TONISITASBAB IPENDAHULUANA. Latar BelakangDalam profesi kita
sebagai farmasis tentu saja kita akan selalu dihadapkan dengan
obat-obatan dan cara pemakaiannya serta bagaimana mengatur
obat-obatan yang harus digunakan oleh pasien serta harus mampu
mempersiapkan obat yang sesuai dengan yang di anjurkan, persiapan
tentang cara pemberian obat dan observasi secara tepat terhadap
cara obat-obatan tersebut bekerja. Dengan kata lain, seorang
farmasis dapat berkolaborasi dengan dokter yang memiliki
pengetahuan yang memadai dalam bidang ini.Sediaan farmasetik berair
yang ditujukan untuk penggunaan pada aliran darah,mata hidung atau
usus umumnya dibuat agar memiliki tone atau tonisitas yang
diinginkan berkaitan dengan cairan biologis yang dituju.Menurut
hukum fisika, jika dua larutan ditempatkan pada setiap sisi membran
semipermeabel, pelarut akan melewati membrane dari larutan yang
lebih encer menuju larutan yang lebih pekat untuk menyeimbangkan
konsentrasi. Proses ini dikenal sebagai osmosis, dan tekanan yang
bertanggung jawab untuk gerakan pelarut itu disebut tekanan
osmosis.Tekanan osmosis efektif suatu larutan beragam, tergantung
pada zat terlarut yang ada. Jika zat terlarut adalah suatu
nonelektrolit, larutannya hanya mengandung molekul yang tak
terionisasi dan tekanan osmosis hanya ditentukan oleh konsentrasi
zat terlarut. Jika zat terlarut adalah suatu elektrolit larutannya
akan mengandung ion dan tekanan osmosis ditentukan tidak hanya oleh
konsentrasi zat terlarut tetapi juga oleh tingkat disosiasinya. Zat
terlarut yang terdisosiasi memiliki jumlah partikel yang relatif
lebih besar dalam larutan dan menghasilkan tekanan osmosis lebih
besar daripada molekul-molekul terdisosiasi.B. Maksud
PercobaanAdapun maksud dari percobaan ini adalah untuk mengetahui
dan memahami peristiwa osmosis pada kentang serta menghitung jumlah
bahan pengisotonis yang ditambahkan untuk membuat larutan
isotonis.C. Tujuan PercobaanAdapun tujuan percobaan ini adalah
mengamati peristiwa osmosis dan menghitung jumlah bahan
pengisotonis yang ditambahkan untuk membuat larutan isotonis.
BAB IITINJAUAN PUSTAKAA. Tinjauan PustakaSifat koligatif adalah
sifat larutan yang hanya bergantung pada banyaknya partikel zat
terlarut, dan bukan pada jenisnya (Estien, 2006).Terdapat empat
sifat yang berhubungan dengan larutan encer, atau kira-kira larutan
yang lebih pekat, yang tergantung pada jumlah partikel terlarut
yang ada. Jadi sifat-sifat tersebut ialah penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik
yang disebut sifat koligatif larutan. Kegunaan praktis sifat-sifat
koligatif banyak dan beragam, juga penelitian sifat-sifat koligatif
memainkan peranan penting dalam metode penetapan bobot molekul dan
pengembangan teori larutan (Petrucci, 1985).1. Penurunan tekanan
uapApabila suatu zat cair (sebenarnya juga untuk zat padat) di
masukkan ke dalam suatu ruangan tertutup maka zat itu akan menguap
sampai ruangan itu jenuh. Pada keadaan jenuh itu terdapat
kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya. Tekanan
yang ditimbulkan oleh uap jenuh itu disebut tekanan uap jenuh.
Besarnya tekanan uap jenuh bergantung pada jenis zat dan suhu zat
yang memiliki zat tarik menarik antara partikel relatif kecil,
contohnya garam, gula, glukol, gliserol, sebaliknya zat yang
memiiki gaya tarik menarik antara partikel relatif besar, zat
seperti itu dikatakan mudah menguap, contohnya etanol dan eter.
