvantitativno izražavamo jačinu elektrolita nosi naziv:

a) količina tvari

b) stepen disocijacije

c) disocijacija

d) hidroliza

25. Koliko treba grama NaCl da se pripremi 0,3 l rastvora koncentracije 2 mol/l?

NIŽI NIVO

I Zaokruži tačan odgovor (samo jedan odgovor je tačan)

1. OBLAST: GRAĐA ATOMA, PSE, ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

rb Pitanja: Tačan odgovor Br.bodova

1.

Atomski broj predstavlja:

a) broj protona u omotaču

b) broj neutrona u jezgru

c) broj protona i neutrona u jezgru

d) broj protona u jezgru

4

2.

Elementi 17. grupe PSE se nazivaju i:

a) alkalni metali

b) halogeni elementi

c) halkogeni elementi

d) plemeniti plinovi

4

2. OBLAST: HEMIJSKE VEZE

3.

Kationi su:

a) neutralne čestice

b) pozitivno naelektrisani joni

c) negativno naelektrisani joni

d) radioaktivne čestice

4

3. OBLAST: MOLARNE VELIČINE

4.

Avogadrov broj jedinki je konstantna

vrijednost i po jednom molu tvari iznosi:

a) 6,022*1023

b) 22,4

c) 8,314

d) 1,66*10-24

4

4. OBLAST: HEMIJSKE REAKCIJE

5.

1. Povezati lijevu stranu sa desnom:

a) reaktanti 1) stupaju u reakciju

b) koeficijent 2) broj atoma

c) indeks 3) broj molekula

d) produkti 4) nastaju reakcijom

Ponuđeni odgovori:

A) a – 2, b – 1, c – 4, d – 3,

B) a – 3, b – 4, c – 2, d – 1,

C) a – 4, b – 2, c – 3, d – 1,

D) a – 1, b – 3, c – 2, d – 4.

4

5. OBLAST: DISPERZNI SISTEMI, ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA

Bazna sredina nije:

6. a) pH = 5

b) pH = 8

c) pH = 10

d) pH = 12

4

II Dopuni


rb Tekst rečenice Br. bodova

7. Jonska veza je veza izmeđa __________ __________ i __________ __________

4


8.

Grupe hemijskih spojeva čije rastvore ubrajamo u elektrolite su:

1. _________________, 2. __________________ i 3. ________________ .

4

SREDNJI NIVO

I Zaokruži tačan odgovor (u 2. pitanju moguće više tačnih odgovora, u ostalim samo

1 )


Rb. Pitanja Tačan odgovor Br. bodova

1. Jon Na+ u zadnjoj ljusci ima (ZNa = 11): a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) 10 elektrona

5


2.

Koji su od navedenih spojeva vezani

kovalentnom vezom:

a) CaO b) FeCl3 c) H2S d) CO2

5

3.

Oksidacioni broj hlora (Cl) +3 je u

sljedecem spoju:

a) NaCl b) HClO c) HClO2 d) CaCl2

5


4.

Spojiti lijevu i desnu stranu:

a) 1 mol 1) količina tvari

b) 1 dm3/mol 2) masa

c) 1 g 3) molarna zapremina

d) 1 g/ mol 4) molarna masa

Ponuđeni odgovori:

A) a – 2, b – 1, c – 4, d – 3,

5

B) a – 3, b – 4, c – 2, d – 1,

C) a – 4, b – 2, c – 3, d – 1,

D) a – 1, b – 3, c – 2, d – 4.


5.

Poredaj baze po jačini:

a) Ca(OH)2 > Al(OH)3 > KOH

b) Al(OH)3 > KOH > Ca(OH)2

c) KOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3

d) KOH >Al(OH)3 > Ca(OH)2

5

II Dopuni


Rb Tekst rečenice Br. bodova

6.

a) metali + O2 ___________________ + H2O ______________

b) _________ + O2 oksidi nemetala + H2O ______________

5

7.

Iz jednačine pročitaj sljedeće kvantitativne podatke

Jednačina 3H2 + N2 -------> 2NH3

Količina tvari (n)

Masa tvari (m)

5


8.

otopina = __________________ + otapalo

ili: ________ = rastvorena tvar + ______________.

5

VIŠI NIVO

I Riješi / uradi zadatke


1. Atomi jednog hemijskog elementa imaju sljedeću elektronsku konfiguraciju:

1s22s22p63s23p3

Odredite:

a) atomski broj elementa

b) periodu i grupu u kojoj se element nalazi

c) broj valentnih elektrona u atomu tog elementa

d) broj nesparenih elektrona u atomu tog elementa


2. Relativna atomska masa sumpora je 32,066. Kolika je stvarna masa atoma sumpora (S)

izražena u gramima i kilogramima?


3. a) Koliko grama cink (II)-hlorida nastane u reakciji cinka sa 100g hloridne kiseline?

b) Prikaži jednačinom reakciju između Zn i HCl.

