Universidad Rafael LandvarFacultad de Ingeniera Ing. En Industria de Alimentos Anlisis Qumico, sec.2 Inga. Veronica Tobillas Bitcora Ma. Fernanda Letona Viana Carnet: 1004412 Guatemala, 16 de julio de 2015 Parciales laboratorio muestras problema Post 2. Objetivo Identificar los cationes del grupo I, mediante reacciones que involucran coloraciones o formaciones de precipitados. 3. Caractersticas de la muestra Tabla #1. Caractersticas de la muestra. 4. Resultados Tabla #2. Ensayos especficos del grupo I de cationes. (Pb, Ag, HgCaractersticasColor IncoloraApariencia Liquido incoloro y poco espeso. PH cidoEstado Lquido.Solubilidad Miscible en agua.Prueba. Observaciones. DiscusinAdi c i nde HCl 6 MPb+2 + 2Cl- PbCl2 Hg+2 + 2Cl-Hg2Cl2 Ag+ + Cl- AgCl + Cl-+ (AgCl2)- Fo r ma c i nd e solido blanco.Seformaunprecipitado aladicionarHCldebido al af or mac i nde clorurosmetlicospoco sol ubl essegnl as reglasdesolubilidad (Timberlake,Quimica). Seformoprecipitado blancodePbCls, AgCly H g 2 C l 2 ,l u e g od e centrifugarlosepudo observarconclaridad lasdosfases(liquiday solida).Adi c i nde aguacaliente alprecipitado yl u e g o centrifugar.PbCl2! H2OPb+2 + 2Cl- Tubodeensayo condosf aces (liquida y solida)El PbCl2 es soluble en agua alcalentar el agua la solubilidad aumenta. Al centrifugar el AgCl y Hg2Cl2se logro obtener un precipitado que se encontraba al fondo del tubo de ensayo y en la solucin se encontraba solubilizado el PbCl2.Tabla #3. Iones encontrados Solucinlibre d eA g Cly Hg2 Cl 2+ a g u a d e s t i l a d a + K2CrO4Pb+2 + (CrO4)-2 PbCrO4 Fo r ma c i nd e p r e c i p i t a d o amarilloAl agregar K2CrO4 se formo un precipitado decolor amarillo, esto se debe a que el cromatos es insoluble (Fundamentos de qumica analtica bsica, Cabrera). Solucinlibre d eA g Cly Hg2 Cl 2+ H2SO4 9M.Pb+2 + SO4-2 PbSO4 Precipitado blanco La formacin del PbSO4 se identifico como un precipitado blanco y granuloso.Pr eci pi t ado d eP b S O4 +NH4C2H3O2+ c a l o r centrifugacin+decantacin+adiccinde K 2 C r O 4a l Pb( C2 H3 O2 ) formado.PbSO4 + 2(C2H3O2)-

PbC2H3O2 + (SO4)-2 Pb(C2H3O2)2 + (CrO4)-2

PbCrO4 + 2(C2H3O2)- P r u e b a c o n f i r ma t o r i a precipitadocolor amarillo.Luego de llevar a cabo este procedimiento se observo la formacin de un precipitado amarillo identificado como PbCrO4 lo que confirma la presencia del plomo en la muestra.Adi c i nde N H 3+ cent ri f ugar+ decantar.AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ +Cl- Precipitado gris El AgCl2 se separa del Hg2Cl2 al disolverlo en solucin de amoniaco y forma Ag(NH3)2+ el cual es un ion complejo soluble al mismo tiempo el cloruro de mercurio reacciona con el NH3 y forma partculas pequeas de Hg, que se ven negras, y de HgNH2Cl, que se ven blancas. Por lo que el precipitado se ve gris.Adi c i nde HNO3al a solucinque c o n t i e n e Ag(NH3)2++ Cl- Hg2Cl2 + 2NH3Hg + HgNH2Cl + NH4+ + Cl- ElHg2Cl2tieneun comportami ento de auto-oxidacin-reduccindando u n am e z c l a blancadecloro-amonio-mercurio yotranegrade mercurio metlicoAl agregar el acido ntrico se observo la formacin de AgCl que es un precipitado de color blanco y con uv se observa color lila, se logra identificar los iones de plata. Ion Forma que se encontrPlomo Precipitado amarilloMercurio Precipitado grisPlata Precipitado blanco, uv lila2. Objetivo Identificar los cationes del grupo IV y V, mediante reacciones que involucran coloraciones o formaciones de precipitados. 