LAPORAN MINGGUAN

REAKSI KIMIA

MAKALAH

Diajukan untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Praktikum Kimia Dasar

Oleh :

Nama : Sri MulyatiNrp : 093020039Kelompok : II ( Dua )Meja : 7 ( tujuh )Tgl. Percobaan : 16 October 2009Asisten : Mega Rustiani

LABORATORIUM KIMIA DASARJURUSAN TEKNOLOGI PANGAN

FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS PASUNDAN

BANDUNG2009

13

I PENDAHULUAN

Bab ini menuraikan mengenai : ( 1 ) Latar Belakang, ( 2 ) Tujuan

percobaan, ( 3 ) Prinsip Percobaan.

1.1 Latar Belakang

Penggunaan ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari selalu melibatkan

reaksi kimia. Reaksi kimia bisa disebut perubahan kimia yaitu perubahan materi

yang disertai dengan pembentukan materi baru. Berlangsungnya reaksi ditandai

oleh suatu perubahan seperti perubahan suhu, warna, melarutnya zat padat,

terbentuknya endapan, terbentuknya gas dan lain-lain.

1.2 Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui jenis-jenis reaksi dan

juga untuk memahami terjadinya reaksi serta untuk mengetahui sifat-sifat reaksi

dan perubahan warna, suhu, yang terjadi.

1.3 Prinsip Percobaan

Prinsip Percobaan ini adalah berdasarkan prinsip persamaan reaksi dan

macam-macam reaksi kimia yang ditandai dengan terjadinya pembentukan gas,

endapan, perubahan suhu, warna dan melarutnya zat padat.

23

II TINJAUAN PUSTAKA

Bab ini membahas mengenai : ( 1 ) Reaksi Kimia ( 2 ) Macam-macam

Reaksi Kimia,

2.1 Reaksi Kimia

Reaksi Kimia adalah perubahan kimia yaitu perubahan materi yang

disertai dengan pembentukan materi baru. Berlangsungnya reaksi ditandai oleh

suatu perubahan seperti perubahan suhu, warna, melarutnya zat padat,

terbentuknya endapan, terbentuknya gas dan lain-lain. Suatu reaksi kimia

biasanya digambarkan dengan menggunakan persamaan reaksi yang meliputi

lambang dan rumus serta tanda panah yang menerangkan terjadinya reaksi. Dalam

persamaan reaksi zat-zat yang bereaksi terletak disebelah kiri tanda panah disebut

reaksi sedangkan zat-zat yang bereaksi terletak disebelah kanan tanda panah

disebut hasil reaksi.Reaksi kimia biasanya dikarakteristikan dengan perubahan

kimiawi dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki

cirri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik reaksi kimia melibatkan

perubahan yang melibatkan pergerakan electron dalam pembentukan dan

pemutusan ikatan kimia. Walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia

juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada

reaksi nuklir. Perubahan yang terjadi dalam reaksi kimia biasanya dicatat dalam

33

suatu persamaan reaksi yang melibatkan gambaran senyawa kimia yang terlibat

dalam suatu reaksi kimia.

2.2 Macam-macam Reaksi Kimia

2.2.1 Reksi Penguraian

Reaksi Penguraikan adalah reaksi yang bila senyawa tunggal bereaksi

membentuk dua atau lebih zat. Biasanya reaksi ini membutuhkan kenaikan suhu

agar senyawa dapat terurai.

2.2.2 Reaksi Penggabungan

Reaksi penggabungan adalah reaksi kimia dimana dua zat bergabung

membentuk zat yang ketiga. Kasus paling sederhana adalah bila dua unsur

bereaksi membentuk senyawa.

2.2.3 Reaksi Netralisasi ( Asam Basa )

Reaksi Netralisasi adalah reaksi kimia yang melibatkan reaksi asam

dengan basa begitu juga basa dengan asam. Asam adalah zat yang

mengandunghidrogen dan jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion

hidrogen dan anion, basa adalah senyawa hidroksida dan ion logam.

2.2.4 Reaksi Pertukaran

Reaksi pertkaran adalah reaksi kimia dimana suatu unsur bereaksi dengan

senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam senyawa itu.

2.2.5 Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Adalah reaksi kimia yang disertai bilangan oksidasi. Setiap reaksi reduksi-

oksidasi terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

43

III ALAT, BAHAN, DAN METODE PERCOBAAN

Bab ini menguraikan mengenai : ( 1 ) Alat-alat yang digunakan, ( 2 )

Bahan-bahan yang digunakan, ( 3 ) Metode Percobaan.

