AO DE LA DIVERSIFICACIN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACINUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFACULTAD DE INGENIERA MECNICAMB 312 IINFORME N2 TABLA PERIDICA Y PROPIEDADES PERIDICAS

NDICE Cartula ndice Objetivos Hoja de Datos Diagrama del proceso Clculos y Resultados Conclusiones Cuestionario Bibliografa

I. OBJETIVOS*El objetivo principal del presente laboratorio, es de realizar un estudio experimental de las propiedades y leyes peridicas de los elementos de la Tabla Peridica.*Demostrar las propiedades caractersticas de los grupos ms representativos de la Tabla Peridica.*Realizar pruebas qumicas y fsicas que pongan en manifiesto las relaciones de grupo y como van cambiando estas gradualmente.*Poder comprobar los resultados tericos con los experimenta.

II. FUNDAMENTOS TERICOSA. AlcalinosLos alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla peridica1 (excepto el hidrgeno que es un gas). El grupo incluye litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Cada uno tiene solo un electrn en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrnica, y baja energa de ionizacin), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxgeno y otras sustancias qumicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos tpicos de los metales alcalinos son solubles en agua y estn presentes en el agua de mar y en depsitos salinos. Como estos metales reaccionan rpidamente con el oxgeno, se venden en recipientes al vaco, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. La configuracin electrnica del grupo 1 o los metales alcalinos es ns. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla peridica.

B. Alcalinos TrreosLos metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla peridica y son los siguientes: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra). Este ltimo no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.El nombre alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad 1,57 segn la escala de Pauling.Caractersticas: son ms duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores elctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos inicos.

C. HalgenosLos halgenos (del griego, formador de sales) son los elementos qumicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla peridica: flor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), stato (At) y ununseptio ( Uus). Este ltimo tambin est en los metales del bloque f.En estado natural se encuentran como molculas diatmicas qumicamente activas [X2]. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico (s2p5) necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad 2,5 segn la escala de Pauling, presentando el flor la mayor electronegatividad, y disminuyendo sta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta caracterstica al bajar en el grupo), y el flor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidacin.Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halgenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalgenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalgeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etctera.Los fenicios y los griegos de la antigedad utilizaron la sal comn para la conservacin de alimentos, especialmente en la salazn del pescado.Los derivados del flor tienen una notable importancia en el mbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante fren y la resina tefln, lubricante de notables propiedades mecnicas.

D. AnfterosEn Qumica, una sustancia anftera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrcido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estao, plomo, aluminio, y berilio) y la mayora de los metaloides tienen xidos o hidrxidos anfteros.Otra clase de sustancias anfteras son las molculas anfiprticas que pueden donar o aceptar un protn. Algunos ejemplos son los aminocidos y las protenas, que tienen grupos amino y cido carboxlico, y tambin los compuestos auto ionizables como el agua y el amonaco.

E. La Tabla PeridicaHacia la mitad del siglo XIX los qumicos haban descubierto un gran nmero de elementos y haban determinado sus masas atmicas y muchas de sus propiedades. Los qumicos haban reunido lo que podra equipararse con las pginas blancas de una gua telefnica, pero necesitaban el equivalente a las pginas amarillas de la gua, una clasificacin que agrupase juntos los elementos similares. Esta tabulacin ayudara a los qumicos a concentrarse en las similitudes y diferencias existentes entre los elementos conocidos y a predecir las propiedades de los elementos todava por descubrir. Los qumicos valoran la tabla peridica como un medio para organizar su disciplina y continuaran usndola incluso si nunca se hubiesen dado cuenta de su fundamento. La explicacin de los principios en los que est basada la tabla peridica no se encontr hasta aproximadamente cincuenta aos despus de haberse propuesto la tabla.La tabla peridica se basa en las configuraciones electrnicas de los elementos y se usa para explicar algunas propiedades de los elementos como son: los radios atmicos, energa de ionizacin, afinidad electrnica. Estas propiedades sern usadas luego para la explicacin del enlace atmico e intermolecular.

