Elaborado por:

Prof. Alismar Oropeza

CONCEPTO

, ESTR

UCTURA

PERIÓDOSGRUPOSFAMILIAS

PROPIEDADES

RADIO A

TÓM

ICO

ENERGÍA

IONIZ

ACIÓN

AFINID

AD ELE

CTRÓ

NICA

ELECTR

ONEG

ATIVID

ADRADIO IÓNICO

UBICACIÓ

N DE E

LEMENOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CARÁCTER METÁLICO

CARÁCTER NO METÁLICO

HIS

TO

RIA

MOSELEY

MENDELEIV

NEWLANDS

DOBEREINER

LAVOISER

MODIFICACIONES TABLA P

ORGANIZACIÓN SISTEMATIZADA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN FUNCIÓN CRECIENTE DE SU NÚMERO ATÓMICO

1970 ANTOINE LAVOISIER

1814 JOHANN DOBEREINER

1863 JOHN A. NEWLANDS

1868 DIMITRI MENDELEIEV

1914 MOSELEY

1894 WILLIAM RAMSAY

1870 LOTHAR MEYER

Recopilación de unos 23 Elementos Químicos.

Ley de las Tríadas

Ley de las Octavas

ANTOINE LAVOISIEREl químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos y los que aún se descubrirán.Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides).No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.

ANTIGUA TABLA  DE LAVOISIER

LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS CON CARACTERÍSTICAS SIMILARES SIGUEN UNA PROGRESIÓN APROXIMADAMENTE ARITMÉTICA.

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.

Entre 1863 y 1866 J. A. R. Newlands publicó una serie de trabajos en que disponía a los elementos en orden ascendente de pesos atómicos, y notó que cada octavo elemento sucesivo era una especie de repetición del primero.

Según Newlands, los integrantes del mismo grupo están entre sí en la misma relación que los extremos de una o más octavas en música, y denominó provisionalmente a esta relación particular LEY DE LAS OCTAVAS.

Newlands notó que los elementos que pertenecían al mismo grupo “usualmente” aparecían en la misma columna y declaró que todas las relaciones numéricas que se habían observado entre los pesos atómicos (incluyendo las conocidas Tríadas), son simplemente resultados aritméticos.

LOS ELEMENTOS SITUADOS EN UNA MISMA COLUMNA POSEÍAN LAS MISMAS PROPIEDADES.

AL ORDENARLOS DE ESTA FORMA QUEDARON ALGUNOS ESPACIOS VACÍOS.

LA TABLA ORGANIZADA POR MENDELEIEV ES SIMILAR A LA ACTUAL.

ORGANIZÓ LOS 64 ELEMENTOS CONOCIDOS PARA LA ÉPOCA EN ORDEN CRECIENTE DE SUS MASAS ATÓMICAS.

OBSERVÓ QUE LAS PROPIEDADES DE DETERMINADOS ELEMENTOS SE REPETÍAN PERIODICAMENTE.

ESTE FUE EL CRITERIO PARA REUNIRLOS EN GRUPOS.

(Familias)

PERMITÍA PREDECIR LA EXISTENCIA Y PROPIEDADES DE ELEMENTOS AÚN NO DESCUBIERTOS. (Sc, Ga, Ge)

JULIUS LOTHAR MEYER

En (1870) construyó un grafico de periodicidad del volumen atómico versus la masa atómica, que indicó que las relaciones entre propiedades son periódicas conrespecto a la masa atómica.

Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica.

Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos

WILLIAM RAMSAYDescubrió un gas que se denominó Argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.

1914

EL BOMBARDEO DE DIFERENTES ELEMENTOS CON ELECTRÓNES ENERGÉTICOS Y LOS RAYOS X RESULTANTES.

LAS FRECUENCIAS DE LOS RAYOS X ERAN DIFERENTES PARA CADA ELEMENTO.

ORDENÓ LAS FRECUENCIAS EN FORMA CRECIENTE, ASIGNANDO

A CADA ELEMENTO UN VALOR ENTERO.

Nº ATÓMICO

CARGA EXISTENTE EN EL NÚCLEO DEL ATÓMO.

INCONGRUENCIAS EXISTENTES EN LA TABLA DE MENDELEIEV, INSINÚARON LA NECESIDAD DE ORDENAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS RESPECTO A OTRA PROPIEDAD.

EXISTE UNA REPETECIÓN PERIÓDICA DE AS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS AL SER ORGANIZADOS EN LA TABLA EN ORDEN ASCENDENTE DE NÚMERO ATÓMICO (Z).

La estructura general de la Tabla Periódica índica que en los grupos (Columnas Verticales) se encuentran los elementos con propiedades químicas similares, ya que contienen el mismo número de electrones en su nivel energético más externo. Según la nomenclatura actual, la tabla periódica consta de 18 grupos.

En los períodos (Filas Horizontales) el número atómico varía de uno en uno hasta los metales, pasando por los semimetales, hasta culminar en lo no metales.

La Tabla Periódica se divide en 7 períodos.

