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Historia de la tabla periódica de los elementos
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas.
Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca ,CR, BA
Modelo de las triadas
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en octavas, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las octavas
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo Chemical Society, se le rechazó, deduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
Dimitri Mendeleiev
Lothar Meyer
En 1869 publicó una tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Pero al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia tabla periódica con los elementos organizados de menor a mayor masa atómica.
Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas, ambos dejaron espacios vacios donde deberían encajar algunos elementos para ese entonces desconocidos.
Entonces: ¿por qué se considera a Mendeleiev el padre de la tebla periódica moderna, y no a Meyer, o a ambos?
Mendeleiev….
Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
Estaba tan seguro de la validez de su tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos en esa época.
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (SC, GA, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleiev, su tabla periódica fue aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X. determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupo los elementos en orden creciente de número atómico
Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la tabla periódica, proponiendo su actual ubicación debajo de la serie de los lantánidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
Organización de la tabla periódica de los elementos actual
El conjunto de los elementos que ocupan una línea horizontal se les denomina periodo
Los elementos que forman un mismo grupo ó familia, presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales se les denomina familia
Electronegatividad.
Definición: Es la tendencia relativa de los átomos a atraer hacia si el par de e- compartido en el enlace con otro átomo.
Variaciones:
En familias IA-VIIA va en descenso de arriba hacia abajo, el valor de la electronegatividad en cada una de las columnas de las familias A.
En cuanto a periodo va en forma creciente el valor de la electronegatividad, de izquierda a derecha.
Punto de ebullición.
Definición: El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
Variaciones:
En familias IA-VIIA no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Punto de fusión.
Definición: El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
Variaciones:
En familias IA-VIIA no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Densidad.
Definición: La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.
Variaciones:
En familias IA-VIIA va en ascenso de arriba hacia abajo, el valor de la densidad den en cada una de las columnas de las familias A con excepción de la familia IIA, en la cual se observa cambios sin ningún tipo de orden aparente.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Masa atómica.
Definición: La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.
Variaciones:
En familias IA-VIIA va en ascenso de arriba hacia abajo, el valor de la masa atómica en cada una de las columnas de las familias A.
En cuanto a periodo va en forma creciente el valor de la masa atómica, de izquierda a derecha.
Volumen atómico.
Definición: Es la relación que existe entre la masa de un mol de átomos del elemento y su densidad. Representa el volumen ocupado por un mol de átomos del elemento.
Variaciones:
En familias IA-VIIA va en ascenso de arriba hacia abajo, el valor del volumen atómico en cada una de las columnas de las familias A.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Energía primaria de ionización.
Definición: Es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo de un elemento que se encuentra en estado gaseoso, se forma un catión.
Variaciones:
En la familia IA los valores de la energía primaria de ionización, van en descenso de arriba hacia abajo, con excepción del Hidrógeno.
En las familias IIA, VA y VIIA, va en descenso de arriba hacia abajo, los valores de la enrgía primaria de ionización.
En la familia IIIA los valores de la energía primaria de ionización, van en descenso de arriba hacia abajo, con excepción del Talio.
En las Familias VA y IV A no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Calor de vaporización.
Definición: Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
Variaciones:
En la familia IA los valores del calor de vaporización, van en descenso de arriba hacia abajo, con excepción del Hidrógeno.
En las familias IIA y IVA no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
En las familias IIIA, VIA y VIIA, va en ascenso de arriba hacia abajo, los valores del calor de vaporización.
En la familia VA los valores del calor de vaporización, van en descenso de arriba hacia abajo, con excepción del Plomo.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Calor específico.
Definición: Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una. En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.
Variaciones:
En familias IA-VIIA va en descenso de arriba hacia abajo, el valor del calor específico en cada una de las columnas de las familias A.
En cuanto a periodo va en forma creciente el valor del calor específico, de izquierda a derecha.
Conductividad térmica.
Definición: es la capacidad de una sustancia de transferir la energía cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a substancias con las que está en contacto.
Variaciones:
En las familias IA, IIA, IVA, VA, VIA, va en descenso de arriba hacia abajo, el valor de la conductividad térmica en cada una de las columnas de las familias mencionadas.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Conductancia eléctrica.
Definición: La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo para permitir el paso de la corriente eléctrica.
Variaciones:
En las familias IA - VA no hay un orden específico de aumento o descenso de valores de conductancia eléctrica.
En las familias VIA y VIIA va en ascenso de arriba hacia abajo, el valor de la conductancia eléctrica en cada una de las columnas de las familias mencionadas.
En cuanto a periodo los valores son inconstantes y no hay un orden específico de aumento o descenso de valores.
Mesografías:http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica
http://profmokeur.ca/quimicap/?var1=http://profmokeur.ca/quimicap/calor_especificop.htmhttp://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/definiciones.htmhttp://www.miguelangelvargascruz.com/colecciontablasperiodicasytablascuanticas_blog_512.htmlhttp://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htmhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Calor_espec%C3%ADfico
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
Asignatura: Química y estructura de los materiales
Grupo: 1107
Profesor: Velázquez Márquez Alfredo
Alumno: Delgado Méndez Carlos Eduardo
Trabajo: Historia de tabla periódica de los elementos
