A. KATION-KATION GOLONGAN I

1. PENDAHULUANKimia analitik adalah cabang ilmu kimia yang berfokus pada analisis cuplikan material untuk mengetahui komposisi, struktur, dan fungsi kimiawinya. Secara tradisional, kimia analitik dibagi menjadi dua jenis, kualitatif dan kuantitatif. Analisis kualitatif bertujuan untuk mengetahui keberadaan suatu unsur atau senyawa kimia, baik organik maupun inorganik, sedangkan analisis kuantitatif bertujuan untuk mengetahui jumlah suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan.Kimia analisa adalah ilmu yang mempelajari cara-cara penganalisaan zat kimia yang terdapat didalam suatu senyawa atau larutan yang akan dianalisa baik jenis maupun kadarnya. Kimia analisa ada 2 macam yaitu analisa kuntitatif dan analisa kualitatif. Analisa kuantitatuf adalah analisa yang dilakukan untuk mengetahui jumlah atau kadar suatu unsur atau ion yang terdapat dalam suatu zat tunggal ataupun campuran. Contohnya dari anlisa kuntitatif adalah penetuan kadar kalsuim secar permanganometri, dengan metode ini kita dapat mengetahui kadar kalsium pada suatu sampel. Sedangkan anilsa kulitatif adalah analisa yang dilakukan untuk mengetahui jenis unsur atau ion yang terdapat pada suatu sampel. Contohnya analisa kulitatif adalah analisa kation. Analisa kation yang dilakukan dengan perekasi selektifnya kita dapat mengetahui jenis unsur atau ion yang terdapat pada suatu sampel.

Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur. Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood, 1986). Analisis kualitatif membahas tentang pengidentifikasian za-zat yang terdapat dalam suatu sampel. Tujuan utama analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur. (Underwood, 1986). Reaksi yang terdapat dalam metode analisa kualitatif dapat digolongkan menjadi rekasi spesifik, reaksi sensitif, dan reaksi selektif. Reaksi spesifik adalah reaksi yang khas yang merupakan reaksi antara bahan tertentu dengan pereaksi spesifik untuk bahan tersebut. Contohnya reaksi ini adalah ketika Ag+direaksi dengan K2CrO4yang menghasilkan endapan merah bata dan Pb2+direaksikan dengan K2CrO4yang menghasilkan warna kuning. K2CrO4merupakan pereaksi spesifik karena peraksi tersebut memberikan warna yang khas untuk setiap kation-kation. Reaksi sensitif adalah reaksi yang peka yang mampu menujukkan keberadaan bahan yang berjumlah sedikit sekali tetapi sudah tampak hasilnya dengan jelas. Contoh dari reaksi ini adalah Hg2+ditambah dengan sedikit KI sudah memberikan warna orange. Reaksi selektif adalah reaksi yang terjadi atas sekelompok bahan yang berbda-beda atas suatu perekasi serta dapat berfungsi untuk memisahkan golongan yang berbeda. Contoh dari reaksi selektif dapat dilihat dari uji golingan klorida dimana reaksi selektif yang terjadi dapat memisahkan ion golongan klorida dnegan ion golongan lainnya.

2. TEORI UMUMMetode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan. Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat. Pengelompokan dilakukan dalam bentuk pengendapan di mana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk mengendapkan kelompok ion tersebut. Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI) (Anonim,2010).Dalam metode analisis kualitatif ini, kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation (Wiro, 2009)Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logam tertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas. Zat yang diselidiki harus disiapkan atau diubah dalam bentuk suatu larutan. Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion logam pada golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan dipisahkan dari larutannya dengan cara disaring atau diputar dengan sentrifuge, endapan dicuci untuk membebaskan dari larutan pokok atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada harus dipisahkan. Kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia (Cokrosarjiwanto,1977).Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam analisa kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atau koloid dan dengan warna yang berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukan dengan penyaringan atau pun sentrifus. Endapan tersebut jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhya. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi eperti tekanan, suhu, konsentrasi bahan lain dan jenis pelarut. Perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan tidak mempunyai arti penting dalam analisa kualitatif, karena semua pekerjaan dilakukan dalam wadah terbuka pada tekanan atmosfer. Kenaikan suhu umumnya dapat memperbesar kelarutan endapan kecuali pada pada beberapa endapan, seperti kalsium sulfat, berlaku sebaliknya. Perbedaan kelarutan karena uhu ini dapat digunaan sebagai dasar pemisahan kation. Misalnya, pemisahan kation Ag, Hg(I), dan Pb dapat dilakukan dengan mengendapkan ketiganya sebagai garam klorida kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hg(I) dengan memberikan air panas. Kenaikan suhu akan memperbesar kelarutan Pb sehingga endapan tersebut larut sedngkan kedua kation lainnya tidak. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi bahan lain yang ada dalam campuran larutan itu. Bahan lain tersebut dikenal dengan ion sekutu dan ion asing. Umumnya kelarutan endapan berkurang dengan adanya ion sekutu yang berlebih dan dalam prakteknya ini dilakukan dengan memberikan konsentrasi pereaksi yang berlebih. Tetapi penambahan pereaksi berlebih ini pada beberapa senyawa memberikan efek yang sebaliknya yaitu melarutkan endapan. Hal ini terjadi karena adanya pembentukan kompleks yang dapat larut denga ion sekutu tersebut (Masterton,1990).Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Dengan memakai reagensia, dapat kita tetapkan ada tidaknya golongan-golongan kation, dan dapat memisahkan golongan-golongan ini untuk pemeriksaan lebih lanjut. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida, dan amonium karbonat.Kation-kation golongan I diendapkan sebagai garam klorida. Pemisahan kation golongan I tersebut dari campuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa garam klorida dari golongan I tidak larut dalam suasana asam (pH 0,5-1). Kation-kation dalam golongan I yang terdiri atas Ag+, Hg+, dan Pb2+. Garam klorida dari kation golongan I adalah: Hg2Cl2, AgCl, dan PbCl2. Pemisahan masing-masing kation tersebut dilakukan berdasarkan cara sebagai berikut:1.PbCl2dipisahkan dari Hg2Cl2dan AgCl berdasarkan perbedaan kelarutan kation. PbCl2larut dalam air panas, sedangkan Hg2Cl2dan AgCl tidak dapat larut dalam air panas.2.Hg2Cl2dan AgCl dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan antara kompleks Hg(NH2)Cl dan [Ag(NH3)2] yang dibentuk dengan penambahan amonia terhadap Hg2Cl2dan AgCl setelah PbCl2terpisah. Kompleks Hg(NH2)Cl berbentuk endapan hitam yang bercampur dengan Hg+, sedangkan [Ag(NH3)2] tidak berbentuk endapan.Identifikasi terhadap ketiga kation tersebut setelah terpisah adalah sebagai berikut:1.Pb2+dapat direaksikan dengan K2CrO4yang akan membentuk PbCrO4(endapan kuning).Pb2++ CrO4-PbCrO4(endapan kuning)2.Ag+dapat diidentifikasi dengan mereaksikannya terhadap KI, sehingga terbentuk AgI (endapan kuning muda). Atau mengasamkan filtrat yang diperoleh dari pemisahan dengan asam nitrat encer, sehingga kiompleks [Ag(NH3)2] terurai kembali dan dihasilkan endapan putih AgCl.[Ag(NH3)2] + KI -> AgI(endapan kuning muda)+ 2 NH33.Hg (I) dapat diidentifikasi dari warna endapan yang terjadi pada pemisahannya dengan Ag+, adanya Hg22+ditandai dengan adanya endapan berwarna hitam.Hg2Cl2+ 2 NH3-> [Hg(NH2)Cl + Hg](endapan hitam)+ NH4++ Cl-

Kation golongan pertama membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan, ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam bersama-sama kation golongan II, nitrat dari golongan ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat, timbel sulfat praktis tidak larut, sedangkan perak sulfat larut lebih banyak. Oleh karena itu, pada pemisahan kation golongan I digunakan HCl sebagai reagensia untuk mengendapkan dan memisahkan kation golongan I dengan golongan yang lainnya.(Vogel, I, hal.205)Pada uji pemisahan kation golongan I, kemungkinan senyawa yang akan diperiksa adalah kation Ag+, Hg+, Pb2+. Endapan PbCl2akan larut dengan kenaikan suhu. Karena itu PbCl2dapat dipisahkan dari kedua kation yang lain dengan menambahkan air panas kemudian mensentrifus dan memisahkannya dari larutan. Adanya Pb2+dapat diidentifikasi dengan penambahan K2CrO4membentuk endapan kuning atau dengan H2SO4membentuk endapan putih.Pb2++ CrO42- PbCrO4Pb2++ SO42- PbSO4(Vogel, I, hal.207)Hg+dan Ag+dapat dipisahkan dengan penambahan NH3. Jika ada Hg2Cl2maka dengan NH3akan bereaksi:Hg2Cl2+ 2NH3 HgNH2Cl + Hg + NH4Cl (Vogel, I, hal.213)Endapan yang teramati menjadi berwarna abu-abu. Sedangkan penambahan amonia terhadap Ag+menyebabkan endapan AgCl larut kembali karena terjadi pembentukan kompleks Ag(NH3)2+ yang stabil.AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2++ Cl-(Vogel, I, hal.218)Adanya Ag+dapat diuji dengan menambahkan asam kuat HNO3. Ion H+akan mendekomposisi kompleks Ag(NH3)2+sehingga Ag+akan bebas dan bereaksi dengan Cl-yang sudah ada membentuk endapan AgCl kembali.Ag(NH3)2++ 2H++ Cl- AgCl + 2NH+(Vogel, I, hal. 218)