3. Caractersticas de la muestra Tabla #1. Caractersticas de ambas muestras. 4. Reacciones Reacciones del grupo IV. NH4+ + NO3- N2O + 2H2O Ba+2 + CO3-2 BaCO3 (Blanco) Sr+2 + CO3-2SrCO3 (Blanco) Ca+2 + CO3-2 CaCO3 (Blanco) CO3-2+2H3O+ CO2 + 3H2O. Ba+2 + CrO4-2 BaCrO4 (amarillo). 2BaCrO4 + 16H3O+ + 6 Cl-2Cr+3 + 3Cl2+ Ba+2 + 24H2O. Sr+2 + CO3-2 SrCO3 (Blanco.) Ca+2 + CO3CaCO3 (Blanco) SrCO3 + 2H3O+Sr+2 + CO2 + 3H2O. CaCO3 + 2H3O+ Ca+2 + CO2 + 3H2O. Sr+2 + 2NO3+ Sr(NO3)2 (Blanco) Sr+2 + SO4-2 SrSO4 (Blanco) NH3 + H3O+ NH4+ + H2O. Ca+2 + C2O4-2CaC2O4 (Blanco) CaC2O4 + 2H3O+ Ca+2 + H2C2O4 + 2H2O. Reacciones del grupo V. CaractersticasColor incoloraApariencia Liquido incoloro y poco espeso.PH bsicoEstado Lquido.Solubilidad Miscible en agua.Mg+2 + NH4 + PO4-3 + 6H2O MgNH4PO4"6H2O(Blanco) 2H3O+ + MgNH4PO4"6H2OMg+2 + NH4+ + H2PO4- + 8H2O. Mg+2 + 2OH- Mg(OH)2 Na+ + Zn(UO2)3(C2H3O2)2- + 9H2ONaZn(UO2)3(C2H3O2)2"9H2O (Amarillo Plido) 2K+ + Na+ + Co(NO2)6-2 K2NaCo(NO2)6(Amarillo) 5. Resultados Tabla #2. Ensayos especficos del grupo IV y V de cationes. (Ba+2, Sr+2,Ca+2 y Mg+2) Prueba. Discusin ObservacionesAdicin de NH4Cl+ NH3++ Centrifugar.SeagregaNH4Cl+NH3paraformaruna solucinalcalina,estoselograpormedio delpapeltornasoldebidoaquese necesitabaobservarquelasolucin tuvieraunpHmayora7.Seagrega (NH4)2CO3 para asegurar la precipitacindeloscarbonatosdeCalcio, EstroncioyBario(Fundamentosde qumi caanal ti cabsi ca,Cabrera). Despusdecentrifugarseobservoqueel precipitadoseseparocompletamentede lafaseliquidaquedandoenelfondodel tubo de ensayo. Tubodeensayoconfase liquida-solida.Papeltornasol color azul. Ad i c i nd eC2 H4 O2a l precipitado de BaCO2, SrCO3 y CaCO3.Seobservoqueelacidoacticoeslo suficientementefuerteparadisolverlos carbonatosestosedebeaqueelcido acticoesundisolventepolarprticoque tiene enlaces O-H, que tiene la capacidad paradisolversolutospolares(Timberlake, Qumica).Selogroqueelprecipitadose disolvi por completo.Solucin soluble AdicindeNH4C2H3O2+ KCrO4+ centrifugar.Seformarondosfases,unalquidayuna slida debido a que el cromato de bario es insoluble pero los cromatos de estroncio y calciosisonsolubles.Seformoun precipitadoamarilloqueconfirmola presenciadebario,segnlasreglasde solubilidad (Timberlake, Qumica). Tubodeensayoconfase liquida-solida AgregarHClalprecipitado amarillo AlagregarelHClycalentarlasolucin esta se torno de color verde, esto se debe aqueelHClesundisolventecapazde diluir cromatos.Solucin verde Adicin de NH3+ (NH4)2CO3 + centrifugar.Seobservolaformacindeunafase lquida y una fase slida, el precipitado fue blanco pudiendo este ser SrCO3 y CaCO3. Precipitado blanco Tabla #3. Iones encontrados A d i c i nd eH N O 3 + centrifugar.Se formo una fase lquida que contena los ionesdecalcioyunafaseslidaque contenalosionesdeestroncio.Esta separacin se basa en la ligera solubilidad delnitratodeestroncioencomparacin conlasolubilidaddelnitratodecalcio (Timberlake, Qumica).Tubodeensayoconfase liquida-solida Adicin de H2O2 + (NH4)2SO4. Alprecipitadoformadoenel paso