Clasificacin de los elementos. La ley peridica y la tabla peridica

En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieron independientemente la ley peridica:Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atmicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten peridicamente

Meyer bas su ley peridica en la propiedad denominada volumen atmico, la masa atmica de un elemento divida por la densidad de su forma slida. Ahora esta propiedad se llama volumen molar.Volumen atmico (molar) (cm3/mol) = masa molar (g/mol) x 1/d (cm3/g)Meyer present sus resultados como representacin del volumen atmico frente a la masa atmica. Ahora se suelen representar estos resultados como puede verse en la siguiente figura:

Se observa como los valores grandes de los volmenes atmicos se repiten peridicamente para los metales alcalinos Li, Na, K, Rb y Cs. Meyer examin otras propiedades fsicas de los elementos y sus compuestos tales como la dureza, compresibilidad y punto de fusin y encontr que muchas de ellas tambin adoptan valores que se repiten peridicamente.Hemos examinado el trabajo de Meyer, pero ahora veremos el de Mendeleev. El trabajo de Mendeleev atrajo ms atencin que el de Meyer por dos motivos: Mendeleev dej espacios en blanco para elementos todava por descubrir y corrigi los valores de algunas masas atmicas. Los espacios que dej en blanco correspondan a las masas atmicas 44, 68, 72 y 100, masas de los elementos que ahora conocemos como escandio, galio, germanio y tecnecio. Dos de los valores de masa atmica que corrigi fueron los del indio y el uranio.En la tabla de Mendeleev, los elementos similares estn en grupos verticales y sus propiedades cambian gradualmente de arriba abajo en el grupo. Por ejemplo, hemos visto que los metales alcalinos (Grupo I de Mendeleev) tienen todos volmenes molares grandes. Tambin tienen puntos de fusin bajos, que decrecen en el orden.Mendeleev tuvo que colocar algunos elementos rompiendo el orden de masas atmicas crecientes para poder situarlos en los grupos adecuados de su tabla peridica. Mendeleev supuso que esto se deba a errores en las masas atmicas. Cuando mejoraron los mtodos de determinacin de masas atmicas y se descubri el argn que fue situado delante del potasio, se hizo evidente que unos pocos elementos permaneceran siempre descolocados. En esta poca, las colocaciones desordenadas estaban justificadas por la evidencia qumica. Los elementos se colocaban en los grupos que su comportamiento qumico indicaba. No haba explicacin terica para este reordenamiento. Las cosas cambiaron en 1913 gracias a la investigacin sobre los espectros de rayos X de los elementos realizada por H. G. J. Moseley.Moseley conoca el modelo atmico de Bohr que explicaba la emisin de rayos X como consecuencia de transiciones en las que los electrones caen a rbitas ms prximas al ncleo atmico. Moseley razono que como las energas de las orbitas electrnicas dependen de la carga del ncleo, las frecuencias de los rayos X emitidos deberan depender de las cargas de los ncleos en los tomos del blanco. Utilizando las tcnicas que acaba de desarrollar un grupo formado por padre e hijo, W. Henry Braga y W. Lawrence Bragg y W. Lawrence Bragg, Moseley obtuvo fotografas de los espectros de rayos X y asign frecuencias a las lneas espectrales.Moseley fue capaz de establecer una correlacin entre las frecuencias de los rayos X y los nmeros equivalentes a las cargas de los ncleos que correspondan a las posiciones de los elementos en la tabla peridica de Mendeleev. Por ejemplo, al aluminio, elemento dcimo tercero de la tabla le asign el nmero atmico 13. La ecuacin de Moseley es = A(Z-b)2

Donde es la frecuencia de los rayos X, Z es el nmero atmico y A y b son constantes. Moseley utiliz esta relacin para predecir tres nuevos elementos (Z= 43, 61 y 75), que fueron descubiertos en 1937, 1945 y 1925, respectivamente. Tambin demostr que no podan aparecer nuevos elementos en la zona de la tabla peridica que l estudiaba (desde Z=13 hasta Z=79). Todos los nmeros atmicos disponibles haban sido asignados. Por tanto, deberamos reformular la ley peridica desde el punto de vista del trabajo de Moseley.Las propiedades semejantes se repiten peridicamente cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus nmeros atmicos.

Descripcin de una tabla peridica moderna. Tabla peridica larga

La tabla peridica de Mendeleev estaba formada por ocho grupos. La mayora de las tablas peridicas modernas organizan los elementos en 18 grupos.

