8. Propiedades periódicas

8/16/2019 8. Propiedades periódicas

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PROPIEDAD

ESATÓMICAS


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RADIO ATÓMICO

Es la distancia comprendida

entre el núcleo del átomo y elelectrón más externo


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El radio atómico aumenta aldescender en los grupos

El radio atómico disminuye alavanzar a lo largo de un período


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En el caso de los elementos detransición, las variaciones no son

tan obvias ya que los electrones seañaden a una capa interior, perotodos ellos tienen radios atómicosinferiores a los de los elementos

de los grupos recedentes I y II!


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Energía de ionización

Es la mínima energía requerida paraseparar a un electrón de un átomo!

"uando mayor es el radio menor esla energía de ionización

En los metales la energía deionización es alta


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E#ercicios

"onsidere la posición de loselementos $, %b, "l , &a!"onsidere la mayor energía de

ionización

%b' esta en el periodo (, los demás

en el periodo ), donde la mayorenergía de ionización es del "l


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"ompara cual tiene la mayor

energía de ionización'* I, "l+* r, %b"* -a, +r.* /g, r


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E0E"1%2&E-1I3I..

0a electronegatividad es lacapacidad de un átomo para atraer4acia 5l los electrones, cuando

forma un enlace químico en unamol5cula!

El 6úor es el elemento con máselectronegatividad, el francio es elelemento con menoselectronegatividad!


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TABLA DEELECTRONEGATIVIDAD


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"arácter metálico

e entiende por metal un elemento conpocos electrones en su última capa 78ó 9*y excepcionalmente 7) ó :* y gran tendencia acederlos!

El no metal tendrá gran tendencia a lacaptación de electrones!

l avanzar 4acia la derec4a en un periodo laa;nidad electrónica al aumentar , 4ace que el

átomo tenga tendencia a captar electrones7mayor electronegatividad*, y por tanto el

carácter metálico disminuirá


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2rd5nenlos según suelectronegatividad decreciente

"l, "s


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" 0

, I > I "

" I ? &

"1I2&E

&I2&E


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"onceptualmente esto se puede

entender como que, a partir de unestado neutro de un átomo opartícula, se 4an ganado o perdidoelectrones< este fenómeno se conocecomo ionización!

I2&


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Aniones

onoat!icos

uelen corresponder a no metales que

4an ganado electrones para completarsu capa de valencia

0os aniones monoatómicos se describencon un estado de oxidación negativo!


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AnionesEs un ion 7o ión*con carga el5ctrica

negativa, es decir,que 4a ganadoelectrones!


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olución de sal común enagua! El cloruro de sodio de lasal se disocia en dos iones' elcatión sodio y el anión cloruro!


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Nomenclatura tradicional

e nombran con la palabra iono anión, seguida del nombredel no metal terminado en el

su;#o uro! E#emplo'Anion No"re"l@ anión cloruro

A@ anión 4idruro9@ anión sulfuro


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Cati!n

Es un ion 7seaátomo o mol5cula*

con carga el5ctricapositiva, es decir,que 4a perdido

electrones!


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1ambi5n los cationes están presentesen el organismo en elementos tales

como el sodio 7&a* y el potasio 7=*!Cationes #rec$entes

luminiol)B+ario +a9B

+erilio +e9B

"esio "sB"alcio "a9B

"romo "r)B


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E%EMPLOS


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8! CDu5 propiedades periódicasaumentan al recorrer un grupo o

familia en la tabla periódicaa* El carácter metálico y laelectronegatividad

b* El potencial de Ionización y elcarácter metálico

c* El carácter no metálico y el potencialde ionización

d* 0a electronegatividad y la a;nidadelectrónica

e* &inguna de las anteriores


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9! CDu5 propiedades periódicas

aumentan al desplazarnos en unperiodo de izquierda a derec4a en latabla periódica

a* 0a electronegatividad y el

tamaño atómicob* Energía de ionización yelectronegatividad


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1riada de elementos con menorenergía de ionización'

a* &e, "l, > b* , ", 2

c* 0i, &a, = d* Ae, &e, r

CDu5 familia de elementos en latabla periódica tienen losmayores tamaños atómicos

a* 8 b* 9 c* ) d* :


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CDu5 familia de elementos en latabla periódica tienen las mayoreselectronegatividades

a* /etales alcalinos b* -asesnobles c* Aalógenos d*

"alcógenos

)CDu5 elemento de la tabla

periódica tiene el más alto valorde electronegatividad

a* $ b* c* "l d* >


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Indique para cada par , el átomo

o ión de mayor tamaño'◦ "l y "l@

◦ >e y >e )B

◦

-a y -a)B


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REGLA DEL OCTETO

Los elementos al combinarse

unos con otros, aceptan,ceden o compartenelectrones con la fnalidad de

tener 8 electrones en su nivelmás externo, esto es lo quese conoce como la regla del

octeto.


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ENLACE &'(MICO

Los enlaces )$*icos+ son las #$er,as)$e antienen $nidos a los -toos.

