Historia de la Tabla Periódica...•Propiedades de la Tabla Periódica: radio atómico, iónico, electronegatividad, afinidad electrónica, energía de ionización. Propiedades y

Johann Dobereiner

1780 - 1849

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos

de tres, que denominó triadas.

Los elementos de cada triada tenían propiedades

químicas similares, así como propiedades físicas

crecientes.

Ejemplos:Cl, Br, I Ca, Sr, Ba

P

R

I

M

E

R

O

S

D

O

C

U

M

E

N

T

O

S

John Newlands

1838 - 1898

Ley de las Octavas

En 1863 propuso que los elementos se ordenaran

en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los

elementos según el aumento de la masa atómica,

que ciertas propiedades se repetían cada ocho

elementos.

• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los

elementos según sus masas atómicas

• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían

encajar algunos elementos entonces

desconocidos

Mendeleev Meyer

Elementos conocidos en esa época

Henry Moseley 1887 - 1915

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó

la carga nuclear (número atómico) de los

elementos. Reagrupó los elementos en orden

creciente de número atómico.

La “Geografía” de la Tabla Periódica

Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera 10

Átomos y Elementos

Ley PeriódicaNúmero atómico

Protones

Isótopos

Número de masa

Neutrones

Núcleo

Arreglo de electrones

Electrones

Átomo

Grupos Períodos

Tabla Periódica

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Estructura Atómica y Tabla Periódica

El conjunto de elementos que ocupan una líneahorizontal se denomina PERIODO.

¿Qué es un periodo?

Los PERIODOS están formadospor un conjunto de elementosque teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienenen común el presentar igualnúmero de niveles con electronesen su envoltura, correspondiendoel número de PERIODO al total deniveles o capas.

4

7

6

5

3

2

1

6

7

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se

denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Los elementos que conforman un

mismo GRUPO presentan propiedades

físicas y químicas similares.

¿Qué es un grupo?

Descripción de la tabla periódica

período:

grupo (familia):

fila horizontal; hay 7

columna vertical; hay 18

1

81

7

1

6

1

5

1

4

1

31

29

1

0

1

187654

1

3

21234

67

5

Metales alcalinos

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

• Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente

• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

1

IA

Metales alcalinotérreos

• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos .

• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos.

• Son menos reactivos que los metales alcalinos.

• No existen en estado natural, por ser demasiadoactivos y, generalmente, se presentan formandosilicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.

2

IIA

Metales de transición

3

IIIB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB

4

IVB

•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓNCUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLESSE APLICAN

Gases Nobles

• Son químicamente inertes lo que significa queno reaccionan frente a otros elementosquímicos.

• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

18

VIIIA

1

IA

2

IIA

3

IIIB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB

18

VIIIA17

VIIA

16

VIA

15

VA

14

IVA

13

IIIA

4

IVB

M E T A L E S

GA

SE

S N

OB

LE

S

SEMIMETALES

Agrupaciones

METALES

Estado sólido a temperatura normal, excepto elmercurio que es líquido;

opacidad, excepto en capas muy finas;

Regiones de la tabla

Metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes

Características:

brillante

(brillante)

dúctil

(puede tirar

en el alambre)

maleable

(puede martillar

en forma)

buenos conductores

(calor y electricidad)

http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.earlybritishkingdoms.com/kids/images/sutton_helmet.jpg&imgrefurl=http://www.earlybritishkingdoms.com/kids/sutton_helm.html&h=366&w=300&sz=55&hl=en&start=20&tbnid=3UpxGEp2eL2fmM:&tbnh=122&tbnw=100&prev=/images%3Fq%3Dmask%2BSutton%2BHoo%26gbv%3D2%26svnum%3D10%26hl%3Denhttp://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.earlybritishkingdoms.com/kids/images/sutton_helmet.jpg&imgrefurl=http://www.earlybritishkingdoms.com/kids/sutton_helm.html&h=366&w=300&sz=55&hl=en&start=20&tbnid=3UpxGEp2eL2fmM:&tbnh=122&tbnw=100&prev=/images%3Fq%3Dmask%2BSutton%2BHoo%26gbv%3D2%26svnum%3D10%26hl%3Den

NO METALES • Los no metales son frágiles, poco

brillantes.

• Los no metales tienden a ganar

electrones.

No metales: derecho de la tabla; formar los aniones

características: buenos aisladores

gases o sólidos frágiles

Regiones de la tabla (cont.)

Br2I2S8Ne

bromoyodosulfuroneón

chips de

ordenador

metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales

características:entre los de metales

y no metales; “semiconductores”

Regiones de la tabla (cont.)

(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)

Si y GE

chips de ordenador

metales

metales de tierra alcalina

halógeno

gases nobles

lanthanides

metales del álcali actinidas

metales de la invención

elementos de transición

elementos de bloque principales

metaloides

hidrógenomás no metales

más metales

Grupo y Periodo

Escribe el símbolo de los

siguientes elementos:

– Oxígeno

– Litio

– Azufre

– Aluminio

– Estaño

– Neón

– Oro

– Hidrógeno

Escribe el nombre de

los elementos para

cada símbolo:

– He

– P

– Na

– Mg

– Ca

– Br

– Cd

– Si

Número

atómico,

masa

atómica,

grupo,

periodo, si es

metal, no

metal.

