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La Tabla Periódica
Presenta:Prof. Manuel Vázquez Cervantes
La Tabla PeriódicaLa Tabla Periódica es un concentrado
de información que organiza las propiedades y características de los materiales elementales.
Se denomina periódica, debido a que las propiedades de estas sustancias se repiten progresivamente, aumentando o disminuyendo su carácter.
En 1860 Dimitriv Ivanovich Mendeleiev logró organizar una tabla muy similar a la que hoy conocemos, utilizando únicamente los 60 elementos conocidos en aquél entonces. Los espacios faltantes quedaron así, pronosticando su existencia a partir de anunciar su ley periódica.
La ley periódica de Mendeleiev, enuncia que:“Las propiedades de los materiales
elementales y sus respectivos compuestos, son similares entre sí; y
sólo aumenta o disminuye su carácter”
Esquema de la Tabla Periódica
1er Edificio: 7 cuadros abajo, 18 , 7 , 1 , 1 , 5 , 2 , 10 , 2 , 1 , 1 , 1 .
2º Edificio: 2 ,15 , 2 , 15 .
Abundancia de los Elementos
Elementos Representativos: Se encuentran con relativa abundancia en el universo y en el planeta Tierra.
Elementos de Transición: Estos elementos son escasos.
Metales y No Metales
Metales: materiales sólidos en mayoría, tenaces y brillantes al pulido; buenos conductores del calor y la electricidad; dúctiles y maleables; se oxidan fácilmente (pierden electrones).
No Metales: presentan los tres estados de agregación, los sólidos son de apariencia terrosa, opacos y quebradizos; aislantes térmicos y eléctricos; se reducen fácilmente (ganan electrones).
Estados de Agregación
SólidosLíquidosGasesNo Determinados
Periodos, Capas o Niveles de Energía
Periodo “K” ó “1”Nivel de Energía “L” ó
“2”Capa “M” ó “3”Periodo “N” ó “4”
Nivel de Energía “O” ó “5”
Capa “P” ó “6”Periodo “Q” ó “7”
Subniveles de Energía u Orbitales
Orbital o subnivel de energía “ s ”Orbital o subnivel de energía “ p ”Orbital o subnivel de energía “ d ”Orbital o subnivel de energía “ f ”
Grupos “A”
Familia I A ó Grupo 1 ó Elementos Alcalinos Familia II A ó Grupo 2 ó Elementos Alcalinoterreos Familia III A ó Grupo 13 ó Elementos Térreos Familia IV A ó Grupo 14 ó Elementos Carboníferos Familia V A ó Grupo 15 ó Elementos Nitrogenoides Familia VI A ó Grupo 16 ó Elementos Calcógenos Familia VII A ó Grupo 17 ó Elementos Halógenos Fam. VIII A ó Grupo 18 ó Cero, ó Gases Raros, Inertes ó
Nobles
Grupos “B”
Familia III B ó Grupo 3
Fam. IV B ó Grupo 4
Fam. V B ó Grupo. 5
Fam. VI B ó Grupo 6
Fam. VII B ó Grupo 7 Fam. VIII B ó Grupos 8,
9 y 10Fam. I B ó Grupo 11Fam. II B ó Grupo 12
Metales de Transición
Metales FrágilesMetales DúctilesMetales con Punto de Fusión BajoSerie LantánidaSerie Actínida
Número Atómico
El Número Atómico: se identifica por ser un número entero, sin carga y sin unidad; técnicamente indica el número de lista del elemento en cuestión; su progresión es en forma de zig – zag, y corre del 1 al 118.
Químicamente, el Número Atómico ( Z ), es el número de protones (subpartículas de carga positiva), que se encuentran en el núcleo del átomo.
Electronegatividad
La electronegatividad se define como la capacidad que tienen los elementos para ganar electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes Oxidantes”
Los elementos de la Fam. VIII A son muy estables y no pierden ni ganan electrones.
Electropositividad
La electropositividad se define como la capacidad que tienen los elementos para perder electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes Reductores”
Radio Atómico
El radio atómico es el espacio que existe entre el núcleo (centro), y la orbita electrónica más externa del átomo.
Según Dalton los átomos son esferas sólidas infinitamente pequeñas; y los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos.
