Tabla Peri³dica

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  • 1. REPBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITCNICO SANTIAGO MARIOEXTENSIN PORLAMARLA TABLA PERIDICA Facilitador: Lcda. Laura Volta Ctedra: Qumica IElaborado Por: Br. Eulimar Olivero. C.I: 19.585.490.Porlamar, 16 de Octubre de 2013

2. TABLA PERIDICA El origen de la tabla peridica data aproximadamente de 1864, cuando el qumico ingls John Newlands observ que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atmicas, cada octavo elemento tena propiedades similares. Newlands se refiri a esta relacin como la ley de las octavas. En 1869 el qumico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulacin ms amplia de los elementos basada en la recurrencia peridica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema peridico hizo posible la prediccin de las propiedades de varios elementos que an no haban sido descubiertos.En 1913 Moseley orden los elementos de la tabla peridica usando como criterio de clasificacin el nmero atmico (Z). Enunci la ley peridica: "Si los elementos se colocan segn aumenta su nmero atmico, se observa una variacin peridica de sus propiedades fsicas y qumicas". 3. TABLA PERIDICA La tabla peridica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de caractersticas y propiedades, las cuales son:Segn su nmero atmico (Z) o bien segn su tamao, por ello el primer elemento que conforma la tabla peridica es el hidrgeno.Est ordenada en siete filas horizontales, llamadas periodos que indican el ltimo nivel enrgico que tiene un elementoTABLA PERIDICALas 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el nmero de electrones en la ltima capa.Los elementos con configuraciones atmicas externas similares se comportan de manera parecida en muchos aspectos. 4. ORGANIZACIN DE LA TABLA PERIDICA Las tablas peridicas presentan las caractersticas y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el smbolo, configuracin electrnica, nmero atmico, masa atmica, en algunos casos estado fsico y numero de oxidacin..PESO ATOMICON MSIMBOLOL KNUMERO ATOMICOCONFIGURACIN ATOMICA 5. CLASIFICACIN DE LA TABLA PERIDICA De acuerdo con el tipo de subnivel: SubnivelDescripcinElementos RepresentativosSon los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s p del mximo nmero cuntico principal.Gases NoblesConforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo, con excepcin del He.Elementos de TransicinSon los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fcilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transicin.Lantnidos y ActnidosSe les llama tambin elementos de transicin interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos. 6. CLASIFICACIN DE LA TABLA PERIDICA Se clasifica en cuatro bloques: El hidrgeno (H) de difcil ubicacin en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuracin s1 y s2 respectivamente. Bloque s: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2Bloque f: En la parte inferior de la tabla.Bloque p: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.Bloque d: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12. 7. CLASIFICACIN DE LA TABLA PERIDICA 8. PERIOCIDAD QUIMICAPrincipales (Enumera IA a VIIA) Grupos Subgrupos (Enumera IB a VIIB) Periocidad QumicaPeriodos (Son 7) 9. PROPIEDADES PERIDICAS La Tabla Peridica Permite Analizar Propiedades Como:VALENCIASEl nmero de valencia coincide con el nmero del grupo y con el nmero de electrones del ltimo nivel.En el caso de los perodos, los tomos de un mismo perodo poseen el mismo nmero de niveles de energa.Los tomos de un mismo grupo contienen en su ltimo nivel de energa el mismo nmero de electrones de valencia. 10. PROPIEDADES PERIDICASEs la distancia del ncleo a los electrones ms externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla peridicaRADIO ATMICOLos radios atmicos de los elementos representativos disminuyen en forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de energa.Los radios atmicos aumentan cuando se aaden ms electrones a los niveles de mayor energa.A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarn ms fuertemente enlazados al ncleo y menor ser el radio atmico. 11. PROPIEDADES PERIDICASRADIOS INICOS:Es el radio que tiene un tomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrnica del gas noble ms cercano.CationesAnionesEnerga de IonizacinSon menores que los tomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsin electrnica). Cuanto mayor sea la carga, menor ser el ion.Son mayores que los tomos neutros por la disminucin de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsin electrnica). Cuanto mayor sea la carga, mayor ser el ionEs la energa mnima necesaria para que un tomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energa, separe un electrn de este tomo gaseoso y as obtenga un in positivo gaseoso en su estado fundamental.La energa o potencial de ionizacin disminuye a medida que aumenta el nmero atmico, es decir de arriba abajo. 12. PROPIEDADES PERIDICASAFINIDAD ELECTRNICAEs el cambio de energa cuando un tomo acepta un electrn en el estado gaseoso.Entre ms negativa sea la afinidad electrnica, mayor ser la tendencia del tomo a aceptar (ganar) un electrn.La afinidad electrnica no presenta un aumento o disminucin de forma ordenada dentro de la tabla peridica, ms bien de forma desordenada, a pesar de que presenta algunos patrones como por ejemplo que los no metales poseen afinidades electrnicas ms bajas que los metales. 13. PROPIEDADES PERIDICAS ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia que presenta un tomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un tomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el tomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un tomo pierde fcilmente sus electrones, este es denominado electropositivo.En la tabla peridica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un perodo y de abajo hacia arriba en un grupo.