Conceptos previos ¿En que consiste?

Su estudio en la tabla. Principales propiedades de la

tabla. Otras propiedades periódicas.

Propiedades de la tabla periódica

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

¿En que consiste?

Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

Su estudio en la tabla

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no

metálico.Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o

perder para el octete

Principales propiedades periódicas

1. Volumen atómico2. Radio iónico 3. Radio atómico4. Densidad5. Calor específico 6. Calor de vaporización7. Punto de ebullición8. Punto de fusión9. Valencia covalente 10. Carácter oxidante o reductor 11. Radio Covalente

Otras propiedades periódicas

El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol.

Volumen atómico

Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie cargada, denominada ion. Si gana electrones hay exceso de estos, el ion será negativo y se denomina anión. Si pierde electrones, hay defectos de estos, el ion será positivo y se denomina catión.

Radio Iónico

Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al

núcleo.Variación

Radio Atómico

 La densidad atómica es una propiedad física que involucra tanto a la masa del objeto como al volumen que éste ocupa, según la siguiente relación:

Densidad atómica = Masa atómica / Volumen atómico

  Tal y como se puede ver arriba, a medida que aumente la masa, aumenta la densidad y a medida que aumente el volumen, ésta disminuye, es decir si aumenta mas la masa que el volumen, la densidad aumentará, mientras que si el volumen aumenta mas que la masa, la densidad disminuye (y ésta se mantiene si es que tanto la masa como el volumen aumentan en un mismo factor).

Densidad

De acuerdo con la ley de Dulong y Petit, el calor específico de los elementos sólidos es inversamente proporcional a su masa atómica de forma que el calor específico multiplicado por la masa atómica es aproximadamente una cantidad constante para todos los elementos sólidos.Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia un Kelvin.

Calor Especifico

Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1 atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.La entalpía de vaporización suele representarse como Hvap y se mide en kJ mol-1.

Calor de vaporización

de cualquier elemento es la temperatura a la cual cambia de líquido a vapor o de vapor a líquido. Es función de la presión. Igual que el anterior se emplea para cualquier sustancia. Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).

Punto de ebullición

es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin). En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.

Punto de fusión

se forma cuando los dos átomos implicados (elementos no metálicos) comparten electrones. Al compartir electrones los átomos consiguen mayor estabilidad que cuando están aislados, por tanto buscarán tener la configuración electrónica lo más estable posible, esto es, la de un gas noble. La discusión completa se sale de los objetivos de este capítulo y es mejor reservarla para el capítulo que destinaremos al enlace.

Valencia covalente

Oxidante es la sustancia que gana electrones real o formalmente. Los elementos más oxidantes son los que se encuentran más arriba y más a la derecha con excepción de los gases nobles.

Reductor es la sustancia que pierde electrones. Ganar formalmente significa que los comparte pero los atrae con más fuerza que el otro. Los elementos más reductores con los que se encuentran más abajo y a la izquierda.

Carácter Oxidante o Reductor

el radio covalente aumenta en el mismo sentido que el radio atómico, por lo tanto: El radio covalente aumenta al descender en un grupo y para los elementos de los grupos s y p el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo. Esta variación puede interpretarse atendiendo a la configuración electrónica de los átomos. Al descender en un grupo, aumenta el número cuántico principal, y al pasar de un periodo a otro los electrones de valencia ocupan orbitales de número cuántico superior al anterior.

Radio Covalente

Espero les haya gustado Mas adelante veremos mas trabajos

Gracias