Ar(H)= 1; Ar(Cl)= 35,45; Ar(Zn)= 65,41


4. Prikažite hemijske reakcije nastajanja soli iz: 7

bodova

a) litijeva hidroksida i sulfatne kiseline

b) kalcijeva hidroksida i nitratne kiseline

NIŽI NIVO

1. Broj protona,neutrona I elektrona u atomu čiji je Z= 11, a A= 24 je:

a) 11,24,11

b) 11,13,11

c) 11,11,11

2. Prikaži Lexisovim oznakama I crticama molekulu NF3!

..

3. Napiši kvantitativno značenje sljedećih znakova!

5Fe _______________________________

5Fe3⁺ _______________________________

2H _______________________________

2H⁺ _______________________________

H2 _______________________________

4. Veza između atoma nemetala naziva se:

a) Metalna veza

b) Kovalentna veza

c) Jonska veza

d) Vodikova veza

5. Jedinica za količinu tvari je:

a) g/mol

b) mol

c) mol

d) mol/g

6. Kiselina je:

a) MgO

b) CaCO3

c) HCl

d) Na2CO3

7. Baze:

a) jonizacijom daju OH- jone

b) jonizacijom daju H3O+ jone

c) ne joniziraju

8. Atpomi elemenata sa istim brojem protona, a različitim brojem neutrona

nazivaju se

a) Izobari

b) Izotopi

c) Izomeri

SREDNJI NIVO

9. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma Na!

10. Oksidacijski broj sumpora u H2SO3 je:

a) -2 b) ₊6 c) ₊4 d) -4

11. Na osnovu PSE odredi koliko ima ukupno elektrona, a koliko u vanjskoj

ljusci atoma Ca!

12. Razvrstaj navedene jedinke na one koje u kojima su atomi povezani

jonskom vezom I one u kojima su atomi povezani kovalentnom vezom!

CaO, N2, CCl4,NO, MnF2, NH3

Jonska veza Kovalentna veza

13. Na osnovu napisane elektronske konfiguracije atoma popuni “kućice”!

9F : 1s22s22p5

14. Avogadrov broj je:

a) 6,02x 1022 jedinki/mol

b) 6,02x1023 jedinki /mol

c) 6,02x1021 jedinki/mol

15. Spoji oznake na lijevoj strani sa pojmovima na desnoj strani!

a) W 1. Masena koncentracija

b) c 2. Količinska koncentracija

c) γ 3. Masa rastvora

d) mr 4. Maseni udio rastvorene tvari

16. Napiši hemijske formule spojeva!

Aluminijev bromid ________________________

Ugljik(IV) oksid ________________________

Bakar(II)oksid ________________________

Željezo(III)bromid ________________________

VIŠI NIVO

17. Izračunaj broj molekula NH3, ako je masa amonijaka 2,2 g.

18. Popuni tabelu!

Na⁺ Mg2⁺ Ca2⁺ Al3⁺

O2-

PO4 3-

NO3 -

19. Kolika je masa vode koju treba dodati na 50 g kristalnog aluminijevog

sulfata (Al2(SO4)3x18H2O) za pripremu rastvora čiji je maseni udio

obzirom na bezvodni aluminijev sulfat 0,12?

20. Odredi koeficijente u slijedećim jednačinama!

a) C(s) ₊ H2SO4(i) → CO2(g) ₊ SO2(g) ₊ H2O (l)

b) K3PO4(aq) ₊ Ca(NO3)2 (aq)→ KNO3(aq) ₊ Ca3(PO4)2(s)

Zaokruži tačnu tvrdnju

1. Porijeklo riječi hem je iz:

a) Grčke

b) Egipta

c) Arabije

2. Hemijski elementi su:

a) Natrij-hidrogen karbonat

b) Aluminij

c) Sumpor

d) Ferum(III) hlorid

e) Karbon(IV) oksid

f) Cink

3. Periodni sistem elemenata ima:

a) 8 grupa

b) 23 elementa u gasovitom agregatnom stanju

c) 7 perioda

d) elemente poredane po rastućim atomskim masama

4. Elementi u periodnom sistemu elemenata su poredani:

a) po broju elektrona u K-ljusci

b) po abecednom redu

c) po porastu atomskog broja

d) po porastu atomske mase

5. Ako neki atom elementa u osnovnom stanju ima sljedeću elektronsku konfiguraciju:

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s1 on se nalazi u:

a) III perioda I grupa PSE

b) III perioda VII grupa PSE

c) IV perioda I grupa PSE

d) I perioda IV grupa PSE

6. Oksidacioni broj:

a) sumpora u H2SO4 je +4

b) željeza u Fe2(SO4)3 je +2

c) sumpora u SO3 je +6

d) ugljenika u CH4 je +4

7. Jonskom vezom spajaju se atomi:

a) H i O

b) C i O

c) K i O

.