Tekanan uap jenuh suatu zat akan bertambah jika suhu dinaikkan
(Sumardjo, 2009).Apabila dalam suatu pelarut, larutan zat yang
tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi
lebih rendah dari pada tekanan uap jenuh pelarut murni (Sumardjo,
2009).Jika tekanan uap jenuh pelarut murni dinyatakan dengan Po dan
tekanan uap jenuh larutan dengan P, DP = Po P. Karena X1 = 1 X2
untuk kelarutan yang terdiri atas dua komponen, maka hukum Rault
dapat ditulis sebagai (Sumardjo, 2009): DP1 = P1 P1o = X1 P1o P1o =
X2P1Jadi perubahan tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan
fraksi mol zat terlarut tanda negatif menyirahkan penurunan tekanan
uap.Tekanan uap selalu lebih rendah diatas larutan encer di
bandingkan diatas pelarut murninya (Sumardjo, 2009).2. Kenaikan
Titik Didih.Titik didih suatu cairan ialah suhu pada saat tekanan
uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar (tekanan yang
dikenakan pada permukaan cairan). Apabila tekanan uap sama dengan
tekanan luar, maka gelembung menuju fase gas. Oleh karena itu,
titik didih suatu cairan bergantung pada tekanan luar (Ansel,
2004).Selisih antara titik didih larutan dan titik didih pelarut
murni dinyatakan sebagai kenaikan titik didih (Tb) yang dinyatakan
oleh larutan tersebut.Menurut Raoult, besarnya Tb sebanding dengan
konsentrasi molal dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut
(Ansel, 2004).3. Penurunan Titik BekuAdapun titik beku dari suatu
cairan atau suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan
(larutan)itu sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Akibat
lain dan turunnya tekanan uap larutan adalah penurunan titik beku
normal air dalam 0oC (Estien, 2006).Jika air murni didinginkan pada
0oC maka air tersebut akan membeku dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm, tetapi bila dilarutkan zat terlarut yang sukar
menguap seperti gula, maka pada suhu 0oC ternyata larutan belum
membeku dan tekanan uap permukaannya lebih kecil dari 1 atm. Supaya
larutan membeku, tekanan uap permukaannya harus mencapai 1 atm. Hal
ini dapat dicapai bila suhu larutan di turunkan (Estien,
2006).Setelah tekanan uap mencapai 1 atm, larutan akan membeku.
Besarnya titik beku larutan ini lebih rendah dari 0oC atau lebih
rendah dari titik beku turunnya titik beku larutan dan titik beku
pelarutnya disebut penurunan titik beku ( Tf ). Besarnya Tf larutan
jug bergantung pada jumlah partikel terlarut (Estien, 2006).Menurut
Raoult untuk larutan yang sangat encer berlaku (Estien, 2006) :Tf =
Kf .m AtauTf = Kf x xKet :M = Berat molekul zat terlarut (gr/mol)P
= Massa zat pelarut (gr)Kf = Tetapan penurunan titik beku
molal.Seperti pada Kb, harga Kf juga bergantung pada jenis pelarut
4. Tekanan Osmosis LarutanProses berpindahnya air (molekul) dari
bagian yang lebih encer ke bagian yag lebih pekat melalui membran
semipermeabel disebut osmosis (Estien, 2006).Sifat koligatif
larutan dibedakan antara dua bagian, yaitu sifat koligatif
nonelektrolit dan elektrolit. Bila konsetrasi zat terlarut sama,
sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai harga lebih besar dari
pada sifat koligatif nonelektrolit.Perbandingan antara harga sifat
koligatif larutan yang diharapkan suatu larutan nonelektrolit pada
konsentrasi (Martin, 1990).Tonisitas adalah membandingkan tekanan
osmosa antara dua cairan yang dipisahkan oleh membrane
semipermiabel. Suatu larutan dikatakan isotonis terhadap cairan
lainnya bila memiliki tekanan osmosa yang sama. Bila cairan yang
satu tekanan osmosanya lebih tinggi daripada yang lain,maka cairan
yang lebih tinggi dikatakan hipertonisterhadap yang lebih rendah,
sebaliknya cairan yang memiliki tekanan osmosa yang lebih rendah
disebut hipotonis terhadap cairan yang lebih tinggi tekanan
osmosanya. Tekanan osmosa cairan tubuh, darah, air mata, cairan
lumbal sama dengan tekanan osmosa larutan Natrium Klorida 0,9%,
penyuntikan atau pemasukan larutan yang tidak isotonis kedalam
tubuh dapat menimbulkan hal-hal yang tidak diinginkan(Martin,
1990).Tonisitas suatu cairan terhadap cairan tubuh dapat dihitung
dengan menggunakan beberapa cara yaitu : (Martin, 1990).1.
