LA TABLA PERIÓDICA

QUÍMICA: 1er Año MedioPROFESOR: Miguel Ángel Soto Cerda

FUNDAMENTOS• En el siglo XIX existían alrededor de 60 elementos

caracterizados.• Dimitri Mendeleiev (ruso) y Julius Meyer (alemán), trabajando

independiente llegaron a organizar los elementos en una tabla.

POSTULADOS DE MENDELEIEV• Dimitri Mendeleiev ordena los elementos según su masa

atómica.• Descubre la Ley Periódica, en donde al ordenar los elementos

en una serie se repiten propiedades periódicamente.• Ordena los elementos con propiedades semejantes en

columnas.• Pudo determinar características de los elementos, aún cuando

no habían sido descubiertos.• Con todo esto construye la primera tabla periódica y

comparte sus descubrimientos con Julius Meyer (alemán).

TABLA PERIÓDICA ACTUAL• Se ordena según el número atómico (Z) creciente.• Los elementos con propiedades semejantes se ubican uno

bajo el otro.• Está formada por 18 columnas llamadas grupos o familias. Los

elementos de un grupo poseen el mismo número de electrones en su último nivel.

• Tiene 7 filas llamadas períodos. Los elementos de un período poseen el mismo número de niveles de energía para ubicar sus electrones.

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOSPERÍODO PERÍODO

GRUPO

IV-B

4

GRUPO

V-A

15

¿Cuánto sabemos?

Dimitri Mendeleev propuso la Ley Periódica.

La ley periódica señala que en una serie se repiten las propiedades.

Mendeleev ordenó su tabla según el número atómico.

Los grupos corresponden a 18 columnas.

Los períodos son 7 filas.

Los elementos ubicados en un período poseen igual número de electrones en su último nivel.

La tabla periódica actual se ordena según el Z.

V FV FV FV FV F

V FV F

¿Cuánto sabemos?

Ca (Z=20): [Ar]4s2

GRUPO

PERÍODO 4

2 II-Aó

Rh (Z=45): [Kr]5s24d7

GRUPO

PERÍODO 5

9 VIII-Bó

ÚLTIMOS NIVELES DE ENERGÍADentro de un grupo se encuentran solo elementos con igual configuración electrónica externa, es decir, finales de configuración que solo varían en el valor de n (periodos).

BLOQUES DE LA TABLA PERIÓDICADe acuerdo con lo anterior se pueden establecer bloques en la tabla periódica que adquieren el nombre del último orbital de la configuración electrónica.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Son aquellos que pertenecen a los bloques s y p, sin contar al grupo VIIIA (gases nobles). Los elementos representativos son aquellos que pertenecen a grupos A.

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSGASES NOBLES: Son aquellos que tienen todos sus niveles electrónicos completos. Su configuración electrónica termina en ns2 np6 y conforman el grupo VIII A (8A), también llamado grupo cero (0).

GASES NOBLES

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Son aquellos que pertenecen al bloque d. Como su configuración electrónica termina en orbitales d, los elementos de transición son aquellos que pertenecen a grupos B.

ELEMENTOS DE TRANSISCIÓN

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Son aquellos que pertenecen al bloque f, vale decir, los elementos que pertenecen a las series de lantánidos y actínidos. A la serie de los lantánidos antiguamente se le llamaba “tierras raras”. Pertenecen al grupo III-B cuyo período es 6 y 7.

ELEMENTOS DE TRANSISCIÓN INTERNA

¿Cuánto sabemos?

Los elementos representativos son los del bloque s y p.

Los elementos de transición pertenecen a la familia A.

La C.E. de los elem. de transición interna terminan con orbitales d.

Los gases nobles tienen configuración completa en los orbitales s y p.

Todos los elementos del grupo I-A terminan con la misma C.E., pero distinto período.

Los gases nobles son el grupo VII-A.

La familia de los elementos de transición es la B.

V FV FV FV FV F

V FV F

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS Según sus propiedades eléctricas y estrcturales

LOS METALES• Son sólidos brillantes, maleables, y dúctiles. Sin embargo, el

mercurio, el galio, el cesio y el francio se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente.

• Se ubican en la parte central e izquierda de la tabla periódica.• Son buenos conductores de la electricidad.• Son buenos conductores del calor.• Los metales tienen 1, 2 ó 3 electrones en su capa más externa.

LOS NO METALES• Pueden ser sólidos, líquidos o gases.• En estado sólido son quebradizos, no son dúctiles y no tienen

brillo metálico.• Se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica.• Son malos conductores de la electricidad.• Son buenos aislantes térmicos.• Los No Metales tienen 4, 5, 6 ó 7 electrones en su capa más

externa.

LOS METALOIDES O ANFÓTEROS• Presentan características intermedias entre metales y no

metales.

ARSÉNICO SILICIO ANTIMONIO

GASES NOBLESSon gases monoatómicos poco reactivos (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón). Se les ha denominado erróneamente como gases raros o gases inertes. El primer nombre (“raros”) no es apropiado pues el argón (Ar) no es raro en la naturaleza, es el tercer gas más abundante de la atmósfera. La segunda denominación (“inertes”), tampoco es apropiada, ya que se han descubierto compuestos de xenón (Xe). El nombre actual (gases nobles) se acepta porque sugiere una reactividad baja pero importante.

¿Cuánto sabemos?

Los metales son todos sólidos a temperatura ambiente.

Los no metales conducen la corriente eléctrica.

Los no metales tienen la tendencia de perder electrones.

Los metales tienen 1, 2 ó 3 electrones en su capa más externa.

Los no metales se pueden encontrar sólidos, líquidos o gases.

Los gases nobles tienen una baja reactividad química.

Los anfóteros poseen características de metales exclusivamente.

V FV FV FV FV FV FV F