14. La composicion de la materia.pdf

440 � CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1.° ESO � © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

La composiciónde la materia

1. Aprender a reconocer los átomos comocomponentes de la materia.

2. Identificar los elementos químicos en la tablaperiódica.

3. Familiarizarse con los símbolos de los elementos.

4. Distinguir entre átomo, molécula y cristal.

5. Comprender el significado de las fórmulas de las sustancias.

6. Conocer las propiedades de los elementos másabundantes en la naturaleza.

7. Reconocer las propiedades del agua y su importancia.

8. Aprender los pasos para elaborar un informecientífico.

OBJETIVOS

CONTENIDOS

CONCEPTOS • Los átomos: definición y teoría atómica. (Objetivo 1)

• Átomos, moléculas y cristales. (Objetivo 4)

• Elementos químicos: tabla periódica, símbolos y propiedades de los elementos másabundantes. (Objetivos 2, 3 y 6)

• El agua: sus propiedades e importancia. (Objetivo 7)

PROCEDIMIENTOS,DESTREZASY HABILIDADES

• Utilización y análisis de representaciones y modelos gráficos.

• Elaboración de informes científicos. (Objetivo 8)

• Comprensión y manejo de fórmulas de sustancias. (Objetivo 5)

• Interpretación de textos científicos.

ACTITUDES • Mostrar interés por conocer la estructura de la materia.

• Valorar las propiedades de elementos y sustancias y sus aplicaciones.

Educación para la salud

La radiactividad es una propiedad de los átomos dealgunos elementos, como el uranio, torio, polonio yradio, que emiten radiaciones que tienen la propiedadde impresionar placas fotográficas, ionizar gases,producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a laluz ordinaria, etc. Las radiaciones ionizantes puedendestruir las células tumorales y constituyen una terapiaeficaz contra el cáncer. Con las radiaciones se puedenrealizar exploraciones del cerebro y los huesos y usar

elementos radiactivos para dar seguimiento ahormonas y otros compuestos químicos de losorganismos. Por otra parte, la radiación puede dañar alas células del organismo y la exposición a altos nivelespuede ser nociva e incluso fatal si se trata de formainadecuada. El riesgo para la salud no solo depende dela intensidad de la radiación y la duración de laexposición, sino también del tipo de tejido afectado ysu capacidad de absorción. Por ejemplo,los órganosreproductores son 20 veces más sensibles que la piel.

EDUCACIÓN EN VALORES

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441� CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1.° ESO � © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

PRUEBAS DE

CRITERIOS DE EVALUACIÓNEVALUACIÓN

Ejercicios Ejercicios prueba 1 prueba 2

a) Definir átomo y enumerar los postulados de la teoría atómica de Dalton. 1, 2 1

(Objetivo 1)

b) Representar un átomo según los modelos atómicos. (Objetivo 1) 1 2

c) Definir elemento químico, símbolo, número atómico y familiarizarse 3 3

con la tabla periódica. (Objetivos 2 y 3)

d) Identificar elementos químicos en la tabla periódica. (Objetivo 2) 4 4

e) Explicar las diferencias entre átomo, molécula y cristal. (Objetivo 4) 6 7

f) Reconocer y representar moléculas de sustancias a través de dibujos. 7 8

(Objetivo 4)

g) Explicar qué es una fórmula química y qué información contiene. (Objetivo 5) 8 5

h) Explicar las propiedades de elementos químicos de la naturaleza 5 10

y relacionarlas con los usos que se hacen de ellos. (Objetivo 6)

i) Conocer la estructura y composición del agua y enumerar las propiedades 10 6

del agua que la hacen necesaria para la vida. (Objetivo 7)

j) Explicar los pasos para elaborar un informe científico. (Objetivo 8) 9 9

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Conocimiento e interacción con el mundo físico

En la sección Ciencia en tus manos, Elaboración de uninforme científico, pag. 226, se trabaja uno de losaspectos fundamentales en la investigación científica:la comunicación de los resultados. Sin necesidad dellevar a cabo ningún experimento, y partiendoexclusivamente de información ya existente, sedescriben los aspectos que debe contemplar un bueninforme científico. Las actividades propuestas ponen aprueba la calidad del informe resultante.

En el texto introductorio, relativo a las actividadescientíficas del matrimonio Curie, se describe de formaliteraria la intensidad de las radiaciones del polonio y elradio, y que fueron las causantes de la muerte deMarie Curie. Esta breve información es suficiente paratomar conciencia de los riesgos de la exposición a lassustancias químicas peligrosas sin las medidas deprotección adecuadas.

Comunicación lingüística

La actividad 10 remite a la búsqueda de informaciónen el anexo Conceptos clave.

Como en el resto de las unidades, EL RINCÓN DE LALECTURA es la sección destinada principalmente atrabajar la comprensión lectora, esta vez con unfragmento de la obra El mundo al final del tiempo.

Matemática

En la actividad 3, el uso de las herramientas de cálculonos guían hacia un resultado numérico. Una vez más,los números nos proporcionan una “visión” mental deuna realidad invisible a nuestros ojos: el tamaño delátomo.

Tratamiento de la información y competenciadigital

En la sección UN ANÁLISIS CIENTÍFICO, El aire: unbien común en peligro, pág. 231, se propone unaactividad, la 33, que requiere del uso de softwareadecuado para poder llevarse a cabo. Larepresentación de valores dispares en un diagrama debarras, de forma limpia y presentable, debe fomentarseutilizando todos los medios tecnológicos disponibles alalcance de los alumnos y alumnas.

COMPETENCIAS QUE SE TRABAJAN

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442 � CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

RECURSOS PARA EL AULA

SISTEMA PERIÓDICOFICHA 114

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LAS PROPIEDADES DEL AGUAFICHA 214

• Una de las propiedades más importantes del agua es ser el disolvente universal deuna gran cantidad de sustancias de diferente naturaleza. Puedes comprobar la ca-pacidad del agua de disolver diferentes sustancias. Prueba con azúcar y un vasode agua. Añade una cucharada pequeña de azúcar y remueve hasta que se disuel-va. Ve añadiendo más cucharadas y removiendo. Cada vez la disolución es másconcentrada. Llegará un momento en que no se pueda disolver más y quedaráazúcar en el fondo del vaso. Se dice entonces que la disolución está saturada.