Penurunan Titik BekuPenurunan titik beku suatu larutan bergantung
pada jumlah bagian-bagian yang terlarut dalam larutan.Untuk larutan
encer penurunan titik beku kira-kira sebanding dengan tekanan
osmosa. Jadi penurunan titik beku larutan dapat digunakan untuk
mengukur kepekatan larutan,karena makin pekat larutan maka makin
tinggi pula penurunan titik bekunya. Penurunan titik beku yang
dipakai untuk perhitungan isotonis, berdasarkan anggapan bahwa
larutan isotonis mempunyai titik beku yang sama dengan titik beku
cairan tubuh. Sedangkan penurunan titik beku darah adalah 0,520C.W
= Keterangan :W = Berat zat yang ditambahkan dalam gram,setiap 100
ml untuk mendapatkan larutan isotonis.a = Penurunan titik beku air,
yang disebabkan oleh zat terlarut dan didapat sebagai
hasilperkalian penurunan titik beku yang disebabkan 1% zat dan
kadarnya dalam larutan,dinyatakan dalam berat per volum.b =
Penurunan titik beku air yang disebabkan oleh 1% berat/volume zat
yang ditambahkan untuk mencapai isotonis.2. Faktor DisosiasiAda
tiga faktor yang dipertimbangkan dalam perhitungan dengan cara ini
,yaitu : Persen zat dalam larutan ,dinyatakan dalam berat/volume
Berat molekul zat-zat terlarut Derajat disosiasi zat yang mendekati
keadaan sebenarnyaRumus yang digunakan biasanya adalah rumus
Cateline
Gramsolute M '= F - % w/v x K 100 mL M K Keterangan :F = Faktor
isotonis larutan NaCl yaitu 0,031%w/v = Konsentrasi zat terlarut
dalam gram/100 mLM= Berat molekul dari zat terlarutK = Faktor
disosiasi dari zat terlarutM= Berat molekul dari NaClK = Faktor
disosiasi dari NaCl3. Ekivalen NaClEkivalen dari NaCl ( E ) adalah
gram NaCl yang memberikan tekanan osmosa yang sama dengan 1 gram
dari sesuatu zat terlarut tertentu. Contohnya bila harga E untuk
amfetaminasulfat 0,20 artinya 1 gram amfetamina sulfat dalam
larutan memberikan tekanan osmosa yang sama dengan 0,20 gram NaCl.
Tetapan E ini diturunkan oleh Wells dari angka penurunan titk beku
molal. Hal ini berdasarkan bahwa penurunan titik beku molal
sebanding dengan perbandingan penurunan titik beku zat terlarut
dengan kadar molal.L = Keterangan :L = Penurunan titik beku molalt
= Penurunan titik beku yang disebabkan zat terlarut ( 0C )C = Kadar
molal zat terlarutUntuk menghitung harga E dipakai rumus berikut :E
= atau E = 17 Keterangan :E = Ekivalen NaCl dari suatu zat dengan
berat molekul = M = Penurunan titik beku molalBM NaCl = 58,45L NaCl
= 3,41Tonisitas merupakan faktor penting dalam perumusan produk
yang ditujukan untuk aplikasi selaput lendir sensitif organ seperti
mata, telinga, dan hidung. Pada partikel ini, dilakukan usaha
pertamauntuk memperkenalkan tonisitas sehubungan dengan
fisiologissignifikansi, diikuti dengan diskusi tentang fisika dasar
tonisitas dan sifat koligatif (James, 2007).Bentuk sediaan adalah
sistem pengiriman obat yang dirancang untuk memberikan obat ke
sirkulasi sistemik atau ke lokal daerah tubuh manusia.Bentuk-bentuk
sediaan harus idealnya bebas dari efek samping yang tidak
diinginkan dari obat dan dari komponen formulasi.Risiko yang wajar
terkait dengan substansi obat kadang-kadang ditoleransi dengan
tujuan mewujudkan keuntungan terapeutik yang signifikan, seperti
dalam kasus kanker agen kemoterapi.Namun, setiap efek samping yang
tidak diinginkan, bahkan sekecil iritasi, sehingga dari eksipien
atau bentuk sediaan jadi tidak dapat diterima dan tidak boleh
ditoleransi.Hal ini dikhawatirkan adalah sangat penting untuk
formulasi parenteral yang melanggar hambatan defensif normal tubuh
manusia untuk memberikan obat.Oleh karena itu, formulasi apapun