8. Oksidacioni broj magnezija (Mg) u spojevima je:

a) 0

b) -2

c) +3

d) +2

9. Oksidacija je proces:

a) primanja elektrona

b) smanjenja oksidacionog broja

c) otpuštanja elektrona

d) sinteze spoja

10. Neutralizacija je proces između:

a) soli i vode

b) dvije soli

c) slabih i jakih kiselina

d) kiselina i baza

11. Jedinica za masenu koncentraciju je:

a) g/dm3

b) mol/dm3

c) mol/kg

d) mol/mol

Dopunite rečenice

12. Raspodjelu elektrona u nekom atomu po ljuskama, podljuskama i orbitalama zovemo

_______________ __________________.

13. Elementi IA podgrupe zovu se _____________ metali.

Riješiti numeričke zadatke

14. Na osnovu jednačine hemijske jednačine: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2,

izračunati koliko će nastati grama vode ako reaguje 14,6 g hloridne kiseline HCl?

15. Napisati koeficijente u redoks-jednačini: Al + O2 → Al2O3

16. Izračunati:

a) Količinu molekula N2

b) Zapreminu N2 pri STP

c) Broj molekula N2 u 7 g nitrogena N2 .

17. Izračunati brojeve Np+, Ne- i Nn0 sljedećeg jona. 𝐴𝑙3+1327

18. U posudi od 50 l nalazi se oksigen O2 pod pritiskom od 1,52 × 104 kPa. Temperatura je

20°C. Kolika je masa oksigena O2?

19. Organski spoj se sastoji od karbona i hidrogena. Procentni sastav spoja je w(C) =

85,71% i w(H) = 14,29%. Odrediti empirijsku formulu spoja i molekulsku formulu ako

je Mr = 28.

20. Maseni udio natrij-hidroksida NaOH u rastvoru gustine 1,05 kg/l je 7,6%.

a) Kolika je količinska koncentracija NaOH?

b) Koliko je pH rastvora ako je α = 100%?

Niži nivo znanja!

1. Izračunati količinu supstance u 45 g CuSO4. Koliko jedinki je sadržano u istoj količini CuSO4.?

2. Za uzorak vode od 180 grama odredi

a) Volumen pri standardnim uslovima

b) Broj molekula vode

c)

3. Izračunaj zapreminu CO2 pri standardnim uslovima ako je njegova masa 125 grama!

4. Koji element ima konfiguraciju 1s2 2s22p3

Sredji nivo znanja!

5. Izračunati procentni sastav natrij-hlorida (NaCl)

6. Izračunaj procentni sastav sulfane kiseline (H2SO4)

7. Gustina 20 % rastvora fosfatne kiseline iznosi 1,1143 g/cm3. Izračunaj količinsku i masenu

koncentraciju!

8. Napiši elektronsku konfiguraciju za 13Al

9. Odredi oksidacioni broj elemenata u slijedećim spojevina

a) HNO3

b) H2SO4

c) Na2CO3

d) KOH

10. Odredi broj protona, neutrona i elektrona u atomu zlata (Au)

Atomski boroj 79, maseni broj 197

11. Odredi tip veze koji se ostvaruje između atoma Ca i O

a) Jonska veza

b) Kovalentna veza

c) Metalna veza

Viši nivo znanja!

12. Sastaviti formulu spoja koji sadrži 21,6 % natrijuma, 33,3 % hlora a ostatak je oksigen!

13. Sastaviti empirijsku formulu spoja ako se 0,131 mol atoma željeza reaguje sa 6,3 grama sumpora

(S)!

14. Izračunati pravu formulu spoja koji sadrži 1,59 % H, 22,21% N i 76,20 % O. Molekulska

formula spoja je 63!

15. Koliko ml 37% rastvora hloridne kiseline (HCl) gustine 1,1 9 g/ml je potrebno za pripremanje

100 ml rastvora količinske koncentracije 3 mol/l.

16. Ph rastvora je 8,6. Kolika je koncentracija jona H+ i OH-

17. Koliki je pH i pOH rastvora sulfatne kiseline (H2SO4) koncentracije 1x 10 -4 mol/dm3ako

je stepen disocijacije sulfatne kiseline 100 %?

18. Izračunati molarne mase hloroforma i acetona ako se zna da 500 ml njihove pare na

temperaturi 90˚C i pritisku 14,7 kPa imaju mase: hloroform 0.291 i aceton 0,14.

RJ. M(hloroform)=119 g/mol M(aceton)=58 g/mol.

19. Napiši elektronsku konfiguraciju za 26Fe

20. Napisi elektronsku konfiguracijuza jon Ca (Ca2+)

NIŽI NIVO

1.Kiselina je (zaokruži tačan odgovor)

A.H2SO4

B.NH4OH

C.CaCO3

D.Mg(OH)2

2.Zbivanja ili procesi koji dovode do hemijskih promjena zovu se: (zaokruži tačan odgovor)

A.hemijske reakcije

B.hemijske promjene materije

C.fizičke promjene materije

3.U hemijsku reakciju stupaju: (zaokruži tačan odgovor)

A.produkti

B.reaktanti

4.Katalizator je supstanca koja _____________________ hemijsku reakciju bez promjena

sopstvene strukture na kraju hemijske reakcije. (dopuni)

A.pokreće

B.usmjerava

C.ubrzava

D.usporava

5.Indikatori su hemijske supstance kojima možemo utvrditi da li je neka sredina kisela, bazna

ili neutralna. (zaokruži tačan odgovor).

