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Historia de La Tabla periódica y Propiedades perió · PDF file Historia de La Tabla periódica y Propiedades periódicas ... En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada

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  • Historia de La Tabla

    periódica y

    Propiedades periódicas Objetivo de aprendizaje: Se espera que los estudiantes sean capaces de aplicar las

    propiedades periódicas.

  • *La Historia de la

    Tabla Periódica

    Moderna

  • *Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron

    a clasificar a los elementos conocidos de

    acuerdo a sus similitudes de sus propiedades

    físicas y químicas.

    El final de aquellos estudios es la Tabla

    Periódica Moderna

  • *Johann Dobereiner

    1780 - 1849

    En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de

    tres, que denominó triadas. Se clasifican tres

    elementos con prop. Similares.

  • *John Newlands

    1838 - 1898

    Ley de las Octavas

    En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en

    “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos

    según el aumento de la masa atómica, que ciertas

    propiedades se repetían cada ocho elementos.

  • La propuesta de Newland fue ridiculizada en su

    momento por la comunidad científica. Cuando

    intentó publicar su trabajo en la Chemical Society,

    se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era

    tan arbitraria como el haber sugerido un orden

    alfabético de los elementos.

    *John Newlands

  • *Dmitri Mendeleev

    1834 - 1907

    En 1869 publicó una Tabla de los

    elementos organizada según la masa

    atómica de los mismos.

    Mendelevio

  • *Elementos conocidos hasta entonces

  • La Tabla de Mendeleev...

  • *Henry Moseley

    1887 - 1915

    En 1913, mediante estudios de rayos X,

    determinó la carga nuclear (número atómico) de

    los elementos. Reagrupó los elementos en orden

    creciente de número atómico.

    “Existe en el átomo una cantidad

    fundamental que se incrementa en pasos

    regulares de un elemento a otro. Esta

    cantidad sólo puede ser la carga del núcleo

    positivo central”

  • *La “Geografía” de la Tabla Periódica

  • El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.

  • Las columnas verticales de la Tabla Periódica se

    denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

    Los elementos que

    conforman un mismo grupo

    presentan propiedades

    físicas y químicas

    similares.

  • La Tabla Periódica

    Los elementos del mismo grupo tienen la misma

    configuración electrónica del último nivel

    energético.

  • La Tabla Periódica es la herramienta más importante

    en la “caja de herramientas” de un Químico!

  • El radio atómico →Los átomos no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan una región del espacio con límites determinados.

    →Se define como: “la mitad de la distancia entre los núcleos de atomos vecinos”.

  • *Radio iónico

    *Es el radio que tiene un átomo

    cuando ha perdido

    o ganado

    electrones,

    adquiriendo la

    estructura

    electrónica del gas

    noble más

    cercano.

    Radio Iónico

  • Radio Iónico

  • 26

    En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que

    el del átomo neutro.

    (al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos

    por el núcleo con más fuerza por su carga positiva)

    En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que

    el del átomo neutro.

    (un anión se forma cuando el átomo gana electrones, aumentando la

    repulsión entre ellos)

  • 27

    AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.)

    Energía liberada por un átomo,

    en estado gaseoso (aislado) y

    fundamental (estado basal), al

    captar un electrón.

    Medida de la capacidad de un

    átomo para aceptar un electrón,

    para formar un anión (ión

    negativo).

    La mayoría de los átomos

    neutros, al añadir un electrón,

    desprenden energía, siendo los

    halógenos los que más lo hacen.

    *A mayor energía desprendida mayor estabilidad del íón negativo que se ha formado

  • AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.)

  • ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN).

    Es la energía necesaria para arrancar el electrón más

    externo (más débilmente retenido) de un átomo en

    estado gaseoso y fundamental.

    Un átomo polielectrónico (más de un electrón),

    pueden existir sucesivas energías de ionización

    Al determinar la E.I., el átomo se convertirá en un

    catión al perder un electrón.

  • 30

    La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para

    arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso

    Ca (g) + EI Ca+ (g) + e-

    ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN).

    La segunda energía de ionización

    es la energía necesaria para

    arrancar el siguiente electrón del ión

    monopositivo formado:

    Ca+ (g) + 2ªE.I. Ca2+ (g) + e-

  • 32

    →La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones de átomos de otro

    elemento cuando se combinan.

    →Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados (Es una combinación entre los conceptos de EI y AE).

    Electronegatividad

  • Electronegatividad

  • Resuelve:

    1) Ordena de mayor a menor la electroafinidad de los siguientes elementos:

    a. Cl (Z=17) b. Cs (Z=55) c. F (Z=9) d. Sn (Z=50)

    2) Ordena de menor a mayor el potencial de ionización de los siguientes elementos: a. P (Z=15) b. Si (Z= 14) c. Ba (Z=56) d. Ga (Z= 31)

  • 3) Ordena de forma decreciente la electronegatividad de los siguientes elementos:

    a. B (Z=5) b. Mg (Z=12) c. F (Z=9) d. Br (Z=35)