ASAM DAN BASA

PENDAHULUAN

ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL

DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH ABU TANAMAN . JADI YANG DIMAKSUD DENGAN BASA

ADALAH SEMUA ZAT YANG MEMPUNYAI SIFAT SEPERTI ABU TANAMAN.

SIFAT ASAM ATAU BASA SUATU ZAT, BISA DITENTUKAN DENGAN MENGGUNAKAN KERTAS

LAKMUS.

APABILA WARNA KERTAS LAKMUS, OLEH SUATU LARUTAN DIUBAH MENJADI MERAH, MAKA ZAT

TERSEBUT BERSIFAT ASAM. BEGITU PULA SEBALIKNYA.

ADA TIGA TEORI ASAM PENTING

1. TEORI ASAM BASA ARHENNIUS ( NETRALISASI )

2. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY ( PROTOLISA )

3. TEORI ASAM BASA LEWIS ( DONOR DAN ACCEPTOR

ELEKTRON )

TEORI ASAM BASA ARHENNIUS

MENURUT ARHENNIUS, ASAM ADALAH SENYAWA HIDROGEN YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION H+ SEDANGKAN BASA ADALAH SENYAWA HODROKSIDA, YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION OH- .

H+ + OH- H2O

TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY

ASAM ADALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KECENDERUNGAN UNTUK MELEPASKAN PROTON

ASAM1 H+( PROTON ) + BASA1

BASA2 + H+

( PROTON ) ASAM2

-------------------------------------------------------------------

ASAM1 + BASA2 ASAM2 + BASA1

TEORI ASAM BASA LEWIS

ASAM IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MENERIMA SEPASANG ELEKTRON ( ELECTRON ACCEPTOR ). BASA IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MEMBERIKAN ELEKTRON ( ELECTRON DONOR )

ASAM BIASANYA MEMPUNYAI KONFIGURASI ELEKTRON SEKTET, SEDANGKAN BASA MEMPNYAI PASANGAN

ELEKTRON BEBAS.

LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT ADALAH LARUTAN,

DIMANA TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. ARTINYA BANYAKNYA H+ ATAU OH- ADALAH SAMA DENGAN KONSENTRASINYA .

RUMUS UNTUK MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT.

pH = - log ( H+ ) pOH = - log ( OH- )

pkW = 14 pkW = pH + pOH

CONTOH :

HITUNG pH LARUTAN BERIKUT INI :

1. LARUTAN 0, 0015 M HCl

2. LARUTAN 1000 mL YANG MENGANDUNG 0,1 g HCl .

APABILA DIKETAHUI RUMUS MENGHITUNG MOLARITAS ( M)

M = MOLE SOLUT / L LARUTAN = g SOLUT / BM SOLUTX 1 L Lrt

M= g HCl / BM HCl = 0,1 / 36,5 x 1 = 2,74 x 10-3

CONTOH :

HITUNG pH LARUTAN 0,00278 M NaOH

JAWAB : OH- = 2,78 X 10 -3

pOH = 3- log 2,78 = 3- 0,44 = 2,56

pH = 14- 2,56 = 11,44

LARUTAN ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH , ADALAH LARUTAN DIMANA TIDAK TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. DENGAN DEMIKIAN BANYAK OH- DAN H+ TIDAK SAMA DENGAN KONSENTRASINYA

UNTUK MENGHITUNG pH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH, HARUS TAHU HARGA Ka ASAM LEMAH DAN Kb BASA LEMAH.

CARA PENYELESAIAN BISA DENGAN DUA CARA:

1. DENGAN REAKSI KESETIMBANGAN

2. PERHITUNGAN DENGAN RUMUS LANGSUNG

CONTOH : HITUNG pH LARUTAN 0,10 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI HARGA Ka ASAM ASETAT = 1,75 X 10-5

JAWAB :

REAKSI : CH3COOH H+ + CH3COO-

MULA : 0,10 0 0

PERUBAHAN -X +X +X

SETIMBANG ( 0,10- X ) X X

DENGAN CATATAN :

H+ = CH3COO- = X

CH3COOH SISA = 0,10 -X

( H+ ) ( CH3COO- )

Ka = --------------------------

( CH3COOH )