A.tačno

B.netačno

6.Neutralizacija je hemijska reakcija: (zaokruži tačan odgovor)

A.baznog oksida i kiseline

B.kiselog oksida i baze

C.baze i kiseline

D.soli i vode

7.U slijedećoj hemijskoj reakciji odrediti reaktante i produkte

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Reaktanti su: _____________________________

Produkti su: ______________________________

8.Poveži lijevu i desnu stranu:

a)oksid 1.Cl-

b)jon 2.Na2SO4

c)kiselina 3.CO2

d)so 4.KOH

e)hidroksid 5.H2CO3

9.Operacije: taloženje, filtriranje, ispiranje taloga, sušenje taloga, žarenje taloga i

izračunavanje su operacije (zaokruži tačan odgovor)

A.kvalitativne analize

B.volumetrijske analize

C.gravimetrijske analize

10.Dopuni ili dovrši hemijske jednadžbe hemijske reakcije:

A. AgNO3 + _________ → AgCl + HNO3

B. Pb(NO3)2 + 2 HCl → _______ + ________

C. ______ + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

D. 2BiCl3 + 3H2S →_______ + ________

11.Dopuni tabelu:

INDIKATOR KISELA SREDINA BAZNA SREDINA NEUTRALNA

LAKMUS

12. Rastvori koji se sastoje iz smjese slabe kiseline i njene soli kao i smjese slabe kiseline i

njene soli imaju osobinu da se opiru promjeni pH vrijednosti. Ovi rastvori se nazivaju:

(zaokruži tačan odgovor)

A.zasićeni rastvori

B.puferi

C.koncentrovani rastvori

13.Konstanta produkta topivosti Ks, za CuS je Ks=8,9∙10-45mol/dm3 i za CdS je

Ks=8,6∙10-29mol/dm3. Koji sulfid ima manju rastvorljivost?

14.Kolika je koncentracija H+ jona u vodenom rastvoru NaOH čija je koncentracija

2∙10-1mol/dm3

NaOH ↔ Na+ + OH-

15.Izračunati koncentraciju rastvora NaOH ako je kod njegove standardizacije za 25,00cm3

rastvora hidroksida potrošeno 24,90cm3 rastvora hloridne kiseline koncentracije

0,1010mol/dm3.

Reakcija titracije: NaOH + HCl → NaCl + H2O

R:c(NaOH) = 0,1006 mol/dm3

GRAĐA ATOMA, PSE, ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

NIŽI NIVO

1. Atomski broj je:

a) broj protona u jezgru atoma

b) broj elektrona u jezgru atoma

c) broj neutrona u jezgru atoma

d) zbir protona i neutrona u jezgru atoma

2. U jezgru atoma su prisutni:

a) protoni

b) protoni i elektroni

c) protoni i neutroni

d) neutroni i elektroni

Srednji nivo

3. L ljuska može primiti:

a) 2 elektrona

b) 8 elektrona

c) 12 elektrona

d) 32 elektrona

4. Koliko neutrona ima atom natrijuma čiji je maseni broj 23, a redni broj 11?

a) 34

b) 12

c) 11

d) 23

5. Spoji nazive gradivnih jedinki sa njihovom oznakom:

a) katijoni 1. H2O, S4, NaCl

b) anijoni 2. Na+, Mg2+, Al3+

c) molekule 3. Ca, H, Pb

d) atomi 4. SO42-, NO3

-, PO43-

Ponuđeni odgovori:

a) a-1, b-4, c–2, d-3

b) a-2, b-1, c-3, d-4

c) a-4, b-2, c-1, d-3

d) a-2, b-4, c-1, d-3

VIŠI NIVO

6. Atom jednog hemijskog elementa ima sljedeću elektronsku konfiguraciju:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Odrediti u kojoj grupi i u kojoj periodi PSE se nalazi ovaj hemijski

elemenat.

a) 7 periodi i VII grupi

b) 4 periodi i II grupi

c) 2 periodi i IV grupi

d) 3 periodi i III grupi

7. Oksigen ima redni broj 8 i elektronsku konfiguraciju:

a) 1s2 2s3 2p3

b) 1s2 2s1 2p6

c) 1s2 2s2 2p4

d) 1s1 2s2 2p5

HEMIJSKE VEZE

NIŽI NIVO

8. Veza između atoma nemetala naziva se:

a) jonska veza

b) kovalentna veza

c) metalna veza

d) vodikova veza

9. Molekule nastaju:

a) spajanjem anijona

b) spajanjem dva ili više atoma

c) spajanjem atomskih jezgara

d) spajanjem katijona

SREDNJI NIVO

10. U molekuli H2O ostvarena je :

a) jonska veza

b) nepolarna kovalentna veza

c) metalna veza

d) polarna kovalentna veza

11. Zaokruži parove atoma elemenata koji mogu obrazovati jonsku vezu:

a) Na i Cl

b) Na i Mg

c) H i Cl

d) N i O

VIŠI NIVO

12. Odrediti oksidacioni broj Nitrogena u sljedećim spojevima i jonu, a zatim spoji lijevu

idesnu stranu:

