Ta pola ima 16 strani, od tega 2 prazni.

SPLO[NA MATURA

Dr`avni i zp i tn i cen t e r

NAVODILA KANDIDATU

Pazljivo preberite ta navodila. Ne obra~ajte strani in ne re{ujte nalog, dokler vam nadzorni u~itelj tega ne dovoli.

Prilepite kodo oziroma vpi{ite svojo {ifro v okvir~ek desno zgoraj na tej strani in na list za odgovore.

Pri re{evanju izberite en odgovor, ker je samo eden pravilen, in sicer tako, da obkro`ite ~rko pred njim. Naloge, pri katerih bo izbranih ve~ odgovorov, bodo ocenjene z ni~ to~kami.

Odgovore v izpitni poli obkro`ujte z nalivnim peresom ali kemi~nim svin~nikom. Na list za odgovore jih vna{ajte sproti. Pri tem upo{tevajte navodila, ki so na njem.

Pri ra~unanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema na tretji strani izpitne pole.

Zaupajte vase in v svoje sposobnosti.

@elimo vam veliko uspeha.

Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: Kandidat prinese s seboj nalivno peroali kemi~ni svin~nik, svin~nik HB ali B, plasti~no radirko, {il~ek in `epno ra~unalo.

Periodni sistem je na perforiranem listu, ki ga kandidat pazljivo iztrga. Dobi tudi list za odgovore.

[ i f r a k a n d i d a t a :

*M06243111*

RIC 2006C

Torek, 29. avgust 2006 / 90 minut

JESENSKI ROK

Izpitna pola 1KEMIJA

2 M062-431-1-1

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Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia 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M062-431-1-1 3

PE

RIO

DN

I S

IS

TE

M E

LE

ME

NT

OV

VIII

18

I 1

II 2

1 H

1,008

II I 1

3

I V14

V 15

V I 16

VI

I 17

2 He

4,003

1

2

3 Li

6,941

4 Be

9,012

5 B

10,81

6 C

12,01

7 N

14,01

8 O

16,00

9 F19,00

10

Ne

20,18

2

3

11

Na

22,99

12

Mg

24,31

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Al

26,98

14 S

i

28,09

15 P

30,97

16 S

32,06

17

Cl

35,45

18

Ar

39,95

3

4

19 K

39,10

20

Ca

40,08

21

Sc

44,96

22

Ti

47,87

23 V

50,94

24

Cr

52,00

25

Mn

54,94

26

Fe

55,85

27

Co

58,93

28

Ni

58,69

29

Cu

63,55

30

Zn

65,41

31

Ga

69,72

32

Ge

72,64

33

As

74,92

34

Se

78,96

35

Br

79,90

36

Kr

83,80

4

5

37

Rb

85,47

38

Sr

87,62

39 Y

88,91

40 Z

r

91,22

41

Nb

92,91

42

Mo

95,94

43

Tc

(98)

44

Ru

101,1

45

Rh

102,9

46

Pd

106,4

47

Ag

107,9

48

Cd

112,4

49

In 114,8

50

Sn

118,7

51

Sb

121,8

52

Te

127,6

53 I

126,9

54

Xe

131,3

5

6

55

Cs

132,9

56

Ba

137,3

57

La

138,9

72

Hf

178,5

73

Ta

180,9

74

W

183,8

75

Re

186,2

76

Os

190,2

77 Ir

192,2

78 P

t

195,1

79

Au

197,0

80

Hg

200,6

81

Tl

204,4

82

Pb

207,2

83

Bi

209,0

84

Po

(209)

85 A

t

(210)

86

Rn

(222)

6

7

87

Fr

(223)

88

Ra

(226)

89

Ac

(227)

104

Rf

(261)

105

Db

(262)

106

Sg

(266)

107

Bh

(264)

108

Hs

(269)

109

Mt

(268)

Lantanoidi

58

Ce

140,1

59

Pr

140,9

60

Nd

144,2

61

Pm

(145)

62

Sm

150,4

63

Eu

152,0

64

Gd

157,3

65

Tb

158,9

66

Dy

162,5

67

Ho

164,9

68

Er

167,3

69

Tm

168,9

70

Yb

173,0

71

Lu

175,0

Aktinoidi

90

Th

232,0

91

Pa

231,0

92 U

238,0

93

Np

(237)