yang datang dalam kontak dengan mukosa yang sensitif membran organ
seperti mata tidak harus menghasilkan iritasi jaringan dan nyeri
disebabkan formulasi sendiri. Salah satu cara fisikokimia oleh
formulasi yang dapat menyebabkan sakit dan jaringan iritasi
disebabkan oleh konsentrasi non-fisiologis zat terlarut yang
dilarutkan akan menyentuh jaringan yang sensitif (James, 2007).Ada
dua teori yang menjelaskan peristiwa osmosis yaitu (Estien,
2006).1. Teori Tekanan Uap Menurut teori ini larutan encer memiliki
tekanan uap lebih besar daripada larutan yang lebih pekat. Bila
kedua macam larutan ini dipisahkan dengan selaput semipermiabel
akan terjadi perpindahan secara bertahap molekul-molekul pelarut
dari larutan yang akan memiliki tekanan uap besar (encer) kelarutan
yang tekanan uapnya rendah (pekat). Perpindahan ini akan berhenti
setelah tercapai kesetimbangan, yaitu bila tekanan uap kedua
larutan telah sama.2. Teori Kinetika MolekulTeori ini menjelaskan
bahwa setiap molekul suatu larutan maupun gas,diatas suhu absolut
00C selalu dalam keadaan bergerak. Energi gas molekul kimia
tersebut dinyatakan sebagai potensial kimia. Didalam system larutan
, molekul air bergerak oleh adanya potensial kimia air (potensial
air) dan semua zat terlarut bergerak oleh adanya potensial kimia
zat terlarut. Pada larutan yang sangat encer, energi gerak atau
potensial lairnya dianggap paling besar sedangkan larutan yang
pekat potensial airnya rendah. Hal ini disebabkan dalam larutan
pekat molekul air banyak berikatan dengan zat terlarut sehingga
sedikit yang dapat bergerak.Dengan demikian osmosis pada dasarnya
merupakan difusi dari daerah yang memiliki potensial air lebih
tingggi kedaerah yang potensial airnya rendah melalui selaput
semipermiabel. Difusi ini akan berhenti setelah tercapai keadaan
setimbang dimana potensial air kedua larutan telah sama.Bukan hanya
melalui teori peristiwa osmosis dapat terjadi, tetapi juga osmosis
dapat terjadi atau berlangsung dalam aspek biologi
seperti(Estien,2006) :1. Osmosis pada sel tumbuhan Sel-sel tumbuhan
selain dibangun oleh dinding sel yang bersifat permeabel juga
dibangun oleh membrane sel dari lemak dan protein. Membran sel ini
tidak sekedar bersifat semipermiabel tetapi selektif permeabel
yaitu, molekul zat tertentu saja yang dapat menembus sedangkan
molekul zat tidak dapat menembus walaupun berukuran lebih
kecil.Pada tumbuhan,osmosis terjadi melalui bulu-bulu akar dan
sel-sel akar. Sel-sel bulu akar mempunyai konsentrasi lebih tinggi
dibandingkan larutan yang berada diluar sel(dalam tanah),sehingga
air akan masuk ke sel akar untuk kemudian di edarkan keseluruh
bagian jaringan tanaman sampai sel daun. Osmosis berlangsung dari
sel ke sel berikutnya dengan arah dan besar tekanan yang berada
sesuai dengan konsentrasinya. Larutan berkonsentrasi tinggi
(hipertonik), memiliki tekanan osmotik lebih tinggi.Begitupula
larutan yang berkonsentrasi rendah (hipotonik) memiliki tekanan
osmotic rendah. Jika dua larutan memiliki tekanan osmotic sama
(konsentrasi sama),maka antara larutan tidak akan terjadi
osmosis,kedua larutan ini dinamakan isotonik.Apabila sel tumbuhan
ditempatkan dalam larutan yang hipertonik terhadap isi sel, maka
air akan keluar dari isi sel sehingga plasma akan menyusut. Jika
hal ini berlanggsung terus-menerus plasma akan terlepas dari
dinding sel. Peristiwa ini dinamakan plasmolisis. Bila sel yang
telah mengalami plasmolisa dimasukkan kedalam larutan hipotonik,
maka air akan masuk kembali kedalam sel sehingga menjadi
mengembang.Pengaruh osmosis dalam sel tumbuhan berbeda dari