a) HNO3 1. +2

b) N2O4 2. +3

c) NO 3. +4

d) NO2- 4. +5

Ponuđeni odgovori:

a) a-2, b-1, c-3, d-4

b) a-4, b-3, c-1, d-2

c) a-3, b-4, c-1, d-2

d) a-1, b-3, c-2, d-4

MOLARNE VELIČINE

NIŽI NIVO

13. Pri standardnim uslovima, 1 mol gasa zauzima zapreminu od:

a) 11,2 litara

b) 5,6 litara

c) 22,4 litra

d) 44,8 litara

14. Spoji molarnu veličinu i njenu jedinicu:

a) molarna masa 1. mol

b) količina tvari 2. g/mol

c) Avogadrova konstanta 3. mol/l

d) molarna zapremina 4. jedinka/mol

Ponuđeni odgovori:

a) a-1, b-3, c-4, d-2

b) a-4, b-2, c-3, d-1

c) a-2, b-1, c-4, d-3

d) a-3, b-4, c-2, d-4

SREDNJI NIVO

15. Izračunati relativnu molekulsku masu CuSO4*5H2O i zaokružiti jedan od ponuđenih

rezultata. Ar(Cu)=63,5;Ar(S)=32;Ar(O)=16;Ar(H)=1

a) 159,5 g/mol

b) 177,5 g/mol

c) 249,5 g/mol

d) 201,5 g/mol

VIŠI NIVO

16. Izračunati: količinu molekula N2; zapreminu pri standardnim uslovima;broj molekula N2

u 7g nitrogena (N2).

Ar(N)=14

Ponuđeni rezultati:

a) n N2 =0,5 mol; V N2 =2,8 l; N(N2)=3*1023 molekula

b) n N2 =0,25mol;V N2 =5,6l ; N(N2)=1,5 *1023 molekula

c) n N2 =0,7mol;V N2 =1,4 l;N(N2)=2,5 *1023 molekula

d) n N2 =1,5 mol;V N2= 4,2 l; N(N2)=1*1023 molekula

17. Analizom nekog spoja je utvrđeno da sadrži 11,19% vodonika i 88,81% kiseonika. Koja je

empirijska formula navedenog spoja?

Ponuđeni odgovori:

a) H2O2

b) HO

c) HO2

d) H2O

HEMIJSKE REAKCIJE

NIŽI NIVO

18. Oksidacija je reakcija:

a) otpuštanja elektrona

b) kiseline sa bazom

c) primanja elektrona

d) izdvajanja taloga

SREDNJI NIVO

19.U navedenoj hemijskoj jednačini izdvojiti reaktante:

HCl + NaOH NaCl + H2

a) reaktanti su HCl i NaCl

b) reaktanti su NaOH i NaCl

c) reaktanti su HCl i H2O

d) reaktanti su HCl i NaOH

20.U datoj hemijskoj reakciji

4Al + 3O2 2Al2O3

odnos mola reaktanata je:

a) 4:2

b) 3:2

c) 4:3

d) 2:4

VIŠI NIVO

21. Prikaži hemijskom jednačinom hemijsku reakciju koja je opisana na sljedeći način:

Reakcijom magnezijum oksida i vode nastaje magnezijum hidroksid.

a) MgO + H2O Mg(OH)2

b) MgO2 + 2H2O Mg(OH)2

c) MgO + H2O 2 Mg(OH)2

d) Mg2O + H2O Mg(OH)2

22. Hemijska reakcija između HCl i NaOH se može prikazati hemijskom jednačinom

HCl + NaOH NaCl + H2O

Koliko grama HCl i NaOH treba uzeti za pripremu 117g NaCl?


a) m(HCl) = 50 g ; m(NaOH) = 40 g

b) m(HCl) = 73 g ; m(NaOH) = 80 g

c) m(HCl) = 63 g ; m(NaOH) = 70 g

d) m(HCl) = 80 g ; m(NaOH) = 60 g

DISPERZNI SISTEMI

NIŽI NIVO

23.Filtriranjem se mogu odvojiti čestice:

a) krede iz vode

b) šećera iz vode

c) natrijum hlorida iz vode

d) masnoće iz mlijeka

SREDNJI NIVO

24. Reakcija disocijacije H2SO4 se odvija na slijedeći način:

a) H2SO4 H+ + SO42-

b) H2SO4 2H+ + SO42-

c) H2SO4 2H+ + SO4-

d) H2SO4 H2+ + SO42-

VIŠI NIVO

25. Izračunati pH vodenog rastvora HCl čija je koncentracija 0,1 mol/l?


a) pH = 7

b) pH = 3

c) pH = 1

d) pH = 10

26. Kolika je količinska koncentracija 32% rastvora HNO3, čija je zapremina 10 ml, a gustina

1190 g/l?


a) 60, 4 mol/l

b) 6,04 mol/l

c) 66,4 mol/l

d) 0,6mol/l

Zaokruži slovo ispred tačnog odgovora (tačan odgovor 2 boda)