94

Pu

(244)

95

Am

(243)

96

Cm

(247)

97

Bk

(247)

98

Cf

(251)

99

Es

(252)

100

Fm

(257)

101

Md

(258)

102

No

(259)

103

Lr

(262)

110

Ds

(281)

111

Rg

(272)

NA = 6,02 · 10

23 mol–

1

R = 8,31 kPa L mol–

1 K

–1

F = 96500 A s mol–

1

4 M062-431-1-1

PRAZNA STRAN

M062-431-1-1 5

1. Katera med naštetimi snovmi je čista snov?

A Kristalno steklo.

B Diamant.

C Studenčnica.

D Planinski zrak.

2. Izračunajte število atomov dušika v 2,00 mol Cu(NO3)2.

A 6,02 · 1023 atomov

B 1,20 · 1024 atomov

C 2,41 · 1024 atomov

D 1,08 · 1025 atomov

3. Shema ponazarja reakcijo med snovema A in B. Izberite pravilno trditev.

B Zmes snovi po

končani reakcijiA

A Obe snovi sta zreagirali.

B Iz 13 molekul reaktantov je nastalo 13 molekul produktov.

C Reakcija je ravnotežna.

D Snov B je v presežku.

4. Kolikšno prostornino zavzema 10,0 g plinastega ogljikovega dioksida, merjenega pri 20 °C in

100 kPa?

A 0,378 L

B 0,594 L

C 5,54 L

D 8,70 L

6 M062-431-1-1

5. Prikazan je energijski diagram neke kemijske reakcije. Katera trditev je pravilna?

E

kJ

Potek reakcije

X

Y

Z

105

110

115

120

125

130

135

140

145

150

A Prikazana je eksotermna reakcija.

B X predstavlja aktivacijsko energijo te reakcije.

C Aktivacijska energija je –30 kJ.

D Reakcijska entalpija je �140 kJ.

6. Med naštetimi elektronskimi konfiguracijami izberite elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina.

A 1s2 2s2 2p3

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

D 1s2 2s2 2p6 3s1

7. Najmanjši atomski radij med elementi druge periode ima:

A litij;

B berilij;

C kisik;

D fluor.

M062-431-1-1 7

8. Na kateri sliki je s pikčasto črto označena vodikova vez med molekulama metanola?

A

B

C

D

9. Katera med naslednjimi molekulami je trikotna?

A CCl4

B CO2

C BF3

D H2O

8 M062-431-1-1

10. Katera vez prevladuje v spojini, ki ima visoko temperaturo tališča in vrelišča, v trdnem agregatnem stanju ne prevaja električnega toka in je v vodi dobro topna?

A Ionska vez.

B Kovinska vez.

C Polarna kovalentna vez.

D Nepolarna kovalentna vez.

11. Za pripravo nasičene raztopine KNO3 pri 20 °C se porabi 32 g KNO3 in 100 g H2O. Topnost KNO3 s temperaturo narašča. Kako lahko v 100 g vode raztopimo 36 g KNO3?

A Z intenzivnim mešanjem raztopine.

B Z uporabo zelo majhnih delcev topljenca.

C S segrevanjem raztopine.

D V 100 g vode pod nobenim pogojem ne moremo raztopiti 36 g KNO3.

12. V 56,0 % raztopini z gostoto ρ = 1,296 g/mL je raztopljen topljenec molske mase M = 213,5 g/mol. Molarna koncentracija te raztopine je:

A 0,00340 mol/L

B 0,0340 mol/L

C 0,340 mol/L

D 3,40 mol/L

13. Z enačbo kemijske reakcije je zapisan razpad vodikovega peroksida:

2H2O2(aq) � 2H2O(l) + O2(g)

V preglednici so navedene koncentracije vodikovega peroksida v odvisnosti od časa.

Čas /min 0 250 500 750 1000

�H2O2� / mol L�1 0,010 0,0077 0,0059 0,0045 0,0035

Kolikšna je povprečna hitrost reakcije med 500. in 750. minuto?

