HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Docente: Esleider Domínguez

Profesor asesor: Juan Carlos Salazar

Grado: 10

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA MICROEMPRESARIAL DE SOLEDAD

CONTENIDO • Propósito

• Introducción

• Tabla periódica

• Historia de la tabla periódica

• Primeras clasificaciones de la tabla periódica

• Tabla periódica moderna

• Los periodos

• Los grupos o familias

• Ventajas de la tabla periódica moderna

• Propiedades físicas y químicas de la tabla periódica

• Propiedades periódicas

Propósitos

• Reconocer los principales hitos que contribuyeron a la elaboración de la tabla periódica moderna

INTRODUCCIÓN

• La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante.

• En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica, quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica, la importancia de estos elementos.

• Ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización de elementos como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las columnas que observamos en alguna tabla periódica.

ANALICEMOS ….1.¿Para ti que es la tabla periódica?

2.¿Que diferencias existen entre la tabla periódica propuesta anteriormente y la actual?

HISTORIA

• En el año 1830 ya se habían descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad; sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos habían sido estudiadas por muchos químicos. Sin embargo, era necesario organizar toda esta información de manera clara.

• A finales del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se había intentado clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades. Así, los elementos se clasificaban en metales (Fe, Ag, Cu) y no metales (O, S).

• Arsénico y el germanio no se ajustaban a estas dos categorías, por lo cual se podría hablar de semimetálicos

Tríadas de Johann W. Döbereiner (1780-1849)

• En 1822, el quimico alemán observó que había grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades.

• Mostró también que el peso atómico del elemento central de cada tríada era aproximadamente el promedio aritmético de los pesos de los otros dos

• Por ejemplo, para la triada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2, obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca en la tabla periódica de los elementos actual el elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas. 

Octavas de Johan Alexander Newlands (1838-1889)

• En 1864, el ingles ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero (sin tener en cuenta el hidrógeno ni los gases nobles).

• Newlands llamó a esta organización la ley de las octavas; de esta manera quedaron en el mismo grupo (columna), el litio, el sodio y el potasio; el berilio, el magnesio y el calcio; el oxígeno y el azufre, etc., que tienen propiedades similares.

• Gracias a sus observaciones, Newlands ordenó los elementos en grupos y períodos, pero este ordenamiento presentó un problema: mientras algunos grupos tenían elementos con propiedades muy parecidas, otros tenían elementos con propiedades completamente diferentes

Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834-1907) y Lothar Meyer (1830-1895)

• En 1869, los químicos publicaron por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha (entre 1830 y 1869 se descubrieron ocho nuevos elementos). La clasificación de Mendeleiev hacía especial énfasis en las propiedades químicas de los elementos; mientras que Meyer hacía hincapié en las propiedades físicas.

• Mendeleiev, que fue el primero en dar a conocer su tabla periódica, organizó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos en fi las y columnas de modo que los elementos que quedaban en la misma fi la tenían propiedadessemejantes.

• Por otro lado no dudó en dejar espacios en la tabla, en invertir elementos e incluso llegó a predecir con éxito las propiedades de los elementos que algún día ocuparían los espacios vacíos.

Ivanovich Dimitri Mendeleiev

• El sistema periódico de Mendeleiev, no obstante, presentaba algunas fallas. Por ejemplo, cuando años más tarde empezaron a descubrirse los gases nobles y ubicarse en su sitio, resultó que el argón, Ar, tenía un peso atómico superior al del potasio, mientras que los restantes gases nobles tenían pesos atómicos inferiores a los elementos posteriores. Era evidente que no resultaba totalmente aceptable el aumento de peso atómico como referencia para ubicar los elementos en el sistema periódico.

Mendeleiev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periódica, que dice: Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica.

Henry G. J. Moseley (1887-1915)

• En 1913 sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su número atómico en forma creciente. Esto trajo como consecuencia que la ley periódica de los elementos cambiara su enunciado de tal manera que desde entonces se enuncia como: Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

• La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen actualmente, ordenándolos según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas períodos y en columnas denominadas grupos o famílias.

• Es de resaltar que existe una relación fuerte entre la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica.

Henry G. J. Moseley (1887-1915)

• Cuando se realiza esta configuración se observa que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su último nivel.

• Por ejemplo si observamos la configuración electrónica para los elementos Li y Na

Los períodos

• Los períodos se designan con números arábigos y corresponden a las filas horizontales de la tabla periódica. Cada período indica la iniciación del llenado de un nuevo nivel energético y termina con aquellos elementos cuyos tres orbitales p del nivel principal más externo están llenos con 6 electrones. El primer período representa la ocupación del primer nivel energético (n 1); el segundo período representa la ocupación del segundo nivel (n 2) y así sucesivamente; por lo tanto, un período se caracteriza por el número cuántico principal (n).

Grupos

• Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se designan con los números romanos I a VIII.

• Los grupos se encuentran divididos en los subgrupos A, B y tierras raras, que no se numeran. El número romano representa la valencia del grupo o el número de electrones en el último nivel; En el subgrupo A hay ocho familias llamadas también elementos representativos. Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.

Ventajas de la tabla periódica moderna

• De izquierda a derecha en un período las propiedades físicas cambian de metal a no metal, mientras que de arriba hacia abajo en un grupo principal los elementos aumentan su carácter metálico.

• Todos los elementos de los subgrupos son metales.

• Los grupos de elementos similares son fáciles de localizar, así, por ejemplo: los no metales se localizan en el extremo superior derecho de la tabla, los metales ligeros se localizan en la parte superior izquierda, los metales pesados están en la parte inferior central de la tabla, los metales más activos se encuentran en la parte inferior izquierda, en los grupos IA, IIA y IIIB, y los no metales más activos se encuentran en el extremo derecho de la tabla en los grupos VA, VIA y VIIA.

• Finalmente, las propiedades de un elemento pueden predecirse más fácilmente a partir de su posición en esta tabla que en las anteriores

ACTIVIDAD EN CLASE

• Crear una línea del tiempo sobre la historia de la tabla periódica.

• Justifique: ¿Para usted cual es la época con mayor transcendencia para la historia de la tabla periódica ?