BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN4.1 Hasil Percobaan4.1.1 Pembuatan
Larutan KMnO4 0,5 NTabel 4.1 Hasil Pembuatan Larutan KMnO4 0,5
NMassa KMnO4 (gr)BM KMnO4 (gr/mol)Volume Larutan KMnO4
(ml)Konsentrasi KMnO4(N)
3,161582000,5
4.1.2 Standarisasi Larutan KMnO4Tabel 4.2 Hasil Standarisasi
Larutan KMnO4RunVolume H2C2O40,3 N (ml)Volume H2SO41 N (ml)Volume
KMnO4 (ml)KonsentrasiKMnO4 (N)%Ralat
NtNp
12310 10 10 10 10 109,29,29,2
0,5
0,43
14 %
Rata-rata10 10 9,2
4.1.3 Perhitungan Kadar Besi (Fe)Tabel 4.3 Hasil Penentuan Kadar
Besi(Fe)RunVolume Sampel (ml)Volume H2SO4 1 N (ml)Volume H3PO4 85 %
(ml)Vol. KMnO40,3 N (ml)Konsentrasi Fe(N)% Ralat
NtNp
12310 10 10 10 10 10 2 2 2 4,95,15,3
0,4
0,204
49 %
Rata-rata10 10 2 5,1
4.2 Pembahasan Dari percobaan titrasi pertama yaitu pada proses
standarisasi larutan KMnO4 dengan larutan standar asam oksalat 0,5
N yang dicampurkan dengan larutan asam sulfat 1 N kemudian
dipanaskan hingga suhu 70-80C. Dari standarisasi tersebut
didapatkan konsentrasi KMnO4 sebesar 0,43 N dengan persen ralat
sebesar 14 %. Selanjutnya, titrasi penentuan kadar Fe dalam larutan
FeSO4. Sampel Fe dititrasi dengan larutan KMnO4 sampai diperoleh
warna merah rosa yang stabil. Dari hasil percobaan tersebut
diperoleh konsentrasi Fe dalam sampel sebesar 0,204 N dengan persen
ralat sebesar 49 %. Adapun reaksi-reaksi yang terjadi dalam proses
percobaan penentuan Kadar Fe dengan Titrasi Permanganometri
yaitu:a. Reaksi Dalam suasana asam, pH 1MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ +
4H2OKalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan
umumnya titrasi dilakukan dalam suasana asam karena akan lebih
mudah mengamati titik akhir titrasinya (Meiditya, 2013).b.
Persamaan utnuk reaksi antara oksalat dan permanganat adalah5C2O42-
+ 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(Rifqi, 2012)c. Reaksi yang
terjadi Pada sampel Fe :MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O +
5Fe3+(Yasinta, 2014)Besarnya persen ralat yang diperoleh disebab
kan oleh:1. KMnO4 mudah rusak bila terkena sinar matahari. Apabila
percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO4 yang
terkena sinar matahari akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada
titik akhir titrasi akan diperoleh presipitat coklat yang
seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa. Oleh karena itu
terjadi kesalahan pengamatan titik akhir titrasi sehingga KMnO4
sebagai pentiter akan terus ditambahkan untuk bisa mencapai titik
akhir titrasi. Hal tersebut membuat volume titran menjadi lebih
besar, sehingga kadar yang didapat lebih besar.2. Asam Sulfat yang
berperan sebagai katalis bersifat higroskopis (menyerap molekul air
dari lingkungannya) sehingga tingkat keasamannya berubah dan
mempengaruhi kecepatan reaksi sampel dengan titran. Sehingga reaksi
berjalan lebih lambat, volume titran yang ditambah lebih banyak
untuk mencapai titik akhir titrasi (Meiditya, 2013).
