RPP Kimia Eksperimen SMA1

MODEL

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRISOLO

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

Sentot Budi Rahardjo

Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

KIMIA Berbasis Eksperimenuntuk Kelas X SMA dan MA 1

Penulis : Sentot Budi RahardjoEditor : SupardiPenata letak isi : WinardiTahun terbit : 2009Diset dengan Power Mac G4, font : Times 10 pt

Preliminary : ivHalaman isi : 71 hlm.Ukuran buku : 14,8 x 21 cm

Ketentuan Pidana Sanksi PelanggaranPasal 72Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987tentang Hak Cipta1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau

memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).

2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau hak terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).

MODELSilabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

untuk Kelas X SMA dan MA

© Hak cipta dilindungi oleh undang-undang.

Allrightsreserved.

Penerbit PT Tiga Serangkai Pustaka MandiriJalan Dr. Supomo 23 SoloAnggota IKAPI No. 19Tel. 0271-714344, Faks. 0271-713607http://www.tigaserangkai.come-mail: [email protected] oleh percetakanPT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri

iii

Kata Pengantar

Rasa syukur yang sedalam-dalamnya penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas limpahan rahmat dan karunia-Nya, penulis dapat menye-lesaikan Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) untuk mata pelajaran Kimia dengan sebaik-baiknya. Model Silabus dan RPP merupakan komponen dalam Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP) yang disusun dan dilaksanakan oleh masing-masing tingkat satuan pendidikan.

Model Silabus dan RPP ini disusun sebagai pelengkap buku Kimia Berbasis Eksperimen. Penyusunan model ini dimaksudkan untuk membantu para guru sebagai pelaksana pembelajaran di kelas dalam menyampaikan materi kepada anak didiknya. Namun, model yang kami susun ini sifatnya hanya sebagai alternatif sehingga para guru dapat menyesuaikan dengan kondisi di sekolah masing-masing.

Kami menyadari sepenuhnya bahwa model ini belumlah sempurna. Oleh karena itu, demi perbaikan pada edisi berikutnya, penulis mengharapkan kritik dan saran dari para pembaca yang sifatnya membangun.

Akhirnya, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri beserta staf dan karyawannya sehingga model ini dapat diterbitkan dan dimanfaatkan oleh guru sebagai panduan dalam pembelajaran. Semoga bermanfaat bagi para pembaca.

Solo, Januari 2009

Penulis

iv

Daftar Isi

Kata Pengantar ________________________________________________ iiiDaftar Isi _____________________________________________________ iv

Silabus ______________________________________________________ 1Rencana Pelaksanaan Pembelajaran ________________________________ 13

Daftar Pustaka _________________________________________________ 67Kunci Soal Latihan _____________________________________________ 68

�RPP Kimia Eksperimen SMA 1

Sila

bus

Nam

a Se

kola

h

:M

ata

Pela

jara

n

: K

imia

Kel

as/S

emes

ter

: X

/1

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

1.

Mem

aham

i str

uktu

r at

om, s

ifat

-sif

at p

erio

dik

unsu

r, da

n ik

atan

kim

ia

Kom

pete

nsi D

asar

:

1.1

Mem

aham

i str

uktu

r at

om b

erda

sark

an te

ori a

tom

Boh

r, si

fat-

sifa

t uns

ur, m

assa

ato

m r

elat

if, d

an s

ifat

-sif

at p

erio

dik

un

sur

dala

m ta

bel p

erio

dik

sert

a m

enya

dari

ket

erat

uran

nya,

mel

alui

pem

aham

an k

onfig

uras

i ele

ktro

nA

loka

si W

aktu

:

10

jam

pel

ajar

an

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

• S

truk

tur A

tom

da

n P

erke

mba

ng

an T

eori

Ato

m•

Nom

or A

tom

dan

N

omor

Mas

sa•

Mas

sa A

tom

R

elat

if da

n M

assa

Mol

ekul

R

elat

if

• M

enje

lask

an te

ori a

tom

D

alto

n, T

hom

son,

Rut

her

ford

, dan

Boh

r.•

Men

jela

skan

eks

perim

en

pene

mua

n el

ektr

on, p

ro

ton,

dan

neu

tron

.•

Men

jela

skan

pen

gert

ian

nom

or a

tom

, nom

or

mas

sa, m

assa

ato

m

rela

tif, d

an m

assa

mol

ekul

re

latif

.•

Men

jela

skan

pen

gert

ian

isot

op, i

soto

n, d

an is

obar

.

• M

emba

ndin

gkan

per

kem

ba

ngan

teor

i ato

m, m

ulai

da

ri te

ori a

tom

Dal

ton

hing

ga te

ori a

tom

Nie

ls

Boh

r.•

Men

entu

kan

stru

ktur

ato

m

berd

asar

kan

hasi

l eks

peri

men

.•

Men

entu

kan

jum

lah

pro

ton,

ele

ktro

n, d

an n

eutr

on

suat

u un

sur

berd

asar

kan

nom

or a

tom

dan

nom

or

mas

sa a

tau

seba

likny

a.•

Men

entu

kan

isot

op,

isob

ar, d

an is

oton

sua

tu

unsu

r.•

Men

entu

kan

mas

sa a

tom

re

latif

dan

mas

sa m

olek

ul

rela

tif d

ari t

abel

per

iodi

k.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

n•

Tabe

l per

iodi

k un

sur

• B

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

� RPP Kimia Eksperimen SMA 1

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Tabe

l Per

iodi

k U

nsur

• M

enje

lask

an p

enge

lom

po

kkan

uns

ur s

ecar

a se

derh

ana.

• M

enje

lask

an p

erke

m

bang

an ta

bel p

erio

dik

unsu

r da

ri ta

bel p

erio

dik

Dob

erei

ner

sam

pai t

abel

pe

riodi

k m

oder

n.•

Men

entu

kan

leta

k pe

riode

da

n go

long

an s

uatu

uns

ur

dala

m ta

bel p

erio

dik

unsu

r be

rdas

arka

n no

mor

ato

m

dan

dist

ribus

i ele

ktro

n da

lam

kul

it at

om (

konf

igu

rasi

ele

ktro

n).

• M

enul

iska

n ko

nfig

uras

i un

sur

unsu

r go

long

an u

tam

a.

• M

emba

ndin

gkan

per

kem

ba

ngan

tabe

l per

iodi

k m

elal

ui s

tudi

kep

usta

kaan

.•

Men

entu

kan

golo

ngan

da

n pe

riode

uns

uru

nsur

da

lam

tabe

l per

iodi

k.•

Men

entu

kan

elek

tron

va

lens

i uns

ur d

ari k

onfi

gura

si e

lekt

ron

dan

tabe

l pe

riodi

k.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

n•

Tabe

l per

iodi

k un

sur

• B

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Sifa

t Per

iodi

sita

s U

nsur

• M

enje

lask

an b

eber

apa

sifa

t per

iodi

k un

sur.

• M

enga

nalis

is ta

bel a

tau

graf

ik s

ifat k

eper

iodi

kan

unsu

r, an

tara

lain

sifa

t lo

gam

dan

non

loga

m,

jari

jari

atom

, rap

at je

nis,

ke

kera

san,

titik

lele

h da

n tit

ik d

idih

, afin

itas

elek

tron

, el

ektr

oneg

ativ

itas,

ene

rgi

ioni

sasi

, dan

ker

eakt

ifan.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

n•

Tabe

l per

iodi

k un

sur

• B

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A


Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

1.

Mem

aham

i str

uktu

r at

om, s

ifat

-sif

at p

erio

dik

unsu

r, da

n ik

atan

kim

ia

Kom

pete

nsi D

asar

:

1.2

Mem

band

ingk

an p

rose

s pe

mbe

ntuk

an ik

atan

ion,

ikat

an k

oval

en, i

kata

n ko

vale

n ko

ordi

nasi

, dan

ikat

an lo

gam

ser

ta

hu

bung

anny

a de

ngan

sif

at fi

sik

seny

awa

yang

terb

entu

kA

loka

si W

aktu

:

10 j

am p

elaj

aran

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

• Ik

atan

Kim

ia d

an

Str

uktu

r Le

wis

• Ik

atan

Ion

• M

enje

lask

an k

esta

bila

n ko

nfig

uras

i gas

mul

ia.

• M

enje

lask

an u

saha

uns

ur

sela

in g

as m

ulia

unt

uk

men

capa

i kes

tabi

lann

ya,

anta

ra la

in m

elep

aska

n el

ektr

on, m

enan

gkap

ele

ktr

on, d

an m

engg

unak

an

elek

tron

ber

sam

a.•

Men

jela

skan

pen

ulis

an

stru

ktur

Lew

is d

ari s

uatu

at

om.

