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La tabla periódica

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Información sobre la tabla peridocia

Text of La tabla periódica

  • 1. Tabla PeridicaRealizado por:Jos Miguel BrazonRodrguezProfesora: Lic.Laura Volta

2. La tabla peridica El origen de la tabla peridica data aproximadamente de 1864, cuando el qumicoingls John Newlands observ que cuando los elementos conocidos se ordenaban deacuerdo con sus masas atmicas, cada octavo elemento tena propiedades similares.Newlands se refiri a esta relacin como la ley de las octavas. Sin embargo, esta leyno se cumple para elementos que se encuentran ms all del calcio, y por eso lacomunidad cientfica de la poca no acept su trabajo. En 1869 el qumico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulacin ms amplia de loselementos basada en la recurrencia peridica y regular de las propiedades. Estesegundo intento de sistema peridico hizo posible la prediccin de las propiedades devarios elementos que an no haban sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleevpropuso la existencia de un elemento desconocido que llam eka aluminio, cuyaubicacin debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fuedescubierto cuatro aos ms tarde, se encontr que las propiedades predichas parael eka aluminio coincidan notablemente con las observadas en el galio. En 1913 Moseley orden los elementos de la tabla peridica usando como criterio declasificacin el nmero atmico (Z). Enunci la ley peridica: "Si los elementos secolocan segn aumenta su nmero atmico, se observa una variacin peridica desus propiedades fsicas y qumicas". 3. Organizacin de la Tabla Peridica Las tablas peridicas presentan las caractersticas y propiedades de loselementos con base en una clave o referencia que incluye el smbolo,configuracin electrnica, nmero atmico, masa atmica, en algunos casosestado fsico y numero de oxidacin. Clave: N Peso atomico M Simbolo L K Numero atomico Configuracin electrnica 4. Clasificacin peridica De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos sepueden dividir en categoras: los elementos representativos, los gasesnobles, los elementos de transicin (o metales de transicin), los lantnidosy los actnidos.Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1Ahasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s p delmximo nmero cuntico principal.Con excepcin del He, los gases nobles que conforman el grupo 8Atienen el mismo subnivel p completo.Los metales de transicin son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B,los cuales tienen capas d incompletas, o fcilmente forman cationes consubniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg,que no son representativos ni metales de transicin. A los lantnidos y actnidos se les llama tambin elementos de transicininterna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos.Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que sonsimilares: todos tienen el ltimo electrn en un orbital s. El grupo 2A tieneconfiguracin ns2 para los dos electrones ms externos. La similitud de lasconfiguraciones electrnicas externas es lo que hace parecidos a loselementos de un grupo en su comportamiento qumico. 5. Esta observacin es vlida para el resto de los elementos representativos. Si analizamos la configuracin del grupo 7A, o elementos halgenos, todos ellos poseen configuracin ns2np5, haciendo que tengan propiedades muy similares como grupo.Se clasifica en cuatro bloques: Bloque s: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2. Bloque p: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18. Bloque d: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12. Bloque f: En la parte inferior de la tabla. 6. El hidrgeno (H) de difcil ubicacin en la tabla y el helio (He),claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuracins1 y s2 respectivamente. 7. 7 8. Propiedades peridicas La tabla peridica y la configuracin electrnica tienen relacin tanto paralos grupos como para los periodos. Por ejemplo, los grupos: si observamosla configuracin electrnica de los elementos del grupo IA veremos quetodos tienen en comn un electrn en el ltimo nivel de energa. El nmerode valencia coincide con el nmero del grupo y con el nmero de electronesdel ltimo nivel. Los tomos de un mismo grupo contienen en su ltimo nivel de energa elmismo nmero de electrones de valencia. En el caso de los perodos, por ejemplo el primer perodo, formado por doselementos tiene un solo nivel de energa K; el segundo periodo sus 8elementos contienen dos niveles de energa K, L. vale decir que el numerode perodo es igual al nmero de capas o de niveles de energa de loselementos de ese perodo. Los tomos de un mismo perodo poseen elmismo nmero de niveles de energa. Primera propiedad radio atmico: es la distancia del ncleo a los electronesms externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de latabla peridica. Los radios atmicos de los elementos representativos disminuyen en formaregular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel deenerga. 