tumbuhan yang satu dengan tumbuhan lainnya.Kecepatan osmosis
dipengaruhi oleh beberapa factor seperti perbedaan konsentrasi,
suhu, tekanan, dan permeabilitas membrane.2. Osmosis Pada
DarahDarah terdiri dari dua komponen pokok,yaitu plasma darah dan
sel-sel darah.Plasma darah termasuk dalam kesatuan ekstraselluer
yang mengandung berbagai zat anorganik dan organic seperti garam,
gula, dan protein. Dalam plasma juga terdapat sel-sel darah merah
dan sel-sel darah putih yang diselubungi membrane
semipermeabel.Salah satu fraksi protein paling besar dalam plasma
adalah albumin serum.Zat ini berperan dalam menjaga tekanan
osmotikdarah. Dari hasil percobaan di peroleh bahwa plasma
mempunyai tekanan osmotic 7,65 ATM pada suhu 370C. Plasma biasanya
isotonic atau sedikit hipotonik dengan sel darah sehingga osmosis
dapat terjadi.Tekanan osmotik darah sangat dipengaruh oleh kerja
ginjal, yang mengerluarkan urine,banyak atau sedikit,tergantung
susunan darah.Selain itu juga dipengaruhi hati,yang mengatur gula
dalam darah. Bila tekanan osmosis plasma berubah-ubah,berarti
fungsi ginjal dan hati tidak normal.Adapun perhitungan tonisitas
dapat ditentukan berdasarkan penurunan titik beku suatu zat karena
untuk menentukan atau mengukur tonisitas larutan didasarkan pada
metode untuk menentukan sifat koligatif larutan.Goyan dan Reck
mengadakan perubahan perubahan pada teknik Hill-Baldes untuk
mengukur tonisitas. Metode ini didasarkan atas pengukuran yang baik
dari perbedaan tekanan uap sampel terisolasi yang ditempatkan dalam
suatu ruang dengan kelembaban yang tetap. Karena penurunan titik
beku larutan elektrolit atau lebih besar dari yang dihitung dengan
persamaan Tf = Kfc maka dipakai factor baru. L = iKf . Nilai L
diperoleh daripenurunan titik beku larutan senyawa-senyawa dalam
bentuk ionnya dan pada konsentrasi C yang isotonis dengan tubuh
(Martin,1990).B. Uraian Bahan1. Air Suling ( Ditjen POM,1979)Nama
resmi: AQUA DESTILLATANama lain: Air Suling Rumus Molekul: H2OBerat
Molekul : 18,02Rumus struktur: H O HPemerian : Cairan jernih, tidak
berwarna, tidak berbau dan tidak mempunyai rasaPenyimpanan: Dalam
wadah tertutup rapatKegunaan: Sebagai pelarut2. NaCl ( Ditjen
POM,1979 )Nama resmi: NATRII CHLORIDUMNama lain: Natrium
KloridaRumus Molekul: NaClBerat Molekul: 58,44Rumus Struktur: Na -
ClPemerian : Hablur putih, berbentuk kubus atau berbentuk prisma,
tidak berbau, rasa asin, mantap diudara.Kelarutan: Sangat mudah
larut dalam airPenyimpanan: Dalam wadah tertutup rapatKegunaan:
Sebagai larutan yang bersifat isotonis3. Dextrosa (Ditjen POM,
1995)Nama resmi: DEXTROSUMNama lain: Dextrosa,GlukosaRumus Molekul:
C6H12O6Berat Molekul: 198,17Rumus struktur:
Pemerian: Hablur tidak berwarna, serbuk hablur atau serbuk
granul putih, tidak berbau, rasa manis,Kelarutan: Mudah larut dalam
air, sanagt mudah larut dalam air mendidih, larut dalam etanol
mendidih,sukar larut dalam etanol.Penyimpanan: Dalam wadah tertutup
baik Kegunaan: Sebagai larutan yang bersifat hipertonis dan
hipotonisC. Uraian SampelKentang (ITIS.GOV)Regnum : PlantaeDivisi:
TracheophytaKelas: MagnoliopsidaSubordo: AsteranaeOrdo: Solanales
Famili: Solanaceae Genus: Solanum Spesies: Solanum tuberosum
D. Prosedur kerja ( Mirawati, 2014)Menghitung Jumlah bahan
pengisotonis yang digunakan1. Hitunglah banyaknya dextrose yang
digunakan agar isotonis dengan cairan tubuh,jika akan dibuat
larutan dextrose sebanyak 100ml ?(gunakan ketiga metode
perhitungan).1. Tentukan tonisitas dari 100 ml larutan glukosa
30%!1. Buat larutan dibawah ini :1. Larutan NaCl fisiologis 1.