Los grupos verticales renen a los elementos que tienen propiedades semejantes. Los perodos horizontales de la tabla estn dispuestos en orden creciente de nmero atmico de izquierda a derecha. En la tabla peridica de la contracubierta delantera los grupos se numeran en la parte superior y los perodos en el extremo de la izquierda. Los primeros dos grupos, el bloque s, y los ltimos seis grupos, el bloque p, constituyen los elementos de los grupos principales. Por su situacin intermedia entre el bloque s y el bloque p, los elementos del bloque d se llaman elementos de transicin. Si los elementos del bloque f, denominados a veces elementos de transicin interna, se incorporasen en el cuerpo principal de la tabla, esta debera aumentar su anchura hasta incluir 32 elementos. La tabla sera generalmente demasiado ancha para caber en una pgina impresa y por ello los elementos del bloque f se sacan de la tabla y se colocan en la parte inferior. Los 14 elementos que van a continuacin del lantano (Z=57) se llaman lantnidos y los 14 que siguen al actinio (Z=89) se llaman actnidos.

Radio atmicoDesgraciadamente, es difcil definir el radio atmico. La probabilidad de encontrar un electrn disminuye al aumentar la distancia al ncleo, pero no llega nunca a hacerse cero. No hay unos lmites precisos para el tomo. Se podra definir un radio atmico efectivo, como, por ejemplo, la distancia al ncleo que comprende el 90 por ciento de la densidad de la carga electrnica. Pero, de hecho, lo nico que se puede medir es la distancia entre los ncleos de tomos adyacentes.Con esta caracterstica de los elementos se pueden explicar diferentes propiedades fsicas como la densidad, el punto de fusin, punto de ebullicin.Se caracteriza en gran medida por la fuerte atraccin entre el ncleo sobre los electrones, cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarn ms fuertemente enlazados al ncleo y menor ser el radio atmico.Dentro del periodo, el radio atmico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. Pero a medida que se desciende en un grupo el radio aumenta segn el nmero atmico.

Energa de ionizacinEs la cantidad de energa que debe absorber un tomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrn. El electrn que se pierde es el que est unido ms dbilmente al ncleo.Las energas de ionizacin se miden por medio de experimentos en los que se bombardean los tomos de un gas a baja presin con haces de electrones (rayos catdicos). Las energas de ionizacin disminuyen al aumentar los radios atmicos.

Afinidad electrnicaEs una medida de la variacin de la energa que tiene lugar cuando un tomo en estado gaseoso adquiere un electrn, esta proceso puede ser exotrmico (por ejemplo cuando el Flor gana un electrn) o endotrmico (por ejemplo cuando un gas noble gana un electrn).La afinidad electrnica aumenta cuando el tamao del tomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nmero atmico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

III. CALCULOS Y RESULTADOSA. PRUEBA A *Se obtiene las siguientes ecuaciones:2Na(s) + 2H2O 2NaOH(ac) + H2(g)

K(s) + H2O KOH(ac) + H2(g)*La presencia de los OH - genera que los vasos se tornen rojo grosella, debido a la fenolftalena.

B. PRUEBA B*La primera reaccin tiene la siguiente ecuacin:Ca(s) + 2H2O Ca(OH)2 + H2

*Como se observa el hidrogeno gaseoso sube con pequeas burbujas.*El tubo se torn rojo grosella por los OH + La segunda reaccin tiene la siguiente ecuacin: 2 Mg + O2 2 MgO

+El aire es una mezcla de gases y que el nitrgeno y el oxgeno son los principales componentes, a pesar de que el dixido de carbono y otros gases estn presentes tambin.+ Los tomos tienden a ser ms estables cuando su capa externa est completa, es decir, que contiene su nmero mximo de electrones. El magnesio tiene slo dos electrones en su capa externa, por lo que tiende a perderlos, el ion de carga positiva formado por este proceso, el ion Mg +2, tiene una capa externa completa. El oxgeno, por el contrario, tiende a ganar dos electrones para completar su capa externa.+Una vez que ha ganado dos electrones del magnesio, tiene ms electrones que protones, por lo que tiene una carga negativa neta. El tomo de magnesio, por el contrario, ha perdido dos electrones, por lo que ahora tiene ms protones que electrones y, por lo tanto, una carga neta positiva. Estos iones cargados positiva y negativamente se atraen mutuamente, de modo que se unen para formar una estructura de tipo reticular.+Cuando el magnesio y el oxgeno se combinan, el producto, xido de magnesio, tiene menor energa que los reactivos. La energa perdida es emitida en forma de calor y luz, lo que explica la llama blanca y brillante que se ve.