• Prueba con distintas sustancias, como sal, aceite, tinta, arena, alcohol, acetona…Observa qué sustancias son las que se disuelven en agua y cuáles las que no se di-suelven.

El disolvente universal

• El agua, contrariamente a otras sustancias, aumenta de volumen al congelarse.Por eso, el hielo flota sobre el agua. Compruébalo, es muy fácil.

• Llena de agua un tarro de mermelada y ciérralo, pero sin apretar la tapa. Mételoen otro tarro mayor de plástico o lata y, a continuación, introdúcelo todo en elcongelador.

• Déjalo un día o una noche y sácalo del congelador. Verás que la tapa ha salido,porque el hielo se ha expandido, o, si no ha podido quitar la tapa, el bote habráestallado (por eso lo metemos en otro bote mayor, para no llenar de cristales elcongelador).

El volumen del agua

OBSERVACIONES Y EXPERIENCIAS SIMPLES

• En invierno, para evitar que se forme hielo en las carreteras, se acostumbraechar sal. Esto es así porque el agua con sal requiere para congelarse tempera-turas más bajas que el agua pura. Así, es más difícil que se congele (necesitaque las temperaturas bajen mucho más). Puedes usar esta propiedad del aguapara ganar un curioso desafío.

• Proporciona a algún amigo o amiga un vaso de agua muy fría con un cubito dehielo flotando. Además, proporciónale un salero y un cordel de algodón algogrueso. Ahora desafíale a sacar el hielo del agua sin tocarlo con las manos.Cuando se rinda, será tu turno.

• Pon el cordel sobre el cubito y echa un poco de sal sobre él. Se derretirá unaparte del hielo por efecto de la sal, pero, en unos minutos, se volverá a conge-lar de nuevo, con lo que el cordón quedará atrapado con el hielo. Tirando de élse sacará el cubito.

¿Magia helada?

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DIARIO DE LA CIENCIAFICHA 314

Un mensaje enviado a posibles civilizaciones extraterrestres contienesímbolos químicos

El mensaje fue enviado por el doctor Frank Drake, en 1974, empleando la antenade radio del observatorio de Arecibo en Puerto Rico.

El mensaje de radio, enviado una sola vez, fuedirigido a supuestas civilizaciones inteligentesexistentes en el Cúmulo Globular de estrellas M13,donde se espera que llegue en «tan solo» 25 000años. Consistía en una cadena de números binarios(bits) en la que están representados los númerosdel 1 al 10, la forma del ser humano, el SistemaSolar y los números atómicos de los cincoelementos esenciales para la vida en la Tierra. Enuna parte del mensaje se puede leer CHON y P, porcarbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo.Además, están representados los números 1, 6, 7,8 y 15, números atómicos de estos elementos.

Actualmente, Frank Drake es el presidente del Instituto SETI (siglas en inglés para el proyectode búsqueda de vida extraterrestre), de California. El mensaje fue un intento complejo y románticodentro de este proyecto, puesto que para que seaescuchado en el lugar al cual fue dirigido, alguiendebería estar atento en el momento en que lleguey a exactamente la misma frecuencia de emisión.Si estas civilizaciones llegasen a comprendersu significado, su respuesta tardaría 50 000 añosen llegar a la Tierra.

Crean un microscopio para observar átomos

Físicos de la Universidad de Buenos Aires (UBA) han desarrollado un dispositivo que combinatécnicas de los microscopios de efecto túnel con un rayo láser y permite observar átomos.

El doctor Óscar Martínez, director del Laboratoriode Electrónica Cuántica de la UBA, explica que conel microscopio óptico normal no se pueden verátomos debido a la limitación que imponela longitud de onda de la luz normal, que es unas 2 000 veces mayor que el diámetro típicode un átomo. En cambio, el nuevo microscopioutiliza la luz de un rayo láser para iluminaruna aguja metálica.

La punta de la aguja va recorriendo la superficie delmaterial que se desea estudiar mientras el rayo láserla ilumina. La luz reflejada se hace un millón deveces más intensa, por un efecto físico relacionadocon la forma de la punta, lo que equivale a un millónde lamparitas encendidas, puestas todas en elmismo punto. El microscopio mide la cantidad deluz reflejada en la muestra y permite observarimágenes con una altísima resolución.

Los científicos debaten sobre la estructura del agua

Experimentos recientes que buscaban cómo se enlazan las moléculas del aguahan llevado a resultados conflictivos, por lo que los científicos admiten que todavía no comprenden la complejidad de su estructura.

Un equipo de científicos, encabezados por AndersNilsson, del Centro de Aceleración Lineal de Stanford, presentó evidencias de que las moléculas de agua se encuentran unidas másdébilmente de lo que se pensaba. Sin embargo,Richard Saykally, de la Universidad de California,publicaba en la revista Science de octubre de 2004resultados que contradecían lo encontrado por Nilsson.

Según Saykally, una molécula de agua se parecea una V con manos y pies. Las manos serían los dosátomos de hidrógeno en los extremos de la V

y la punta serían los pies, formados por un átomode oxígeno. Las manos de una molécula puedenagarrar los pies de otra molécula, formándoselo que se denomina un enlace de hidrógeno.

La imagen tradicional del agua en estado líquido,defendida por Saykally, dice que cada moléculaestá rodeada por otras tres, a las que se une conpies y manos, es decir, con cuatro enlacesde hidrógeno. Por el contrario, el grupo de Nilssoncree que el agua adquiere una nueva estructura,donde una molécula toma a dos de sus vecinos contan solo una mano y un pie.