53

3.1 Alat-alat yang digunakan

Tabung Reaksi, Rak Tabung Reaksi, Pembakar Bunsen, Kawat Kasa,

Kaki Tiga, Penjepit Tabung Reaksi, Botol Penimbang, Pipet Tetes, Kertas

Lakmus.

3.2 Bahan-Bahan yang digunakan

Bahan- bahan yang digunakan dalam percobaan reaksi kimia adalah

NaOH 0.05 M, CH3COOH 0.05 M, Indikator Phenolpthalein, Metil Merah, HCl

0.1 M, Larutan Kalium Khromat ( K2CrO4 0.1 M ), K2CrO7 1 ml, Al2(SO4)3 0.1 M,

NaOH 1 M, NH4OH 1M, ZnSO4 0.1 M, (NH4)SO4 4 ml, Pb(NO3)2 0.1 M, NaCl

0.1 M, NaCl 0.05 M, AgNO3 0.1 M, BaCl2 0.1 M, HCl 1 M, 1 gram serbuk

CaCO3, Ba(OH)2, Kl 0.005 M, CHCl3 atau CCl4, H2C2O4 0.1 M, H2SO4 2 M,

KMNO4 0.05M, CuSO4 0.05 M, Larutan Besi (III) Fe3+ 0,1 M, KSCN 0.1 M,

Na3PO4.

3.3 Metode Percobaan

Metode percobaan pada reaksi kimia ini adalah mereaksikan larutan-

larutan sehingga membentuk suatu larutan baru, perubahan warna serta suhu si

larutan tersebut.

63

1 Pada tabung reaksi masukan masing-masing

tepat 0.1 ml Larutan NaOH 0.05 M.

Pada tebung reaksi yang lain masukan 1.0 ml larutan

CH3COOH 0.05 M tambahkan masing-masing 1 tetes

indicator Phenolptalein. Amati larutan tersebut.

2 lakukan hal seperti no 1 pada 4 tabung reaksi tetapi

dengan indicator metal merah. Amati perubahan

warnanya.

3 Campurkan kedua asam dengan basa pada no 1 & 2

amati perubahan warna yang terjadi.

4 Masukan kedalam tabung reaksi masing-masing 1 ml

larutan Kalium Khromat (K2CrO4 0.1 M)

5 Masukan kedalam tabung reaski masing-masing 1 ml

larutan K2CrO7. Lakukan sepetri no 4. Bandingkan.

73

6 Masukan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0.1 M, tambahkan 5

tetes larutan NaOH tambah lagi tetes demi tetes

NH4OH 1 M dan perhatikan apa yang terjadi

7 Masukan 1 ml larutan Al2 (SO4)3 0.1 M, tambahkan 5

tetes larutan NaOH 1 M tambah lagi tetes demi tetes

NH4OH 1 M. Bandingkan dengan no 6.

8 Ikuti petunjuk no 6 dan 7 diatas, tetapi gantilah

Al2(SO4) dengan 1 larutan ZnSO4 0.1 M

9 Masukan 4 ml larutan (NH4)2SO4 tambahkan larutan

NaOH dan segera pasang penyalur gas. Gas yang

berbentuk dikenakan pada kertas lakmus yang telah

dibasahi dengan air.

10 Campurkan 1 ml larutan Pb(NO3)2 0.1 M dengan 1 ml

larutan NaCl 0.1 M. panaskan campuran tersebut

sambil dikocok dan dinginkan sambol diamati.

11 masukan kedalam tabung reaksi 1 ml larutan NaCl 0.5

M tambahkan 10 tetes larutan AgNO3 0.1 M.

12 Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan larutan

K2CrO4 0.1 M sebanya 1 ml.

83

13 Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan larutan

K2CrO4 0.1 M sebanyak 1 ml. bandingkan dengan no

12 & 13.

14 Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan 1 ml

HCl 1 M dak larutan K2CrO4 0.1 M bandingkan

dengan no 12 & 13

15 masukan lebih kurang 1 gram serbuk CaCO3 kedalam

tabung reaksi yang bersaluran. Tambahkan laruan HCl.

Gas yang akan dialirkan kedalam tabung lain yang

berisi Ba(OH)2

16 Campurkan kedalam tabung reaksi 1 ml air khlor dari

kaporit tambahkan 1 ml larutan Kl 0,005 M, 1 ml

CHCl atau CCl4 lalu dikocok amati warna kedua

lapisan.