Luego se puso la banda en el baln generndose la siguiente reaccinMg(s) + 2H2O Mg(OH)2+ H2(g) El baln se torn rojo grosella tenuemente a comparacin de los otros experimentos.

C. PRUEBA CMg(S) + HCl MgCl2 + H2(g)Ca(S) + HCl CaCl2 + H2(g)Fe(S) + HCl FeCl2 + H2(g)*El magnesio fue el que reaccion ms rpido, formando una gran cantidad de gas, que el calcio, que se disolvi totalmente, en un mayor tiempo y el hierro, que luego de ms de un minuto recin se evidenci muestras de su reaccin al notarse burbujas alrededor del clavo.

Magnesio

Calcio

Fierro D. PRUEBA D2KBr + Cl2 2KCl + Br2: Amarillo claro y transparente* En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su color cambia ligeramente amarillo, y al aadir tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se observ que los lquidos no se llegaban a mezclar y emiti un gas de olor ftido.

2KI + Cl2 2KCl + I2: Blanco amarillento y fucsia2NaCl + Br2 2NaBr + Cl2: Transparente y naranja2KI + Br2 2KBr + I2: Naranja y rojo guinda (-)2NaCl + I2 2NaI + Cl2: Amarillo y guinda (+/-)2KBr + I2 KI + Br2: Amarillo claro y guinda (+)*El color que obtuvimos en esta fase, en el caso de la KI la aparicin del color violeta, se debi a la reaccin que ocurri entre el CCl4 y el I2. Asimismo si hiciramos reaccionar el CCl4 con Cl2, Br2 obtuviramos los colores amarillo plido y naranja rojizos respectivamente, con lo cual podemos decir que el Yodo produce una coloracin violeta.

E. PRUEBA EElementosph

Na14

Mg8

Al7

P4

S2

Cl1

F. PRUEBA FCuando se realiza la primera mezcla se nota un lquido lechoso, en el tubo A el lquido lechoso desaparece para dar paso a una solucin transparente, mientras que en el tubo B la solucin se vuelve ms lechosa.Tubo principal: Al3+ + 3Cl- + 3(NH4)+ Al (OH)3 + 3NH4ClTubo A:3HCl + Al (OH)3 AlCl3 + 3H2OTubo B:Na (OH) + Al (OH)3 NaAl(OH)4

Tubo A

Tubo BIV. CUESTIONARIO1. Por qu los metales alcalino-trreos son agentes reductores menos fuertes en comparacin con los metales alcalinos?*Porque los alcalinos slo tienen que donar un electrn frente a los dos electrones de su capa de valencia que tienen que donar los alcalinotrreos, esto est relacionado con la afinidad electrnica. Esto tambin genera que los metales alcalinos son ms reactivos que los alcalinos trreos, adems los alcalinos son ms pequeos con lo cual, son mucho ms lbiles o reaccionantes.

2. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua?*Al agregar la fenolftalena al agua no se observ ningn cambio de color, ya que, como se sabe la fenolftalena se torna rojo grosella en medio bsico.

3. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftalena, si los hubo, qu indica dicho color?*S, la solucin se torn rojo grosella al agregar los metales alcalinos, este cambio de color se debe a la presencia de iones (OH)- lo que indica un carcter bsico de las soluciones, que podemos ver en las ecuaciones de las reacciones producidas en los vasos.

4. Cmo se guarda el sodio y el potasio? Por qu?*Existen recipientes hermticos, en los que pueden ser guardados, pero en otros casos es guardado en aceite mineral, ya que el aceite mineral y el agua son inmiscibles de modo que al meter las barritas de sodio o potasio en aceite te aseguras de que no va entrar agua y que no va a pasar la humedad. As evitas que reaccionen. Si por lo que fuese entrase agua se formaran dos fases nunca entrara en contacto con el Sodio o Potasio.