Analisa kualitatif adalah proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam sampel yang tidak diketahui. Cara ini merupakan salah satu cara yang paling bagus untuk mempelajari kimia beserta unsur-unsur dan ion dalam suatu larutan. Analisis ini dapat dilakukan dengan uji nyala dan analisis kation dengan dasar reaksi spesifikasi nya dengan reagen tertentu.Analisis kation dilakukan dengan dua cara yaitu pemisahan dan identifikasi. Pemisahan dilakukan dengan mengendapkan kation dari larutannya. Endapan yang dihasilkan dipisahkan dengan larutannya dicuci dan dibuat larutan dengan cara memusing dengan sentrifius lalu membagi dua hasi penyaringan. Larutan yang masih memiliki kation lain kemudian diendapkan lagi sehingga dibetuk kelompok kation baru. Jika dalam kelompok tersebut masih ada kation lain, proses pengendapan dilakukan lagi sehingga memiliki satu kation saja. Jenis konsentrasi pereaksi serta pengaturan pH larutan dilakukan untuk memisahkan kation menjadi beberapa kelompok.Dalam analisis kualitatif, kation-kation dapat diklasifikasikan menjadilima golongan berdasarkan reaksi spesifikasi sifat-sifat kation terseut terhadap pereaksi tertentu. Dengan menggunakan pereaksi-peresaksi tersebut, dapat ditetapkanada atau tidaknya suatu kation dan juga dapat memisahkan kation-kation untuk pemeriksaan lebih lanjut.Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida (HCl), amonium sulfida (NH4)2S), hidrogen sulfida (H2S), dan amonium karbonat ((NH4)2CO3). Klasifikasi ditentukan oleh reaksi dengan reagen-reagen di atas dengan melihat apakah ada endapannya atau tidak. Sehingga dengan reaksi tersebut dapat di bedakan lima golongan kation berdasarkan sifat-sifat kation terhadap reagennya.1.Golongan IKation golongan I : Timbal (II), Merkurium (I), dan Perak (I).Pereaksi golongan : Asam Klorida (HCl)Reaksi golongan : Endapan putih dari merkurium klorida (Hg2Cl2), Perak Klorida (AgCl), dan Timbal Klorida (PbCl2).Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang taidak larut. Akan tetapi timbal klorida akan sedikit larut dalam air. Hal ini dikarenakan timbal tidak pernah mengendap dengan sempurna bila di tambahkan dengan asam klorida encer. Cuplikan ion timbal yang tersisa diendapkan secara kuantitaif dalam H2S dalam suasana asam bersama kation golongan II.Nitrat golongan I sangat mudah larut dan diantara sulfat-sulfat, timbal tidak larut.sedangkan perak sulfida, jauh lebih banyak endapannya. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak di antara kedua zat di atas. Iodide dan bromide juga tidak larut. Sedang pengendapan timbal halida mengendap tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali larut dalam air panas. Sulfida tidak larut, sedangkan asetat lebih mudah tidak larut meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Karbonat da hidroksida adan diendapkan dengan reagen yang ekuivalen.2.Golongan IIKation golongan II : Merkurium (III), tembaga, bismud, kadmium, arsenic (III), arsenic (V), stibium (III), stibium (V), timah (II), dan timah (V).Golongan ini bereaksi dengan asam klorida, namun akan mengendap dengan hidrogen sulfidadalam suasana asam mineral encer. Kation golongan ini dapat di bagi atas 2 sub golongan yaitu sub golongan tembaga (IIA) dan sub golongan arsenic (IIB). Sub golongan ini di bagi berdasarkan larut atau tidak larutnya dalam amonium polisulfida (NH4)2S2. Golongan tembaga antara lain Hg2+, Cu3+, Bi2+,Cd2+, sedangkan golongan arsenic yaitu As3+,As5+, Sb3+, Sb5+,Sn2+,Sn4+.3.Golongan IIIKation golongan III tidak larut atau mengendap dalam amonium sulfida (NH4)2S2dalam suasana netral. Kation golongan ini yaitu Co2+, N2+, Fe3+, Fe2+, Cr3+, Al3+, Zn3+, dan Mn3+.4.Golongan IVKation golongan ini tidak larut dalam Amonium Karbonat (NH4)2CO3dalam suasana netral atau sedikit asam. Kation golongan ini barium (Ba2+), kalsium (Ca2+), dan Stronsium (Sr2+).5.Golongan VKation golongan V tidak bereaksi dengan asam reagen-reagen yang di pakai dalam golongan I, II, III, IV. Kation golongan ini adalah Magnesium (Mg2+), Natrium (Na+), kalium (K+), amonium (NH4+), dan litium (Li+).Pada percobaan kali ini lebih ditekankan pada pemisahan dan identifikasi kation golongan I yang menggunakan reaktan asam klorida (HCl). Endapan yang terbentuk pada golongan ini adalah PbCl2, Hg2Cl2, dan AgCl. Endapan PbCl2larut dengan kenaikan suhu. Oleh sebab itu PbCl2dapat dipisahkan dari kedua kation yang lain dengan penambahan air panas kemudian memusingkannya dan memisahkannya. Keberadaan Pb2+dapat di identifikasi dengan penambahan K2CrO41M sehingga terbentuk endapan kuning, atau dengan penambahan H2SO42M sehingga akan terbentuk endapan putih.AgCl dapat dipisahkan dari Hg2Cl2dengan melarutkan NH4OH dengan AgCl larut sehingga akan membentuk Ag(NH3)2+. Sedangkan keberadaan Ag+dapat di uji dengan penambahan HNO32M yang nantinya akan membentuk endapan putih. Selain itu juga dapat dengan penambahan KI yang nantinya akan memberikan endapan kuning.Hg2Cl2dapat dipisahkan dengan menggunakan NH4OH. Buktinya akan terbentuk endapan hitam atau dapat dikatakan tidak larut. Dengan adanya endapan hitam dapat dikatakan bahwa sampel tersebut mengandung Hg.B. IDENTIFIKASI ANION

