TABLA PERI“DICA

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  • 1. Qumica2012Clase N 4Tabla peridica de los elementos Profesor: Antonio Huamn1

2. A N TE C E D E N TE S D E L AT A B L A P E R I D IC AA C TU A LTRIADAS DE DOBEREINER (1817)Uno de los primeros intentos para agruparlos elementos de propiedades anlogas yrelacionarlo con los pesos atmicos sedebe al qumico alemn Johann WolfgangDbereiner (17801849) quien en 1817 pusode manifiesto el notable parecido queexista entre las propiedades de ciertosgrupos de tres elementos, con unavariacin gradual del primero al ltimo.Dbereiner, consideradocomoel Johan Wolfgang Dbereinerprecursor de la ordenacin peridica delos elementos, propuso el ordenamiento deTriadaLi NaKlos elementos que son semejantes enpropiedades de 3 en 3 a lo que denominPeso 739TRIADAS. Adems supuso que el pesoatmicoatmico del elemento central esaproximadamente la semisuma de los P.A (Na) =______ = 237 + 39pesos atmicos de los elementos 2extremos. 2 3. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS(1865)En 1865 orden los elementos segn suspesos atmicos. Newlands encontr que laspropiedades parecan repetirse en cadagrupo de siete elementos. Anunci estocomo ley de las octavas, refirindose a laescala musical. Cuando anunci estedescubrimiento, en una reunin dequmicos, se rieron de l. Algunos noreconocan la importancia de los pesosatmicos. Newlands no consigui que lepublicasen su escrito y el asunto se olvidpor completo hasta que cinco aos msJohn Alexander Newlandstarde Mendeleiev public su tabla peridica.Como sta se reconoci como un adelantofundamental, el mrito de Newlands fuereconocido. En 1887 la Royal Society lerecompens con la Medalla Davy, por elescrito que no pudo publicar un cuarto desiglo antes. Newlands acept con elegancia;nunca se haba amargado a pesar del tratorecibido.3 4. TABLA PERIDICA DE MENDELEIEV(1869)En 1869 el cientfico ruso Mendeleievpresent en Alemania, su clebreTablaPeridica.La tabla peridica de Mendeleiev,estaba bastante elaborada y contenaa todos los elementos conocidoshasta ese momento, ordenados enuna tabla con entrada doble,siguiendo los siguientes criterios:Peso atmico de orden creciente: losDimitri Ivanovich Mendeleievelementos se clasifican de izquierda aderecha, siguiendo lneashorizontales.Similitud entre las propiedades: Loselementos que tienen propiedadessimilares ( como por ejemplo, lavalencia), se colocan en columnasverticales.En 1869 ya se conocan 63 elementos,de los 90 que hay en la naturaleza. 4 5. Ventajas y Desventajas de la tabla peridica de MendeleievVentajas Clasific los elementos con respecto a sus pesos atmicos. Corrigi los pesos atmicos y las valencias de algunos elementos porno tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hastaentonces. Seal las propiedades de algunos elementos desconocidos.Desventajas No haba una ubicacin fija para el hidrgeno. Los metales y los no metales no tenan un lmite definido. No se haba descubierto los gases nobles; pero cuando sedescubrieron se encontr con la sorpresa que se clasificaban enorden creciente de sus pesos atmicos, algunos de stos elementosresultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidadesde la tabla de Mendeleiev sta sirvi para la nueva reordenacin de loselementos. Destaca una sola valencia.5 6. TA B L AP E R I D IC A A C TU A LFue diseado por el qumicoalemn J. Werner, en base a la ley deMoseley y la distribucin electrnica de los elementos. Adems tomocomo referencia la Tabla de Mendeleiev.LEY PERIDICA ACTUALHenry Moseley enunci la siguiente ley: Las propiedades fsicas yqumicas de los elementos son funciones peridicas de los nmerosatmicos. 6 7. DESCRIPCIN DE LA TABLA PERIDICA ACTUAL Los 112 elementos reconocidos por la Unin Internacional deQumica Pura y Aplicada (IUPAC) estn ordenados segn el numeroatmico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 gruposB). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el ltimoreconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienensintetizados hasta el elemento 118. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en lnea horizontal.Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la mismacantidad de niveles en su estructura atmica. La T.P.A consta de 7periodos. Numero de periodos = Numero de niveles del tomo Periodos cortos Periodos7largos Periodo incompleto 8. Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos encolumna. Estos elementos presentan similar disposicin de suselectrones externos; de all que forman familias de elementoscon propiedades qumicas similares.Grupos A ( Elementos Representativos) Estn situados en los extremos de la tabla peridica. Nos indican el nmero de electrones de la ltima capa y serepresentan en nmeros romanos. Terminan en el subnivel s y p8 9. Grupos B Estn situados en la zona central de la tabla peridica. El nmero de electrones de la ltima capa, no nos indica elgrupo;debido a que la valencia es variable. La configuracin electrnica termina en el subnivel d. Los elementos de transicin interna, llamados tierras raras: suconfiguracin electrnica termina en f.9 10. GruposElementos detransicinPerodos LantnidosTierras Actnidos raras 11. Ubicacin de un Elemento en la Tabla PeridicaElementos RepresentativosPeriodoltimo nivel de energa Grupo A N de electrones de s y/o p del ltimo nivel Ejemplo: Indicar el nmero de grupo y periodo para los siguienteselementos 12 Mg:17 Cl : 33 As :11 12. Elementos de Transicin Periodo ltimo nivel de energaGrupo BN de electrones del ltimo subnivel s y del subnivel d incompleto Ejemplo: Indicar el nmero de grupo y periodo para los siguienteselementos 23 V : 43 Tc :Observacin:1. Si el subnivel d est completo se considera slo 1 2 electrones del ltimo subnivel sEjemplo: 12 13. 29 Cu:48 Cd : Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIBEjemplo: 28 Ni:Elementos de Transicin internaPeriodoltimo nivel de energaGrupoIIIB Ejemplo: 63 Eu :13 14. Clasificacin de los Elementos por Bloquesbloque s bloque pbloque dbloque f 15. BloqueDenominacinsyp Elementos Representativosd Elementos de Transicinf Elementos de transicin InternaClasificacin de los Elementos segn sus PropiedadesmetalesNo metalesSemimetales15 16. Metales1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente elctrica es la plata, luego el cobre, oro.3. Son dctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el ms maleable y dctil de los metales.4. A temperatura ambiental se encuentran en estado slido, con excepcin del mercurio (Hg) que es lquido.5. Poseen temperatura de fusin moderada alta.6. Presenta un brillo caracterstico, denominado brillo metlico. El brillo metlico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.7. Presentan densidad variable.8. En las interacciones qumicas pierden electrones de valencia, convirtindose en iones positivos o cationes.9. Son reductores (se oxidan)16 17. No metales1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepcin del carbono, que en su forma alotrpica de grafito es un buen conductor.3. No son maleables ni dctiles.4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados fsicos: slidos (C, S, I,.); lquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).5. Son buenos aislantes trmicos.6. No presentan brillo metlico (excepto el grafito).7. En las interacciones qumicas ganan electrones, convirtindose en iones negativos o aniones.8. Son oxidantes (se reducen). 17 18. Metaloides o semimetales1. Estn ubicados en el lmite de los metales y no metales.2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad elctrica.SilicioGermanioArsnico Observacin De acuerdo a sus propiedades qumicas los elementos seclasifican como metales y no metales. De acuerdo a sus propiedades fsicas los elementos seclasifican como metales, no metales y semimetales.18 19. GRUPOSPERODOS19