5. Describir la reaccin del sodio con el agua.La reaccin es poco violenta. Cuando se suelta el sodio en el agua, al estar en contacto, el sodio se consume chispeando de uno a otro lado y expulsando un gas color blanco que, de acuerdo a la ecuacin estequiometria es Hidrgeno. Las ecuaciones estn los clculos y resultados. Describa la reaccin del potasio con el agua e indique las diferencias con la reaccin anteriorLa reaccin del Potasio con agua es parecida a la anterior, con la diferencia que esta es un poquito ms lenta, pero mucho ms violenta donde ocurre una pequea explosin que viene acompaada de una llama luminosa, que se apaga rpidamente, y el Potasio termina de consumirse. Las ecuaciones estn los clculos y resultados.

6. Cules de los metales, sodio o potasa, se oxida con mayor facilidad?Dentro de un mismo grupo, pierden ms fcilmente electrones aquellos elementos que estn ms abajo en el grupo, puesto que al estar los electrones de la ltima capa ms alejados del ncleo, ste ltimo(que tiene carga positiva) atrae con menos fuerza a dichos electrones(carga negativa) y se pueden perder con mayor facilidad. Dentro de un mismo periodo, los elementos que se oxidan ms facilmente son aquellos que estn a la izquierda de la tabla, pues los elementos a la izquierda tienen menor nmero de electrones en la ltima capa con lo que la atraccin entre el ncleo y los mismos es menor y se pueden perder con mayor facilidad. En la tabla peridica los considerados metales estn a la izquierda de escalera de la tabla y los no-metales estn a la derecha de la escalera de la tabla. Por tanto, se oxidarn mejor aquellos metales que estn ms abajo y ms a la izquierda en la tabla.Por ello el Potasio se oxida con mayor facilidad.

7. Explique por qu el CsOH es un lcali mas fuerte que el KOHPor qu en la tabla peridica estn acomodados los elementos de menos reactivos a ms reactivos por lo que el Cesio es ms reactivo y ms electropositivo, esto quiere decir que cede su electrn con ms facilidad, por lo que reacciona ms violentamente con agua, formando un hidrxido ms fuerte que el Potasio

8. Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elementos? Por qu? Necesita ms datos?Es muy posible que podamos afirmar eso (aun sin el conocimiento de la ubicacin de estos elementos en la tabla peridica), ya que reaccionan de la misma manera frente al agua. Se quiere decir con esto que reaccionan de manera muy violenta, y se guan siempre de un mismo patrn de fonacin en las ecuaciones qumicas.2M(s) + 2H2O 2M(OH) + H2(g)Donde M es un metal, sin embargo solo hemos analizado un aspecto (el de la reaccin con el agua), faltara analizar ms propiedades fsicas (densidad por ejemplo) o qumicas para poder afirmar que pertenecen a una misma familia. Adems no se ha experimentado con el Litio.9. Qu observ en la reaccin del Calcio con el agua? Seale las caractersticas que establecen diferencias con los elementos del grupo I.Se observ una reaccin mucho ms lenta que la de los alcalinos, con respecto al agua. Esto nos hace pensar que los alcalinos trreos son menos reactivos que los alcalinos. 10. Qu diferencias encuentra entre la reaccin del Magnesio con el agua respecto a las reacciones anteriores?Que el Magnesio, a diferencia de los dems elementos qumicos analizados, no reacciona tan fcilmente, hay que proporcionarle cierta energa para poder activarlo, lo que lleva a deducir que sus reacciones son endotrmicas.