9. Numerosas propiedades fsicas, incluyendo la densidad, el punto defusin, el punto de ebullicin, estn relacionadas con el tamao de lostomos. Los radios atmicos estn determinados en gran medida porcun fuertemente atrae el ncleo a los electrones. A mayor carganuclear efectiva los electrones estarn ms fuertemente enlazados alncleo y menor ser el radio atmico. Dentro de un periodo, el radioatmico disminuye constantemente debido a que aumenta la carganuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radioaumenta segn aumenta el nmero atmico.Radio atmico 10. Aumento de radio atmico segn periodo y grupo Segunda propiedad Radios inicos: es el radio que tiene un tomocuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructuraelectrnica del gas noble ms cercano. Los cationes son menores que los tomos neutros por la mayorcarga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsinelectrnica). Cuanto mayor sea la carga, menor ser el ion; as, enun mismo periodo, los metales alcalinotrreos sern menores quelos alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe elmismo apantallamiento, mientras que los alcalinotrreos superan enuna unidad la carga nuclear de los alcalinos. Los aniones son mayores que los tomos neutros por ladisminucin de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento orepulsin electrnica). Cuanto mayor sea la carga, mayor ser elion; as, en un mismo periodo, los anfgenos sern mayores que loshalgenos correspondientes, dado que en ambos casos existe elmismo apantallamiento, mientras que los halgenos superan en unaunidad la carga nuclear de los anfgenos. En general, entre los iones con igual nmero de electrones(isoelectrnicos) tiene mayor radio el de menor nmero atmico,pues la fuerza atractiva del ncleo es menor al ser menor su carga. 11. La energa de ionizacin es la energa mnima necesaria para que untomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energa, separe unelectrn de este tomo gaseoso y as obtenga un in positivo gaseoso en suestado fundamental. Las energas de ionizacin de los elementos de un periodo aumentan alincrementarse el nmero atmico. Cabe destacar que las energas deionizacin de los gases nobles (grupo 8A) son mayores que todas lasdems, debido a que la mayora de los gases nobles son qumicamenteinertes en virtud de sus elevadas energas de ionizacin. Los elementos delgrupo 1A (los metales alcalinos) tienen las menores energas de ionizacin. Cada uno de estos elementos tiene un electrn en la ltima capa, el cual esenergticamente fcil de quitar (a partir de ah, es posible diferenciar entreenerga de ionizacin 1, 2 y 3), por ello los elementos de este grupo formancationes (iones positivos). Dentro de un grupo, la energa o potencial de ionizacin disminuye amedida que aumenta el nmero atmico, es decir de arriba abajo. Esto sedebe a que en elementos ms grandes la fuerza con la que estn unidos loselectrones es mayor que en tomos ms pequeos, y para sacar un electrnse requiere ms energa. 12. EnergadeionizacinAumento de potencial ionizacin segn periodo y grupoTercera Propiedad La afinidad electrnica: es el cambio de energa cuandoun tomo acepta un electrn en el estado gaseoso.Entre ms negativa sea la afinidad electrnica, mayor ser la tendencia deltomo a aceptar (ganar) un electrn. Los elementos que presentan energas msnegativas son los halgenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidadde estos elementoses muyalta.La afinidad electrnica no presenta un aumento o disminucin de formaordenada dentro de la tabla peridica, ms bien de forma desordenada, a pesar deque presenta algunos patrones como por ejemplo que los no metales poseenafinidades electrnicas ms bajas que los metales. En forma global es posibleencontrar un estndar de variacin parecido al de la energa de ionizacin. 13. Cuarta propiedad Electronegatividad: Tendencia que presenta un tomo aatraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un tomoatrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, porel contrario, si no atrae fuertemente electrones el tomo es pocoelectronegativo. Cabe destacar, que cuando un tomo pierde fcilmente suselectrones, este es denominado electropositivo. La electronegatividadposee relevancia en el momento de determinar la polaridad de una molculao enlace, as como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia deelectronegatividad entre Hidrgeno y Oxgeno. En la tabla peridica la electronegatividad aumenta de izquierda a derechaen un perodo y de abajo hacia arriba en un grupo. Electronegatividad 14. Aumento de la afinidad electrnica segn periodo y grupo La importancia de la tabla peridica radica en el hecho de que sirve comoauxiliar para el trabajo qumico, ello basado en la periodicidad o repeticinde las propiedades de los elementos, lo que adems de permitirle predecirla existencia de nuevos elementos, le permite obtener directamente de ella,el smbolo, Z, numero msico, entre otras propiedades de los metales y nometales.