• M

engg

amba

rkan

pro

ses

pem

bent

ukan

ikat

an io

n.

• M

enje

lask

an k

ecen

deru

ng

an s

uatu

uns

ur u

ntuk

m

enca

pai k

esta

bila

nnya

de

ngan

car

a be

rikat

an

deng

an u

nsur

lain

.•

Men

ggam

bark

an s

usun

an

elek

tron

val

ensi

gas

mul

ia

(dup

let d

an o

ktet

) da

n el

ektr

on v

alen

si b

ukan

gas

m

ulia

(st

rukt

ur L

ewis

).•

Men

jela

skan

pro

ses

terja

diny

a ik

atan

ion

dan

cont

oh s

enya

wan

ya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

n•

Tabe

l per

iodi

k un

sur

• B

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Ikat

an K

oval

en•

Men

yebu

tkan

uns

uru

nsur

ya

ng d

apat

mel

akuk

an

ikat

an k

oval

en.

• M

engg

amba

rkan

pro

ses

pem

bent

ukan

ikat

an k

ova

len,

bai

k tu

ngga

l mau

pun

rang

kap.

Men

jela

skan

pro

ses

terb

entu

knya

ikat

an k

oval

en

tung

gal,

rang

kap

dua,

dan

ra

ngka

p tig

a se

rta

cont

oh

seny

awan

ya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Sen

yaw

a P

olar

dan

N

onpo

lar

• M

enul

iska

n el

ektr

one

gativ

itas

unsu

r da

n m

engh

itung

per

beda

an

elek

tron

egat

ivita

snya

jika

m

elak

ukan

ikat

an.

• M

emba

ndin

gkan

har

ga

perb

edaa

n el

ektr

oneg

ativ

ita

s de

ngan

mom

en d

ipol

.

Men

yelid

iki k

epol

aran

beb

era

pa s

enya

wa

dan

hubu

ngan

ny

a de

ngan

ele

ktro

nega

tivi

tas

mel

alui

per

coba

an.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

n•

Buk

u K

imia

Ber

bas

is

Eks

per

imen

1 u

ntuk

K

elas

X S

MA

dan

MA

• A

lat d

an b

ahan

unt

uk

eksp

erim

en p

enye

lidi

kan

kepo

lara

n se

nyaw

a


(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

• M

elak

ukan

eks

perim

en

untu

k m

enye

lidik

i kep

ola

ran

bebe

rapa

sen

yaw

a.•

Men

gelo

mpo

kkan

sen

ya

wa

ke d

alam

sen

yaw

a po

la

r da

n se

nyaw

a no

npol

ar.

• Ik

atan

Kov

alen

K

oord

inat

• Ik

atan

Log

am•

Mem

pred

iksi

Je

nis

Ikat

an

• M

enen

tuka

n ad

anya

el

ektr

on b

ebas

dan

kul

it at

om k

oson

g ya

ng d

imili

ki

suat

u at

om b

erda

sark

an

konf

igur

asin

ya.

• M

engg

amba

rkan

pro

ses

pem

bent

ukan

ikat

an

kova

len

koor

dina

t.•

Men

jela

skan

pro

ses

terja

diny

a ik

atan

loga

m.

• M

enen

tuka

n je

nis

ikat

an

yang

terja

di p

ada

suat

u se

nyaw

a be

rdas

arka

n un

su

run

sur

yang

ber

ikat

an.

• M

enje

lask

an p

rose

s te

rben

tukn

ya ik

atan

ko

vale

n ko

ordi

nat p

ada

bebe

rapa

con

toh

seny

awa

sede

rhan

a.•

Men

jela

skan

pro

ses

pem

be

ntuk

an ik

atan

loga

m

dan

hubu

ngan

nya

deng

an

sifa

t fis

ik lo

gam

.•

Mem

pred

iksi

jeni

s ik

atan

yan

g te

rjadi

pad

a be

rbag

ai s

enya

wa

dan

mem

band

ingk

an d

enga

n si

fat f

isik

nya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

2.

Mem

aham

i huk

um-h

ukum

das

ar k

imia

dan

pen

erap

anny

a da

lam

per

hitu

ngan

kim

ia (

stoi

kiom

etri

)K

ompe

tens

i Das

ar

:

2.

1 M

ende

skri

psik

an ta

ta n

ama

seny

awa

anor

gani

k da

n or

gani

k se

derh

ana

sert

a pe

rsam

aan

reak

siny

aA

loka

si W

aktu

:

4 ja

m p

elaj

aran

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Tata

Nam

a S

enya

wa

Kim

ia

• M

enje

lask

an ta

ta n

ama

seny

awa

bine

r.•

Men

jela

skan

tata

nam

a se

nyaw

a po

liato

mik

.•

Men

jela

skan

tata

nam

a se

nyaw

a hi

drok

arbo

n se

derh

ana.

Men

ulis

kan

nam

ana

ma

se

nyaw

a bi

ner

dan

polia

tom

ik

dari

seny

awa

anor

gani

k da

n or

gani

k se

rta

seny

awa

hidr

okar

bon

sede

rhan

a.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A


(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Per

sam

an R

eaks

i•

Men

jela

skan

atu

ran

penu

lis

an p

ersa

maa

n re

aksi

.•

Men

jela

skan

car

a m

eny

etar

akan

per

sam

aan

reak

si.

• S

isw

a di

beri

tuga

s un

tuk

men

yeta

raka

n pe

rsam

aan

reak

si.

Men

yeta

raka

n pe

rsam

aan

reak

si s

eder

hana

den

gan

mem

berik

an n

ama

nam

a za

t ya

ng te

rliba

t dal

am r

eaks

i at

au s

ebal

ikny

a

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

2.

Mem

aham

i huk

um-h

ukum

das

ar k

imia

dan

pen

erap

anny

a da

lam

per

hitu

ngan

kim

ia (

stoi

kiom

etri

)K

ompe

tens

i Das

ar

:

2.

2 M

embu

ktik

an d

an m

engo

mun

ikas

ikan

ber

laku

nya

huku

m-h

ukum

das

ar k

imia

mel

alui

per

coba

an s

erta

men

erap

kan

ko

nsep

mol

dal

am m

enye

lesa

ikan

per

hitu

ngan

kim

iaA

loka

si W

aktu

:

12 ja

m p

elaj

aran

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Huk

um D

asar

Kim

ia•

Mel

akuk

an e

kspe

rim

en

untu

k m

embu

ktik

an

huku

m k

ekek

alan

mas

sa.

• M

enga

nalis

is d

ata

hasi

l eks

peri

men

unt

uk

mem

bukt

ikan

huk

um p

er

band

inga

n te

tap

(huk

um

Pro

ust)

.•

Men

gana

lisis

dat

a ha

sil

eksp

erim

en u

ntuk

mem

bu

ktik

an h

ukum

kel

ipat

an

perb

andi

ngan

(hu

kum

D

alto

n).

• M

enga

nalis

is d

ata

hasi

l ek

sper

imen

unt

uk m

em

bukt

ikan

huk

um p

erba

ndi

ngan

vol

ume

(huk

um

Gay

Lus

sac)

.

• M

embu

ktik

an b

erda

sar

kan

eksp

erim

en b

ahw

a m

assa

zat

seb

elum

dan

se

suda

h re

aksi

teta

p (h

ukum

kek

ekal

an m

assa

/hu

kum

Lav

oisi

er).

• M

enaf

sirk

an d

ata

tent

ang

mas

sa d

ua u

nsur

yan

g be

rsen

yaw

a (h

ukum

P

rous

t).

• M

embu

ktik

an b

erla

kuny

a hu

kum

kel

ipat

an p

erba

ndi

ngan

(hu

kum

Dal

ton)

pa

da b

eber

apa

seny

awa.

• M

engh

itung

vol

ume

gas

reak

tan

atau

pro

duk

berd

asar

kan

huku

m G

ay

Luss

ac.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

n•

Buk

u K

imia

Ber

bas

is

Eks

per

imen

1 u

ntuk

K

elas

X S

MA

dan

MA

• A

lat d

an b

ahan

unt

uk

mem

bukt

ikan

huk

um

keke

kala

n m

assa


(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

• M

enje

lask

an h

ipot

esis

A

voga

dro.

• M

enem

ukan

hub

unga

n an

tara

vol

ume

gas

deng

an ju

mla

h m

olek

ul

nya

yang

diu

kur

pada

te

mpe

ratu

r da

n te

kana

n ya

ng s

ama

(hip

otes

is

Avo

gadr

o).