1) U elektronskom omotaču atoma nalazi se 7 ljuski:

a) DA

b) NE

2) Do pravila trijade došao je

a) Deberajner

b) Poling

c) Mendeljejev

3) Jonskom vezom vezuju se:

a) Metali

b) Nemetali

c) Metali i nemetali

4) Atomi su stabilni, ako u posljednjoj ljusci imaju:

a) 2 elektrona,

b) 6 elektrona

c) 8 elektrona

5) Kovalentna veza može biti(izbaci uljeza)

a) Jednostruka

b) Trostruka

c) Polarna

d) Nejonogena

e) Nepolarna

f) Dvostruka

6) Molarna masa (M) izražava se

a) dm3/mol

b) g/mol

c) l

d) mol

7) Relativna atomska masa se izračunava preko obrasca

a) Ar(H)=m(H)/µ

b) 𝑀 =𝑚

𝑛

c) 𝑁𝑎 =𝑁

𝑛

d) 𝑉𝑚 =𝑉

𝑛

8) Hemijskim jednačinama se predstavljaju:

a) Elementi

b) Spojevi

c) Reakcije

9) Izdvoji baze

a) H2SO4

b) NaOH

c) H3PO4

d) Ca(OH)2

10) Popuni prazna mjesta

a) PbS ______________________

b) _____________ kalcijum hlorid

c) AlCl3 __________________________

11) Produkti nastaju u hemijskoj reakciji

a) DA

b) NE

12) Dopuni:

a) Oksidacije je proces _____________________ elektrona, a redukcije je proce

_____________ elektrona.

13) Spoji lijevu i desnu stranu

a) 𝐶 =𝑛

𝑉 d) %

b) Ύ =𝑚

𝑉 e)mol/l

c) Wa=ma

𝑚𝑎+𝑚𝑏 d)g/dm3

14) Dopuni:

Nastajanje___________ ____________ u nekom rastvoru nazvano je eloktolitička

disocijacija.

15) Zaokruži tačnu tvrdnju:

a) „s“ orbitala prima 2 elektrona DA NE

b) „p“ orbitala ima oblik kružnice DA NE

c) Periode su horizontalni nizovi DA NE

16) Jezgro atoma je (zaokruži tačno)

a) Pozitivno naelektrisano

b) Negativno naelektrisano

c) Neutralno naelektrisan

17) Dopuni:

Elementarne čestice koje ulaze u sastav jezgra su _____________ i _____________, a

elementarne čestice koje ulaze u sastav omotača su _____________.

18) Oksidacioni broj S u H2SO4 je +2 (zaokruži tačno)

a) DA

b) NE

19) Jonskom vezom vežu se:

a) K i Cl

b) H i O

c) H i F

d) Na i O

20) Reakcija Cu+2 +2e- → Cu0 je redukcija (zaokruži tačnu tvrdnju)

a) DA

b) NE

21) Molarna zapremina ima vrijednost:

a) 22,4 dm3/mol

b) 6,022 x1023 mol-1

c) 1,660x10-24g

22) Izračunati Mr i M za KAl (SO4)2 x 12 H2O

23) Napisati reakciju neutralizacije_

NaOH + HNO3 →

24) Soli nastaju reakcijom:

a) Analize

b) Neutralizacije

c) Supstitucije

d) Oksidacije

25) Dopuni:

Baze su hemijski spojevi koji __________ u vodi daju pozitivne jone ____________ i

negativne jone _______________.

26) Kalcijum karbonat reaguje sa hloridnom kisalinom i daje (dopuni):

____________________ + 2 HCl → _______________ + H2O + CO2

27) ( 2 boda) Mogu li atomi istog elementa imati (zaokruži tačno)

a) Različit broj protona

b) Različit broj neutrona

c) Različit broj elektrona

28) Odredi stehiometrijske koeficijente u slijedećoj jednadžbi

b Mg + O2 → c Mg O

29) Odredi maseni broj Be (berilija) koji sadrži 5 neutrona u jezgru atoma (atomski broj Be je

4)

30) Odredi oksidacioni broj Cr (hroma) u slijedećim jedinjenjima

a) K2CrO4

b) K2Cr2O7

c) Cr2O3

31) Analizom nekog organskog spoja dokazano je da se u spoju 6g(C) veže sa 1g(H).

Relativna molekusla masa spoja je 56. Odredi molekulsku formulu spoja.

32) Koliko atoma sadrži pločica čistog zlata ako je masa te pločice 1 gram.

33) Masena koncentracija rastvora NaOH je 80 g/l, a gustina 1,05 g/cm3. Kolika je:

a) Količinska koncentracija,

b) Maseni udio

34) Koliko je NaCl i H2O potrebno za pripremu 500 ml 20% rastvora NaCl čija je gustina

1240 g/dm3.

35) Izračunaj masu Cu(bakar) koji nastaje redukcijom 16 g CuS s dovoljnom količinom

oksigena. Koliki je volumen oksigena potreban za ovu reakciju pri STP.