Grupos

Períodos

Orbitales S

Orbitales d

Orbitales p

Orbitales f

1 S2

2 S2 2p6

3 S2 3p6 3d10

4 S2 4p6 4d10 4f14

5 S2 5p6 5d10 5f14

6 S2 6p6 6d10

7 S2 7p6

SODIO : Na

Z = 11 Grupo

1S2 2S2 2p6 3S1

Nivel más Externo 3 -----> PERÍODO 3

Último Suborbital S REPRESENTATIVO METAL

Grupo en que se Ubica 1

Estado de Oxidación 1

Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, entre otros…

No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, entre otros…

Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, entre otros…

CARÁCTER METÁLICO

CARÁCTER METÁLICO

Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia, el francio posee alto carácter metálico por posee baja EN y el flúor posee bajo carácter metálico por poseer alta EN

F

Fr

Menor CM

Mayor CM

Carácter no metálico (C nM)

Periódicamente el CM aumenta del F al Fr.

En los períodos aumenta de derecha a izquierda.

En los grupos aumenta de arriba abajo.

todo lo contrario a la propiedad anterior

1,50 m

90 cm

1S2

2S2 2 p6

3S2  

CONSTRUIR SOBRE CORCHO O ANIME EL MÉTODO DE LA LLUVIA O PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU.

UTILIZAR CARTULINA, FOAMI, ANIME PARA LA CONSTRUCCIÓN DE LOS SÍMBOLOS DE LOS SUBORBITALES: s, p, d, f.

HACER SEPARADAMENTE LAS FECHAS DE LLENADO, Pequeñas de tal forma que permitan, colocarse una a continuación de otra según se vayan llenando los Orbitales.

REALIZAR DIVERSOS EJEMPLOS donde los estudiantes vayan construyendo sobre el tablero, la configuración deseada.

Li = Litio.Na = Sodio.K = Potasio

Rb = Rubido.Cs = Cesio.Fr = Francio

Be = Berillo.Mg = Magnesio.Ca = Calcio

Sr = Estroncio.Ba = Bario.Ra = Radio.

Reacción del Na con el Agua

Quema de una Cinta de Magnesio

1

2A

2

3A

3

4A

4

Li Be

Mg

B

Al Si

Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg.

Metales de Transición del Bloque d

Metales de Transición Interna del Bloque f

QUÍMICO:

CARTELERASOMOS FAMILIA

(Dramatización)

TABLA PERIÓDICA ES

UNA HERRAMIENTA

PARA SER

CONSULTADA

QUÍMICO:

NOMBREELEMENTO

ESTADO/SOXIDACIÓN

GRUPOT.P. USO

COMPUESTOS QUE FORMA

FAMILIA SÍMBOLOQUÍMICO

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

TENDENCIAS PERIÓDICAS

RADIO ATÓMICO POTENCIALIONIZACIÓN

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ELECTRONEGATIVIDAD

Aumento de Zef, I, A, disminución del Radio Atómico.

Zef

, ap

roxi

mad

amen

te c

on

stan

te,

aum

ento

de

I, A

, dis

min

uci

ón

del

R

adio

Ató

mic

o.

C

6

Si

14

Ge

32

Sn

50

Pb

82

EN UN GRUPO

EFECTOS DE PANTALLA

Au

men

to d

el R

adio

Ató

mic

o

Na

11

Mg

12

Al

13

Si

14

P

15

S

16

Cl

17

Ar

18

AUMENTO DE LA CARGA NUCLEAR

EN UN PERIÓDO

Aumento del Radio Atómico

CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA ACEPTAR UNO O MÁS ELECTRONES.

CAMBIO DE ENERGÍA QUE OCURRE CUANDO UN ÁTOO EN ESTADO GASEOSO ACEPTA UN ELECTRÓN PARA FORAR UN ANIÓN.

Número Atómico (Z)

Afi

nid

ad E

lect

rón

ica

(kJ/

mo

l)

CAPACIDAD RELATIVA DE UN ÁTOMO PARA ATRAER ELECTRONES A UN ENLACE QUÍMICO.

RESUMEN

PROPIEDADES PERIÓDICAS:RADIO ATÓMICO.

RADIO IÓNICO.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.

ELECTRONEGATIVIDAD.

CARÁCTER METALICO.

CARÁCTER NO METALICO.MODIFICACIONES DE LA

TABLA PERIÓDICA.

CONCEPTO

ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA.

PERIÓDOS.GRUPOS.FAMILIAS.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA.

REFERENCIASBabor, J; Ibarz, J. (1974) Química General Moderna. Barcelona. Marín.

Brown, T. (1993) Química la Ciencia Central. Mexico. Prentice- Hall.

Chang, R. (2000) Química. Mexico. Mc. Graw – Hill.

De la Cruz, C; Bifano, Cortéz, L y otros (1992) Estructura Atómica. Monografías de

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Fundación Polar. (2005) El Mundo de la Química.

Gregg, K; Hainen, N y Wistron Ch. (2004) Química Materia y Cambio. Mexico. Mc. Graw

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Guerra, J; Mulero, M y Vinagre, F (1998) Cuestiones curiosas de la Química. Madrid.

Alianza.

Sagan, C (1990) Cosmos.

Trefil, J (1985) De los Átomos a los Quarks. Barcelona. Salvat.

Witten, K. (1999) General Chemistry. Mexico. Mc. Graw – Hill.