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ESQUEMA MUDO 114ÁTOMO

TABLA PERIÓDICA

Negro - sólido

Azul - líquido

Rojo - gas

Morado - artificial

58

CeCerio

59

PrPraseodimio

60

NdNeodimio

61

PmPrometio

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SmSamario

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17

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18

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5

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6

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7

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8

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9

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28

NiNíquel

29

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ZnCinc

31

GaGalio

32

GeGermanio

33

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34

SeSelenio

35

BrBromo

36

KrKriptón

45

RhRodio

46

PdPaladio

47

AgPlata

48

CdCadmio

49

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50

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51

SbAntimonio

52

TeTeluro

53

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54

XeXenón

77

IrIridio

78

PtPlatino

79

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80

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81

TlTalio

82

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83

BiBismuto

84

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85

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74

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1

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

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KPotasio

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23

VVanadio

24

CrCromo

25

MnManganeso

26

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37

RbRubidio

38

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40

ZrCirconio

41

NbNiobio

42

MoMolibdeno

43

TcTecnecio

44

RuRutenio

55

CsCesio

56

BaBario

57

LaLantano

72

HfHafnio

73

TaTantalio

75

ReRenio

76

OsOsmio

87

FrFrancio

88

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89

AcActinio

104

RfRutherfordio

105

DbDubnio

107

BhBohrio

108

HsHassio

109

MtMeitnerio

110

DsDarmstadtio

111

RgRoentgenio

90

ThTorio

91

PaProtactinio

92

UUranio

93

NpNeptunio

94

PuPlutonio

96

CmCurio

97

BkBerkelio

98

CfCalifornio

101

MdMendelevio

102

NoNobelio

103

LrLaurencio

F

F

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EuEuropio

95

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67

HoHolmio

99

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F

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ELEMENTOS EN EL UNIVERSO

ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS

ELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRE


ESQUEMA MUDO 214826626 _ 0440-0461.qxd 24/1/07 19:23 Página 446


MOLÉCULAS Y CRISTALES

FÓRMULA DEL AGUA

ESTRUCTURA DEL AGUA

H2O

FF

F F


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SUGERENCIAS14EN LA RED

SOCIEDAD AMERICANA DE QUÍMICA(CHEMISTRY.ORG)

www.chemistry.org/portal/Chemistry?PID=acsdisplay.html&DOC=education

Página con recursos para la enseñanza de numerosostópicos relacionados con la química.

THE SCIENCE CENTER – GUIDE FOR EDUCATIONAL RESOURCES

http://www.science-education.org/

Guía de recursos educativos disponibles en Internetpara los profesores de ciencias.

LIBROS

Atlas básico de física y químicaVV.AA. Parragón Ediciones, S. A. Libro de consulta sobre los campos fundamentales dela física y la química.

Breviario del Sr. Tompkins: en el país de las maravillas. La investigación del átomoGEORGE GAMOW. Fondo de Cultura Económica de España, S.L.Pone al alcance del lector, en clave de humor, elcomportamiento de las partículas elementales de lamateria, fusión y fisión nuclear, entre otros temas.

Elementos esenciales, átomos, quarks y la tabla periódicaM. TWEED. Ed. Oniro.Este libro acompaña a los jóvenes en un viaje alprofundo y maravilloso mundo de la materia, posiblegracias a los extraordinarios conocimientos queposeemos en la actualidad, pero también a la sabiduría y comprensión de los milenios que nos preceden.

Me llamo Marie Curie: La radiactividad me va a regalar dos premios NobelLLUIS CUGOTA y LUISA VERA. Parragón Ediciones, S.A.Biografía de Marie Curie.

DVD/PELÍCULAS

Los méritos de Madame Curie. Vertigo Films. Director: Claude Pinoteau. Película sobre la vida de Marie Curie.

Flubber y el profesor chiflado. Walt Disney Pictures,1997. Director: Les Mayfield.

El profesor chiflado Philip Brainard ha inventado unnuevo y revolucionario compuesto. Es verde, vuela y parece de goma, es Flubber.


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¿Cuál es la unidad más pequeña de la materia? Represéntalo mediante un dibujo modelo que incluya sus componentes.

Escribe los postulados de la teoría atómica de John Dalton. De acuerdo con el dibujo que has hecho en la pregunta anterior, ¿que corrección se le puede hacer a la teoría de Dalton?

¿Qué información nos facilita el número atómico de un elemento químico? ¿Por qué no pueden existirelementos distintos con el mismo número atómico?

Indica el número de protones, el número atómico y el símbolo de los siguientes elementos químicos:

¿En qué actividad industrial se utiliza el hierro? ¿Por qué?

¿Cuál de los siguientes dibujos representa a un cristal? ¿Por qué?

A B

Dibuja un modelo de molécula de una sustancia simple y otro de una molécula de sustancia compuesta,diferenciando los átomos distintos por su color.

Escribe las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:

a) Amoníaco. Molécula formada por un átomo de nitrógeno y dos de hidrógeno.

b) Sulfato de calcio. Molécula formada por un átomo de calcio, uno de azufre y cuatro de oxígeno.

c) Dióxido de carbono. Molécula formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.

¿Cuáles son los pasos que debes seguir para elaborar un informe científico que recoja tus conclusiones?

¿Dónde y en qué estados encontramos al agua en nuestro planeta? ¿Qué propiedad del agua permite sobrevivir a la vida acuática en los mares de las zonas polares, incluso con temperaturas por debajo de 0 ºC?

10

9

8

7

6

5

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KPotasio

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CuCobre

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AlAluminio

4

3

2

1

EVALUACIÓN

PRUEBA DE EVALUACIÓN 114826626 _ 0440-0461.qxd 24/1/07 19:24 Página 449


¿Qué significa la palabra átomo? ¿Qué teoría propuso el científico John Dalton, en el siglo XIX, para explicar la diferencia entre las sustancias? Desarrolla la respuesta.

Dibuja un átomo modelo e indica sus componentes y explica cómo se distribuyen.

¿Qué es la tabla periódica? ¿Qué representa el símbolo de un elemento químico? Pon un ejemplo.

Indica el número de protones, número atómico y el símbolo de los siguientes elementos químicos:

¿Cuál es la composición de las siguientes sustancias?

a) NaOH.

b) FeH2.

c) CH4.

d) Cl2O.

Dibuja una molécula de agua. ¿Qué elementos la forman y en qué proporción? Escribe su fórmula química.¿Qué función tiene el agua como disolvente en el interior de los seres vivos?

Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas y por qué.

a) Las moléculas compuestas son uniones de átomos distintos entre sí, por ejemplo, el dióxido de carbono.

b) Los cristales son grupos de moléculas unidas entre sí.

c) Muchas sustancias compuestas están formadas por cristales.

d) Los átomos tienen protones y neutrones en el núcleo y una nube de moléculas alrededor.

e) Los átomos aislados tienen tendencia a formar moléculas con otros elementos.

¿Qué representa el dibujo que tienes a continuación? ¿Cuál sería su fórmula si sabes que las bolitasrepresentan átomos de oxígeno? ¿Es una sustancia simple o compuesta? ¿Por qué?

Si tuvieras que realizar un informe científico sobre las emisiones contaminantes de las actividades humanas, explica qué tipo de información recogerías para elaborar la introducción.