Larutan dextrose isotonis1. Larutan glukosa 30%Pengamatan terhadap
larutan isotonis, hipertonis, dan hipotonis.1. Bersihkan kentang
dari kulitnya. Potong kentang dengan ukuran2 cm sebanyak 3 potong.
Usahakan besarnya sama.1. Masukkan kentang kedalam larutan NaCl
fisiologis,larutan glukosa 30% dan aquadest.Biarkan selama 60
menit.1. Keluarkan dari larutan kemudian letakkan diatas tissue,
kemudian timbang lalu amati.
BAB IIIMETODE KERJAA. Alat yang digunakanAdapun alat yang
digunakan adalah gelas kimia 250 mL, gelas ukur 50 mL, neraca
digital, pinset ,pisau, dan talenan.B. Bahan yang digunakanAdapun
bahan yang digunakan adalah aquadest,larutan Dextrosa 15 %, larutan
Dextrosa 3 %, larutan NaCl 0,9 %, dan kentang.C. Cara KerjaUntuk
pengamatan larutan yang isotonis, hipertonis, dan hipotonis.
Pertama-tama dibersihkan kentang dari kulitnya. Dipotong kentang
dengan ukuran 2 x 1 cm sebanyak 3 potong, diusahakan beratnya sama.
Lalu dimasukkan masing-masing kentang yang telah dipotong ke dalam
larutan NaCl fisiologis (0,9 %), larutan dextrosa 15 %, dan larutan
dextrosa 3 %. Didiamkan selama 30 menit. Setelah di diamkan ,
dikeluarkan kentang tersebut dari larutan tersebut kemudian
letakkan diatas tissue, kemudian timbang, lalu amati.
BAB IVHASIL DAN PEMBAHASANA. Hasil Pengamatan1. Menghitung Bahan
PengisotonisLarutanBanyaknya zat ( gram )
NaCl 0,9 % ( 500 mL )4,5 gram
Dextrosa 15 % ( 250 mL )37,5 gram
Dextrosa 3 % ( 250 mL )7,5 gram
2. Pengamatan Kentang terhadap LarutanKlpBerat Kentang ( gram
)
SebelumSesudah
IsotonisHipotonisHipertonisIsotonisHipotonisHipertonis
123453,9111,154,882,113,863,9111,144,862,133,863,9111,114,882,193,863,9411,134,872,063,824,1212,225,032,183,903,4510,164,351,833,42
KlpPenampakan Morfologi
IsotonisHipotonisHipertonis
12345TetapTetapTetapTetapTetapMengembangMengembang
Mengembang
Mengembang
MengembangMengerutMengerutMengerutMengerutMengerut
B. PerhitunganPembuatan Bahan Pengisotonis 0,9 gNaCl 0,9 % = x
500 mL = 4,5 g 100 mL 15 g Dextrosa 15 % = x 250 mL = 37,5 g 100 mL
3 gDextrosa 3 % = x 250 mL = 7,5 g 100 mLC. PembahasanTonisitas
adalah membandingkan tekanan osmosa antara dua cairan yang
dipisahkan oleh membran semipermeabel. Dimana membran semipermeabel
adalah selaput berpori yang hanya bias melewati zat terlarut. Suatu
larutan dikatakan isotonis terhadap cairan lainnya bila memiliki
tekanan osmosa yang sama. Bila cairan yang satu tekanan osmosanya
lebih tinggi daripada yang lain, maka cairan yang lebih tinggi
dikatakan hipertonis terhadap yang lebih rendah, sebaliknya cairan
yang memiliki tekanan osmosa yang lebih rendah disebut hipotonis
terhadap cairan yang lebih tinggi tekanan osmosanya.Pada praktikum
