TABLA PERIÓDICA__________________________

Propiedades periódicas

Elemento Configuración electrónicaConfiguración más externa

Litio Z=3

Sodio Z=11

Potasio Z=19

Rubidio Z=37

Cesio Z=55

1s2 2s1

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

1s2 2s2 ….. 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

ns1

Las propiedades químicas de un elemento dependen principalmente de los electrones situados en el último nivel energético (electrones de valencia).

Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en orbitales del mismo tipo. Por esto todos los elementos de un

mismo grupo tienen unas propiedades químicas semejantes

Grupo 1: ALCALINOS

1 Configuración electrónica y propiedades químicas

GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Propiedades periódicas

Las propiedades físicas y químicas varían de forma regular a lo largo de los grupos y periodos de la tabla periódica.

Los elementos de un periodo (fila) tienen el mismo número de capas electrónicas, por lo que tienen similares propiedades físicas.

(Li: 1s22s1; Be: 1s22s2; Ne: 1s22s22p6)

Los elementos de un grupo (columna) tienen el mismo número de electrones en su última capa, por lo que tienen similares propiedades químicas.

(Be: 1s22s2; Mg: 1s22s22p63s2; Ca: 1s22s22p63s23p64s2)

d10d8d7 d9d6d4d3 d5d2d1

p5p4 p6p3 p1 p2

s2

f10f 8f

7 f 9f

6 f 4f

3 f 5f 2f

1 f14f12f11 f13

pp

s2

s1

ss

ns2 npx

nsx n = 4 y 5 ns2 (n1)dx

ns2 (n2) fx

ff

BLOQUES Y GRUPOS

Elementos representativos

Elementos de transición

Elementos de transición interna

n=6 y 7 ns2 (n2)f14 (n1)dx

dd

2 Variación periódica del radio atómico

Li (1,23 )Α Na (1,57 )

Α K (2,03 )

Α Rb (2,16 )

Α

Variación del radio atómico a lo largo de un grupo.

A medida que descendemos en un grupo va aumentando el número de capas (niveles de energía) en las que se distribuyen los electrones, lo que provoca un aumento del tamaño del átomo.

Variación del radio atómico a lo largo de un periodo.

Para todos los elementos de un mismo periodo el número de capas (niveles de energía) en las que se distribuyen los electrones es el mismo. Cuanto mayor es el número atómico del elemento, mayor es la carga positiva del núcleo y, por lo tanto, mayor la fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones; esto provoca que disminuya el tamaño del átomo.

(1,23 )Α

Li (0,89 )

Α

Be (0,80 )

Α

B (0,70 )

Α

N (0,66 )

Α

O (0,77 )

Α

C

El sentido de las flechas indica el aumento del radio atómico

VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO

3 Energía de ionización

La energía de ionización (EI1) es la energía necesaria para arrancar un electrón (el electrón más externo) de un átomo en estado gaseoso:

X(g) + EI1 X +(g) + 1

e - Variación de la EI a lo largo de un grupo.

Al descender en un grupo aumenta el tamaño del átomo, los electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo, la fuerza con la que atrae el núcleo a estos electrones disminuye y se necesita menos energía para arrancar un electrón.

Variación de la EI a lo largo de un periodo.

Al avanzar en un periodo disminuye el tamaño de los átomos y aumenta la carga del núcleo, los electrones son atraídos por el núcleo con una fuerza mayor y por lo tanto se necesita mayor energía para arrancar un electrón

1ª E

nerg

ía d

e io

niza

ción

(kJ

/mol

)

2500

2000

1500

1000

500

10 20 30 40 50 Númeroatómico

XeCd

Kr

Rb

Zn

K

Ar

NaLi

H

N

Ne

He

P

Cs

Las sucesivas energías de ionización van en aumento:

EI1 < EI2 < EI3 …

El sentido de las flechas indica el aumento de la energía de ionización

VARIACIÓN DE LA E. DE IONIZACIÓN

4 Electronegatividad

La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos a atraer hacia sí los electrones de enlace cuando se combinan con átomos de otros elementos.

La electronegatividad es un número sin unidades. En la escala de Pauling, al flúor (elemento más electronegativo) se le asigna un valor de electronegatividad de 4,0 y al Cs (elemento menos electronegativo) un valor de 0,7.

Valores de la electronegatividad para algunos elementos

H2,1

Li1,0

Na0,9

K0,8

Be1,5

Mg1,2

Ca1,0

B2,0

C2,5

N3,0

O3,5

F4,0

Al1,5

Si1,8

P2,1

S2,5

Cl3,0

Ga1,6

Ge1,8

As2,0

Se2,4

Br2,8

Variación en un grupo

Variación en un periodo

El sentido de las flechas indica el aumento de la energía de ionización

Escala de Pauling

Los elementos con altas electronegatividades tienen tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones).

Los elementos con electronegatividades bajas tienen tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes)

METALES: son elementos que tienen bajas energías de ionización y bajas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes)

NO METALES: son elementos que tienen altas energías de ionización y altas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones)

5 Carácter metálico

SEMIMETALES: son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

GASES NOBLES: la configuración electrónica de estos elementos es la más estable (la de menor energía), por ello estos elementos difícilmente forman enlaces.

El resto de elementos cuando forman enlaces tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble. Para ello captan o ceden electrones (enlace iónico) o comparten pares de electrones (enlace covalente)

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES EN EL SISTEMA PERIÓDICO