Sto

ikio

met

ri (P

erhi

tung

an K

imia

)•

Men

jela

skan

dan

men

en

tuka

n pe

rsen

tase

mas

sa

unsu

r.•

Men

jela

skan

pen

gert

ian

mol

seb

agai

sat

uan

jum

la

h za

t.•

Men

gonv

ersi

kan

jum

lah

mol

den

gan

jum

lah

par

tikel

, mas

sa, d

an v

olum

e za

t.•

Men

entu

kan

kons

entr

asi

suat

u la

ruta

n.•

Men

entu

kan

rum

us

empi

ris,

rum

us m

olek

ul,

air

kris

tal,

dan

kada

r za

t da

lam

sua

tu s

enya

wa.

• M

enen

tuka

n pe

reak

si

pem

bata

s da

lam

sua

tu

reak

si.

• M

enje

lask

an p

enge

rtia

n m

ol s

ebag

ai s

atua

n ju

m

lah

zat.

• M

engo

nver

sika

n ju

mla

h m

ol d

enga

n ju

mla

h pa

rtik

el, m

assa

, dan

vol

ume

zat.

• M

enen

tuka

n ru

mus

em

piri

s, r

umus

mol

ekul

, ai

r kr

ista

l, da

n ka

dar

zat

dala

m s

uatu

sen

yaw

a.•

Men

entu

kan

pere

aksi

pe

mba

tas

dala

m s

uatu

re

aksi

.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

8 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Dila

ksan

akan

, ....

......

......

......

...G

uru

Kim

ia

(___

____

____

____

___)

NIP

. ....

......

......

......

......

.

Men

geta

hui,

Kep

ala

Seko

lah

(___

____

____

____

___)

NIP

. ....

......

......

......

......

.


Sila

bus

Nam

a Se

kola

h

:M

ata

Pela

jara

n

: K

imia

Kel

as/S

emes

ter

: X

/2St

anda

r K

ompe

tens

i :

3.

M

emah

ami s

ifat

-sif

at la

ruta

n no

nele

ktro

lit d

an e

lekt

rolit

ser

ta r

eaks

i oks

idas

i-re

duks

iK

ompe

tens

i Das

ar

:

3.

1 M

engi

dent

ifika

si s

ifat

laru

tan

none

lekt

rolit

dan

ele

ktro

lit b

erda

sark

an d

ata

hasi

l per

coba

an

3.

2 M

enje

lask

an p

erke

mba

ngan

kon

sep

reak

si o

ksid

asi-

redu

ksi d

an h

ubun

gann

ya d

enga

n ta

ta n

ama

seny

awa

sert

a pe

ne-

ra

pann

yaA

loka

si W

aktu

:

12

jam

pel

ajar

an

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Laru

tan

Ele

ktro

lit

dan

Non

elek

trol

it•

Men

desk

ripsi

kan

peng

er

tian

laru

tan

elek

trol

it da

n no

nele

ktro

lit.

• M

engi

dent

ifika

si s

ifat

sifa

t la

ruta

n no

nele

ktro

lit, e

lek

trol

it ku

at, d

an e

lekt

rolit

le

mah

mel

alui

eks

perim

en.

• M

enge

lom

pokk

an la

ruta

n ke

dal

am e

lekt

rolit

kua

t da

n el

ektr

olit

lem

ah

berd

asar

kan

kela

ruta

nny

a da

lam

air

(der

ajat

io

nisa

siny

a).

• M

engi

dent

ifika

si s

ifat

sifa

t la

ruta

n no

nele

ktro

lit d

an

elek

trol

it m

elal

ui p

erco

ba

an.

• M

enge

lom

pokk

an

laru

tan

ke d

alam

laru

tan

none

lekt

rolit

dan

ele

ktro

lit

berd

asar

kan

sifa

t han

tara

n lis

trik

nya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

n•

Ala

t uji

daya

han

tar

listr

ik•

Laru

tan

yang

ada

da

lam

keh

idup

an

seha

riha

ri•

Buk

u K

imia

Ber

bas

is

Eks

per

imen

1 u

ntuk

K

elas

X S

MA

dan

MA

Asa

m, B

asa,

dan

G

aram

• M

enje

lask

an la

ruta

n as

am, b

asa,

dan

gar

am

term

asuk

ele

ktro

lit.

• M

enje

lask

an r

eaks

i asa

m,

basa

, dan

pem

bent

ukan

ga

ram

.•

Men

jela

skan

rea

ksi y

ang

men

ghas

ilkan

end

apan

da

n ga

s.

• M

enje

lask

an p

enye

bab

laru

tan

asam

, bas

a, d

an

gara

m te

rmas

uk e

lekt

rolit

. •

Men

jela

skan

rea

ksir

eaks

i ya

ng m

elib

atka

n as

am

dan

basa

ser

ta m

enul

is

kan

pers

amaa

n re

aksi

nya.

• M

engi

dent

ifika

si r

eaks

i ya

ng m

engh

asilk

an e

ndap

an

dan

gas

.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A


(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

• R

eaks

i Oks

idas

i da

n R

eduk

si•

Hub

unga

n R

eaks

i Red

oks

deng

an T

ata

Nam

a S

enya

wa

• M

ende

skri

psik

an k

onse

p ok

sida

si r

eduk

si d

itinj

au

dari

pen

ggab

unga

n da

n pe

lepa

san

oksi

gen,

pe

lepa

san

dan

pene

ri

maa

n el

ektr

on, s

erta

pe

ning

kata

n da

n pe

nuru

nan

bila

ngan

oks

idas

i.•

Men

desk

rips

ikan

pen

ger

tian

bila

ngan

oks

idas

i.•

Men

desk

rips

ikan

car

a m

enen

tuka

n bi

lang

an

oksi

dasi

.•

Men

entu

kan

bila

ngan

ok

sida

si a

tom

uns

ur d

alam

se

nyaw

a at

au io

n.•

Men

desk

rips

ikan

pen

ger

tian

oksi

dato

r da

n re

duk

tor.

• M

ende

skri

psik

an h

ubun

gan

ant

ara

reak

si r

edok

s da

n ta

ta n

ama

seny

awa.

• M

embe

daka

n ko

nsep

ok

sida

si d

an r

eduk

si d

itin

jau

dari

pen

ggab

unga

n da

n pe

lepa

san

oksi

gen,

pe

lepa

san

dan

pene

ri

maa

n el

ektr

on, s

erta

pe

ning

kata

n da

n pe

nuru

nan

bila

ngan

oks

idas

i.•

Men

entu

kan

bila

ngan

ok

sida

si a

tom

dal

am

seny

awa

atau

ion.

• M

enen

tuka

n ok

sida

tor

dan

redu

ktor

dal

am r

eaks

i re

doks

. •

Men

entu

kan

nam

a se

nyaw

a be

rdas

arka

n bi

lang

an o

ksid

asin

ya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Pen

erap

an K

onse

p R

edok

sM

enje

lask

an p

ener

apan

ko

nsep

rea

ksi r

edok

s da

lam

lin

gkun

gan.

Men

gide

ntifi

kasi

pen

erap

an

kon

sep

redo

ks d

alam

lin

gkun

gan.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A


Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

4.

Mem

aham

i sif

at-s

ifat

sen

yaw

a or

gani

k at

as d

asar

gug

us f

ungs

i dan

sen

yaw

a m

akro

mol

ekul

Kom

pete

nsi D

asar

:

4.1

Men

desk

rips

ikan

kek

hasa

n at

om k

arbo

n da

lam

mem

bent

uk s

enya

wa

hidr

okar

bon

4.2

Men

ggol

ongk

an s

enya

wa

hidr

okar

bon

berd

asar

kan

stru

ktur

nya

dan

hubu

ngan

nya

deng

an s

ifat

sen

yaw

aA

loka

si W

aktu

:

12 j

am p

elaj

aran

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Sen

yaw

a K

arbo

n•

Men

yebu

tkan

uns

ur p

eny

usun

sen

yaw

a ka

rbon

, ya

itu k

arbo

n, h

idro

gen,

da

n ok

sige

n.•

Mel

akuk

an e

kspe

rim

en

seca

ra k

elom

pok

untu

k m

enge

tahu

i uns

ur p

enyu

su

n se

nyaw

a ka

rbon

.•

Mem

buat

lapo

ran

hasi

l ek

sper

imen

.

• M

enje

lask

an p

enge

rtia

n se

nyaw

a ka

rbon

.•

Men

gide

ntifi

kasi

uns

ur C

, H

, dan

O d

alam

sen

yaw

a ka

rbon

mel

alui

eks

peri

m

en.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

n•

Ala

t dan

bah

an u

ntuk

m

engu

ji un

sur

peny

usu

n se

nyaw

a ka

rbon

• B

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

• K

ekha

san

Ato

m

Kar

bon

• A

lkan

a

• M

ende

skri

psik

an p

erbe

da

an h

idro

karb

on a

lifat

ik,

alis

iklik

, dan

aro

mat

ik.