1. PENDAHULUANAnalisis anion diawali dengan uji pendahuluan untuk memperoleh gambaran ada tidaknya anion tertentu atau kelompok lain yang memiliki sifat- sifat yang sama. Selanjutnya diikuti dengan proses analisis yang merupakan uji spesifik dari anion tertentu. Pemisahan secara fisik dari anion umumnya tidak penting , karena uji spesifik anion hanya peka terhadap anion tertentu dan tidak peka untuk anion lainnya. Hanya bila terjadi interferensi atau gangguan dalam suatu analisis anion oleh anion lain maka diperlukan langkah awal proses pemisahan. Beberap uji pendahuluan dan uji identifikasi atau uji spesifik dapat dilakukan dalam fasa padatan, tetapi untuk memperoleh validitas pengujian yang tinggi biasanya dilakukan dalam keadaan larutan. Kelarutan bahan- bahan organik terutama garam akan sangat membantu dalam menetapkan kombinasi antar anion dan kation. Misalnya, jika larutan zat yang tidak diketahui ditemukan mengandung ion karbonat . CO, maka hanya dimungkinkan ada kation-kation tertentu seperti K, Na,NH, sebab garam karbonat dari kation lain tidak larut dalam air. Analisisi anion dan kation sering ksli dapat dibantu oleh diagram alir, yang menggambarkab langkah-langkah sistematis untuk mengidentifikasi jenis anion dan kation. Diagram alir untuk analisis kation lebih sistematis dibandingkan dengan diagram alir analisis anion. Dalam diagram analisis kualitatif anion dan aktion dimulai dari ion yang dinyatakan, preaksi yang eprlu ditambahkan, kondisieksperimen dan rumus kimia produk yang dihasilkan. Dalam kerja laboratorium yang berkaitan dengan analisis ion sangant penting mengikuti urutan dari langkah-langkah analisis yang telah ditetapkan dalam diagram alir.Pada umumnya, suatu proses analisis anion diawali dengan uji pendahuluan untuk memperoleh gambaran ada atau tidaknya anion tertentu atau kelompok anion yang memiliki sifat-sifat yang sama. Selanjutnya diikuti dengan proses analisis yang merupakan uji spesifik dari anion tertentu. Pemisahan secara fisik dari anion umumnya tidak penting, karena uji spesifik anion hanya peka terhadap anion yang tertentu dan tidak peka terhadapa anion yang lainnya. Hanya bila terjadi interferensi atau gangguan dalam suatu analisis anion oleh anion lain maka diperlukan langkah awal proses pemisahan.Beberapa uji pendahuluan dan uji identifikasi atau uji spesifikasi anion dapat dilakukan dalam fase padatan , tetapi untuk memperoleh validitas pengujian yang tinggi biasanya dilakukan dalam keadaan larutan. Kelarutan bahan-bahan anorganik, terutama garam telah dipelajari sebelumnya dalam mata kuliah dasar kimia dalam bentuk daftar kelarutan garam, sangat membantu untuk proses analisis bahan anorganik. Daftar kelarutan garam sangat membantu dalam menetapkan kombinasi antara anion dan kation.( Sodiq. Ibnu.2004)Jika zat yang tidak diketahui tidak larut dalam air, harus dilakukan perlakuan tertentu dengan pereaksi kimia agar menjadi larut. Beberapa anion tidak stabil dalam larutan asam, atau bereaksi satu sama lain dalam suasana asam.Bila terjadi keadaan tidak stabil suasan asam, maka analisis anion harus dilakukan dalam suasana basa.Analisis anion yang sering dilakukan meliputi 11 anion yang paling umum, yaitu anion sulfide, sulfit, karbonat, nitrit, iodide, bromida, klorida, fosfat, kromat, nitrat, dan sulfat. Beberapa uji pendahuluan dan uji identifikasi atau uji spesifik dapat dilakukan dalam fase padatan, tetapi untuk memperoleh validitas pengujian yang tinggi biasanya dilakukan dalam keadaan larutan. jika zat yang tidak diketahui tidak larut dalam ai, harus dilakukan perlakuan tertentu dengan pereaksi kimia agar menjadi larut.2. TEORI UMUM

Mengingat dalam analisis anion ini dikenal ada 11 jenis anion, maka untuk mempermudah kita dalam mengenali anion ini perlu dilakukan pengelompokan pengelompokan (penggolongan anion). Dalam praktikum secar umum dilakukan penggolongan anion menjadi dua golongan yaitu anion golongan Adananion golongan B.Penggolongan anion ini berdasarkan reaksi dengan zat tertentu. Anion golongan A adalah jenis golongan anion yang dapat menguap bila bereaksi dengan asam , yaitu (1) golongan anion yang menghasilakn gas bila bereaksi dengan asam klorida encer dan asam sulfat encer seperti : karbonat, sulfit, tiosulfat, nitrit, Hypoklorit, sianida dan sianat, dan (2) golongan anion yang menghasilkan gas bila bereaksi dengan asam sulfat pekat seperti semua anion A(1) dan Fluorida, Klorida, Bromida, Iodida, Nitrat, Borat, Format, Asetat, dan Oksalat, Perklorat, Permanganat: Bromate, Heksacyanoferrat(II) dan (III), Tiosianat, Tartrat, dan Sitrat. Anion Golongan B adalah kelompok anion yang bereaksi di dalam larutan, yaitu (1) anion yang menghailkan reaksi pengendapan (endapan) bila bereaksi di dalam larutannya misalnya sulfa, Fosfat, Sussinat, Arsenat, Kromat, Silikat, Salisilat, Fosfit, Hipofosfit, Arsenit, Dikromat, dan Benzoat dan (2) anion yang menghasilkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi bila bereaksi di dalam larutan seperti Manganat, Permanganat, Kromat, Dikromat.Tabel 1. Pengelompkan Anion Berdasarkan Golongan Anion A dan Golongan Anion B.NoAnion Golongan AAnion Golongan B

1Karbonat, Sulfit, Tiosulfat, Sulfida, Nitrit, Hypoklorit, Sanida dan SianatSulfat, Fosfat, Sussinat, Arsenat, Kromat, Silikat, Salisilat, Fosfit, Hipofosfit, Arsenit, Dikromat, dan Benzoat.