17 1 ml asam oxalate H2C2O4 0.1 M dan 2 tetes H2SO4 2M

panaskan kemudian teteskan larutan KMnO4 0.05 M

(tetes demi tetes) sambil dikocok, teteskan terus

larutan KMnO4 sehingga warnanya tidak hilang lagi.

93

18 1 ml larutan sampuran Fe3+ 0.1M dan 2 tetes H2CO4

2M teteskan larutan KMnO4 0.05M sambil dikocok .

bandingkan kecepatna laju hilangnya larutan KMnO4.

19 tambahkan sedikit demi sedikit larutan NaOH 1M ke

dalam 1 ml larutan CuSO4 .05M tambahkan lagi NaOH

sampai berlebih.

20 campurkan 2ml larutan besi Fe3+ 0.1M dengan 2ml

larutan KSCN .1M dan bagilah menjadi 2 bagian

tabung reaksi. Tambahkan Na3PO4 kedalam satu

tabung sementera tabung yang lain digunakan untuk

pembanding.

103

IV HASIL PENGANATAN DAN PEMBAHASAN

Bab ini menguraikan mengenai : ( 1 ) Hasil Pengamatan, ( 2 )

Pembahasan.

4.1 Hasil Pengamatan

Tabel 1 . Hasil PercobaanNo Nama Larutan Hasil Pengamatan1 NaOH + 1 tetes Phenolpthalein

