Click here to load reader

KINETYKA CHEMICZNA

  • View
    124

  • Download
    1

Embed Size (px)

DESCRIPTION

UNIWERSYTET JAGIELLOŃSKI COLLEGIUM MEDICUM ZAKŁAD FARMAKOKINETYKI I FARMACJI FIZYCZNEJ. KINETYKA CHEMICZNA. Dr Beata Mycek. Kraków 2006. HOMOGENICZNE JEDNORODNE. HETEROGENICZNE NIEJEDNORODNE. SZYBKOŚĆ REAKCJI homogenicznej zachodzącej w stałej objętości :. KINETYKA CHEMICZNA. REAKCJE. - PowerPoint PPT Presentation

Text of KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNAUNIWERSYTET JAGIELLOSKICOLLEGIUM MEDICUMZAKAD FARMAKOKINETYKI I FARMACJI FIZYCZNEJDr Beata MycekKrakw 2006

  • KINETYKA CHEMICZNAREAKCJE

  • KINETYKA CHEMICZNAJeeli i = 1:Przykad:2 N2O5 4 NO2 + O2 SZYBKO REAKCJI rodzaj reakcji stenie reagentw temperatura katalizatory

  • KINETYKA CHEMICZNASZYBKO REAKCJI homogenicznej jeeli objto reagujcego ukadu nie pozostaje staa:SZYBKO KATALITYCZNYCH REAKCJI HETEROGENICZNYCH- liczb moli substancji reagujcej w czasie dt odnosi si (zwykle) do jednostki powierzchni, na ktrej przebiega reakcja.

  • KINETYKA CHEMICZNAchwilowa szybko reakcji

  • KINETYKA CHEMICZNAa A + b B c C + d D RWNANIE KINETYCZNE (posta oglna):k STAA SZYBKOCI REAKCJI wspczynnik proporcjonalnoci miedzy szybkoci reakcji a iloczynem ste reagentw (steniem reagenta) w rwnaniu kinetycznym. k = v gdy cA, cB, ...= 1 mol L-1Warto k zaley od temperatury.

  • KINETYKA CHEMICZNAPrzykady:(1) 2 N2O5 4 NO2 + O2 (w fazie gazowej lub w roztworze) n = 1(2) (C2H5)3N + C2H5I (C2H5)4NI (w roztworze) n = 2(3) CO + Cl2 COCl2 n = 5/2

  • KINETYKA CHEMICZNACZSTECZKOWO (MOLEKULARNO) REAKCJIliczba czsteczek (albo atomw, rodnikw, jonw) biorcych udzia w reakcji elementarnej

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNARZD REAKCJI wielko empiryczna wyznaczana na podstawie dowiadczalnego rwnania kinetycznego.CZSTECZKOWO REAKCJI odnosi si do reakcji elementarnych postulowanych jako poszczeglne etapy mechanizmu reakcji.

  • KINETYKA CHEMICZNAKINETYKA REAKCJI RZDU ZEROWEGOn = 0

  • KINETYKA CHEMICZNAKINETYKA REAKCJI RZDU PIERWSZEGOn = 1

  • KINETYKA CHEMICZNAKINETYKA REAKCJI RZDU DRUGIEGOn = 2

  • KINETYKA CHEMICZNAMETODY WYZNACZANIA RZDU REAKCJIrnicowa vant Hoffapodstawiania wartoci ste reagenta oznaczonych w czasie trwania reakcji do wzoru na sta szybkoci (danego rzdu)graficznacakowa Ostwalda i Zawidzkiego

  • KINETYKA CHEMICZNAMetoda podstawiania wartoci ste reagenta oznaczonych w czasie trwania reakcji do wzoru na sta szybkoci (danego rzdu)n = 0n = 1n = 2steniesubstratuk = constk = constk = const

    to

    t1

    t2

    t3

    t4

    ...

    co

    c1

    c2

    c3

    c4

    ...