¿Cuál es la característica del carbono que lo hace imprescindible para la vida? ¿Dónde podemos encontrarlo? El carbono combinado con el oxígeno, ¿es un elemento o un compuesto químico?

10

9

8

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5

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MgMagnesio

56

BaBario

26

FeHierro

4

3

2

1

Átomos de oxígeno

PRUEBA DE EVALUACIÓN 214 EVALUACIÓN

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Si dividimos el agua de un vaso en cantidades cada vez más pequeñas, y llegamos a un punto en que, si seguimos dividiendo, el resultado ya no es agua, ¿cómo se llaman las partículas que tenemos en ese momento? ¿Cómo se llaman las partículas que obtendríamos si realizásemos la división de las anteriores?¿Por qué ya no tendríamos agua?

¿El átomo es indivisible, como decía Dalton? ¿Cómo es en realidad?

¿Qué es un elemento químico? ¿Cómo se encuentran reunidos y ordenados los elementos químicos?

Si un átomo de hierro tuviera un volumen de 1 mm3, ¿qué volumen ocuparían los átomos que hay en un gramo de hierro? (En un gramo de hierro hay diez mil trillones de átomos).

¿En qué se diferencian unos átomos de otros? Explica por qué los átomos de oxígeno y helio son distintos.

¿Qué es el número atómico? ¿Cómo se representa en la tabla periódica?

¿Qué es un símbolo químico? ¿Por qué el símbolo del hierro es Fe y no Hi? ¿Por qué utilizamos el símbolo Cl para el cloro, y no C, que es más simple?

¿Qué es una molécula? ¿En qué se diferencian las sustancias simples de las sustancias compuestas? ¿Cómo representamos a la molécula de una sustancia compuesta? Pon un ejemplo.

¿Qué representa la fórmula de un cristal? Dibuja la disposición de los átomos de cloro y sodio en el cloruro de sodio.

Completa el siguiente cuadro:

Menciona elementos con propiedades parecidas al sodio. ¿Cómo los has encontrado?

¿Qué composición tienen las sustancias representadas por las siguientes fórmulas:

a) Fe2O3.

b) CH4.

c) Cu2SO4.

Completa el siguiente cuadro, indicando las propiedades de los siguientes elementos que los hacen útiles alser humano:

13

12

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

Símbolo y númeroatómico Características Presencia

en el Universo

Helio

Hidrógeno

Elemento Propiedades Usos

Aluminio

Magnesio

Silicio

Hierro

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

AMPLIACIÓN14826626 _ 0440-0461.qxd 24/1/07 19:24 Página 451


¿Cómo creía Demócrito, hace más de dos mil años, que era la materia? ¿En qué se parecía esa concepción de la materia a la del científico John Dalton, que vivió en el siglo XIX?

¿Cuáles son los enunciados de la teoría atómica de Dalton?

Pon un ejemplo de sustancia que se forma por la unión de dos átomos de elementos diferentes.

Pon un ejemplo de sustancia formada por átomos de un solo elemento.

Estructura del átomo:

a) ¿Cuáles son las partículas más pequeñas que forman al átomo?

b) ¿Cuáles de ellas son las que forman el núcleo del átomo?

c) ¿Dónde se encuentran las otras partículas?

d) Dibuja un modelo de átomo en el que se aprecien los protones, los neutrones y los electrones.

¿En qué se diferencian los átomos de dos elementos químicos distintos?

Los elementos químicos y la tabla periódica.

a) ¿Con qué fin se creó la tabla periódica de elementos químicos?

b) ¿Qué tipo de información nos da la tabla periódica?

c) ¿Cómo están ordenados los elementos en la tabla?

d) ¿Cuántos elementos diferentes aparecen en la tabla periódica?

Explica las diferencias entre:

a) Un átomo y una molécula.

b) Una molécula de una sustancia simple y una molécula de una sustancia compuesta.

c) Una molécula y un cristal.

¿Qué es una fórmula química? Pon un ejemplo.

Si decimos que el cloruro de sodio, es decir, la sal común, está formado por un átomo de sodio y otro de cloro, ¿cuál será su fórmula? ¿Qué estructura forma la unión de átomos de sodio y cloro?

¿Qué representa el dibujo que tienes a continuación? ¿Es una sustancia simple o compuesta? ¿Por qué?

¿De qué elementos están compuestas las estrellas? ¿Dónde se encuentra el hidrógeno en la Tierra?

¿Cuáles son los gases que se encuentran en mayor concentración en el aire? Menciona sus características.

¿Cuál es el elemento químico básico en la formación de los compuestos orgánicos que forman los organismos?¿Dónde se puede encontrar en la Tierra?

¿Dónde se encuentra calcio en los seres vivos? ¿Cuál es su símbolo y su número atómico?15

14

13

12

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1


REFUERZO14826626 _ 0440-0461.qxd 24/1/07 19:24 Página 452


Señala si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, y justifica razonadamentetus respuestas.

• Los objetos de oro son amarillos porque los átomos de oro son amarillos.

• El agua es un líquido porque las moléculas que lo forman se encuentran en estado líquido.

• Entre los protones y los neutrones del núcleo atómico y los electrones que giran a su alrededor existe aire.

Contesta.

• Si una sustancia está formada por átomos de un solo elemento químico, entonces podemos afirmar que se trata de una sustancia pura.

• Si una sustancia está formada por átomos de un solo compuesto químico, entonces podemos afirmar que se trata de una sustancia pura.

2

1

14 ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

FICHA 1: ÁTOMOS Y MOLÉCULASPROPUESTA DE ADAPTACIÓN CURRICULAR

NOMBRE: CURSO: FECHA:

Recuerda que...

Toda la materia que nos rodea, ya se trate de sustancias puras o mezclas, está formada por átomos.

• Los átomos son partículas muy pequeñas. En un trozo de materia, porpequeño que sea, hay muchísimos millones de átomos.

• Los átomos pueden agruparse entre sí y formar moléculas.

• La diversidad de la materia se explica, por una parte, por la existencia de átomos de distinto tipo; y, por otra, por las diferentes combinaciones que se producen entre los átomos.

• Los átomos están formados a su vez por partículas más pequeñas: los protones y los neutrones, que se agrupan en el núcleo, y los electrones, que se mueven alrededor del núcleo.

• Los átomos más abundantes son los de hidrógeno y de helio.

• En los elementos químicos, todos los átomos son del mismo tipo. En los compuestos químicos existen átomos de al menos doselementos diferentes.