A 4,0 · 10�6 mol L�1 min�1

B 5,6 · 10�6 mol L�1 min�1

C 7,2 · 10�6 mol L�1 min�1

D 9,2 · 10�6 mol L�1 min�1

M062-431-1-1 9

14. V kateri od naslednjih ravnotežnih reakcij bodo v ravnotežju v največji meri prisotni produkti?

A CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO�(aq) KC = 3,2 · 10�7

B 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) KC = 6,4 · 105

C 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) KC = 1,7 · 1027

D BrF3(g) BrF(g) + F2(g) KC = 1,4 · 10�28

15. Oksidacija žveplovega(IV) oksida je reverzibilna eksotermna reakcija, ki je pomembna v

proizvodnji žveplove(VI) kisline.

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) �H°r < 0

Pri katerih pogojih bo v ravnotežju največ žveplovega trioksida?

A Pri visokem tlaku in visoki temperaturi.

B Pri visokem tlaku in nizki temperaturi.

C Pri nižji koncentraciji kisika.

D Pri nizkem tlaku in nizki temperaturi.

16. Katera trditev je pravilna za raztopino s pH = 12,1?

A Pripravimo jo z uvajanjem plinastega vodikovega klorida v vodo.

B Ob dodatku indikatorja fenolftaleina se raztopina ne bo obarvala.

C V raztopini je več hidroksidnih kakor oksonijevih ionov.

D Raztopino lahko nevtraliziramo z dodatkom natrijevega hidroksida.

17. Za nevtralizacijo benzojske kisline (C6H5COOH) smo porabili 120,0 mL 0,450 M natrijevega

hidroksida. Koliko gramov benzojske kisline je bilo v vzorcu?

A 0,659 g

B 3,30g

C 6,59 g

D 33,0 g

18. Ali poteče kemijska reakcija v vodni raztopini KNO3 in NaCl?

A Reakcija poteče, ker nastane plin NO.

B Reakcija ne poteče.

C Reakcija poteče, ker nastane slabo topni NaNO3.

D Reakcija poteče, ker nastane slabo disociirana kompleksna spojina.

10 M062-431-1-1

19. Katera enačba ne predstavlja redoks reakcije?

A 2Al + 3Cl2 � 2AlCl3

B CO + H2O � CO2 + H2

C KOH + HCl � KCl + H2O

D C2H4 + 3O2 � 2CO2 + 2H2O

20. Katera trditev je pravilna za galvanski člen, sestavljen iz bakrovega in aluminijevega polčlena?

E°(Al3+/Al) = �1,66 V

E°(Cu2+/Cu) = 0,35 V

Al3+ Cu2+

CuAl

A Standardna napetost galvanskega člena je 1,31 V.

B Aluminij se oksidira, bakrovi ioni se reducirajo.

C Elektroni se gibljejo po žici od bakrove k aluminijevi elektrodi.

D Na anodi se izloča elementarni aluminij, na katodi pa elementarni baker.

21. Katera trditev je pravilna za halogene elemente?

A Elementi sodijo med najbolj nereaktivne nekovine.

B V elementarnem stanju tvorijo fluor, klor, brom in jod dvoatomne molekule.

C Jod reagira z natrijevim kloridom, sprosti se klor.

D Fluor z vodo ne reagira.

22. Katera snov daje pri reakciji z vodo kislo raztopino?

A K2S

B S8

C SO2

D K2SO4

M062-431-1-1 11

23. Izberite pravilno trditev za dušik.

A Je zelo reaktiven.

B V molekuli N2 je dvojna vez.

C Pridobivamo ga s frakcionirno destilacijo utekočinjenega zraka.

D Zmes dušika in vodika je pri sobnih pogojih eksplozivna.

24. Izberite pravilno trditev o alkalijskih kovinah.

A Alkalijske kovine so zelo nereaktivne.

B Alkalijske kovine so zelo trde, zato jih uporabljamo za izdelavo orodja.

C Med atomi alkalijskih kovin in nekovin so kovalentne vezi.

D Pri reakciji alkalijskih kovin z vodo nastaja plin.