• M

enye

butk

an r

umus

um

um a

lkan

a.•

Men

desk

rips

ikan

tata

na

ma

alka

na.

• M

ende

skri

psik

an s

ifat f

isik

da

n si

fat k

imia

alk

ana.

• M

ende

skri

psik

an is

omer

pa

da a

lkan

a.

• M

enge

lom

pokk

an

seny

awa

hidr

okar

bon

berd

asar

kan

keje

nuha

n ik

atan

.•

Mem

beri

nam

a se

nyaw

a al

kana

.•

Men

yim

pulk

an h

ubun

gan

titik

did

ih s

enya

wa

alka

na

deng

an m

assa

mol

ekul

re

latif

dan

str

uktu

rnya

.•

Men

entu

kan

isom

er

stru

ktur

(ke

rang

ka,

posi

si, f

ungs

i) da

n is

omer

ge

omet

ri (

cis,

tran

s) p

ada

alka

na.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

�0 RPP Kimia Eksperimen SMA 1

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Alk

ena

dan

Alk

una

• M

enye

butk

an r

umus

um

um a

lken

a da

n al

kuna

.•

Men

desk

rips

ikan

tata

na

ma

alke

na d

an a

lkun

a.•

Men

desk

rips

ikan

sifa

t fis

ik

dan

sifa

t kim

ia a

lken

a da

n al

kuna

.•

Men

desk

rips

ikan

isom

er

pada

alk

ena

dan

alku

na.

• M

enge

lom

pokk

an

seny

awa

hidr

okar

bon

berd

asar

kan

keje

nuha

n ik

atan

.•

Mem

beri

nam

a se

nyaw

a al

kena

dan

alk

una.

• M

enyi

mpu

lkan

hub

unga

n tit

ik d

idih

sen

yaw

a al

ke

na d

an a

lkun

a de

ngan

m

assa

mol

ekul

rel

atif

dan

stru

ktur

nya.

• M

enen

tuka

n is

omer

st

rukt

ur (

kera

ngka

, po

sisi

, fun

gsi)

dan

isom

er

geom

etri

(ci

s, tr

ans)

pad

a al

kena

dan

alk

una.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Rea

ksi S

enya

wa

Hid

roka

rbon

Men

desk

ripsi

kan

reak

si

seny

awa

hidr

okar

bon

yang

pe

ntin

g, y

aitu

rea

ksi o

ksid

asi,

reak

si a

disi

, rea

ksi s

ubst

itusi

, da

n re

aksi

elim

inas

i.

Men

ulis

kan

reak

si s

eder

ha

na p

ada

seny

awa

alka

na,

alke

na, d

an a

lkun

a (r

eaks

i ok

sida

si, r

eaks

i adi

si, r

eaks

i su

bstit

usi,

dan

reak

si e

limi

nasi

).

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

��RPP Kimia Eksperimen SMA 1

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:

4.

Mem

aham

i sif

at-s

ifat

sen

yaw

a or

gani

k at

as d

asar

gug

us f

ungs

i dan

sen

yaw

a m

akro

mol

ekul

Kom

pete

nsi D

asar

: 4.

3 M

enje

lask

an p

rose

s pe

mbe

ntuk

an d

an te

knik

pem

isah

an f

raks

i-fr

aksi

min

yak

bum

i ser

ta k

egun

aann

ya

4.

4 M

enje

lask

an k

egun

aan

dan

kom

posi

si s

enya

wa

hidr

okar

bon

dala

m k

ehid

upan

seh

ari-

hari

dal

am b

idan

g pa

ngan

, san

dang

,

papa

n, p

erda

gang

an, s

eni,

dan

este

tika

Alo

kasi

Wak

tu

: 8

jam

pel

ajar

an

Mat

eri P

oko

k P

emb

elaj

aran

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

nA

loka

si

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/A

lat

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Min

yak

Bum

i•

Men

desk

rips

ikan

kom

po

sisi

min

yak

bum

i.•

Men

desk

rips

ikan

frak

si

hasi

l pen

yulin

gan

min

yak

bum

i dan

keg

unaa

nnya

.•

Men

desk

rips

ikan

mut

u be

nsin

.•

Men

jela

skan

pen

gert

ian

angk

a ok

tan

pada

ben

sin

dan

cara

men

ingk

atka

n an

gka

okta

n be

nsin

.

• M

enje

lask

an k

ompo

ne

nko

mpo

nen

utam

a pe

nyus

un m

inya

k bu

mi.

• M

enaf

sirk

an b

agan

pe

nyul

inga

n be

rtin

gkat

un

tuk

men

jela

skan

das

ar

dan

tekn

ik p

emis

ahan

fr

aksi

fra

ksi m

inya

k bu

mi.

• M

enje

lask

an k

egun

aan

frak

sif

raks

i min

yak

bum

i.•

Mem

beda

kan

kual

itas

bens

in b

erda

sark

an

angk

a ok

tann

ya.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

Dam

pak

Pem

baka

ran

Bah

an B

akar

• M

ende

skri

psik

an d

ampa

k pe

mba

kara

n ba

han

baka

r te

rhad

ap li

ngku

ngan

.•

Men

desk

rips

ikan

usa

ha

usah

a ya

ng d

ilaku

kan

untu

k m

engu

rang

i pen

ce

mar

an a

kiba

t pem

baka

ran

baha

n ba

kar,

term

asuk

up

aya

men

cari

baha

n ba

kar

alte

rnat

if ya

ng le

bih

ram

ah li

ngku

ngan

.

Me

ng

an

alis

is d

am

pa

k p

em

ba

kara

n b

ah

an

ba

kar

terh

adap

ling

kung

an

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A

�� RPP Kimia Eksperimen SMA 1

Dila

ksan

akan

, ....

......

......

......

...G

uru

Kim

ia

(___

____

____

____

___)

NIP

. ....

......

......

......

......

.

Men

geta

hui,

Kep

ala

Seko

lah

(___

____

____

____

___)

NIP

. ....

......

......

......

......

.

Keg

unaa

n S

enya

wa

Hid

roka

rbon

Men

desk

ripsi

kan

kegu

naan

be

bera

pa s

enya

wa

hidr

okar

bon

sepe

rti m

etan

a, e

tena

, pro

pana

, be

nzen

a, k

eros

in, s

olar

, par

afin

, hi

drok

arbo

n te

rhal

ogen

asi,

dan

hidr

okar

bon

untu

k po

limer

da

lam

keh

idup

an s

ehar

ihar

i.

Men

gide

ntifi

kasi

keg

unaa

n se

nyaw

a hi

drok

arbo

n da

lam

ke

hidu

pan

seha

riha

ri.

Jeni

s ta

giha

n:Tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

Ben

tuk

inst

rum

en:

Lapo

ran

tert

ulis

da

n pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m

pela

jara

nB

uku

Kim

ia B

erb

asis

E

ksp

erim

en 1

unt

uk

Kel

as X

SM

A d

an M

A


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 1Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan

ikatan kimia Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,

sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat peri-odik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keter-aturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Indikator : Membandingkan perkembangan teori atom, mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan struktur atom berdasarkan hasil eksperimen yang menunjukkan

adanya elektron, proton, dan inti atom;• membandingkan perkembangan teori atom mulai dari teori atom Dalton

hingga teori atom Niels Bohr.

II. MateriPembelajaranStruktur Atom dan Perkembangan Teori Atom

III.MetodePembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-LangkahPembelajaran

a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru memberikan contoh bahwa ilmu pengetahuan selalu mengalami penyempurnaan.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• struktur atom berdasarkan hasil eksperimen yang dilakukan para ilmu-

wan;• perkembangan teori atom secara sekilas.


c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan struktur atom dan teori atom. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil bel-ajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. AlatdanSumberBelajar• Tabel periodik unsur• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman

9–23

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 1.1 halaman 15 dan Latihan 1.3 halaman 23.

Dilaksanakan, .........................Guru Kimia

(__________________)NIP. .............................

Mengetahui,Kepala Sekolah

(__________________)NIP. .............................






Indikator : • Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massa atau sebaliknya.

• Menentukan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu unsur berdasarkan

nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya;• menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel

periodik;• menentukan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur;• menentukan sifat-sifat unsur dan massa atom relatif dari tabel periodik.

II. MateriPembelajaran• Nomor Atom dan Nomor Massa• Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru menjelaskan kepada siswa tentang struktur atom yang terdiri atas inti atom dan kulit yang berisi elektron.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• pengertian nomor atom dan nomor massa suatu unsur;• pengertian isotop, isoton, dan isobar;• pengertian massa atom relatif dan massa molekul relatif serta bagaimana

cara menentukan keduanya.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang nomor atom dan nomor massa, pengertian isotop, isoton, dan isobar, serta massa atom relatif dan massa molekul relatif. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pem-berian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


14–26

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 1.1 halaman 16, Latihan 1.2 halaman 18, dan Latihan 1.4 halaman 26.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................