C$ando los -toos se enla,an entresi+ ceden+ ace0tan o co0artenelectrones. Son los electrones devalencia )$ienes deterinan de )$e

#ora se $nir- $n -too con otro 1 lascaracter*sticas del enlace.


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Enlace i!nico

Caracter*sticas2Se #ora 0or la $ni!n de $n etal 3 noetal

4oran 5iones negativos61 cationes 5iones 0ositivos6.

Los etales ceden electrones #orando

cationes+ los no etales ace0tanelectrones #orando aniones.


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Enlaces i!nicos caracter*sticas

2

Son solidos a te0erat$raa"iente+ ning$no es $nli)$ido o $n gas.

Son "$enos cond$ctores delcalor 1 la electricidad.

Tienen altos 0$ntos de #$si!n

1 e"$llici!n.Son sol$"les en solventes0olares coo el ag$a


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CLOR'RO DE SODIO


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Enlace covalente

Caracter*sticas2Esta basado en la compartición de

electrones!

0os átomos no ganan ni pierdenelectrones, "2/$%1E&!Esta formado por elementos no metálicos!$ueden ser 9 o ) no metales!$ueden estar unidos por enlaces sencillos,

dobles o triples, dependiendo de loselementos que se unen!


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"aracterísticas de los compuestosunidos por enlaces covalentes

0os compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de lamateria' solido, liquido o gaseoso!

on malos conductores del calor y laelectricidad!

1ienen puntos de fusión y ebulliciónrelativamente ba#os!

on solubles en solventes como benceno,tetracloruro de carbono, etc!, e insolublesen solventes polares como el agua!


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Ti0os de enlaces covalentes

COVALENTES POLARESCOVALENTES NO POLARES


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Enlace covalente no polar

"uando el enlace lo forman dosátomos del mismo elemento, ladiferencia de electronegatividad escero, entonces se forma un enlacecovalente no polar! El enlacecovalente no polar se presenta

entre átomos del mismo elementoo entre átomos con muy pocadiferencia de electronegatividad!


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0os enlaces covalentes se

suelen producir entreelementos gaseosos o nometales!

El enlace covalente se

presenta cuando dos átomoscomparten electrones paraestabilizar la unión!

El enlace covalente, los

electrones de enlace soncompartidos por ambosátomos!


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Enlace por puente de

4idrógenoGn enlace 0or 0$ente de 7idr!geno oenlace de 7idr!geno es la fuerza atractivaentre un átomo electronegativo y un átomo

de 4idrógeno unido covalentemente a otroátomo electronegativo!

$or e#emplo un átomo de 4idrógeno unido aun átomo de nitrógeno, oxígeno o 6úor!

Este tipo de enlace ocurre tanto en mol5culasinorgánicas tales como el agua, y enmol5culas orgánicas como el .&!


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El enlace de 4idrógeno intramolecular

es responsable parcialmente de laestructura secundaria, estructuraterciaria y estructura cuaternaria de

las proteínas y ácidos nucleicos!Gn e#emplo de un donante de enlacede 4idrógeno es el etanol, que tieneun átomo de 4idrógeno enlazadocovalentemente al oxígeno


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Di#erencia deelectronegatividad Ti0os de enlace

Menor o ig$al a 8.9 "ovalente no polar

De 8.: a ;.< "ovalente polar

Ma1or de ;.< Iónico


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Por tanto+ en el enlace covalente0olar los electrones se

co0arten de anera desig$al

=toos > Cl

Electronegatividad

9!9 )!H

Di#erencia de

electronegatividad

)!H @9!9 H!J .iferencia entre H!( y 8!K,

por lo tanto el enlace es covalente polar!

Ejemplo: La molécula de HCl.


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EnlaceElectronegativid

ades

Di#erenciade

electronegatividad

Ti0o deenlace

N ?O )!H )!()!( @ )!H

H!($olar

Na ?Cl H!L )!H)!H @ H!L

9!8Ionico

> ? P 9!8 9!8 9!8 @ 9!8 H &o polar

As ?O 9!H )!()!( @ 9!H

8!($olar

O"serve )$e al o"tener la di#erencia+ sie0re es elenor enos el a1or 1a )$e no tendr*a sentido $nadi#erencia de electronegatividad negativa.

Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia de

electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como

polar, no polar o ionico.


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;6 >NO@ 6 MgBr @6 >@PO9 96 >CN :6 AlO@

a6 N$ero total de electrones de valencia

"6 N$ero de enlaces covalentes 1 ti0o.c6 N$ero de electrones co0artidos

d6 N$ero de 0ares de electrones no

enla,ados

Ejercicios propuestos de enlaces.-

I. En los siguientes compuestos, identifique el tipo deenlace. Si el enlace es iónico señale el anión y el

catión, si es covalente, conteste los siguientes incisos:


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Enlace

Electronegatividades

Ti0o deenlace

@@@@@

@@@@@

.iferencia!

C ? O

Ca ? 4

N ? >

Br ? Br

II. Complete la siguiente tabla.


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"lasi;ca los las siguientessustancias según su tipo de enlace

"l9=+r

29&A)&a>"9A9A+r

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