NaOH + 1 tetes Metil Merah

HCl + 1 tete Phenolpthalein

HCl + 1 tetes Metil Merah

Menjadi warna ungu

Menjadi warna Kuning

Menjadi warna Bening

Menjadi Warna Bening

2 NaOH + 1 tete phenolphthalein

NaOH + 1 tetes Metil Merah

CH3COOH + 1 tetes Metil Merah

CH3COOH + 1 tetes Phenolpthalein

Menjadi warna ungu

Menjadi warna kuning

Menjadi warna Kuning

Menjadi warna bening

3 NaOH + phenolphthalein + HCl +

phenolpthlein

NaOH + Metil merah + HCl + Metil Merah

NaOH+phenolphthalein+CH3COOH

+phenolphthalein

NaOH + Metil Merah + CH3COOH + Metil

Merah

Menjadi warna Bening

Menjadi warna pink

Menjadi warna bening

Menjadi warna kuning

keungu-unguan

113

4 K2CrO4 + HCl

K2CrO4 + NaOH

Menjadi warna Kuning

kemasan

Menjadi warna kuning

5 K2CrO4 + HCl

K2Cr2O7 + NaOH

Menjadi warna kuning

kemasan

Menjadi warna Kuning

6 Al2(SO4)3 + 5 tetes NaOH Menjadi warna putih susu

7 Al2(SO4)3 + 5 tetes NaOH Menjadi warna putih

keunguan

8 ZnSO4 + 5 tetes NaOH

ZnSO4 + 5 tetes NaOH + tetes demi tetes

NH4OH

Menjadi warna putih pekat

dan endapan putih

9 (NH4)4SO4+NaOH dan kertas lakmus yang

sudah dibasahi air

Dari bening menjadi

merah kebiru-biruan

10 PO(NO3) + NaCl Bening dan terdapat

gelembung

11 NaCl + 10 tetes AgNO3 Menjadi putih pekat susu

12 BaCl2 + K2CrO4 Putih kuning susu pekat

13 BaCl2 + K2CrO7 Kuning pekat susu

14 BaCl2 + HCl Kuning Tua

15 CaCO3 + Hcl + Ba(OH)2 Keruh endapan warna

putih

16 H2C2O4 + 2 tetes H2SO4 Coklat dan endapannya

coklat terang

123

17 fe2+ + 2 tetes H2SO4 teteskan KMNO4 Menjadi warna ungu

18 CuSO4 + NaOH berlebih Biru muda terdapat

endapan putuh kebiru-

biruan

19 CuSO4 + NH4OH berlebih Biru terang,endapan biru

tua dan diatasnya terlapisi

larutan yang lebih bening

20 Fe3+ + KSCN + Na3PO4 dan satu lagi tanpa

NaPO4

Larutan menjadi merah ati

Dan yang ditambahi

Na3PO4 menjadi lebih

terang dan bening

4.2 Pembahasan

Dari hasil pengamatan diatas terdapat beberapa perbedaan antara hasil

yang sebenarnya denga percoban yang kami lakukan, beberapa hal yang

mengakibatkan hal itu terjadi diantaranya adalah larutan sudah terkontaminasi

dengan larutan lain yang ditidak seharusnya dicampurkan sehingga

mengakibatkan perbedaan warna yang seharusnya. Karena pipet yang kita

gunakan tidak dicuci dulu sehingga menyebabakan katidak tepatan percobaan,

factor luar juga berpengaruh seperti udara yang mempengaruhi berat timbangan

sehingga tidak pas sehingga membuat percobaan tidak tepat.

133

V KESIMPULAN DAN SARAN

Bab ini menguraikan mengenai : ( 1 ) Kesimpulan, ( 2) Saran

5.1 Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan diatas adalah ada beberapa

jenis atau macam-macam reaksi kimia dan juga terjadinya perubahan warna dan

suhu pada beberapa percobaaan yang telah dilakukan diatas.

5.2 Saran

Saran untuk percobaan diatas adalah sebaiknya para praktikan lebih teliti

dan cermat lagi dalam melakukan percobaan supaya hasilnya lebih akurat dan

dapat dipertanggungjawabkan.

143

DAFTAR PUSTAKA

Anonim,( 2001 ), Reaksi Kimia, http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimia

Brady. E. James.(1998); Kimia Universitas Asas dan Struktur, Bina Aksara,

Jakarta.

Lianawati, Lucia dan Ketut Lasmi (2002), Bimbingan Pemantapan Kimia, Yrama

Widya. Bandung.

Underwood, A.L, (1996), Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.

153

LAMPIRAN

Reaksi-reaksi kimia pada percobaan :

1. NaOH + PP UnguBening

NaOH + MM Kuning

HCl + PP Bening

Bening

HCl + MM Merah Muda

2. NaOH + PP UnguBening

NaOH + MM Kuning

CH3COOH + PP BeningBening

CH3COOH + MM Merah Muda

3. NaOH(PP) + HCl(PP) Ungu Tua

NaOH (MM) + HCl(MM) Orang Muda

NaOH(PP) + CH3COOH(PP) Bening

NaOH(PP) + CH3COOH(MM) Ungu

4. K2CrO4 + HCl 2KCl + Na2CrO4 ( Kuning Keemasan )

K2CrO4 + NaOH 2KOH + H2CrO4 ( Kuning )

5. K2CrO7 + HCl 2KCl + H2CrO7 ( Orange )

K2CrO7 + NaOH 2KOH + H2CrO7 ( Kuning )

163

6. Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3 ( Bening )

7. Al2(SO4)3 + NaOH + NH4OH Na2SO4 + 2Al(OH)3 ( Bening )

8. ZnSO4 + NaOH Na2SO4 + Zn(OH)2 ( Endapan )

ZnSO4 + 5 tetes NaOH + NH4OH (NH4)2SO4 + Zn(OH)2 (Endapan)

9. (NH4)2SO4 + NaOH NaSO4 + NH4OH Bening

Lakmus berubah jadi biru ( basa )

10. Pb(NO3) + NaCl PbCl2 + NaNO3 (bening dan terdapat gelembung)

11. NaCl + 10 tetes AgNO3 AgCl + NaNO3 ( Putih keruh )

12. BaCl2 + K2CrO4 KCl + BaCrO4 ( Kuning Mudah )

Endapan putih

13. BaCl2 + K2CrO7 2KCl + BaCrO7 ( Kuning Tua )

Endapan kuning muda

14. BaCl2 + HCl + K2CrO4 2KCl + BaCrO4 + 2HCl ( Kuning Tua )

15. CaCO3 + HCl + Larutan Ba(OH)2 Ca(OH)2 + BaCl2 + H2CO3

Endapan putih dan terdapat gelombang gas

16. H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4 K2C2O4 + KMnO4 ( bening )

Endapan coklat tua

17. Fe2+ + H2SO4 + KMnO4 ( Coklat tua )

Endapan coklat ke kuning-kuningan

18. CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Endapan hijau lumut

19. NH4OH + CuSO4 Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 ( Biru )

Endapan Putih

20. Fe3+ + KSCN Coklat tua kemerah-merahan

Fe3+ + KSCN + Na3PO4 FePO4 + NaSCN

( coklat tua kemerah-marahan)

173

183