tonisitas ini bahan utama yang digunakan adalah kentang. Sebelum
kentang dijadikan sampel terlebih dahulu kentang tersebut
dibersihkan dan dikupas kulitnya, setelah itu dipotong dengan
ukuran 1x2 dengan 3 bagian dan diusahakan agar ketiga potongan
tersebut sama besar. Untuk mengetahui apakah beratnya sudah sama,
maka setelah pemotongan kentang ditimbang terlebih dahulu.Untuk
kentang potongan pertama dimasukkan ke dalam gelas kimia yang
berisi larutan NaCl 0,9 %. Selanjutnya, kentang potongan yang kedua
dimasukkan juga ke dalam gelas kimia yang berisi larutan dekstrosa
3 %, dan potongan kentang yang ketiga atau yang terakhir dimasukkan
ke dalam gelas kimia yang berisi dekstrosa 15 % selama 30
menit.Setelah 30 menit ketiga kentang tersebut diangkat atau
dikelurkan dari cairan tersebut kemudian letakkan di atas tissue,
dan ditimbang kembali dengan menggunakan timbangan analitik, lalu
diamati perubahan yang terjadi pada ketiga kentang tersebut dan
dicatat. Setelah semuanya selesai terjadi perubahan pada ketiga
potongan kentang tersebut. Pada percobaan ini, kentang yang pertama
sebelum direndam dengan larutan beratnya adalah 2,11 gram, setelah
direndam dengan NaCl 0,9 % beratnya berubah menjadi 2,06 gram dan
tidak mengalami perubahan bentuk, hal tersebut terjadi karena
konsentrasi cairan di luar dan di dalam sel kentang sama sehingga
cairan yang ada di dalam kentang tidak perlu menyeimbangkan diri
dengan keadaan di luar,hal ini disebut dengan isotonis. Lalu,
kentang yang kedua dari berat semula yaitu 2,13 gram menjadi 2,18
gram dengan menggunakan larutan dekstrosa 3 % dan keadaan kentang
menjadi mengembang, karena di dalam sel kentang kelebihan air, hal
itu terjadi karena konsentrasi cairan dalam sel kentang lebih
tinggi dari konsentrasi di luar kentang sehingga untuk
menyeimbangkan dirinya kentang menyerap aquades ke dalam selnya
sehingga terjadilah sel kentang mengembang dan berat kentang
menjadi bertambah. Peristiwa tersebut dinamakan hipotonis.
Sedangkan kentang ketiga atau yang terakhir yang menggunakan
dekstrosa 15 % dari berat semula 2,19 gram menjadi 1,83 gram, dan
bentuk kentang menjadi mengkerut/mengecil sehingga mengurangi
beratnya, kentang mengkerut karena kelebihan cairan di dalam
sel,hal itu terjadi karena larutan glukosa memiliki konsentrasi
tinggi sedangkan konsentrasi di dalam sel kentang rendah sehingga
untuk menyeimbangkan dirinya,kentang mengeluarkan cairan dari dalam
sel sehingga kentang mengkerut dan menyebabkan berat kentang
menjadi berkurang. Peristiwa tersebut di namakan hipertonisAlasan
digunakannya larutan NaCl 0,9 % karena diketahui NaCl merupakan
larutan yang isotonis terhadap darah, dalam hal ini mempunyai
konsentrasi yang sama antara diluar sel dan didalam sel.