2Semua anion A(1) dan Fluorida, Klorida, Bromida, Format, Asetat, dan Oksalat, Perklorat, Permanganat: Bromate, Heksacyanoferrat (II) dan (III), Tiosianate, Tartrat, dan SitratManganat, Permanganat, Kromat, Dikromat.

Sifat-sifat anionAnalisis kualitatif sebagian besar didasarkan pada kesetimbangan untuk memisahkan dan mengidentifikasikan ion yang sejenis.Kesetimbangan asam basa, kesetimbangan heterogen, kesetimbangan redoks, dan kesetimbangan ion kompelks merupakan jenis-jenis kesetimbangan yang sering digunakan dalam analisis kualitatif anion.1. Sifat-sifat asam-basaSuatu garam-garam yang mengalami kelarutandalam air yang mengandung kation basa kuat bila berkombinasi (bergabung) dengan anion dari asam lemah menghasilkan larutan yang bersifat basa2. Sifat redoksKelompok anion, sebagian bersifat sebagai oksidator, sebagian reduktot, sebagian lain sifat oksidator , reduktornya tergantung dalam suasana larutannya. NO3-dan CrO42-merupakan oksidator kuat dalam suasana larutan asam. Anion I-, S2-dan SO32-merupakan reduktor dalam suasana asam.3. Kesetimbangan larutanReaksi pengendapan mengandung nilai yang sangat berarti bagi analisis anion. Beberapa reaksianion dengan ion barium, Ba2+yang digunakan sebagai uji spesifik dari anion tertentu didasarkan pada nilai kelarutannya. Berdasarkan nilai Kspberbagai garam, hanya barium sulfat yang dapat diendapkan dari larutanyang dibuat asam dengan asam kuat encer. Pengendapan senyawa ionic dari larutan mulai terjadi bila hasil kali ion-ionnya yang dihasilkan lebih besar dari nilai Ksp. Dalam keberadaan hanya sedikit asam konjugasi, konsaentrasi anion tidak cukup besaruntuk terjadinya endapan.Uji pendahuluan untuk anionUji pendahuluan anion dimaksudkan untuk memisahkan anion pengoksidasi dan anion pereduksi ke dalam empat golongan atau kelompok yang didasarkan pada reaksinya terhadap larutan asam perklorat, HCLO4encer dan ion perak, Ag+.Ujipendahuluan ini dapat dideteksi dari terjadinya perubahan warna, timbulnya gas dan terbentuknya endapan.1. Deteksi adanya ion pengoksidasiTerjadinya warna merah coklat sampai hitam bila beberapa tetes larutan sampel atau analit ditambahkan ke dalam larutan Mangan (II) klorida, MnCl2dalam larutan HCl pekat, menunjukkan adanya anion pengoksidasi.2. Deteksi adanya ion pereduksiTimbulnya suspense atau endapan biru gelap bila larutan sampel ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung FeCl3, K3[Fe(CN)6] dan HCl encer menunjukkan adanya anion-anion pereduksi, seperti S2-,SO32-, I-,, atau NO2-. Endapan biru timbul, karena terbentuknya KFe[Fe(CN)6] merupakan senyawa kompleks yang di dalamnya terdapat besi (II) dan besi (III).3. Deteksi dari kelompok anionKarakteristik asam basa dan reaksi kesetimbangan dalam larutan dari anion yang mengikuti klasifikasi dalam empat kelompok didasarkan pada sifat-sifatnya terhadap asam perklorat dan ion perak. Klasifikasi anion ke dalam 4 golongan dirancang hanya untuk memberikan informasi awal tentang ada tidaknya ion-ion itu sendiri. Klasifikasi ini tidak di rancang untuk proses pemisahan.Pengelompokkan anion ke dalam 4 kelompok ini penting, sehingga ion-ion dalam suatu kelompok tidak terinterferensi oleh anion dari kelompok lain. Misalnya, ion karbonat akan mengendap dalam golongan III sebagai garam perak karbonat, jika pada langkah pertama dilakukan penambahan perak nitrat untuk menetralkan larutan sampel.4. Sifat-sifat anion terhadap asam sulfat pekatPenggunaan larutan asam sulfat pekat (18M) dalam analisis aniontergantung pada kemampuananion sebagai bahan pengoksidasi dan sifat keasamannya.Jika sampel yang di uji adalah campuran dari garam dari garam, hasil dari uji, hasil dari uji tidak selalu mudah untuk diinterpretasi, karena gas yang terbentuk untuk mungkin terperangkap. Demikian pula dengan garam yang sulit larut (seperti perak halide) dan garam yang mengandung karakter kovalen (misal CdI2dan HgCl2) yang hanya bereaksi lambat dengan asam.Analisa anion adalah analisa yang bertujuan untuk menganalisa adanya ion dalam sampel. Sedangkan analisa kualitatif dilakukan untuk mengetahui jenis unsur atau ion yang terdapat dalam suatu sampel. Jadi, analisa anion secara kualitatif merupakan analisa yang dilakukan untuk mengetahui adanya anion serta jenis anion apa saja yang terdapat dalam suatu sampel. Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation. Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, barium dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath dan Vogel.Bunsen menggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam bariumnya, warna, kalarutan garam alkali dan kemudahan menguapnya. Gilreath menggolongkan anion berdasarkan pada kelarutan garam-garam Ca, Ba, Cd dan garam peraknya. Sedangkan Vogel menggolongkan anion berdasarkan pada proses yang digunakan dalam identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dan identifikasi anion berdasarkan reaksinya dalam larutan. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dibagi dua lagi yaitu anion membentuk gas bila diolah dengan HCl encer atau H2SO4 encer, dan anion yang membentuk gas atau uap bila diolah dengan H2SO4 pekat. Demikian pula identifikasi anion berdasarkan reaksi dalam larutan dibagi dua yaitu anion yang diidentifikasi dengan reaksi pengendapan dan dengan reaksi redoks.5. Sifat redoksKelompok anion, sebagian bersifat sebagai oksidator, sebagian reduktot, sebagian lain sifat oksidator , reduktornya tergantung dalam suasana larutannya. NO3-dan CrO42-merupakan oksidator kuat dalam suasana larutan asam. Anion I-, S2-dan SO32-merupakan reduktor dalam suasana asam.6.Kesetimbangan larutanReaksi pengendapan mengandung nilai yang sangat berarti bagi analisis anion. Beberapa reaksianion dengan ion barium, Ba2+yang digunakan sebagai uji spesifik dari anion tertentu didasarkan pada nilai kelarutannya.Berdasarkan nilai Kspberbagai garam, hanya barium sulfat yang dapat diendapkan dari larutanyang dibuat asam dengan asam kuat encer. Pengendapan senyawa ionic dari larutan mulai terjadi bila hasil kali ion-ionnya yang dihasilkan lebih besar dari nilai Ksp. Dalam keberadaan hanya sedikit asam konjugasi, konsaentrasi anion tidak cukup besaruntuk terjadinya endapan.Untuk anion dikelompokkan kedalam beberapa kelas diantaranya : Anion sederhana seperti : O2-, F-, CN-, I, Cl, Br, Anion okso diskret seperti : NO3-, SO42-, CO3, NO2, Anion polimer okso seperti silikat, borat, atau fosfat terkondensasi Anion kompleks halida seperti TaF6dan kompleks anion yang berbasis bangat seperti oksalat .Reaksi dalam anion ini akan lebih dipelajari secara sistematis untuk memudahkan reaksi dariasam-asam organik tertentu dikelompokkan bersama-sama.Hal ini meliputi asetat, formiat, oksalat, sitrat, salisilat dan benzoatIdentifikasi ion bromine - Br-Ion Br- dengan gas Cl2menjadikan larutan bewarnakuning. Jika larutan dikocok dengan karbon disulfide, Br2yang terjadi akan larut dalam karbon disulfide dan warna larutan akan berubah menjadicokelat.Reaksinya identifikasinya adalah sebagai berikut:Cl2(g)+ 2Br-(aq)2Cl-(aq)[kuning]+ Br2(g)Br2 larut dalam CS2 warna cokelatIdentifikasi ion chlorine - Cl-Ion Cl-dengan larutan perak nitrat terjadiendapan putih, yang larut dalam larutan amoniak.Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:Ag+(aq)+ Cl-(aq)AgCl(s)[putih]AgCl(s)+ 2NH3(aq)Ag(NH3)2+ Cl-(aq)Identifikasi ion karbonat - CO32-Ion CO32-dengan larutan asam klorida menghasilkangas karbon dioksida. Jika gas ini dialirkan ke dalam air kapur Ca(OH)2, dapatmengeruhkan air kapur.Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:2H+(aq)+ CO32-(g)H2O(l)+ CO2(g)CO2(g)+ Ca2+(aq)+ 2OH-(aq)CaCO3(s)[putih]+ H2O(l)Identifikasi ion yodida - I-Untuk mengidentifikasi adanya ion yodida, mak kita harus mengetahui ciri dari ion todida tersebut. Ion I-dengan gas Cl2menjadikan larutan bewarnakuning. Jika dikocok dengan karbon disulfide, I2yang terjadi larut dalam karbon disulfide dan warna larutan akan berubah menjadiungu.Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:Cl2(g)+ 2I-(aq)2Cl-(aq)[kuning]+ I2(s)I2larut dalam CS2warnaunguIdentifikasi ion nitrat - NO3-Ion NO3-dengan asam sulfat pekat dan larutan besi(II) sulfat pekat akan menghasilkan suatucincin cokelat.Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:NO3-(aq)+ 4H+(aq)+ 3e-NO(g)+ 2H2O(l)3Fe2+(aq)3Fe3+(aq)+ e-----------------------------------------------------------------------------NO3-(aq)+ 4H+(aq)+ 3Fe2+(aq)NO(g)+ 2H2O(l)+ 3Fe3+(aq)NO(g)+ Fe2+(aq)FeNO2+(aq)[cokelat] (anonim.2011)