anterior.Seformounprecipitadoblancoque comprueba la presencia de SrSO4. Precipitado blancoAdicin de NH3 + (NH4)2C2O4 Seformounprecipitadoblancoquede acuerdoalasrxnqumicasesCaC3O4el cualesunslidomuyinsolubleque precipitadeunasolucinligeramente alcalina(solucinconpHmayora7)a basedeamoniaco(Fundamentosde qumica analtica bsica, Cabrera) AdicindeNa2HPO4+NH3a l asol uci nf or maday decantada por la a Adicin de NH4Cl+ NH3+(NH4)2CO3+ Centrifugaralamuestra principalSeformarondosfases,unalquidaque fuedescartadayunaslidaquecontena MgNH4PO4"6H2Oalcualseleagrego acidoclorhdrico,NaOHyreactivode magnesioselogrolaformacindeun preci pi tadoazulqueconfi rmaral a presencia de magnesio.Precipitado azul AdicindeH2O+reactivode sodioSe formo un precipitado lo que demuestra yconfirmalapresenciadesodioenla muest ra,nosel ogroobservarel p r e c i p i t a d oe s t os ed e b eal a concentracindesodioqueexistaenla muestraproblema.Selogroobservarla presencia de sodio gracias a la prueba de la llama. Solucin incolora Adicindecidoactico+ reactivo de potasioSeformounprecipitadoamarillo,loque demuestrayconfirmalapresenciade potasioenlasolucinyaqueporla reaccinqumicasesabequeseformo K2NaCo(NO2)3 Precipitado amarillo AdicindeHClyrealizar pruebadelaflamaconla s o l u c i nf o r m a d ay decantada por la a Adicin de NH4Cl+ NH3+(NH4)2CO3+ Centrifugaralamuestra principal Seobservounaflamaamarillaloque comproblapresenciadesodio,tambin seobservounaflamacolorvioletaloque confirmo la presencia de iones de potasio.Llama amarilla (sodio) Llama violeta (potasio) Ion Forma que se encontrBa+2Precipitado amarilloSr+2Precipitado blancoCa+2Llama color amarilloMg+2Precipitado azul, llama color violeta3. Caractersticas de la muestra Tabla #1. Caractersticas de la muestra. 4. Resultados Tabla #2. Pruebas de solubilidad Tabla #3. Ensayos especficos del grupo I de cationes. (Pb, Ag, Hg) Caractersticas de la muestra.Color Blanco.Apariencia grnulos grandes y pequeos.Estado Slido.Solubilidad Soluble en H2O y HCl.Prueba. Objetivo. Observaciones. Discusin Sol ubi l i dad En H2OSel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen agua. Aladicionardosgotasdeaguase observoqueelslidosesolubilizo poco,alagregar5gotasdeaguael slido se solubilizo completamente Poco soluble.Sol ubi l i dad en HClSel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen cido clorhdrico.Alagregar1gotadeesteacidola muestracomenzasolubilizarse, tomando en cuenta que era poco cido se tomo la decisin de agregar 2 gotas mspudindoseobservarquela muestrasesol ubi l i zocongran facilidad y rpidamente. Muy soluble.Prueba. Observaciones.DiscusinBoratosH3BO3(l) + 3CH3OH(l) (CH3O)3B(g) + 3H2O (l). Ll amacol or verde.Seaadeal cohol me t l i c oya c i d o sulfricoparaformar acidobricoqueal r eacci onarconel a l c o h o lme t l i c o pr oducebor at ode metilo. Este compuesto alestarexpuestoa c a l o rs ev o l a t i z a produciendounallama c ol orv er de.Es t a reaccinescatalizada, hastaciertopuntopor loscidos.Lareaccin final,lacombustindel bor at odemet i l o, probablementeorigina variosproductos,entre ellos CO2, H2O y algn xido u oxido hidratado de boro. Oxalato Ca+2 +C2O4-2CaC2O4 (s) (blanco) CaC2O4(s) + H2SO4(l) CaSO4(s) + H2C2O4 (l) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 16H3O+ 2Mn+2 + 10CO2(g) + 14H2O(l). El color rosado desaparece.Al amu e s t r as e aci di f i caconaci do acticoyseleagrega clorurodecalcio,se l o g r af o r ma ru n p r e c i p i t a d oc o l o r blancoperoestono determinalapresencia deliondebidoaque pudesersi l i catoo fluoruro. La prueba que determinalapresencia deest ei onesel preci pi t adoquese formo oxalato de calcio sediluyeconacido sulfrico que forma una disolucincolorrosada yelpermanganatode potasiolograquela disolucinsevuelva incolora,estaesla pruebadefinitivaque existepresenciadel ion,Tabla #3. Iones encontrados FUENTES DE REFERENCIA. 1. A.Kreshkov,A.Yaroslvtsev.(1985).CursodeQumicaAnalticaAnlisis Cualitativo. Editorial Mir. 2. AutorDesconocido.(s.f).separacindeionesvistoel15.06.2015alas14:00. Disponibleenanaliticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/separaciones-analiticas.pdf 3. AutorDesconocido.(s.f).pHysolubilidadvistoel15.06.2015alas13:40. Disponibleen:http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4858/html/2_el_ph_y_la_solubilidad.html Fluoruro H2SO4 + F- HSO4- + HF(g). 4HF(g) + SiO2(S) SiF4(g) + 2H2O(l). Vidriodereloj con marcaPorserelSiF4ungas quesedisolveren solucin cida, el vidrio pierde slice, por lo que aparececomosise hubieradespulidoo marcado.Fosfato2H3O+ + CO3-2CO2(g) + H2O(l). NH3 + H3O+ NH4+ + H2O(l). Mg+2 + NH4+ + PO4-3 + 6H2O(l) MgNH4PO4"6H2O(s) (blanco.) Mg+2 + NH4+ + AsO4-3 + 6H2O(l) MgNH4 AsO4"6H2O(s) (blanco.) MgNH4PO4"6H2O(s) + 3Ag+

Mg+2 + NH4+ + 6H2O(l) + AgPO4(s)(amarillo.)Pr e c i p i t a d o amarillo Selogralaformacin deunortofosfatoque e sm a sa c i d oe hidratado,alagregar HCl.Estesellevaa ebullicindespusse agregar amoniaco para l ogr arunsol uci n al cal i naalagregar c o m p u e s t od e magnesioseformaun precipitado blanco pero estonodeterminala presencia de fosfato, la pruebaafirmativaesal agregarnitritodeplata se forma un precipitado amarillo.Ion Forma que se encontrBoratos Llama color verdeOxalato Disolucin rosada a disolucin incoloraFluoruro Vidrio con marca opacaFosfato Precipitado amarillo2. Objetivos Realizar pruebas de solubilidad a la muestra con agua y HCl. Identificar los iones cromatos, sulfatos, sulfitos y carbonatos. 3. Caractersticas de la muestra Tabla #1. Caractersticas de la muestra. 4. Resultados Tabla #2. Pruebas de solubilidad Caractersticas de la muestra.Color Blanco.Apariencia grnulos grandes y pequeos.Estado Slido.Solubilidad Soluble en H2O y HCl.Prueba. Objetivo. Observaciones. Diagnostico Sol ubi l i dad En H2OSel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen agua. Aladicionardosgotasdeaguase observoqueelslidosesolubilizo poco,alagregar5gotasdeaguael slido se solubilizo completamente Poco soluble.Solubilidad en HClSellevoacaboesta prueba con el objetivo deestablecersila muest rasl i daes solubleonoencido clorhdrico. Alagregar1gotadeesteacido l amu e s t r ac o me n z a sol ubi l i zar se,t omandoen cuentaqueerapococidose tomoladecisindeagregar2 gotasmspudindoseobservar que la muestra se solubilizo con granfacilidadyrpidamente a d e m ss eo b s e r v o efervescencia. Muy soluble.Solubilidade n H2SO4Sellevoacaboesta prueba con el objetivo deestablecersila muest rasl i daes solubleonoencido sulfrico. Al agregar este cido la muestra s l i d ah i z ou n an o t o r i a efervescencia. Soluble.Tabla #3. Ensayos especficos para los iones cromatos, sulfatos, sulfitos y carbonatos. Prueba Reacciones ObservacionesDiscusinCromatosCr2O7 -2 + 8 H+ + 3 H2O2 ! 