  • KINETYKA CHEMICZNA(2) Metoda graficznan = 0n = 1n = 2steniesubstratu

    to

    t1

    t2

    t3

    t4

    ...

    co

    c1

    c2

    c3

    c4

    ...

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNActABC

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNAWPYW TEMPERATURY NA SZYBKO REAKCJI

  • KINETYKA CHEMICZNAln kln A

    A

    -

    czynnik przedwykadniczy ( czynnik czstoci,

    _1200583702.unknown

    _1200583807.unknown

  • KINETYKA CHEMICZNATEORIA ZDERZE AKTYWNYCH (W.C. Mc C. Lewis 1918)v (k) szybko zderze

  • warunek energii minimalnej (energia aktywacji) wymagania steryczne (waciwa orientacja czsteczek /atomw wzgldem siebie)k wymagania steryczne szybko zderze warunek energii minimalnejKINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNA

    v

    -

    szybko reakcji,

    k

    -

    staa szybkoci reakcji,

    cA (B)

    -

    stenie substratu A (B),

    -

    rednia szybko czsteczek,

    T

    -

    temperatura,

    M

    -

    masa molowa czsteczek,

    (

    -

    przekrj czynny na zderzenie dwch czsteczek,

    -

    gsto liczbowa czasteczek A (B),

    Ea

    -

    energia aktywacji,

    R

    -

    staa gazowa, R = 8.314 J mol-1 K-1,

    P

    -

    wspczynnik steryczny,

    -

    staa Boltzmanna,

    , k = 1.38066(10-23 J K-1,

    (

    -

    masa zredukowana czsteczek,

    NA

    -

    liczba Avogadro, NA = 6.023(1023 czsteczek/mol,

    _1200583807.unknown

    _1201545059.unknown

    _1201691426.unknown

    _1201691874.unknown

    _1201545130.unknown

    _1201544717.unknown

    _1200583702.unknown

  • KINETYKA CHEMICZNA

    Zo

    -

    liczba wszystkich zderze,

    Z

    -

    liczba zderze aktywnych,

    No

    -

    liczba wszystkich czstek,

    N

    -

    liczba czstek , ktrych E ( Ea,

    _1200583702.unknown

    _1200583807.unknown

  • KINETYKA CHEMICZNAmona przyj, e Ea nie zaley od T

  • KINETYKA CHEMICZNATEORIA KOMPLEKSU AKTYWNEGO (H. Eyring, M.G. Evans, M. Polanyi 1935)

  • KINETYKA CHEMICZNA

  • KINETYKA CHEMICZNA

    v

    -

    szybko reakcji,

    k

    -

    staa szybkoci reakcji,

    k

    -

    staa szybkoci reakcji rozpadu kompleksu aktywnego,

    cA

    -

    stenie substratu A,

    cB

    -

    stenie substratu B,

    c(A-B)*

    -

    stenie kompleksu aktywnego (A-B)*,

    K#

    -

    staa rwnowagi reakcji tworzenia kompleksu aktywnego z substratw reakcji A i B,

    R

    -

    staa gazowa, R = 8.314 J mol-1 K-1,

    T

    -

    temperatura,

    NA

    -

    liczba Avogadro, NA = 6.023(1023 czsteczek/mol,

    h

    -

    staa Plancka, h = 6.623(10-34 J s,

    (G#

    -

    zmiana entalpii swobodnej podczas tworzenia kompleksu aktywnego (entalpia swobodna aktywacji),

    (S#

    -

    zmiana entropii podczas tworzenia kompleksu aktywnego (entropia aktywacji),

    (H#

    -

    zmiana entalpii podczas tworzenia kompleksu aktywnego (entalpia aktywacji),

    -

    staa Boltzmanna,

    , k = 1.38066(10-23 J K-1,

    _1200583807.unknown

    _1201545059.unknown

    _1201545130.unknown

    _1201544717.unknown

    _1200583702.unknown

Search related