17RPP Kimia Eksperimen SMA 1





Indikator : • Membandingkan perkembangan tebel periodik melalui studi kepustakaan.

• Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik.

• Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• membandingkan perkembangan tabel periodik melalui studi kepustakaan;• menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.

II. MateriPembelajaranTabel Periodik Unsur



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Melalui contoh benda-benda yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari, guru mengingatkan siswa tentang pentingnya pengelompokan benda. Kemudian, pengelompokan tersebut dianalogikan dengan pengelompokan unsur-unsur.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• pengelompokan unsur secara sederhana;• perkembangan tabel periodik unsur mulai dari tabel periodik Dobereiner

hingga tabel periodik modern;


• konfigurasi elektron dari unsur bernomor atom 1–20 dan menentukan elektron valensinya;

• letak periode dan golongan suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensinya.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan tabel periodik unsur. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


27–34

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 1.5 halaman 34.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 4 dan 5Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan



Indikator : Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur, antara lain sifat logam dan nonlogam, jari-jari atom, rapat jenis, kekerasan, titik leleh dan titik didih, afinitas elektron, elektronegativitas, energi ionisasi, dan kereaktifan.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat sifat logam dan non-logam, jari-jari atom, rapat jenis, kekerasan, titik leleh dan titik didih, afinitas elektron, elektronegativitas, energi ionisasi, dan kereaktifan.

II. MateriPembelajaranSifat Periodisitas Unsur



PertemuanKe-�a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru mengingatkan kembali pengelompokan unsur-unsur dalam tabel periodik dan dasar yang digunakan untuk meletakkan unsur-unsur dalam golongan dan periode yang sama.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• periodisitas sifat logam dan nonlogam unsur-unsur berdasarkan tabel

periodik unsur;• periodisitas jari-jari atom dalam satu periode dan golongan menggu-

nakan data, grafik, atau diagram;


• periodisitas rapat jenis unsur-unsur dalam satu periode dan golongan;• periodisitas kekerasan unsur-unsur golongan utama.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang beberapa periodisitas unsur. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


Guru mengingatkan kembali periodisitas unsur-unsur dalam tabel periodik yang telah dipelajari sebelumnya.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• periodisitas titik leleh dan titik didih unsur-unsur segolongan dan sepe-

riode berdasarkan data atau grafik;• periodisitas energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode dan golongan

menggunakan data atau grafik;• periodisitas afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dan go-

longan menggunakan data, grafik, atau diagram;• periodisitas elektronegativitas unsur-unsur dalam satu periode dan

golongan menggunakan data, grafik, atau diagram;• periodisitas kereaktifan unsur-unsur golongan utama.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang periodisitas unsur-unsur dalam satu periode dan golongan. Guru melakukan penilaian atau tes hasil bel-ajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


35–48

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 1.6 halaman 44 dan soal-soal Evaluasi 1.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................




ikatan kimia Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang ter-bentuk

Indikator : • Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.

• Menggambarkan susunan elektron valensi gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).

• Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat1. menjelaskan kencenderungan unsur untuk mencapai kestabilannya dengan

cara berikatan dengan unsur lain;2. menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet)

dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis);3. menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.

II. MateriPembelajaran• Ikatan Kimia dan Struktur Lewis• Ikatan Ion



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru menjelaskan kestabilan yang diperlukan dalam kehidupan, misalnya adanya ikatan antarteman dan ikatan suami istri.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• kestabilan konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia;• usaha unsur selain gas mulia untuk mencapai kestabilannya, antara lain

melepaskan elektron, menangkap elektron, dan menggunakan elektron bersama;

• unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron valensinya dan unsur-unsur yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan;

• proses pembentukan ikatan ion;• cara penulisan rumus kimia senyawa ion.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dan proses pembentukan ikatan ion. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


51–57


QUISGunakan lambang Lewis untuk menunjukkan pembentukan ikatan antara atom-atom berikut:1. Li (2 1) dan O (2 6)2. Na (2 8 l) dan F (2 7)3. Be (2 2) dan F (2 7)4. Al (2 8 3) dan F (2 7)5. Ca (2 8 8 2) dan O (2 6)


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................






Indikator : Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga, serta contoh senyawanya.

II. MateriPembelajaranIkatan Kovalen



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru menjelaskan ikatan yang berupa penggunaan elektron bersama.

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan:

• unsur-unsur yang dapat melakukan ikatan kovalen;• proses pembentukan ikatan kovalen, baik tunggal maupun rangkap;• cara penulisan rumus kimia senyawa kovalen;• hubungan antara ikatan kimia dengan harga elektronegativitas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan kovalen. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


V. AlatdanSumberBelajarBuku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman 57–61


QUIS

1. Tulislah struktur Lewis untuk senyawa berikut yang masing-masing me-ngandung satu ikatan rangkap atau lebih per molekul.a. karbon disulfida, CS

2

b. asetonitril, CH3CN

c. sianogen, (CN)2

d. etena, C2H

4

e. propena, C3H

6

f. sulfonil klorida, SO2C1

2

2. Tuliskan rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing mengandung ikatan rangkap karbon-oksigen.a. urea, CO(NH

2)

2

b. asetaldehida, CH3CHO

c. aseton, CH3COCH

3

d. asam format, HCOOHe. asam asetat, CH

3COOH

f. fosgen, COC12


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 8 dan 9Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan



Indikator : Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan elektronegativitas melalui percobaan.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat1. menjelaskan pengertian senyawa polar dan senyawa nonpolar;2. menjelaskan hubungan antara kepolaran dengan elektronegativitas;3. membedakan senyawa polar dengan senyawa nonpolar.

II. MateriPembelajaranSenyawa Polar dan Nonpolar

III.MetodePembelajaranCeramah, diskusi, eksperimen, dan pemberian tugas



Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan senyawa kovalen yang disebutkan pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan:

• elektronegativitas unsur dan menghitung perbedaan elektronegativitas-nya jika melakukan ikatan;

• harga perbedaan elektronegativitas dengan momen dipol.


c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan kepolaran dengan elektronegativitas. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Guru bersama siswa mempersiapkan alat dan bahan untuk menyelidiki kepolaran beberapa senyawa.

b. Kegiatan Inti• Melakukan eksperimen untuk menyelidiki kepolaran beberapa se-

nyawa.• Mengelompokkan senyawa ke dalam senyawa polar dan senyawa

nonpolar.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan kepolaran dengan elektronegativitas. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. AlatdanSumberBelajar• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman

61–65• Alat dan bahan untuk eksperimen penyelidikan kepolaran beberapa se-

nyawa

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 2.4 halaman 65 dan membuat laporan tertulis berdasarkan hasil eksperimen yang telah dilakukan secara berkelompok.

QUIS1. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut ke dalam senyawa polar dan non-

polar.a. CO

2 f. NH

3

b. H2O g. O

2

c. H2

h. CCl4

d. HF i. CH4

e. HBr j. BF3


2. Cocokkan senyawa berikut ini dengan momen dipolnya.

Senyawa Momen Dipol

ClF 0,57 D

BrF 0,62 D

ICl 0,88 D

BrCl 1,29 D


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................






Indikator : • Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa contoh senyawa sederhana.

• Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam.

• Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa dan membandingkan dengan sifat fisiknya

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinat pada beberapa contoh

senyawa sederhana;• menjelaskan proses terbentuknya ikatan logam dan hubungannya dengan

sifat fisik logam;• memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa dan mem-

bandingkan sifat fisiknya.

II. MateriPembelajaran• Ikatan Kovalen Koordinat• Ikatan Logam• Memprediksi Jenis Ikatan



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian elektron valensi.• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian elektrone-

gativitas.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• adanya elektron bebas dan kulit atom kosong yang dimiliki suatu atom

berdasarkan konfigurasinya;• proses pembentukan ikatan koordinat;• proses terjadinya ikatan logam;• jenis ikatan yang terjadi berdasarkan perbedaan elektronegativitas dari

unsur-unsur yang berikatan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan koordinat, jenis ikatan berdasarkan perbedaan elektronegativitas, dan proses terjadinya ikatan logam. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI.Penilaian

1. Kelompokkan ikatan-ikatan dalam molekul berikut sebagai lebih dari 50 persen ion atau lebih dari 50% kovalen:a. NaCl e. K

2S

b. HI f. SO2

c. RbF g. Cl2O

d. Br2

2. Siswa mengerjakan soal-soal dalam Evaluasi 2.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 11Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinya Indikator : Menuliskan nama-nama senyawa biner dan poliatomik dari

senyawa anorganik dan organik serta senyawa hidrokarbon sederhana.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan nama-nama senyawa biner dan poliatomik dari senyawa anor-

ganik dan organik;• menentukan nama senyawa hidrokarbon sederhana;• menuliskan rumus kimia dan nama senyawa.