1. Elektron je

a) Elektropozitivan

b) Lakši od protona

c) Neutralan

d) Teži od neutrona

2. Broj grupa u PSE iznosi

a) 8

b) 10

c) 14

d) 18

3. U molekulu N2 prisutna je

a) Jednostruka kovalentna veza

b) Dvostruka kovalentna veza

c) Trostruka kovalentna veza

d) Polarna kovalentna veza

4. Veza između molekula vode naziva se

a) Kovalentna veza

b) Vodikova veza

c) Jonska veza

d) Metalna veza

5. Molarna masa se označava

a) m

b) n

c) M

d) V

6. Molarni volumen iznosi

a) 5,6 dm3/mol

b) 22,4 dm3

c) 11,2 dm3/mol

d) 22,4 dm3/mol

7. Koloidni rastvor je

a) Rastvor glukoze

b) Rastvor HCl

c) Rastvor skroba

d) Rastvor NaCl

8. So je

a) HCl

b) CuCl

c) NaOH

d) HNO3

9. Jedinica za količinsku koncentraciju je

a) g/dm3

b) mol/dm3

c) dm3/mol

d) g/mol

10. Elektrolit je

a) HCl

b) Rastvor glukoze

c) Rastvor alkohola

d) Rastvor uree

11. Koji niz elemenata ima slična hemijska svojstva

a) H, He, F, Ne, Cl

b) Be, Mg, Ca, Sr, Ba

c) O, S, Br, I, Ar

d) B, Al, Fe, Zn, Cu

12. Elektronska konfiguracija za atom 13Al

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2

13. Odredi oksidacione brojeve željeza u (4 boda)

a) FeO

b) FeCl3

14. Oksidacioni broj kisika u molekulu O2 iznosi (2 boda)

a) +2

b) -2

c) 0

d) -1

15. Sigma veza nastaje __________________________ preklapanjem p – orbitala, a π

veza nastaje ________________________ preklapanjem p orbitala.

16. Očitaj količine tvari i jedinke u jednačini:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

17. Napiši reakcije disocijacije slijedećih spojeva

a) HNO3 + H2O →

b) K2SO4 →

c) Ca(OH)2 →

d) NaCl →

18. Napiši i izjednači jednačinu reakcije između sumpone kiseline i natrijeva hidroksida

___________________________________________________________________________

19. kisika iznosi 8g. Izračunaj:

a) Količinu molekula kisika

b) Broj molekula kisika

c) Molarni volumen

Ar(O)= 16

20. Izračunaj količinsku koncentraciju 38% rastvora H2SO4, gustine 1.30 g/cm3

Ar(H) = 1, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16

1. Tvari u prirodi se dijele: _______________________ i ____________________. 2. Smjese mogu biti: _________________________ i _______________________. 3.Talog i rastvor mogu se razdvojiti ____________________. 4. Napišite hemijske simbole i oznaku agregatnog stanja za: Hemijski simbol Agregatno stanje a) bakar ______________ ____________ b) led _______________ ____________ c) vodena para ________________ _____________ d) natrijev hlorid _________________ _____________ e) otopina natrijeva hlorida ________________ _______________ f) ugljikov (IV) oksid ________________ _______________ 5. Navedene tvari razvrstajte na elementarne tvari i hemijske spojeve: Fe, O2, H2O, H2, C, Al, NaCl. Elementarne tvari _____________________ Hemijski spojevi _____________________

6. Atom je građen od jezgre i __________________ _____________. U jezgri se nalaze protoni ( ) i ________________ (no ), a u elektronskom omotaču su ________________( ). 7. Zbir protona i neutrona u jednom atomu naziva se se _____________ ________. 8. Periode su_____________________ _____________ _______________, svaka perioda sadrži elemente sa ______________ brojem ljusaka. 9. Grupe pokazuju __________ ________________ u zadnjoj ljusci. 10. Sposobnost elementa da se veže s određenim brojem atoma nekog drugog elemenata nazivamo ________________. 11. Amonijak je na sobnoj temperaturi:

a) plin

b) tečnost c) čvrst

12. SiO2 je

a) dijamant

b) grafit

c) kvarc (kremen)

13. Sljedeće tvrdnje odnose se na određivanje oksidacijskih brojeva. Odredite koje su tvrdnje

tačne:

a) Zbir oksidacijskih brojeva u višeatomnom jonu je nula.

b) Oksidacijski broj kisika je -2, osim u peroksidima gdje je -1.

c) Oksidacijski broj metala uvijek je +1.

d) Oksidacijski broj zemnoalkalijskih metala je uvijek +2.

14. Pokaži i objasni jonsku vezu u molekuli CaCl2.

15. Objasni i pokaži pomoću Lewisovih simbola vrstu veze u molekuli amonijaka NH3 .

16. Uredi jednačine hemijskih reakcija

a) Al + _________ → ALCl3 +_____________

b)________+ H2O → H2SO4

c) H3PO4 + ______ → Na3PO4 + ________

17. Povežite pojmove :

1. maseni broj A) neutralna čestica

2. atomski broj B) zbir protona i neutrona

3. elektron C) pozitivno naelektrisana čestica

4. proton D) negativno naelektrisana čestica

5. atom E) broj protona

18. Izračunati relativnu molekulsku i molarnu masu Ca3(PO4)2.

19. izračunati stvarnu masu ugljika ako je relativna atomska masa 12.