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MULTICULTURALIDAD14

2. Hidrógeno3. Otros elementos

6. Oxígeno7. Carbono

8. Nitrógeno

2. Hidrógeno

1. Universo 5. Seres vivos

3. Otros elementos 4. Helio

Rumano Árabe

1

2

3

4

5

6

7

8

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Chino

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

LOS ELEMENTOS DEL UNIVERSO (UNIVERSO Y SERES VIVOS)

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RECUERDA Y CONTESTA

1. Un elemento químico es una sustancia que no se puededescomponer en otras más sencillas y está formado por áto-mos iguales que se diferencian de otros en algunas de suspropiedades. Un compuesto químico está formado por launión de dos o más átomos diferentes.

2. Un átomo no se puede ver de ninguna de las dos formas(c).

3. a) Los gases que hay en el aire son: nitrógeno, oxígeno, va-por de agua, ozono, dióxido de carbono, hidrógeno mo-lecular y algunos gases nobles, como el argón.

b) El nitrógeno es el gas que aparece en mayor proporción,un 78 %.

c) Los seres vivos usamos el oxígeno para respirar.

Busca la respuesta

Un cristal es una agrupación sólida de átomos unidos entre sí,ordenados de forma regular.

ACTIVIDADES

14.1. El hidrógeno y el oxígeno son elementos químicos por-que cada uno de ellos está formado por átomos igua-les. Los átomos del oxígeno tienen el símbolo O, y losdel hidrógeno, H. Los átomos del oxígeno y del hidró-geno son distintos entre sí.

14.2. Según Dalton, los átomos son pequeñas esferas indivi-sibles que se diferencian entre sí en su masa y tamaño.

14.3. Convertimos el diámetro de un átomo de hidrógeno encentímetros:

Equivalencia: 1 m = 100 cm.

Si el átomo de hidrógeno mide 0,000 000 000 1 m,entonces en centímetros medirá.

0,000 000 000 1 × 100 = 0,000 000 01 cm

Dividimos 1 cm por el diámetro del átomo de hidróge-no para averiguar cuántos cabrían en ese centíme-tro: 1 cm / 0,000 000 01 = 1 000 000 000 átomos dehidrógeno en línea miden un centímetro.

14.4. El platino (Pt) tiene 78 protones, el oro (Au) tiene 79 yel mercurio (Hg) tiene 80 protones.

14.5. Los elementos llamados gases nobles, que se encuen-tran en el grupo 18 de tabla periódica, son sustanciassimples y están formados por átomos aislados. Los ga-ses nobles son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar),el kriptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón (Rn).

14.6. Los cristales, a diferencia de las moléculas, están for-mados por un gran número de átomos unidos entre síformando agrupaciones sólidas ordenadas de formaregular.

14.7. La fórmula nos indica que es una sustancia simple por-que está formada por dos átomos del mismo elemento,el cloro. Esta sustancia se encuentra en forma de gas.

14.8. En las ferias se venden globos llenos de helio debidoa que el helio un gas ligero, no inflamable y no presen-ta riesgos para la salud humana.

14.9. El diagrama del Universo presenta mayor homogenei-dad y el diagrama de la corteza terrestre presenta ma-yor diversidad. El diagrama del núcleo terrestre seríacompletamente homogéneo, ya que está constituidopor una aleación de hierro y níquel.

14.10. Oxígeno. Elemento químico, gaseoso, incoloro, inodo-ro e insípido que forma parte del aire y que es esen-cial para la respiración y la combustión. Del griego,oxys: ácido, y gennáo: que produce.

Hidrógeno. Elemento químico gaseoso, no metálico,incoloro, inodoro y más ligero que el aire. Combinadocon el oxígeno forma el agua. Del griego hidro: agua,y gennáo: que produce.

Nitrógeno. Elemento químico gaseoso y no metálico,incoloro, inodoro, insípido y transparente. Del griego,nitron: nitrato, y gennáo: que produce.

14.11. Los compuestos de nitrógeno que hay en el suelo sellaman nitratos. Los nitratos son sales del ácido nítricoy son aprovechados por las plantas, que los transfor-man en compuestos orgánicos nitrogenados como losaminoácidos.

14.12. Los tres elementos más abundantes del agua de mar,además del hidrógeno y el oxígeno, son el cloro, el so-dio y el magnesio.

14.13. Los metales que componen la corteza terrestre son: elaluminio, el hierro, el magnesio y el calcio.

14.14. La fórmula del agua nos indica que está formada pordos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

14.15. Es transparente, permitiendo la vida de organismos fo-tosintetizadores; es más densa que el hielo, por lo quepermite la vida acuática bajo el hielo en condicionesde intenso frío; es un buen disolvente, por lo que está presente en todas las reacciones químicas en elinterior de un ser vivo.

14.16.

Los pasos a seguir para la elaboración del informe sonpuramente descriptivos, por lo que dependerá de lasmarcas de agua utilizadas para la misma.

SOLUCIONARIO14

Calidad del agua embotellada100

Calcio m

g/L

Sodio mg/L

Sulfatos

mg/L

Magnesi

o mh/L

FontclaraCumbresFuenbuenaFrescuraLozoya

9080706050403020

Minerales

Con

cent

raci

ón m

g/L

100

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14.17. La calidad del agua en una zona en la que abundanyesos tendería a tener baja calidad debido a la abun-dante presencia de calcio que recogería el agua alinfiltrarse por las rocas formadas por sulfato de yeso.El agua tendría un sabor desagradable.

14.18.

N2 O2 H2

14.19. a) En la sustancia cloro hay un elemento, el cloro.

b) En la sustancia sodio hay un elemento, el sodio.

c) El cloruro de sodio está formado por dos elemen-tos, el sodio y el cloro.

d)

e) Las propiedades de la sustancia no son las mismasque las de los elementos que la forman. El hechode que el cloruro de sodio sea salado no implicaque el sodio también lo sea.

f) El cloro y el sodio forman moléculas y el cloruro desodio forma cristales.

g) Estas sustancias tienen propiedades tan diferentesporque los átomos están unidos y organizados dedistinta manera.

14.20. La molécula de CO o monóxido de carbono está for-mada por un átomo de carbono y uno de oxígeno; lamolécula de NO (monóxido de nitrógeno) está forma-da por un átomo de nitrógeno y otro de oxígeno; la mo-lécula de C4H10 (butano) está formada por cuatro áto-mos de carbono y 10 de hidrógeno.