II. MateriPembelajaranTata Nama Senyawa Kimia



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan akan pentingnya nama suatu unsur dan senyawa.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• aturan penulisan nama senyawa kimia;• penamaan senyawa biner dari logam-nonlogam;• penamaan senyawa biner dari logam-logam;• penamaan senyawa poliatomik;• penamaan senyawa hidrokarbon sederhana.


c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang lambang unsur dan tata nama senyawa. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



QUIS

1. Namailah ion-ion berikut.a. CN– d. PO

43–

b. CO3

2– e. MnO4–

c. SO4

2– f. ClO2–

2. Tulislah rumus dan muatan yang benar untuk ion-ion berikut.a. perklorat d. dikromatb. sulfida e. hidroksidac. nitrat f. Bikarbonat


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 12Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinya Indikator : Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan mem-

berikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menuliskan persamaan reaksi;• menyetarakan persamaan reaksi.

II. UraianMateriPembelajaranPersamaan Reaksi



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan kembali konsep tata nama se-nyawa.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• aturan penulisan persamaan reaksi;• cara menyetarakan persamaan reaksi;• siswa diberi tugas untuk menyetarakan persamaan reaksi.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan reaksi dan menye-tarakannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 3.2 halaman 89–90 dan soal-soal Evaluasi 3.

QUISSetarakan persamaan reaksi berikut.1. A1 + O

2 → Al

2O

3

2. Zn + AgNO3 → Zn(NO

3)

2 + Ag

3. C2H

6 + O

2 → CO

2 + H

2O

4. Fe2O

3 + H

2SO

4 → Fe

2(SO

4)

3 + H

2O

5. Fe + H2SO

4 → Fe

2(SO

4)

3 + H

2


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 13 dan 14Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya hukum-

hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

Indikator : • Membuktikan berdasarkan eksperimen bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (hukum kekekalan massa/hukum Lavoisier).

• Menafsirkan data tentang massa dua unsur yang berse-nyawa (hukum Proust).

• Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) pada beberapa senyawa.

• Menggunakan data eksperimen untuk membuktikan hukum perbandingan volume (hukum Gay Lussac).

• Menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan hukum Gay Lussac.

• Menemukan hubungan antara volume gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada temperatur dan tekanan yang sama (hipotesis Avogadro).

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust (hukum per-bandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan perbandingan), dan hukum Gay Lussac (hukum perbandingan volume) berdasarkan eksperimen atau data hasil eksperimen.

II. MateriPembelajaranHukum Dasar dan Perhitungan Kimia




PertemuanKe-��a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Melalui diskusi kelas, siswa diminta menyebutkan keteraturan yang ada di alam dengan mengikuti aturan tertentu.

b. Kegiatan Inti• Guru menjelaskan hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh

Lavoisier.• Melakukan eksperimen untuk membuktikan hukum kekekalan massa.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum kekekalan massa. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Siswa diingatkan kembali tentang hukum kekekalan massa yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• analisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum perbandingan

tetap (hukum Proust);• analisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum kelipatan

perbandingan (hukum Dalton);• analisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum perbandingan

volume (hukum Gay Lussac);• hipotesis Avogadro.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum dasar kimia. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


97–107• Alat dan bahan untuk membuktikan hukum kekekalan massa

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 4.1 halaman 102, Latihan 4.2 halaman 104, dan Latihan 4.3 halaman 107.


QUIS1. Dalam suatu percobaan, 1,76 g logam natrium dibiarkan bereaksi dengan

13,21 g gas klorin. Semua logam natrium terpakai habis dan dihasilkan 4,47 g natrium klorida (garam dapur). Pada percobaan kedua, 1,00 g gas klorin dibiarkan bereaksi dengan 10,0 g natrium. Klorin habis bereaksi dan dihasilkan 1,65 g natrium klorida. Tunjukkan bahwa kedua percobaan ini hasilnya sesuai dengan hukum perbandingan tetap.

2. Raksa bergabung dengan oksigen membentuk dua senyawa yang berbeda. Salah satu senyawa ini mengandung 96,2% raksa dan lainnya 92,6% raksa, berdasarkan massa. Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukum keli-patan perbandingan (hukum perbandingan berganda) dan perkirakan rumus kedua oksida itu.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1 Pertemuan Ke- : 15–18Alokasi Waktu : 8 × 45 menit (8 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya hu-

kum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta mene-rapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

Indikator : • Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat.

• Mengonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume zat.

• Menentukan rumus empiris, rumus molekul, air kristal, dan kadar zat dalam suatu senyawa.

• Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar;• menghitung massa dan volume produk reaksi;• menghitung persentase komposisi;• menuliskan rumus empiris dan rumus molekul;• menjelaskan pengertian air kristal;• menentukan pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.

II. MateriPembelajaranStoikiometri (Perhitungan Kimia)




Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan pentingnya perhitungan dalam kimia.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• cara menghitung komposisi tiap unsur dalam senyawa;• konsep mol;• interkonversi antara massa zat, jumlah mol, dan jumlah partikel.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang komposisi unsur dalam senyawa dan konsep mol. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Guru mengingatkan kembali konsep mol yang telah dipelajari pada per-temuan sebelumnya kepada siswa.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• volume molar;• interkonversi massa zat, jumlah mol, jumlah partikel, dan volume

molar;• konsentrasi larutan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang volume molar dan konsentrasi larutan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan perbandingan unsur dalam senyawa, massa atom relatif, dan massa molekul relatif.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• rumus empiris dan rumus molekul;• pengertian air kristal;• kadar suatu zat dalam campuran.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan kimia. Selanjut-nya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



Guru mengingatkan siswa kembali tentang konsep mol, volume molar, persamaan reaksi, dan penyetaraan persamaan reaksi kimia.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• hubungan jumlah mol dengan persamaan reaksi;• penyetaraan persamaan reaksi kimia;• perbandingan atom atau molekul pereaksi dan hasil reaksi;• perbandingan mol zat pereaksi dan hasil reaksi;• pereaksi pembatas serta menerapkannya dalam perhitungan kimia.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang pereaksi pembatas dalam per-samaan reaksi kimia. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


107–137• Tabel periodik unsur

VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 4.4 sampai Latihan 4.12 dan soal-soal Eva-luasi 4.

QUIS1. Senyawa stabil SF

6 dibuat dengan membakar belerang dalam atmosfer

fluorin. Persamaan reaksi setaranya adalah:S

8(s) + 24 F

2(g) → 8 SF

6(g)

a. Jika diinginkan memperoleh 2,50 mol SF6, berapa mol S

8 dan F

2 yang

diperlukan?b. Jika hasil sebenarnya yang diperoleh 16,0 g SF

6, padahal secara teoretis

seharusnya hasil yang diperoleh 48,0 g SF6, berapa persen hasil yang

diperoleh?c. Jika mula-mula digunakan 1,6 mol belerang, S

g, dan 35 mol F

2, manakah

yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?2. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

H2SO

4 + 2 NaOH → Na

2SO

4 + 2 H

2O

a. Jika 49,0 g H2SO

4 direaksikan dengan 20,0 g NaOH, tentukan pereaksi

pembatasnya.


b. Tentukan jumlah mol H2O yang dihasilkan.

c. Tentukan massa Na2SO

4 yang dihasilkan.

d. Tentukan massa reaktan yang berlebih setelah reaksi.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 19Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit

serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit

berdasarkan data hasil percobaanIndikator : • Mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan

elektrolit melalui percobaan. • Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit

dan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menyimpulkan gejala-gejala hantaran arus listrik dalam berbagai larutan

berdasarkan hasil pengamatan;• mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya;• menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus

listrik;• mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar.

II. MateriPembelajaranLarutan Elektrolit dan Nonelektrolit

III.MetodePembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen


a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai larutan dan menyebutkan contoh-contohnya yang ada dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit;


• sifat-sifat larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit lemah melalui eksperimen;

• pengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit lemah berdasarkan sifat hantaran listriknya.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang eksperimen pengujian daya hantar listrik larutan yang telah dilakukan. Selanjutnya, guru meminta siswa membuat laporan hasil eksperimen secara tertulis.