Digunakannya larutan dektrosa 15% karena diketahui bahwa larutan
glukosa merupakan larutan yang hipertonis dimana jika larutan
glukosa dimasukkan dalam sel maka sel tersebut akan mengerut karena
tekanan osmosis didalam sel lebih rendah dan tekanan osmosis diluar
sel lebih tinggi sehingga cairan dari dalam sel akan menuju luar
sel. Digunakannya larutan dektrosa 3% karena diketahui bahwa
dektrosa 3% adalah larutan yang hipotonis dimana jika larutan air
ini dimasukkan kedalam sel maka sel akan mengembang karena tekanan
osmosis di luar sel lebih tinggi dari pada didalam sel, sehingga
cairan yang dari luar sel akan masuk kedalam sel dan lama-kelamaan
sel akan pecah. Sehingga dengan menggunakan ketiga larutan tersebut
kita dapat mengamati peristiwa isotonis, hipertonis dan hipotonis
pada kentang. Digunakannya kentang pada percobaan ini karena
kentang memiliki dinding sel yang bersifat permeabel Membran sel
ini tidak sekedar bersifat semipermiabel tetapi selektif permeabel
yaitu, molekul zat tertentu saja yang dapat menembus sedangkan
molekul zat tidak dapat menembus walaupun berukuran lebih
kecil.Dalam bidang farmasi, perhitungan tonisitas digunakan untuk
menentukan tonisitas suatu larutan apakah larutan itu isotonis,
hipertonis dan hipototonis.
BAB VPENUTUPA. KesimpulanDari hasil percobaan, dapat disimpulkan
bahwa :1. Pada larutan isotonis( NaCl 0,9% ) sampel tidak mengalami
perubahan bentuk.2. Pada larutan hipertonis (dekstrosa 15%) kentang
mengalami perubahan bentuk menjadi lunak/mengkerut (krenasi). 3.
Pada larutan hipotonis (dekstrosa 3%) kentang mengembung
(hemolisis).
B. SaranSebaiknya dalam praktikum, semua praktikan harus lebih
aktif dalam bekerja.
BAB VPENUTUPA. KesimpulanDari hasil percobaan, dapat disimpulkan
bahwa pada larutan isotonis ( NaCl 0,9% ) sampel tidak mengalami
perubahan bentuk, pada larutan hipertonis (dekstrosa 15%) kentang
mengalami perubahan bentuk menjadi lunak/ mengkerut (krenasi) dan
pada larutan hipotonis (dekstrosa 3%) kentang mengembung
(hemolisis).B. SaranSebaiknya dalam praktikum, semua praktikan
harus lebih aktif dalam bekerja.
DAFTAR PUSTAKA
Ansel, C. 2004. Kalkulasi Farmasetika.EGC: JakartaDitjen
POM.1979.Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen kesehatan
Republik Indonesia:Jakarta
Ditjen POM.1995.Farmakope Indonesia Edisi IV. Departemen
kesehatan Republik Indonesia:Jakarta
Interagency Taxonomic Information System. 2014. ITIS Standart
Report
Page:http://www.itis.gov/servlet/SingleRpt/SingleRpt?search_topic=TSN&search_value=505272,
diakses 14 April 2014
Mirawati, 2014.Penuntun Praktikum Farmasi Fisika 1. Universitas
Muslim Indonesia: Makassar
Martin, Alfred.1990.Farmasi Fisika I.Penerbit universitas
Indonesia : Jakarta
Petrucci, Ralp Suminar. 1985. Kimia Dasar. Erlangga: Jakarta.
Sumardjo, Damin. 2009. Pengantar Kimia. Penerbit Buku Kedokteran
EGC : Jakarta.
Swarbrick James, 2007. Ensiklopedia Teknologi Farmasi. London :
PharmaceuTech, Inc. Pinehurst, North Carolinia, USA.
Yazid, Estian.2006. Kimia Fisika Untuk Paramedis. Andi :
Yogyakarta
LAMPIRANSKEMA KERJA
Kentang dibersihkan dari kulitnya dan dipotong dengan ukuran 2 x
1 cm sebanyak 3 potong
Dimasukkan kentang potongan pertama ke dalam larutan larutan
Nacl 0,9 % ,potongan kedua ke dalam larutan dekstrosa 15 %, dan
potongan yang ketiga ke dalam dekstrosa 3 %.
Dibiarkan selama 30 menit
Dikeluarkan dari larutan dan diletakkan diatas tissue
Ditimbang dan diamati perubahan yang terjadi
LAMPIRANGAMBAR
Kentang Kentang yg telah dipotong NaCl 0,9%
Pisau Talenan
Kentang yang direndam dengan Larutan NaCl 0,9% , Dextrosa 3% dan
Dextrosa 15% Kentang setelah perendaman
Nama : DEWI ANDRIANI MUNIR Asisten: MUHAMMAD YUSDINStb : 150
2013 0109