2 Cr+3 + 7 H2O + 3 O2 Capaorgnica t o r n ac o l o r azul,cromatos color amarillo, Aladicionarelacido ntricoyterselogra observarcomoeltubo deensayocontiene doscapasunadelas capasunaorgnicay unaetrea.Lacapa orgnicasetornocolor a z u la la d i c i o n a r perxidodehidrogeno estosedebeaque sucedeunareaccin d eo x i d a c i n c o n f i r m a n d ol a presencia de cromatos. La capa etrea es color rojizaestosedebea q u ee x i s t e n compuest osenl a m u e s t r aq u en o puedenserextrados por medio del ter. SulfatosBa+2 + SO4-2 BaSO4(s) (blanco) Pr e c i p i t a d o blanco. Despusdeagregar clorurodebariose lograunareaccinde oxidacindondese formasulfatodebario enunasolucinacida. S eo b s e r v ou n precipitadoblancoque i n d i c aq u ee nl a muest r aset en an iones sulfato.Tabla #3. Iones encontrados Sulfitos SO3-2 + H2O2SO4-2 + H2O(l) Ba+2 + SO4-2 BaSO4(s) (blanco) D e c o l o r a v e r d e malaquitaSeobservocomoal col ocarl amuest ra sobrelaporcelanaque c o n t e n av e r d e malaquitasedecolora est osedebeal a formacindeSO2.El verdemalaquitaesun compuestoroganico conunaest ruct ura inetablealadherirse sulfitoalaestructura selograobservarel cambiodecolorde verdeaincoloro,es unadelasventajasde l o sc o m p u e s t o s organicos.Carbonatos2H3O+ + CO2-2

CO2(g) + 3H2O(l) Ba(OH)2(l) + CO2(g)H2O(l) + BaCO3(s) (Blanco.) Solido blanco Selograobservarla p r e s e n c i ad e carbonatosdesdela muest r apr el i mi nar debi doaqueest a muestraefervescencia. Ala g r e g a ra c i d o sulfricoalamuestra est ohacequese produzcadixidode carbonogaseosoque pasapormediodel tubo conector donde se encuentraelhidrxido debar i oalhacer contactoconelotro t ubosef or maun precipitadoinsoluble carbonato de bario.Ion Forma que se encontrCromatos.Capa orgnica presente en el tubo torno color azulSulfatos.Precipitado blanco (sulfato de bario)SulfitosVerde de malaquita cambia a color incoloraFUENTES DE REFERENCIA. 1. A.Kreshkov,A.Yaroslvtsev.(1985).CursodeQumicaAnalticaAnlisis Cualitativo. Editorial Mir. 2. AutorDesconocido.(s.f).separacindeionesvistoel20.06.2015alas14:00. Disponibleenanaliticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/separaciones-analiticas.pdf 3. AutorDesconocido.(s.f).pHysolubilidadvistoel20.06.2015alas13:40. Disponibleen:http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4858/html/2_el_ph_y_la_solubilidad.html Carbonatos.Precipitado blanco (carbonato de bario)Tabla #1. Caractersticas de la muestra. 4. Resultados Tabla #2. Pruebas de solubilidad Tabla #3. Ensayos especficos para los iones cromatos, sulfatos, sulfitos y carbonatos. Caractersticas de la muestra.Color Caf rojizo.Apariencia Grnulos grandes y pequeos.Estado Slido.Efervescencia.Con H2SO4Solubilidad En agua es soluble en HCl es poco soluble.Higroscopia. Muestra higroscpica.Prueba. Objetivo. Observaciones. Diagnostico Sol ubi l i dad En H2OSel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen agua. Alagregardosgotasdeaguaala