V. AlatdanSumberBelajar• Alat uji daya hantar listrik• Larutan yang ada dalam kehidupan sehari-hari• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman

145–150

VI.PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan eksperimen.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 20 dan 21Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit


berdasarkan data hasil percobaanIndikator : • Menjelaskan penyebab larutan asam, basa, dan garam

termasuk elektrolit. • Menjelaskan reaksi-reaksi yang melibatkan asam dan

basa serta menuliskan persamaan reaksinya. • Mengidentifikasi reaksi yang menghasilkan endapan dan

gas.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan bahwa larutan asam, basa, dan garam termasuk larutan elek-

trolit;• mengidentifikasi larutan asam, basa, dan garam yang termasuk elektrolit

kuat dan lemah;• mendeskripsikan reaksi kimia yang melibatkan asam dan basa serta reaksi

pembentukan garam;• memberikan contoh reaksi yang menghasilkan endapan;• memberikan contoh reaksi yang menghasilkan gas.

II. MateriPembelajaranAsam, Basa, dan Garam



PertemuanKe-�0a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hasil percobaan pengujian daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan sebe-lumnya.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• pengertian asam dan basa;• larutan asam, basa, dan garam termasuk elektrolit;• penyebab perbedaan kekuatan elektrolit dari asam, basa, dan garam;• reaksi-reaksi yang melibatkan asam dan basa serta reaksi pembentukan

garam.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang larutan asam, basa, dan garam serta reaksi-reaksi yang melibatkan ketiganya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Melalui diskusi kelas, guru memberikan contoh-contoh reaksi kimia dalam kehidupan yang menghasilkan endapan dan gas.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• reaksi-reaksi yang dapat menghasilkan endapan (reaksi pengendapan);• reaksi kimia yang menghasilkan gas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi kimia yang menghasil-kan endapan dan gas. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI.PenilaianSiswa mengerjakan soal Latihan 5.2 halaman 166–169.

QUISTentukan zat-zat berikut yang larutannya termasuk elektrolit sekaligus bersifat asam.a. HNO

3

b. H2O

c. H2SO

4

d. CO(NH2)

2

e. C2H

5OH

f. NH3



(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................

g. C6H

12O

6

h. NH4Cl

i. MgCl2

j. Ca(OH)2

k. HCl1. vitamin C



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 22 dan 23Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit

serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-

reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya

Indikator : • Membedakan konsep oksidasi dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion.

• Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi re-doks.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi;

• menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion;• menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks;• memberi nama senyawa menurut IUPAC.

II. MateriPembelajaranReaksi Oksidasi dan Reduksi




Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.


b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan

dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta pening-katan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Menyebutkan reaksi panggabungan dan pelepasan oksigen yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.

• Mendeskripsikan pengertian bilangan oksidasi.• Mendeskripsikan cara menentukan bilangan oksidasi.• Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.• Mendeskripsikan pengertian oksidator dan reduktor.• Menentukan oksidator dan reduktor dari suatu persamaan reaksi re-

doks.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi redoks serta bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Guru mengingatkan kembali bilangan oksidasi yang dimiliki atom unsur serta tata nama senyawa sederhana yang telah dipelajari sebelumnya.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• penamaan senyawa menurut cara lama;• penamaan senyawa berdasarkan bilangan oksidasi unsur yang terlibat

dalam senyawa;• hubungan bilangan oksidasi dengan penamaan asam beroksigen.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang penamaan senyawa berdasar-kan bilangan oksidasi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


174–177



QUISSelesaikan persamaan reaksi berikut dan tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya.a. Zn + CuSO

4 → ZnSO

4 + Cu

b. H2C

2O

4 + O

2 → CO

2 + H

2O

c. KI + Cl2 → KCl + I

2

d. Mg + HCl → MgCl2 + H

2

e. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H

2O


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 24Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit


berdasarkan data hasil percobaanIndikator : Mengidentifikasi penerapan konsep redoks dalam lingkungan.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mengidentifikasi penerap-an konsep redoks dalam lingkungan.

II. MateriPembelajaranPenerapan Konsep Redoks



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• beberapa reaksi redoks yang menimbulkan dampak negatif dalam

lingkungan;• beberapa reaksi redoks yang bermanfaat;• upaya yang dapat dilakukan untuk mengatasi reaksi redoks yang ber-

dampak negatif bagi lingkungan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep redoks dalam lingkungan. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.





(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 25 dan 26Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus

fungsi dan senyawa makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam mem-

bentuk senyawa hidrokarbonIndikator : • Menjelaskan pengertian senyawa karbon. • Mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa

karbon melalui eksperimen.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui ekspe-

rimen;• mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.

II. MateriPembelajaranSenyawa Karbon




Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa karbon.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• unsur penyusun senyawa karbon, yaitu karbon, hidrogen, dan oksigen;• cara menentukan karbon, hidrogen, dan oksigen dalam senyawa karbon

berdasarkan perhitungan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang unsur penyusun senyawa karbon dan cara penentuan unsur-unsur tersebut. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



Guru dan siswa menyiapkan alat dan bahan untuk eksperimen penentuan unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon.

b. Kegiatan Inti• Melakukan eksperimen secara kelompok untuk mengetahui unsur

penyusun senyawa karbon.• Membuat laporan hasil eksperimen.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Siswa membuat laporan tertulis hasil eksperimen penentuan unsur penyusun senyawa karbon.

V. AlatdanSumberBelajar• Alat dan bahan untuk eksperimen penentuan unsur penyusun senyawa

karbon• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman

191–196

VI.PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan eksperimen.


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................




fungsi dan senyawa makromolekul Kompetensi Dasar : 4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawaIndikator : • Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

kejenuhan ikatan. • Memberi nama senyawa alkana. • Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa alkana

dengan massa molekul relatif dan strukturnya. • Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi)

dan isomer geometri (cis, trans) pada alkana.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menganalisis kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon;• mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan;• memberi nama senyawa alkana;• menyimpulkan hubungan titik didih senyawa alkana dengan massa molekul

relatif dan strukturnya;• menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri

(cis, trans) pada alkana.

II. MateriPembelajaranKekhasan Atom Karbon dan Alkana




Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa hidrokarbon.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• perbedaan hidrokarbon alifatik, alisiklik, dan aromatik;• rumus umum alkana;• tata nama alkana.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama alkana. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Guru mengingatkan kembali pembahasan struktur dan tata nama alkana yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• isomer pada alkana;• sifat fisik dan sifat kimia alkana.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang isomer alkana dan sifat fisik serta kimianya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



QUIS1. Berikut ini, manakah penamaan yang salah? Tuliskan nama yang benar.

a. 2-etilbutanab. 2,2-dimetilpentanac. 2-metil-3-etilheksanad. 2-etilpropana

2. Tuliskan rumus struktur dari senyawa berikut.a. 1,3-dimetilsiklobutanab. 3-isopropilpentanac. 4-etil-4-metilnonanad. 2,2,4-trimetilheksana



(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................



Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 29Alokasi Waktu : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus


strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawaIndikator : • Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

kejenuhan ikatan. • Memberi nama senyawa alkena dan alkuna. • Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa alkena dan

alkuna dengan massa molekul relatif dan strukturnya. • Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan

isomer geometri (cis, trans) pada alkena dan alkuna.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan;• memberi nama senyawa alkena dan alkuna;• menyimpulkan hubungan titik didih senyawa alkena dan alkuna dengan

massa molekul relatif dan strukturnya;• menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri

(cis, trans) pada alkena dan alkuna.

II.MateriPembelajaranAlkena dan Alkuna



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa alkena dan alkuna.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• rumus umum alkena dan alkuna;• tata nama alkena dan alkuna;


• sifat fisik dan sifat kimia alkena dan alkuna;• isomer pada alkena dan alkuna.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama, sifat fisik dan kimia, serta isomer pada alkena dan alkuna. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



QUIS1. Tuliskanlah rumus struktur dari senyawa berikut.

a. 2-pentenab. 3,3-dimetil-l-heksenac. asetilenad. 3-etil-l-pentuna

2. Sebutkan dan tuliskan isomer yang mungkin dibentuk oleh senyawa beri-kut.a. CHF=CHBrb. CH

2=CH–CH

2–CH

2–CH

3

c. C5H

12

d. C5H

10


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................





strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawaIndikator : Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena,

dan alkuna (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi).

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan reaksi se-derhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi).

II. UraianMateriPembelajaranReaksi Senyawa Hidrokarbon



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk menggali pengetahuan siswa tentang jenis-jenis reaksi kimia.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:1. reaksi oksidasi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon;2. reaksi adisi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon;3. reaksi substitusi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon;4. reaksi eliminasi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi-reaksi pada senyawa hidrokarbon. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.





(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................




fungsi dan senyawa makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan

fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannyaIndikator : • Menjelaskan komponen-komponen utama penyusun

minyak bumi. • Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk men-

jelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.