“Aprender nombres y símbolos de la tabla

periódica”

Actividad Por parejas

Proponer una palabra que relacione la frase.

¡Condición! que las letras o sílabas, representen un símbolo de la tabla periódica. Ver ejemplo

Para los que tienen sed ReFrEsCo (renio, francio, einstenio, cobalto)

Para ………. …

Química General

Tabla Periódica

Propiedades de la Tabla periódica

http://images.google.com.ni/imgres?imgurl=http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tabla.gif&imgrefurl=http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tablaperiodicaindex.htm&usg=__ZUKTWaUeovCxOcYK6pcNbqy59yc=&h=283&w=442&sz=11&hl=es&start=5&tbnid=3-Ze7q11ORgUZM:&tbnh=81&tbnw=127&prev=/images%3Fq%3Dpropiedades%2Bperiodicas%26gbv%3D2%26hl%3Des%26sa%3DGhttp://images.google.com.ni/imgres?imgurl=http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tabla.gif&imgrefurl=http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tablaperiodicaindex.htm&usg=__ZUKTWaUeovCxOcYK6pcNbqy59yc=&h=283&w=442&sz=11&hl=es&start=5&tbnid=3-Ze7q11ORgUZM:&tbnh=81&tbnw=127&prev=/images%3Fq%3Dpropiedades%2Bperiodicas%26gbv%3D2%26hl%3Des%26sa%3DG

Propiedades periódicas

Tamaño del átomo

–Radio atómico

–Radio iónico

29

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Propiedades periódicas

•Energía de ionización.

•Afinidad electrónica.

•Electronegatividad

•Carácter metálico.

Es la mitad de

la distancia de

dos átomos

que están

enlazados

entre sí.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb

** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

sólido líquido gasdesconocido

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_1.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_2.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_3.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_4.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_5.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_6.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_7.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_8.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_9.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_10.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_11.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_12.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_13.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_14.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_15.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_16.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_17.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_18.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_19.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_20.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_21.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_22.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_23.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_24.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_25.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_26.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_27.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_28.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_29.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_30.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_31.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_32.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_33.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_34.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_35.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_36.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_37.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_38.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_39.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_40.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_41.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_42.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_43.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_44.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_45.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_46.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_47.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_48.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_49.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_50.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_51.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_52.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_53.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_54.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_55.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_56.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_71.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_72.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_73.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_74.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_75.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_76.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_77.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_78.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_79.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_80.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_81.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_82.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_83.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_84.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_85.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_86.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_87.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_88.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_103.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_104.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_105.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_106.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_107.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_108.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_109.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_57.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_58.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_59.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_60.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_61.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_62.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_63.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_64.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_65.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_66.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_67.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_68.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_69.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_70.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_89.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_90.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_91.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_92.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_93.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_94.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_95.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_96.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_97.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_98.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_99.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_100.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_101.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_102.html

Variación del radio atómico en un periodo

• En un mismo periodo

disminuye al aumentar la

carga nuclear efectiva

(hacia la derecha).

• Es debido a que los

electrones de la última

capa estarán más

fuertemente atraídos.

33

Periodo 2

© Ed. Santillana. Química

2º Bachillerato.

Variación del radio atómico en un grupo.

• En un grupo, el radio

aumenta al aumentar

el periodo, pues

existen más capas de

electrones.

© Ed. Santillana. Química

2º Bachillerato.

Grupo 1

Radio iónico

• Es el radio que tiene unátomo que ha perdido oganado electrones,adquiriendo la estructuraelectrónica del gas noble máscercano.

• Los cationes son menoresque

los átomos neutros por lamayor carga nuclear efectiva

(menorapantallamiento o repulsiónde e).

© Ed. Santillana.

Química 2º Bach.

Radio iónico

Los aniones son mayoresque

los átomos neutros porla disminución de lacarga nuclear efectiva(mayor apantallamiento

orepulsión electrónica).

© Ed. Santillana.

Química 2º Bach.

La energía de ionización.- es la energía

necesaria para arrancar por completo un

electrón a un átomo aislado.

1s¹ 1e- 1s°

H° H+¹

átomo de hidrógeno

ionizado

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H He

Li Be B C N O F Ne










Es la energía liberada en la formación de un

anión a partir de un átomo neutro y aislado.

1s²2s²2p ⁵ 1s²2s²2p⁶

F 1e- F¯¹

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H He

Li Be B C N O F Ne










Es la capacidad que tiene un átomo de atraer

electrones hacia él en un enlace químico.

La electronegatividad es un concepto que

sólo tiene sentido cuando de habla de

átomos enlazados.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H He

Li Be B C N O F Ne










Carácter metálico

• Es una propiedad relacionada con las

propiedades físicas y químicas de los

elementos.

• El carácter metálico aumenta hacia la izquierda

en un periodo y hacia abajo en un grupo.

Tabla Periódica

Estudiar e Investigar

• Propiedades de la Tabla Periódica:

radio atómico, iónico, electronegatividad,

afinidad electrónica, energía de ionización.

Propiedades y características de los

grupos de la tabla periódica.

Nomenclatura Inorgánica (IUPAC)

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