TABLA PERI“DICA __________________________ Propiedades peri³dicas

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  • Diapositiva 1
  • TABLA PERIDICA __________________________ Propiedades peridicas
  • Diapositiva 2
  • ElementoConfiguracin electrnica Configuracin ms externa Litio Z=3 Sodio Z=11 Potasio Z=19 Rubidio Z=37 Cesio Z=55 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 1s 2 2s 2 .. 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 ns 1 Las propiedades qumicas de un elemento dependen principalmente de los electrones situados en el ltimo nivel energtico (electrones de valencia). Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo nmero de electrones en orbitales del mismo tipo. Por esto todos los elementos de un mismo grupo tienen unas propiedades qumicas semejantes Grupo 1: ALCALINOS 1 Configuracin electrnica y propiedades qumicas
  • Diapositiva 3
  • GRUPOS DE LA TABLA PERIDICA
  • Diapositiva 4
  • Propiedades peridicas Las propiedades fsicas y qumicas varan de forma regular a lo largo de los grupos y periodos de la tabla peridica. Los elementos de un periodo (fila) tienen el mismo nmero de capas electrnicas, por lo que tienen similares propiedades fsicas. (Li: 1s 2 2s 1 ; Be: 1s 2 2s 2 ; Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 ) Los elementos de un grupo (columna) tienen el mismo nmero de electrones en su ltima capa, por lo que tienen similares propiedades qumicas. (Be: 1s 2 2s 2 ; Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 )
  • Diapositiva 5
  • d 10 d8d8 d7d7 d9d9 d6d6 d4d4 d3d3 d5d5 d2d2 d1d1 p5p5 p4p4 p6p6 p3p3 p 1 p2p2 s2s2 f 10 f 8f 8 f 7f 7 f 9f 9 f 6f 6 f 4f 4 f 3f 3 f 5 f 2f 2 f 1f 1 f 14 f 12 f 11 f 13p s 2 s1s1 s ns 2 np x ns x n = 4 y 5 ns 2 (n 1)d x ns 2 (n 2) f x f BLOQUES Y GRUPOS Elementos representativos Elementos de transicin Elementos de transicin interna n=6 y 7 ns 2 (n 2)f 14 (n 1)d x d
  • Diapositiva 6
  • 2 Variacin peridica del radio atmico Li (1,23 )Na (1,57 ) K (2,03 )Rb (2,16 ) Variacin del radio atmico a lo largo de un grupo. A medida que descendemos en un grupo va aumentando el nmero de capas (niveles de energa) en las que se distribuyen los electrones, lo que provoca un aumento del tamao del tomo.
  • Diapositiva 7
  • Variacin del radio atmico a lo largo de un periodo. Para todos los elementos de un mismo periodo el nmero de capas (niveles de energa) en las que se distribuyen los electrones es el mismo. Cuanto mayor es el nmero atmico del elemento, mayor es la carga positiva del ncleo y, por lo tanto, mayor la fuerza con la que el ncleo atrae a los electrones; esto provoca que disminuya el tamao del tomo. (1,23) Li (0,89 ) Be (0,80) B (0,70) N (0,66) O (0,77) C
  • Diapositiva 8
  • El sentido de las flechas indica el aumento del radio atmico VARIACIN DEL RADIO ATMICO
  • Diapositiva 9
  • 3 Energa de ionizacin La energa de ionizacin ( EI 1 ) es la energa necesaria para arrancar un electrn (el electrn ms externo) de un tomo en estado gaseoso: X (g) + EI 1 X + (g) + 1 e - Variacin de la EI a lo largo de un grupo. Al descender en un grupo aumenta el tamao del tomo, los electrones de valencia se encuentran ms lejos del ncleo, la fuerza con la que atrae el ncleo a estos electrones disminuye y se necesita menos energa para arrancar un electrn. Variacin de la EI a lo largo de un periodo. Al avanzar en un periodo disminuye el tamao de los tomos y aumenta la carga del ncleo, los electrones son atrados por el ncleo con una fuerza mayor y por lo tanto se necesita mayor energa para arrancar un electrn
  • Diapositiva 10
  • 1 Energa de ionizacin (kJ/mol) 2500 2000 1500 1000 500 10 20 30 40 50 Nmero atmico Xe Cd Kr Rb Zn K Ar Na Li H N Ne He P Cs Las sucesivas energas de ionizacin van en aumento: EI 1 < EI 2 < EI 3
  • Diapositiva 11
  • El sentido de las flechas indica el aumento de la energa de ionizacin VARIACIN DE LA E. DE IONIZACIN
  • Diapositiva 12
  • 4 Electronegatividad La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus tomos a atraer hacia s los electrones de enlace cuando se combinan con tomos de otros elementos. La electronegatividad es un nmero sin unidades. En la escala de Pauling, al flor (elemento ms electronegativo) se le asigna un valor de electronegatividad de 4,0 y al Cs (elemento menos electronegativo) un valor de 0,7.
  • Diapositiva 13
  • Valores de la electronegatividad para algunos elementos H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Variacin en un grupo Variacin en un periodo El sentido de las flechas indica el aumento de la energa de ionizacin Escala de Pauling
  • Diapositiva 14
  • Los elementos con altas electronegatividades tienen tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones). Los elementos con electronegatividades bajas tienen tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes)
  • Diapositiva 15
  • METALES: son elementos que tienen bajas energas de ionizacin y bajas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes) NO METALES: son elementos que tienen altas energas de ionizacin y altas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones) 5 Carcter metlico
  • Diapositiva 16
  • SEMIMETALES: son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. GASES NOBLES: la configuracin electrnica de estos elementos es la ms estable (la de menor energa), por ello estos elementos difcilmente forman enlaces. El resto de elementos cuando forman enlaces tienen tendencia a adquirir la configuracin electrnica de un gas noble. Para ello captan o ceden electrones (enlace inico) o comparten pares de electrones (enlace covalente)
  • Diapositiva 17
  • VARIACIN DE LAS PROPIEDADES EN EL SISTEMA PERIDICO