• Menjelaskan kegunaan fraksi-fraksi minyak bumi. • Membedakan kualitas bensin berdasarkan angka oktan-

nya.

I.TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;• menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi;• menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan

teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi;• membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;• menjelaskan penggunaan residu minyak bumi dalam industri petrokimia.

II.MateriPembelajaranMinyak Bumi




Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kegunaan minyak bumi dalam kehidupan sehari-hari.


b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• proses pembentukan minyak bumi;• komponen-komponen utama penyusun minyak bumi;• proses dan dasar penyulingan minyak bumi;

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang proses pembentukan minyak bumi dan gas alam, komponen penyusun minyak bumi, dan proses pe-nyulingan minyak bumi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


Guru mengingatkan siswa kembali tentang proses penyulingan minyak bumi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• fraksi-fraksi hasil penyulingan minyak bumi dan kegunaannya;• kualitas bensin;• pengertian bilangan oktan pada bensin;• cara meningkatkan bilangan oktan bensin.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang fraksi-fraksi hasil penyulingan minyak bumi dan kualitas bensin. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. AlatdanSumberBelajar• Bagan distilasi fraksinasi minyak bumi dan pemisahan residu minyak

bumi• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA dan MA halaman

229–233

VI.Penilaian1. Apakah yang menjadi dasar pemisahan komponen penyusun minyak bumi

(fraksi minyak bumi)?2. Minyak bumi termasuk bahan bakar yang tidak dapat diperbarui dan suatu

saat akan habis. Tuliskan pendapatmu bagaimana perkembangan usaha untuk mencari bahan bakar alternatif di negara kita dan sejauh mana ke-berhasilannya.

3. Apakah yang dimaksud dengan bahan bakar fosil?



(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................




fungsi dan senyawa makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan

fraksi fraksi minyak bumi serta kegunaannya Indikator : Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap

lingkungan.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.

II. MateriPembelajaranDampak Pembakaran Bahan Bakar



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan pencemaran akibat pembakaran bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan;• usaha-usaha yang dilakukan untuk mengurangi pencemaran akibat pem-

bakaran bahan bakar, termasuk upaya mencari bahan bakar alternatif yang lebih ramah lingkungan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.



VI.Penilaian1. Sebutkan dampak pemanasan global (global warming) akibat meningkatnya

gas rumah kaca.2. Gas pencemar apakah yang bertanggung jawab terhadap terjadinya hujan

asam? Apakah dampak hujan asam bagi manusia dan lingkungan?3. Apakah yang dimaksud dengan pencemar butiran? Apakah dampak dari

adanya pencemar butiran?


(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................




fungsi dan senyawa makromolekul Kompetensi Dasar : Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon

dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika

Indikator : Mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.

I. TujuanPembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.

II. MateriPembelajaranKegunaan Senyawa Hidrokarbon



a. Kegiatan Awal (Apersepsi)Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan senyawa kimia apa saja yang ada dalam kehidupan sehari-hari.

b. Kegiatan IntiGuru menjelaskan:• beberapa manfaat senyawa hidrokarbon seperti metana, etena, pro-

pana, benzena, kerosin, solar, parafin, hidrokarbon terhalogenasi, dan hidrokarbon untuk polimer;

• beberapa jenis polimer, khususnya plastik secara sekilas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang manfaat senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.





(__________________)

NIP. .............................


(__________________)

NIP. .............................


Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan Jenjang Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

________. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

________. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendi-dikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Peraturan Pemerintah Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidik-an.

Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pen-didikan Nasional.

Daftar Pustaka


Evaluasi 11. B 11. D 21. A2. B 12. A 22. D3. C 13. C 23. E4. D 14. D 24. C5. B 15. C 25. B6. E 16. D 26. A7. A 17. A 27. E8. B 18. C 28. C9. A 19. A 29. A10. E 20. E 30. C

Evaluasi 21. B 11. C 21. C 31. E2. C 12. C 22. C 32. C3. E 13. E 23. E 33. D4. B 14. A 24. C 34. A5. E 15. B 25. C 35. C6. C 16. B 26. E7. D 17. C 27. C8. B 18. C 28. B9. C 19. A 29. D10. D 20. B 30. C

Latihan Ulangan Blok1. C 11. E 21. C 31. E 41. A2. B 12. C 22. A 32. B 42. D3. D 13. B 23. B 33. B 43. C4. B 14. D 24. -* 34. A 44. A5. B 15. A 25. A 35. B 45. C6. E 16. D 26. E 36. A7. C 17. D 27. A 37. D8. D 18. A 28. D 38. C9. D 19. C 29. E 39. B10. B 20. C 30. B 40. A

Kunci Soal Latihan


* Soal yang benar: Jika atom 40 20 X berikatan dengan atom 16

8 Y. Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dan Y adalah ….

Evaluasi 31. A 11. B2. C 12. D3. E 13. D4. D 14. A5. B 15. B6. C 16. D7. A 17. D8. B 18. E9. -* 19. D10. B 20. A* Persamaan reaksi yang benar: pFe

2O

3(s) + qCO(g) → rFe(s) + sCO

2(g)

Evaluasi 41. C 11. E 21. E 31. A 41. D2. E 12. A 22. E 32. C 42. D3. C 13. B 23. A 33. A 43. D4. E 14. B 24. E 34. E 44. A5. E 15. A 25. D 35. C 45. D6. C 16. E 26. A 36. C 46. A7. B 17. B 27. B 37. D 47. C8. C 18. B 28. E 38. D 48. C9. B 19. - 29. A 39. D 49. A10. A 20. B 30. D 40. B 50. B

Latihan Ulangan Semester 1I. 1. B 11. E 21. C 31. –(3,0625 g) 41. D 2. C 12. D 22. A 32. C 42. E 3. C 13. B 23. D 33. A 43. D 4. D 14. A 24. C 34. A 44. B 5. A 15. A 25. A 35. E 45. D 6. - 16. C 26. E 36. A 7. A 17. B 27. C 37. E 8. D 18. C 28. B 38. A 9. B 19. D 29. - 39. A 10. B 20. B 30. E 40. D


II. 1. A. X golongan IA periode 4 dan Y golongan VIA periode 3 B. EI X < EI Y, χ

X < χ

Y kelogaman X > Y

C. X2Y

D. Ikatan ion2. A.

11A

B. 17

G C.

17G

D. 11

A 3. A. XY

2

B. 1,52 g C. Ada; Y = 0,01 mol4. Volume propana 4 L dan volume oksigen 20 L5. Na

2CO

3.10H

2O

Evaluasi 51. E 11. B 21. B 31. A 41. E2. E 12. D 22. C 32. E 42. A3. C 13. A 23. A 33. C 43. D4. E 14. D 24. A 34. A 44. A5. B 15. C 25. A 35. - 45. C6. E 16. E 26. A 36. C7. B 17. A 27. D 37. A8. D 18. C 28. E 38. B9. C 19. D 29. A 39. D10. C 20. D 30. C 40. C

Evaluasi 61. E 11. E 21. A 31. A2. A 12. -* 22. D 32. E3. C 13. -** 23. C 33. A4. E 14. D 24. A 34. C5. D 15. C 25. C 35. D6. D 16. B 26. E 36. A7. C 17. B 27. E 37. E8. A 18. E 28. D 38. E9. D 19. E 29. A 39. A10. E 20. C 30. B 40. C* Jawaban yang benar 2,4-dimetilpentana** Jawaban yang benar 4,4-dimetil-2-heksena


Latihan Ulangan Blok1. C 11. C 21. C 31. D2. D 12. B 22. B 32. C3. E 13. D 23. B 33. C4. D 14. E 24. D 34. A5. B 15. B 25. C 35. C6. E 16. D 26. C 36. D7. B 17. A 27. C 37. B8. D 18. C 28. B 38. A9. B 19. C 29. E 39. A10. B 20. B 30. A 40. A

Evaluasi 71. B 11. B 21. A2. E 12. C 22. A3. E 13. A 23. E4. B 14. C 24. E5. C 15. D 25. D6. C 16. B 26. A7. A 17. D 27. A8. E 18. B 28. D9. A 19. E 29. C10. B 20. B 30. D

Latihan Ulangan Semester 21. D 11. E 21. B 31. A 41. B2. A 12. B 22. B 32. B 42. E3. - 13. E 23. D 33. C 43. B4. D 14. E 24. C 34. A 44. C5. E 15. A 25. D 35. B 45. B6. B 16. B 26. B 36. E 46. B7. C 17. E 27. B 37. D 47. C8. C 18. A 28. C 38. C 48. -9. B 19. A 29. E 39. B 49. A10. A 20. D 30. A 40. E 50. E

Documents

RPP Kimia Eksperimen SMA1