14.21.

a) El primer dibujo representa una sustancia com-puesta porque está formada por dos elementos dis-tintos. La esfera roja representa los átomos de unade las sustancias y las bolas blancas representanlos átomos de la otra sustancia. Una bola roja y dosblancas forman una molécula de la sustancia com-puesta.

b) En el segundo dibujo hay una mezcla, ya que seencuentran los dos elementos mezclados pero enmoléculas separadas, manteniendo cada uno deesos elementos sus propiedades específicas.

c) El paso de la electricidad ha producido un cambioquímico, ya que ha cambiado la naturaleza de lasustancia.

14.22.

14.23. a) El azúcar está formada por tres elementos.

b) Los elementos son el carbono, el hidrógeno y el oxí-geno.

c) En la molécula de sacarosa hay 12 átomos de car-bono, 22 átomos de hidrógeno y 11 de oxígeno.

14.24. H2SO4.

14.25. El hierro (Fe) se encuentra en el período 4, grupo 8. Elcalcio (Ca) se encuentra en el período 4, grupo 2. Elbromo (Br) se encuentra en el período 4, grupo 17. Elneón (Ne) se encuentra en el período 2, grupo 18. Elníquel (Ni) se encuentra en el período 4, grupo 10.El azufre (S) se encuentra en el período 3, grupo 16.

14.26. El monóxido de carbono (CO) es un gas y estará en for-ma de molécula, ya que los átomos de los gases no seencuentran unidos entre sí y se mueven libremente.El plomo está en forma de cristal.

14.27.

a) En el caso D hay sustancia pura, y en los A, B y Chay mezcla.

b) Los casos A y C son compuestos, y los casos B y Dson sustancias simples.

c) Serán gases los casos A, B y C, y sólido el caso D.

14.28. El átomo es la unidad más pequeña de un elementoquímico que mantiene su identidad y sus propiedades,y que no es posible dividir mediante procesos quími-cos. Una molécula es una partícula formada por unconjunto de átomos.

Átomo de cloro

Átomo de sodio

A B

Cu (cobre)

Sustanciasimple Compuesto

X

XSO2 (dióxido de azufre)

XH2SO4 (ácido sulfúrico)

X

X

He (helio)

N2 (nitrógeno)

A B C D

SOLUCIONARIO14826626 _ 0440-0461.qxd 24/1/07 19:24 Página 456


14.29. Los elementos más abundantes del Universo son el hi-drógeno (H) cuyo número atómico es 1, y el helio (He)con número atómico 2. Los elementos más abundan-tes de la corteza terrestre con el oxígeno (O), númeroatómico 8, y el silicio (Si), número atómico 14.

14.30. Ninguno de estos «elementos» se considera hoy díaelemento químico.

14.31.

UN ANÁLISIS CIENTÍFICO

14.32. El nitrógeno y el oxígeno no aparecen en la tabla por-que su concentración no sufre variaciones contami-nantes.

14.33.

14.34. Los hidrocarburos están formados por carbono e hi-drógeno.

14.35. El dióxido de carbono se encuentra en la lista de con-taminantes porque a pesar de ser una sustancia pre-sente en la atmósfera, se encuentra en cantidades anor-malmente elevadas debido a la actividad humana.

14.36. El uso del automóvil en las ciudades produce emisio-nes de dióxido de carbono que se acumulan en la at-mósfera aumentando la concentración de ese compo-nente en la atmósfera.

14.37. Según la gráfica, las emisiones de dióxido de carbo-no disminuyen durante el fin de semana, lo que indi-ca que las emisiones de los vehículos son una de lasprincipales fuentes de dióxido de carbono, ya que elcoche se usa más durante la semana para ir al traba-jo, que durante el fin de semana.

RESUMEN

14.38.

14.39. El modelo atómico de Dalton consideraba a los átomoscomo partículas muy pequeñas e indivisibles que for-maban la materia. Estas partículas se diferenciabanentre sí por la masa y el tamaño, y tenían distintas pro-piedades. Los elementos químicos estarían formadospor átomos iguales y los compuestos químicos esta-rían formados por átomos distintos.

14.40.

HidrógenoOxígeno

CarbonoSilicioMagnesioAluminio

Helio

Elementos enestado gaseoso

Elementos enestado sólido Gases nobles

1 300

1 250

1 200

1 150

1 100

1 050

1 000

950

Lune

s

Can

tidad

CO

2m

g/m

3

Mar

tes

Mié

rcol

esJu

eves

Vie

rnes

Sábad

oD

omin

go

Átomos Moléculas Cristales

Unidad más pequeñade la materia.

El átomo está formadopor un núcleo en el quese encuentran protonesy neutrones, y porelectrones en laperiferia.

Unión de dos o más átomos.

Moléculas de sustanciassimplesformadas porátomos iguales.

Unión de muchosátomos.

Estructuraatómica ordenada y regular.

Los elementos estánformados por átomosiguales. Lacombinación deelementos da lugar asustancias compuestasformadas por átomosdiferentes.

Moléculas de sustanciascompuestasformadas por la unión de distintosátomos.

Pueden estarformados porátomos iguales,como los metales, o por átomosdistintos, como elcloruro de sodio.

SOLUCIONARIO14

Aire limpioaire contaminado

2 000

SO2 NO CH4 Polvo C0 C02

1 5001 000

500100

5040302010

9876543210

Electrones

NÚCLEO

Neutrones

Protones

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14.41. El ozono está relacionado con el oxígeno, ya que el ozo-no está formado por tres átomos de oxígeno. El ozono es un gas incoloro y de olor acre, que en gran-des concentraciones puede volverse azulado. El ozo-no se encuentra de forma natural en la estratosfera,formando la denominada capa de ozono.

COMPRENDO LO QUE LEO

14.42. Reflexionar. En la referencia del autor se dice expre-samente. El título se refiere al mundo al final del tiem-po. El personaje vive en una estrella, lo que es impo-sible.

14.43. Identificar. De plasma. No, nosotros estamos hechosde sustancias orgánicas.

14.44. Relacionar. Porque escribía cuatro páginas cada día.

PRUEBA DE EVALUACIÓN 1

1. La unidad más pequeña de la materia es el átomo.

2. Los postulados de la teoría atómica de Dalton son:

– Todas las sustancias están formadas por partículas muypequeñas e indivisibles, llamadas átomos.