Metode untuk mendeteksi anion tidaklah sistematik seperti pada metode untuk mendeteksi kation. Sampai saat ini belum pernah dikemukakan suatu skema yang benar-benar memuaskan, yang memungkinkan pemisahan anion-anion yang umum ke dalam golongan utama, dan dari masing-masing golongan menjadi anggota golongan tersebut yang berdiri sendiri (Svehla, 1985 ).Pemisahan anion-anion ke dalam golongan utama tergantung pada kelarutan garam pelarutnya. Garam kalsium, garam barium, dan garam zink ini hanya boleh dianggap berguna untuk memberi identifikasi dari keterbatasan-keterbatasan metode ini. Skema identifikasi anion bukanlah skema yang baku, karena satu anion termasuk dalam lebih dari satu subgolongan. Pada dasarnya proses-proses yang dipakai dapat dibagi (Svehla, 1985 ).Proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap yang diperoleh pada pengolahan dengan asam-asam, dibagi dalam sub kelas :(i). Gas-gas yang dilepaskan dengan asam klorida atau asam sulfat encer.(ii). Gas atau uap yang dilepaskan dengan asam sulfat panas.A.Proses yang bergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan dibagi dalam: (i). Reaksi pengendapan. (ii). Oksidasi reduksi dalam larutan.Bila bahan padat untuk analisa kation harus dilarutkan (dalam air atau HCl ) maka untuk penentuan anionnya, bahan tidak perlu dilarutkan dahulu. Penentuan anion berlaku untuk dua bagian. Untuk penentuan ini CO3-dan HCO3-, dan untuk penentuan anion-anion yang lain ( Schank, 1990).Untuk penentuan anion-anion yang lain, bahan diberi larutan Na2CO3lalu dimasak. Bila terjadi endapan, campuran ini digunakan; bila terbentuk endapan, disaring dan dicuci filtrat yang digunakan. Untuk setiap anion daiambil sebagian dari cairan tersebut dan dilakukan reaksi-reaksi yang membedakan anion yang sedang dicuci dari anion yang lain (Schank, 1990).Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik,anion-aniondiklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifatanionitu tehadap beberapa reagensia. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasianionyang paling umum adalahAgNO3, Ba(NO3)2, dan HNO3.Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatuanionbereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak(Harjadi,W. 1986).Untuk penentuan CO3-dan HCO3-, bahan dalam keadaan aslinya ditambahkan HCl encer kalau perlu disertai pemanasan. Akan terbentuk H2CO3yang terurai karena pemanasan, menghasilkan gas CO2. Selanjutnya mudah menguji untuk CO2itu. Keseluruhan pengujian ini spesifik untuk ion CO3-dan HCO3-, tetapi tidak dapat menetapkan apa yang benar terjadi dan yang ada.Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongananion. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapananionselanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis.(Anwar, M.1981)Cara lain untuk analisa campuran adalah dengan menggunakan reaksi-reaksi selektif. Tujuan pokoknya adalah memisahkan segolongan kation dari yang lain. Misalnya bila suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sisanya tetap larut, maka stelah endapan disaring, terdapatlah dua kelompok campuran yang isisnya masing-masing ukuran terpisah satu sama sebelumnya. Dengan kjalan itu, akhirnya kation dapat terpisah satu sama lain. Reaksi-reaksi disni menyebabkan terjadinya zat-zat baru yang berbeda dari semula dan dikenali dari perbedaan dan sifatnya (Harjadi, W. 1990)Tinjauan Pustaka:Cara identifikasi ion dibagi menjadi 2 macam, yaitu identifikasi kation dan identifikasi anion. Namun, pada analisa anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation. Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, barium dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath dan Vogel.Bunsenmenggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam bariumnya, warna, kalarutan garam alkali dan kemudahan menguapnya.Gilreathmenggolongkan anion berdasarkan pada kelarutan garam-garam Ca, Ba, Cd dan garam peraknya.SedangkanVogelmenggolongkan anion berdasarkan pada proses yang digunakan dalam identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dan identifikasi anion berdasarkan reaksinya dalam larutan. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dibagi dua lagi yaitu anion membentuk gas bila diolah dengan HCl encer atau H2SO4encer, dan anion yang membentuk gas atau uap bila diolah dengan H2SO4pekat.Ada pula identifikasi anion berdasarkan reaksi dalam larutan, yaitu anion yang diidentifikasi dengan reaksi pengendapan dan dengan reaksi redoks. Reaksi pengendapan umumnya terjadi saat proses pemisahan yang kemudian dilanjutkan dengan uji identifikasi, namun tidak ada jenis anion tertentu yang termasuk dalam kelompok reaksi pengendapan karena hal tersebut sesuai dengan uji lanjutannya.Pembentukan endapan karena adanya senyawa baru setelah bereaksi. Banyak sekali reaksi yang di gunakan dalam analisis anorganik kualitatif melibatkan pembentukan endapan. Endapan adalah zat yang memisahkan dari suatu fase padat keluar dari larutan endapan, mungkin berupa Kristal (kristalin) atau koloid dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan penyaringan. Endapan terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan ke larutan (S) satu endapan, menurut defenisi adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhnya. Kelarutan tergantung pada berbagai kondisi seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dalam larutan itu dan pada komposisi pelarutnya.Berikut merupakan Anion yang digolongkan berdasarkan reaksi redoks, yaitu :1. Anion Pengoksidasi Anion dalam kelompok ini adalah ClO4-, ClO3-, NO3, SO42-, Cr2O72-, IO3, dan lain-lain Prinsip kerjanya adalah mula-mula sampel ditambahkan Na2Co3(jenuh), lalu dipanaskan selama 10 menit kemudian filtrat ditambahkan dengan HCl pekat dan MnCl2. Apabila warna sampel berubah menjadi hitam atau coklat berarti sampel tersebut mengandung anion pengoksidasi.2. Anion Preduksi Anion dalam kelompok ini adalah S2-, S2O32-, SO3-, Cl-, CNS-, CN-,[Fe(CN)6)4] Prinsip kerjanya adalah mula-mula sampel ditambahkan Na2Co3(jenuh), lalu dipanaskan selama 10 menit kemudian filtrat ditambahkan dengan HCl pekat dan MnCl2. Apabila warna sampel berubah menjadi hitam atau coklat berarti sampel tersebut mengandung anion pengoksidasi.Anion lainnya tidak memberikan reaksi dengan asam sulfat pekat dalam keadaan dingin, tetapi nitrat bereaksi menghasilkan uap coklat dari NO2yang dihasilkan, dan asetat memberikan bau khas cuka jika direaksikan dengan asam sulfat pekat.

3. KESIMPULANAnalisis anion diawali dengan uji pendahuluan untuk memperoleh gambaran ada tidaknya anion tertentu atau kelompok lain yang memiliki sifat- sifat yang sama. Selanjutnya diikuti dengan proses analisis yang merupakan uji spesifik dari anion tertentu. Pemisahan secara fisik dari anion umumnya tidak penting , karena uji spesifik anion hanya peka terhadap anion tertentu dan tidak peka untuk anion lainnya. Hanya bila terjadi interferensi atau gangguan dalam suatu analisis anion oleh anion lain maka diperlukan langkah awal proses pemisahan. Dalam analisis anion, pemisahan anion secara fisik kadangkala tidak perlu harus dilakukan karena untuk anion tertentu telah tersedia reaksi sfesifik yang dapat dipergunakan untuk reaksi pengenalan dan identifikasi anion tersebut.Metode yang tersedia untuk penentuan anion tidak sistematik sebagaiman yang dilakukan pada analisis kation. Pemisahan anion dari pengelompokan anion besar menjadi anion yang lebih kecil atau individu belum dapat dilakukan secar sistematis disebabkan oleh keunikan keunikan yang dimiliki oleh masing- masing anion.Mengingat dalam analisis anion ini dikenal ada 11 jenis anion, maka untuk mempermudah kita dalam mengenali anion ini perlu dilakukan pengelompokan pengelompokan (penggolongan anion). Dalam praktikum secar umum dilakukan penggolongan anion menjadi dua golongan yaitu anion golongan A dan anion golongan B. Penggolongan anion ini berdasarkan reaksianion dengan zat tertentu.

DAFTAR PUSTAKAM.sodiq.2004.KIMIA ANALITIK 1.Universitas Negeri Malang.MALANG.JICASitumorang M.2010.KIMIA ANALITIK 1. FMIPA Unimed.MedanDedy Anwar.2008. kimia analisa.FT.KIMIA USUANONIM.2011. reaksi-khas-untuk-beberapa-anionhttp://agustinakimia2010.wordpress.com/2012/11/20/identifikasi-kation-kation-golongan/http://dika96.wordpress.com/2010/11/14/pemisahan-dan-identifikasi-kation-golongan-i/http://satriyasaputra.blogspot.com/2013/03/praktikum-pemisahan-kation-golongan-i.htmlhttp://itatrie.blogspot.com/2012/10/laporan-kimia-analitik-golongan-i-dan-ii.htmlhttp://r-jotambang.blogspot.com/2011/12/pratikum-kimia-analisis-tambang.htmlhttp://mafikadihati.blogspot.com/2012/11/analisis-kualitatif-kation-dan-anion.htmlhttp://domas09.blogspot.com/2013/02/makalah-kimia-analisa-pembagian-kation.htmlhttp://lunetaaureliafatma.blogspot.com/2014/04/laporan-praktikum-kimia-analitik.htmlhttp://jejaringkimia.blogspot.com/2011/04/reaksi-khas-untuk-bebrapa-anion.html