muestrayagitarlamismaseobservo queelsl i dosesol ubi l i zocon facilidad.Soluble.Sol ubi l i dad en HClSel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen cido clorhdrico. Alagregar1gotadeesteacidoy agitar la muestra no se solubilizo por lo queseadicionaronotras2gotasde cidoyluegodeagitarlounpocola muestra comenz a solubilizarse. Poco soluble.Sol ubi l i dad en H2SO4Sel l evoacaboesta pruebaconelobjetivode establecersilamuestra slidaessolubleonoen cidosulfricoyobservar cualquiercambioenla mi smacomopr ueba preliminar. Al agregar este cido la muestra slida hizounanotoriaefervescenciacon nieblaytambinseobservoel desprendimientodeungasdecolor caf.Soluble.Prueba Reacciones DiscusinTabla #3. Iones encontrados Yoduro. 2NO2- + 4H3O+ + 2I- 2NO(g) + I2(l) + 2H2O(l) Ensolucinligeramentecida,elin nitritooxidaalionyoduroayodolibre. Elyodoproducidosedisuelvesin reaccionarenCCl4. AlagregarCCl4se observolaformacindeunasolucin violetaelcualpermitilaidentificacin deyoduros.Estosucededebidoaque seformaunhalogenuroqueesun algenomasunelementodelgrupo funcional .Bromuro.2NO3- + 4H3O++ 2Br -2NO2 (g) + Br2 (g)+ 6H2O (l)Al agregar CCl4 a la solucin preparada ylibredeyodurosseobservola formacindeuncolorcaf,loque identificolosionesbromuro.Elcido ntricooxidaalionbromuro,peronoal cloruro, si la solucin no se calienta por muchotiempo.Seeliminatodoel yoduro para determinar la existencia de bromurodebidoaqueambosson algenos las pruebas son similares.Cloruro.Ag+ + Cl- AgCl (s) (Blanco.) Despusdequitarlosionesyoduroy bromurodelasolucinsemodificoel pH a cido y luego de agregar el AgNO3 seobservounprecipitadoblancoque confirmaba la presencia de cloruros. Nitrito.2NO2- + 4H3O+ + 2I- 2NO(g) + I2(l) + 2H2O(l) Se observo la presencia de nitrito en la prueba preliminar con H2SO4 porque se desprendiungascaf,enelensayo denitritoalagregarCCl4yagitarla capa se torna de un color violeta lo que confirmalapresenciadenitrito.Al aci di f i carl amuest r apr obl ema obtenemos acido nitroso. Nitrato. NO3- + 3Fe+2 + 4H3O+ 3FeH2 +3 H2O (l) + NO(g). Fe+2 + NOFeNO+2 (g) (Caf) Al llevar a cabo el ensayo de nitrato, despus de agregar las gotas de la solucin de sulfato ferroso se observo la formacin de un anillo en la interface de color caf, lo cual confirmo la presencia de iones nitrato. Esto sucede debido a que en la primera reaccin en ion nitrato se reduce a oxido ntrico, este se confino con el exceso del ion ferroso para formar el ion complejo. La muestra tiene que estar libre de bromuros o yoduros debido a que pueden intervenir en el color del anillo. Ion Forma que se encontrYoduro.Formacin violetaBromuro.Formacin color marrn Cloruro.Precipitado blanco (clorato de plata)FUENTES DE REFERENCIA. 1. A.Kreshkov,A.Yaroslvtsev.(1985).CursodeQumicaAnalticaAnlisis Cualitativo. Editorial Mir. 2. AutorDesconocido.(s.f).separacindeionesvistoel30.06.2015alas14:00. Disponibleenanaliticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/separaciones-analiticas.pdf 3. AutorDesconocido.(s.f).pHysolubilidadvistoel30.06.2015alas13:40. Disponibleen:http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4858/html/2_el_ph_y_la_solubilidad.html Nitrito.Formacin violetaNitrato. Anillo color caf (nitrito frrico)