25. V kateri od zapisanih formul ima prehodna kovina oksidacijsko število +3?

A V2O5

B Ag2SO3

C Cr2(SO4)3

D H2Cr2O7

26. Kako imenujemo zapis molekule C4H6O6?

A Molekulska formula.

B Racionalna formula.

C Empirična formula.

D Strukturna formula.

27. Spojina z molekulsko formulo C5H10 je lahko:

A pentan;

B 2-metilpentan;

C ciklopentan;

D ciklopenten.

12 M062-431-1-1

28. Izberite pravilno IUPAC-ovo ime spojine z naslednjo formulo:

O

A 3-metilbutanal;

B pentan-2-on;

C 3-metilbutan-2-on;

D metil propil keton.

29. Katera izmed reakcij poteka po mehanizmu radikalske substitucije?

A

CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH2 CH2 CH3

Pd / C

H2

B

CH2CH3

CH3CH2Cl / AlCl3HCl+

C

h�Cl2+

Cl

HCl+

D

+ HCl CH3CH2CH2NH2

NH3CH3CH2CH2Cl

30. Katera spojina se s kalijevim manganatom(VII) v kislem ne bo oksidirala?

A Etanol.

B Propan-1-ol.

C Cikloheksanol.

D 2-metilpentan-2-ol.

M062-431-1-1 13

31. Katera izmed navedenih spojih je aromatska?

A

B

C

D

32. Pri segrevanju 2-bromopentana z amonijakom nastane:

A pent-1-en;

B pentan-2-ol;

C 2-aminopentan;

D pentannitril.

33. Izberite pravilno trditev za spojini A in B.

A B

CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3

A Spojini A in B imata različni molski masi.

B Spojini A in B imata enaki temperaturi vrelišča.

C Spojini A in B sta geometrijska izomera.

D Pri reakciji spojin A in B s kromovo(VI) kislino nastaneta različna produkta.

14 M062-431-1-1

34. Katera trditev je pravilna za fenol?

A Fenol je aromatski ogljikovodik.

B Formula fenola je C6H6OH.

C Fenol z vodo reagira kot baza.

D Molekula fenola vsebuje manj atomov kakor molekula cikloheksanola.

35. Katere spojine dajo oborino pri reakciji z 2,4-dinitrofenilhidrazinom?

A Alkoholi.

B Ketoni.

C Amini.

D Haloalkani.

36. Če segrevamo metil etanoat z vodno raztopino H2SO4, imamo v reakcijski zmesi:

A etanol in metanojsko kislino;

B metanol in etanojsko kislino;

C metil etanoat, metanol in etanojsko kislino;

D metil etanoat, etanol in metanojsko kislino.

37. Prikazana je formula aciklične oblike arabinoze. Katera trditev je pravilna za to spojino?

C

C

C

HO

C

H

CH2OH

OH

OHH

H

H

O

A Spojina je pentasaharid, ker vsebuje pet ogljikovih atomov.

B Spojino uvrščamo med ketoze, ker vsebuje karbonilno skupino.

C Spojina vsebuje štiri kiralne centre.

D Karbonilno skupino v molekuli te spojine lahko oksidiramo v karboksilno skupino.

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38. Katera trditev je pravilna za anilin (aminobenzen)?

A Anilin je dobro topen v vodi.

B Anilin pridobivamo z adicijo amonijaka na benzen.

C Anilin je močnejša baza kakor amonijak.

D Pri reakciji anilina z vodno raztopino HCl nastane vodotopna sol.

39. Katera trditev je pravilna za aminokislino 2-aminopropanojsko kislino?

A Spojina nima kiralnega centra.

B Spojina je zelo slabo topna v vodi.

C V izoelektrični točki potuje proti katodi.

D Spojina lahko reagira kot kislina ali kot baza.

40. Iz katerega monomera lahko nastane naslednji polimer?

CH3

O

O

O

CH3

OO

CH3

O

O

O

CH3O

CH3

O

O

O

CH3

A

O

O

B

H3C

O O

OH

C

OH

CH3

O

O

HO

CH3

D

H3C

HO O

OH

16 M062-431-1-1

PRAZNA STRAN