( H+) ( H+) X2

1,75 X 10-5 = ------------------ → = ----------

0,10 – X 0,10 –X

X2

1,75 X 10-5 = -------------- → X2 = 1,75 X 10-6

0,10

X = √ 1,75 X 10-6 → X = 1,32 X 10-3

pH = - Log ( H+) → pH = 3 – Log 1,32 = 2,88

2. SECARA LANGSUNG

H+ = √ Ka x ( CH3C00H ) = √ 1,75 X 10-5 X 0,10 =

= √ 1,75 X 10-6 = 1,32 X 10-3 = 3- Log 1,32 = 2,88

CONTOH : HITUNG pH LARUTAN BASA LEMAH 0,10 M

NH4OH APABILA DIKETAHUI HARGA Kb NH4OH = 1,8 X

10-5 REAKSI : NH4OH → NH4

+ + OH- MULA : 0,10 0 0 PERUBAHAN -X +X +X SETIMBANG 0,10 – X X X APABILA DIKETAHUI : pKW = pH + pOH = 14

APABILA DIKETAHUI :

NH4 = OH- = X

( NH4+) ( OH- ) X2

Kb = ------------------------ = -------------

( NH4OH ) 0,10 –X

X2

1,8 X 10-5 = ------------ MAKA OH- = √ 1,8 X 10-6

0,10 – X

= 1,34 x 10-3

pOH = 3- Log 1,34 = 2,87 MAKA pH = 14- 2,87 =

= 11,13

Contoh : Diketahui pH yoghurt = 4,70

Hitung berapa konsentrasi H+ pada yoghurt

Jawab : pH = 4,70 = 10-4,70

-4,70 = -5,0 + 0,30

H+ = antilog -5,0 x antilog 0,30

= 10-5 x antilog 0,30

= 2,0 x 10-5

Diketahui : pH dari suatu larutan asam cuka = 3,80

Hitung berapa konsentrasi H+ larutan cuka tersebut

Jawab : pH = 3,80 = 10-3,80

-3,80 = -4,0 + 0,20

Maka H+ = antilog -4,0 x antilog 0,20

= 10-4 x1,5 maka H+ = 1,5 x 10-4

Soal Latihan :

1. Hitung berapa konsentrasi OH- apabila diketahui pH urine sapi 10,30.

2. Hitung banyaknya H+ suatu larutan yang pHnya 0,70

LARUTAN BUFFER

DIFINISI DAN PENGERTIAN

ADALAH LARUTAN YANG TAHAN TERHADAP PERUBAHAN pH PADA PENAMBAHAN ASAM ASAM ATAU BASA .

LARUTAN BUFFER TERSUSUN DARI ASAM LEMAH ATAU BASA LEMAH DENGAN GARAMNYA, DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH TERSEBUT.

CONTOH :

HITUNG pH LARUTAN ANTARA 5 mL O,1M Na ASETAT DAN 4 mL O,1 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI pKa ASAM ASETAT = 4,7

REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+

MULA 4/9 5/9

PERUBAHAN

KONSENTRASI 0 O

SAAT SETIMBANG 4/9 5/9

5/9 X O,1M

pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + ------------- =

4/9 X 0,1M

= 4,70 + log 5/4 = 4,70 + Log 1,25

= 4,70 + 0,0969 = 4,797 = 4,80

CONTOH 2 : BERAPA pH LARUTAN BUFFER CONTOH 1 DIATAS YANG DITAMBAHKAN 1 mL 0,1 M HCl .

JAWAB :

REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+

SEMULA 4/10 5/10

PERUBAHAN +1/10XO,1 -1/10X0,1M

SAAT SETIMBANG (4/10 XO,1)+(1/10X0,1) (5/10X0,1)-(1/10X0,1)

0,05 0,04

pH = pKa + Log GARAM/ASAM = 4,70 + Log 4/5

= 4,70 + Log 0,80 = 4,70 – 0,097 = 4,60

HITUNG pH LARUTAN PADA CONTOH 1, SETELAH DITAMBAH 1 mL 0,10 M NaOH .

JAWAB :

REAKSI : CH3COOH + OH- H3O+ + CH3COO-

SEMULA 4/10 X 0,10 5/10 X 0,10

PERUBAHAN -1/10 X 0,1 1/10 X 0,1

SAAT SETIMBANG (4/10 X 0,1)-(1/10X 0,1) (5/10X0,1)+(1/10X0,1)

0,03 0,06

pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + Log 0,06/0,03

pH = 4,70 + L0g 0,06/0,03 = 4,70 + Log 2 = 4,70 + 0,30= pH = 5,00