20. izračunati količinu atoma željeza, ako je masa željeza 13 g.

21. Koliko grama amonijaka (NH3) treba uzeti da bi broj molekula amonijaka bio 2,8 · 1010.

22. Koliki je volumen plina kisika pri standardnim uvjetima ako je masa kisika

225 g?

23. Ako je gustina žive 13,546 g/cm3 koliki je molarni volumen žive?

24. Odredite procenat fosfora u amonij fosfatu.

25. Odredite empirijsku formulu organskog spoja za koji su eksperimentalno dobiveni ovi podaci:

W(C) = 40%, W(H) = 6,7%, ostatak je kisik.

26. Nađena su dva spoja koji čine sumpor i kisik. Jedan sadrži 50%, a drugi 40% sumpora. Nađite

najjednostavnije formule tih spojeva.

27. Zapalimo li 6,19 g fosfora, dobijemo 14,19 g nekog fosfor oksida. Koja je formula fosfor

oksida?

28. U nekom procesu oslobođeno je 4,5 dm3 CO2 pri temperaturi od 220 C i pritisku od 1,0316

bara. Kolika je masa i broj molekula ovog plina?

29. Odrediti koncentraciju rastvora sumporne kiseline (H2SO4) koji se dobije rastvaranjem 25

cm3 rastvora koncentracije 10 mol/dm3 sumporne kiseline u 225 cm3 vode?

30. Koliki je osmotski pritisak kod temperature 18 0C otopine koja sadrži 1,5 g formaldehida

(HCHO) u 1 dm3 ?

1.Oksidacioni broj magnezija u spojevima je:

a) 0

b) +2

c) +3

d) -2

2.Od navedenih spojeva po jonskom tipu veze graden je:

a) H2O

b) HCI

c) AlCI3

d) NH3

3.Atomski broj je:

a) broj protona

b)broj neutrona

c) broj elektrona

d) broj protona i neutrona

4.Koji od navedenih spojeva nije so:

a) PbCI2

b) CH4

c) CrCI2

d) KCI

5.Elementi IIA grupe su:

a) Ca,Mg,Ba

b) hemijski inertni

c) izraziti nemetali

d) svi su radioaktivni

6. d-orbitala moze da primi:

a) 4 elektrona

b) 6 elektrona

c) 8 elektrona

d) 10 elektrona

7.Imenujte sledeće spojeve:

a) CaSO4------------------------------------------------------------------

b) AgNO3-----------------------------------------------------------------

c) NH4NO3---------------------------------------------------------------

d) NH4CI-----------------------------------------------------------------

8.Imenujte sledeće spojeve:

a) NaHCO3 -------------------------------------------------------------------

b) PbCI2 ----------------------------------------------------------------------

c) CaCO3 ---------------------------------------------------------------------

d) NH4OH -------------------------------------------------------------------

SREDNJI NIVO ZADACI

9.Povezi spojeve sa zadanim formulama:

A Baza----------------NaOH ABCDE

B Kiselina------------CO ADECB

C Oksid nemetala-------HCl CDEAB

D So-----------------------CaO DCABE

E Oksid metala----------NaCI ACBED

10.Napisati elektronsku konfiguraciju za atom Natrija (Na) ?

11.Napisati elektronsku konfiguraciju za atom Sumpora (S) ?

12.Napisati elektronsku konfiguraciju za atom Nikla (Ni) ?

13.Izračunati relativnu molekulsku masu Mr(H2CO3)=?

a) 58 Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16

b) 60

c) 62

d) 66

14.Dopuni sledeće pojmove:

Metali i nemetali medusobno grade ------------------- spojeve,

a nemetali međusobno grade ---------------------------spojeve

15. Oksidi metala sa vodom grade --------------,a oksidi nemetala

sa vodom grade --------------------------

16. Reakcije između jakih ------------ i jakih kiselina zovu se

Reakcije ------------------------------ uz izdvajanje --------------(H2O)

VIŠI NIVO ZADACI

17. Dopuni ili dovrši hemijske jednadžbe hemijske reakcije?

a) AgNO3 +--------------------→ AgCI +KNO3

b) 2 NaOH + H2SO4 → ------------ + ----------

c) H2CO3 +----------- → Na2CO3 + H2O

d) ------------- + 2 HCI → CaCI2 + ----------

18. Koliko se grama sulfatne kiseline (H2SO4 ) neutrališe sa 60g NaOH?

20.Koliko treba odvagati čvrstog NaOH da se neutralizira 0,53 mola HCI?

Ar(Na)=23 Ar(O)=16 Ar(H)=1 Ar(CI)=35,5

Documents

Katalog ispitnih zadataka iz hemije za eksternu maturu ...smstz.edu.ba/wp-content/uploads/2020/02/Zbirka-zadataka_Hemija... · Katalog ispitnih zadataka iz hemije za eksternu maturu