11. Indiquen como proceden las reacciones en su prueba (C).Se colocan los elementos metlicos simultneamente y se obtiene:Para Mg: Al echarlo se torna de un color blanco, sale un gas, reacciona totalmente Para Ca: Reacciona rpidamente, produce ms burbujas pero se disuelve totalmente, luego de ms de un minuto.Para Fe: Reacciona lentamente, adems se forman burbujas alrededor del elemento. 12. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicar todos los cambios de color observados.La prueba consiste en la reaccin de un halgeno con otro halgeno, con el fin de saber cmo vara la reactividad de los halgenos mediante los desplazamientos que puedan se puedan realizar.KBr + Agua de Cloro + CCl4Amarillo / Transparente

KI + Agua de Cloro + CCl4Blanco medio turbio / Fucsia

NaCl + Agua de Bromo + CCl4Transparente / Naranja

KI+ Agua de Bromo + CCl4Naranja / Rojo Guinda ( - )

NaCl + Agua de Yodo + CCl4Amarillo / Guinda (+/- )

KBr + Agua de Yodo + CCl4Blanco medio turbio / Guinda (+)

13. Qu volumen de cloro a 15 C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta Iodo libre) el ioduro se sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustin de 10 ton de algas marinas, si estas ltimas contienen 0.64% de NaI?*Tenemos la siguiente ecuacin 2 Cl2 + 2 NAI 2 NACl2 + I242.66667 42.66667PV = n RT V= 10089, 09414. Qu volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro lquido, si la densidad del cloro lquido es 1.5 g/mI

M = 30000 gn = 422.53 V = 9464. 7887

15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos en relacin con sus posiciones en la tabla peridica.*A medida que descendemos en el grupo, la reactividad disminuyeCl

Br

I

16. Haga un cuadro donde disponga los elementos estudiados conforme se encuentran en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

NaMgAlPSCl

KCaFeBr

I

Esto quiere decir que en un grupo mientras que mayor sea su nmero atmico, mayor ser su grado de reaccin. Pero en un periodo a medida que disminuye su nmero atmico aumenta su reactividad.

17. Cmo varan las propiedades cidas en un periodo?*Aumenta a medida que lo hace el nmero atmico en el grupo, y a medida que disminuye en el periodo.

18. Qu es la electroafinidad?*Es una medida de la variacin de la energa que tiene lugar cuando un tomo en estado gaseoso adquiere un electrn, esta proceso puede ser exotrmico (por ejemplo cuando el Flor gana un electrn) o endotrmico (por ejemplo cuando un gas noble gana un electrn).La afinidad electrnica aumenta cuando el tamao del tomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nmero atmico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. Qu es la electronegatividad?*La electronegatividad es una medida de la capacidad de un tomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace qumico en una molcula. Tambin debemos considerar la distribucin de densidad electrnica alrededor de un tomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flor es el elemento con ms electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.

19. Cmo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII?*La electroafinidad, se incrementa de izquierda a derecha en un periodo; y de abajo hacia arriba en un grupo, por lo tanto se podra decir que la electro afinidad aumenta desde el grupo I hasta el grupo VII. 20. Cmo vara el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII?*De abajo hacia arriba, siendo el ms reactivo el Flor.

21. En la prueba F: escriba las reacciones que ocurren

*Tubo principal: Al3+ + 3Cl- + 3(NH4)+ Al(OH)3 + 3NH4Cl*Tubo A: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O*Tubo B: Na(OH) + Al(OH)3 NaAl(OH)4

22. Segn lo observado, Cmo define usted la propiedad anftera?*La propiedad anftera es aquella por la cual una misma sustancia puede actuar, dependiendo con quien va a reaccionar, como base o como acido.

V. CONCLUSIONES*Queda demostrado que los elementos qumicos, segn su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.*Los metales Alcalinos son los que reaccionan ms rpido con el agua.*En el caso de los metales, mientras mayor periodo tengan, mayor ser su reaccin de oxidacin.*Las caractersticas que presentan los elementos en ciertos experimentos, es suficiente para saber su grupo.*En el grupo de los halgenos el flor tiene mayor fuerza de desplazamiento que los otros halgenos.*El aluminio es un elemento que acta como anftero.

VI. BIBLIOGRAFIA*Quimica - Kenneth Whittem 2008 8va edicin DF Mexico* Quimica, La Ciencia Central Theodore Brown -2004 9na edicin DF Mexico*http://www.monografias.com/trabajos81/introduccion-experimental-sistema-periodico/introduccion-experimental-sistema-periodico2.shtml *http://www.ehowenespanol.com/explicar-sucede-quemamos-metal-magnesio-como_51260/*http://www.textoscientificos.com/quimica/grupo1*http://www.allreactions.com/index.php/group-1a/natrium/sodium-iodide