Química

La tabla periódica

Protones: El número de protones que posee cada núcleo atómico está indicado por el número atómico del elemento.

Por ej: Cl tiene 17 protones en su núcleo.

Neutrones: El número de neutrones resulta de restar al peso atómico, el número atómico.

Ej: Cl tiene peso atómico aproximado 35 y número atómico 17, 35 – 17= 18 neutrones en su núcleo.

Electrones: El número de electrones es coincidente con el de protones, así el Cl tendrá en su núcleo 17 electrones.

Período: Nos indica el número de niveles energéticos en que se hallan distribuidos los electrones, entre 1 y 7. Ej: Mg se encuentra en el período 3 por eso sus electrones se distribuyen en tres niveles (2-8-2).

N° de oxidación: Es la carga asignada a cada átomo del elemento en un compuesto, considerando que todas las unidades químicas en él son iónicas.

Isótopos: Son los elementos idénticos, pero de diferentes pesos atómicos. Sus átomos, si bien poseen igual número de protones difieren en el número de neutrones.

Ej: C126 (12 – 6 = 6 neutrones) C14

6 (14 – 6 = 8 neutrones)

Atomicidad: Se llama así al número de átomos que existen en la molécula del elemento. Los metales tienen, en general, atomicidad uno.

Modelo largo de tabla periódica

6 C

Carbono

12,01115

+/- 4, 2

2-4

2,26

(He) 2s2 2p2

N° atómico SímboloVerde: Gases

Rojo: Gases inertes

Azul: Líquidos

Negro: SólidosPeso atómico

N° de oxidación

Electrones por niveles

Densidad (g/ml)

Configuración electrónica

Tabla periódica corta

Transformación de átomos en sus iones en la tabla periódica

Reacciones químicas

Metal + Oxígeno = ÓXIDO (Básico)

Metaloide + Oxígeno = Óxido (Ácido)

Óxido (básico) + Agua = Hidróxido (Base)

Óxido (ácido) + Agua = Ácido

Metaloide + Hidrógeno = Hidrácido (halógeno)

Óxido (básico) + Óxido (ácido) = Sal

Metal + Ácido = Sal + H2

Hidróxido (base) + Ácido = Sal + Agua