– Existen distintos tipos de átomos que se diferencia en su estructura atómica y sus propiedades. Cada ele-mento químico está formado por átomos iguales en-tre sí.

– Las sustancias compuestas están formadas por la uniónde dos o más átomos diferentes.

En el dibujo anterior representamos un átomo formado porpartículas más pequeñas, que se distribuyen de la siguien-te forma: protones y neutrones en el núcleo, y los electro-nes, que están moviéndose alrededor del núcleo forman-do una nube.

3. El número atómico nos indica el número de protones quetiene el núcleo del átomo del elemento químico. El núme-ro atómico, es decir, el número de átomos presentes enel núcleo, es lo que diferencia a un elemento químico deotro. Si dos elementos tienen el mismo número atómicoestamos hablando, en realidad, del mismo elemento.

4. Aluminio Símbolo: Al Número de protones: 13Número atómico: 13

Cobre Símbolo: Cu Número de protones: 29Número atómico: 29

Potasio Símbolo: K Número de protones: 19Número atómico: 19

5. El hierro se utiliza en la industria siderúrgica para obteneracero a partir de la mezcla de hierro y carbono, debido aque es maleable y tenaz.

6. El dibujo B representa un cristal, ya que sus átomos estánunidos de forma regular, formando agrupaciones sólidas.

7.

8. a) Amoníaco: NH2.

b) Sulfato de calcio: CaSO4.

c) Dióxido de carbono: CO2.

9. Un informe científico debe incluir el título y autor del in-forme como portada y los siguientes apartados:

– Objetivos de la investigación, donde se plantea el pro-blema que se va a investigar y se formulará la hipótesisde trabajo.

– Introducción, donde se recoge información sobre el tema de nuestra investigación.

– Método empleado en el estudio.

– Resultados y conclusiones.

– Bibliografía.

10. El agua de nuestro planeta se encuentra en todas par-tes. El agua cubre las tres cuartas partes de la Tierra y re-presenta un porcentaje alto de la composición de los se-res vivos. Es, además, el medio donde se producen lamayoría de reacciones implicadas en las funciones vita-les. El agua líquida es más densa que el hielo, así que elhielo flota sobre el agua creando una barrera térmica pordebajo de la cual se mantiene una temperatura que per-mite la vida acuática.

PRUEBA DE EVALUACIÓN 2

1. En griego, la palabra átomo significa indivisible. El cientí-fico John Dalton propuso una teoría para explicar las dife-rencias entre las sustancias:

– Todas las sustancias están formadas por partículas muypequeñas e indivisibles, llamadas átomos.

Electrones

NÚCLEO

Neutrones

Protones

Átomos de oxígeno

Átomos de hidrógeno

Átomo de oxígeno



– Existen distintos tipos de átomos que se diferencian ensu estructura atómica y sus propiedades. Cada elemen-to químico está formado por átomos iguales entre sí.

– Las sustancias compuestas están formadas por la uniónde dos o más átomos diferentes.

2.

Los componentes del átomo se distribuyen de la siguien-te forma: protones y neutrones en el núcleo, y los electro-nes, que están moviéndose alrededor del núcleo forman-do una nube.

3. La tabla periódica es la forma en que la comunidad cientí-fica ha reunido y ordenado a los elementos químicos cono-cidos. En ella están ordenados según su número atómico,y dispuestos en siete filas o períodos y dieciocho columnas.Los elementos con propiedades químicas similares formangrupos que coinciden en la misma columna. El símbolode un elemento químico representa su nombre. General-mente se toma la letra inicial del nombre del elemento. Porejemplo, C corresponde al carbono, H al hidrógeno.

4. Hierro Símbolo: Fe Número de protones: 26Número atómico: 26

Bario Símbolo: Ba Número de protones: 56Número atómico: 56

Magnesio Símbolo: Mg Número de protones: 12Número atómico: 12

5. a) La sustancia está compuesta por un átomo de sodio,uno de oxígeno y uno de hidrógeno.

b) Un átomo de hierro y dos de hidrógeno.

c) Un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno.

d) Dos átomos de cloro y uno de oxígeno.

6. El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y unátomo de oxígeno. Su fórmula química es H2O. En el interiorde los seres vivos el agua actúa como disolvente, por lo queestá presente en la mayoría de los procesos químicos.

7. a) Verdadero. b) Falso. Los cristales son grupos de átomos unidos en-

tre sí formando agrupaciones sólidas y regulares.c) Verdadero. d) Falso. Los átomos tienen protones y neutrones en el

núcleo y una nube de electrones alrededor.e) Falso. Los átomos aislados tienen tendencia a perma-

necer solos y no unirse con otros átomos.

8. El dibujo representa a una molécula de oxígeno. Su fórmu-la química es O2. Es una sustancia simple porque estácompuesta por átomos iguales.

9. Para elaborar la introducción buscaría información sobrequé es un contaminante, procedencia de los contaminan-tes, niveles mínimos aceptables de dichos contaminantes,niveles nocivos para la salud, efectos en la salud y me-dio ambiente.

10. El carbono tiene gran capacidad de formar compuestos dis-tintos y es la base de todos los compuestos orgánicos queforman los organismos. El carbono se puede encontrar en:– La corteza terrestre, formando yacimientos de carbón.– Forma cristalina pura, como el diamante.– Combinado con oxígeno, formando monóxido y dióxido

de carbono.– Combinado con otros elementos.El carbono es un elemento químico.

AMPLIACIÓN

1. Las partículas que obtendríamos serían las moléculas deagua, que a su vez se pueden dividir, cada una de ellas,en dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los ele-mentos que componen el agua, el hidrógeno y el oxígeno,tienen framo de hierro hay diez mil trillones de átomos, ycada átomo ocupa un volumen de 1 mm3, podemos cal-cular fácilmente que un gramo de hierro ocuparía un vo-lumen de diez mil trillones de mm3.

5. Los átomos se diferencian entre sí por el número de pro-tones del núcleo. Los átomos del oxígeno y del helio sondistintos porque el átomo de helio tiene dos protones, y eldel oxígeno, ocho.

6. El número atómico representa el número total de proto-nes del núcleo. Se representa en la tabla periódica por unnúmero situado en la parte superior izquierda del símbo-lo del elemento químico.

7. Un símbolo químico es un signo abreviado que se utilizapara identificar los elementos y compuestos químicos enlugar de sus nombres completos. El símbolo del hierroes Fe y no Hi porque deriva de su nombre en latín, ferrum(hierro). Se utiliza el símbolo Cl para el cloro para diferen-ciarlo del símbolo del carbono, que es C.

8. Una molécula es una partícula formada por un conjuntode átomos unidos entre sí. Las sustancias simples estáncompuestas por átomos iguales unidos entre sí. Las sus-tancias compuestas son agrupaciones de átomos distin-tos unidos entre sí. La molécula de una sustancia com-puesta se representa por una fórmula que nos informaacerca de los elementos que intervienen en la molécula yel número de los mismos. Ejemplo: H2O.

Electrones

NÚCLEO

Neutrones

Protones

Átomos de hidrógeno

Átomo de oxígeno



9. La fórmula de un cristal representa el tipo de átomos queconstituyen el cristal y la proporción en que se encuen-tra cada uno de ellos.

10.

11. Los elementos con propiedades parecidas al sodio (Na)son: litio (Li), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y fran-cio (Fr). Son los elementos que se encuentran en la mis-ma columna o grupo del sodio.

12. a) Fe2O3 está formada por dos átomos de hierro y tres deoxígeno.

b) CH4 está formada por un átomo de carbono y cuatrode hidrógeno.

c) Cu2SO4 está formada por dos átomos de cobre, un áto-mo de azufre y cuatro de oxígeno.

13.

REFUERZO

1. Demócrito consideraba que la materia estaba formada porpartículas pequeñísimas a las que llamó «átomos», queen griego significa indivisible. Dalton, en el siglo XIX, llegóa la misma conclusión que Demócrito pero basada en laexperimentación, y, por tanto, con fundamento científico.

2. Los enunciados de la teoría atómica de Dalton son:

– Las sustancias están formadas por partículas pequeñase indivisibles, llamadas átomos.

– Existen distintos tipos de átomos, que se diferencian enalgunas de sus propiedades y cada elemento químicoestá formado por átomos iguales entre sí y diferentesa los átomos de otros elementos químicos.

c) Los compuestos químicos están formados por la uniónde dos o más átomos diferentes. La proporción de áto-mos de cada clase que se unen para formar una sus-tancia es siempre la misma.

3. FeS2, H2O, NaCl, etc.

4. O2, Cl2, H2, etc.

5. El átomo:

a) El átomo está formado por tres tipos de partículas: pro-tones, neutrones y electrones.

b) Los protones y neutrones forman el núcleo.

c) Las otras partículas se encuentran dando vueltas alre-dedor del núcleo.

d) Modelo de átomo:

6. Los átomos de dos elementos químicos distintos se dife-rencian en el número de protones que forman el núcleo.

7. a) La tabla periódica se creó para reunir y ordenar los ele-mentos químicos conocidos.

b) En la tabla periódica encontramos el nombre y símbo-lo de los elementos, así como su número atómico. Ade-más, nos informa sobre grupos de elementos que com-parten propiedades químicas parecidas, al encontrarsecada grupo en una misma columna.

c) Los elementos químicos están ordenados según su nú-mero atómico.

d) En la tabla aparecen 103 elementos diferentes.

Átomo de cloro

Átomo de sodio

Hidrógeno

Helio

Símbolo y númeroatómico

CaracterísticasPresencia

en elUniverso

H, 1

He, 2

Gas incoloro,inodoro,insípido, muyinflamable.

Gas noble, másligero que elaire, noinflamable.

83 % de la materia del Universo.

15,9 % de toda la materiadel Universo.

Elemento Propiedades Usos

Aluminio Metal blando, peroque al mezclarsecon otros metalesforma aleacionesduras y ligeras.

Fabricaciónaviones, barcos,automóviles.

Magnesio

Silicio

Metal que arde con facilidad y desprende una luzblanca muy intensa.

Semiconductor.

Fabricación de bengalas y en pirotecnia. En el pasado seutilizaba enaparatos de flashpara la fotografía.

Fabricación de microchips.

Hierro Metal maleable ytenaz que formaaleaciones condistintas propiedades.

Obtención de acero(aleación de hierroy carbono y otroselementos).

Electrones

NÚCLEO

Neutrones

Protones



8. a) El átomo es la unidad más pequeña de la materia yla molécula es la unión de dos o más átomos.

b) La molécula de una sustancia simple está formada porátomos iguales, y la de una sustancia compuesta, porátomos distintos entre sí.

c) Una molécula es la agrupación de átomos de los ele-mentos, que no son gases nobles, unidos entre sí. Elcristal es también una agrupación de átomos unidosentre sí, formando agrupaciones sólidas y regulares.

9. Una fórmula química es la representación de los elemen-tos que forman un compuesto o molécula. En la fórmulaquímica se indican mediante sus símbolos los elementospresentes en cada molécula, y como subíndice, junto acada uno, el número de átomos de ese elemento pre-sentes en una unidad elemental del compuesto o comoproporción general en el mismo. Ejemplo: C4H10O2.

10. La fórmula del cloruro de sodio es NaCl. La unión de áto-mos de sodio y cloro forman una estructura cristalina consimetría cúbica.

11. El dibujo representa a una molécula. Es una sustanciacompuesta formada por tres átomos, dos iguales y el ter-cero diferente.

12. Las estrellas están compuestas por hidrógeno y helio. Elhidrógeno se encuentra en la Tierra libre en la atmósfera;combinado con oxígeno formando el agua; combinado concarbono y oxígeno, formando compuestos orgánicos y com-binado con otros elementos, en rocas y minerales.

13. Los gases que se encuentran en mayor proporción en elaire son el nitrógeno (78%) y el oxígeno (21%). El nitróge-no es un gas inodoro, incoloro, insípido e inerte. El oxí-geno es un gas incoloro, inodoro e insípido.

14. El carbono es la base de todos los compuestos orgánicosque forman los organismos. El carbono se puede encon-trar en la corteza terrestre, formando yacimientos de car-bón; en forma cristalina pura, como el grafito o diamante;combinado con oxígeno, formando monóxido y dióxido decarbono o combinado con otros elementos, formando com-puestos orgánicos o hidrocarburos.

15. El calcio se encuentra en la cáscara de los huevos, las con-chas, las perlas, los corales, y en los huesos y los dientesde los animales. El símbolo del calcio es Ca, y su núme-ro atómico, 20.


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14. La composicion de la materia.pdf