LABORATORIO 7 ALCALIMETRA Y ACIDIMETRA19

Curso : Anlisis QumicoDocente : Ing. Vizarreta EdgarAlumnos : Gonzales Angulo , Jhonnatan (20121158I) Saenz Velarde , Antonio (20122684F) Vidal fermin , kevin (20122662B) Minaya bottoni , randy (20121204K)

Ciclo : 2014-I

NDICE

OBJETIVO.2 FUNDAMENTO TEORICO..3 CUADRO DE RESULTADOS .9 CONCLUSIONES ..10 RECOMENDACIONES11 BIBLIOGRAFIA...12 CUESTIONARIO....13

OBJETIVOS El objetivo principal de este laboratorio es demostrar una de las formas de hallar las concentraciones de ciertos reactivos en este caso HCl, apoyados en la valoracin y titilacin; vamos a ver dos pasos en los cuales debemos estar muy atentos y apoyarnos en la teora para lograr resultados exactos.

As como tambin el uso correcto de los materiales de laboratorio, como la eleccin apropiada de un indicador para llevar a cabo la experiencia.

FUNDAMENTO TERICOCONSIDERACIONES GENERALESTrata sobre la determinacin de la concentracin de soluciones cidas y alcalinas partiendo de soluciones patrones cidos y alcalinos.El HCl es considerado como el cido mas usado ya que se puede preparar soluciones d concentracin exacta a partir del cido de punto de ebullicin constante, por dilucin.Las soluciones H2SO4, se usan ocasionalmente, las soluciones HNO3 y HClO4 muy raramente.Las soluciones de HCl, se preparan de normalidad aproximada, valorndolas luego volumtrica mente, generalmente la concentracin de HCl, varia entre los valores: 10.5 y 12 N. En cuanto a las soluciones alcalinas son muchas pero entre las ms empleadas destacan: NaOH. Otras disoluciones como KOH, NH4OH, etc. Tienen ciertas desventajas por lo cual se usan poco.

INDICADORESPueden clasificarse en:Neutros, sensibles a los cidos y sensibles a las bases.En agua pura los primeros dan su color de transicin, los segundos su color cido y los terceros su color alcalino.Consideremos el caso de una valoracin de cido fuerte base fuerte donde puede emplearse cualquier indicador pero debe notarse que el color de transicin no indicara el mismo pH. Ya que las concentraciones de iones H a que el indicador vara su color de cido al bsico es diferente. Es conveniente elegir un indicador con un terreno de cambio de color lo mas estrecho posible y valorar siempre hasta la misma transicin de color.VALORACION DE SOLUCIONESEl mtodo para valorar soluciones debe elegirse teniendo en cuenta el fin a que se va destinar incluso el HCl, y el H2SO4, pueden valorarse gravimtricamente.Las soluciones cidas pueden valorarse por reaccin con soluciones de productos qumicos purificados en cantidades exactamente pesados, es el caso de brax o carbonato de sodio o por valoracin de soluciones alcalinas valoradas.

PREPARACION DE SOLCIONES VALORADAS DE HCl 0.1 N NaOH 0.1 NPROCEDIMIENTO:I.- Preparacin de una solucin de HCl = 0.1 N y se valora con una sustancia alcalina patrn, como el brax.Determinar la densidad de HCl concentrado.Calcular el porcentaje de HCl puro contenido en el HCl usado.

VALORACION DE HCl = 0.1 N

Se pesa 0.2 gramos de brax puro (Na2B4O7.10H2O) se disuelve con 60 ml de H2O destilada agregar hasta completar la solucin (si fuese necesario calentar).Aadir unas gotas de (2-3) de indicador anaranjado de metilo y titular con HCl = 0.1 N. Anotar el gasto.Amarillo plidoAgita hasta que se disuelva por completoAnaranjado de metilo60 ml de agua destiladaBrax

Color cristalinoHClTitulandoColor anaranjado plido

Color cristalinoHCl 13.4 ml de HClColor anaranjado plido

Color anaranjado

OBSERVACIONES : Lo primero que hacemos es tener en un vaso de precipitado agua destilada luego al echar el brax tenemos que lograr que se disuelva por completo agitando luego cuando agregamos el anaranjado de metilo logramos que este adquiera una tonalidad amarillo plido y luego cuando procedemos a titular lo hacemos con cuidado gota a gota y podemos darnos cuenta que logramos un cambio de color en nuestra muestra a naranja lo que nos indica que la titulacin a terminado en ese momento vemos la bureta y observamos que el gasto promedio es 13.5 ml de HCl.

Volumen utilizado = 13.5 ml de HCl Masa de brax = 0.2x 12-1 Masa equivalentes = 185.175Apoyados en que en la titulacin el nmero de equivalentes son iguales concluimos que:La normalidad del HCl es 0.0806 II.- Preparacin de una solucin valorada de un lcali.Se emplea la solucin de NaOH, base fuerte, soluble en agua. Se pesa 4 gramos de NaOH. Se disuelve con agua destilada, hervida y se lleva a un volumen final de 1 lt.Esta es la solucin de NaOH = 0.1 N

VALORACION DE NaOH = 0.1 N.

El HCl = 0.1 N valorado servir para titular la solucin de NaOH = 0.1 N.Se toma 20 ml de la solucin de NaOH = 0.1 N, y se diluye hasta 60 ml con agua destilada. Luego aadir gotas (2-3) del indicador fenolftaneina y titular con solucin de HCl = 0.1 N valorado. Anotar gasto.Amarillo plidoAgita hasta que se disuelva por completoFenolftaneina20 ml de NaOH40ml de agua destilada

Color cristalinoHClTitulandoColor lila

Color cristalinoHCl 38.7 ml de HClColor cristalinoColor cristalino

OBSERVACIONES: La solucin entregada NaOH es de color cristalino la diluimos y luego al agregarle la fenolftaneina logramos que adquiera una coloracin lila, y precedemos a la titulacin gota a gota hasta que en un momento dado logramos el cambio de color de lila a cristalino lo que nos indica que la solucin a sido titulada con existo, en ese momento medimos en la bureta y vemos que el gasto promedio obtenido es 38.7 ml de HCl. % peso = 36.54 cuando la densidad del Cl es 1.1827 % peso = 36.72 cuando la densidad del cloro = 1.1836 apoyndonos en estos datos y por interpolacin logramos que el % peso de nuestra muestra es 36.6

CUADRO DE RESULTADOS

Valoracin de HCl usando Brax.

mBrax (Diluido en H2O)Indicador utilizadoVolumen utilizadoNormalidad

270.5 mgAnaranjado de Metilo(4 gotas)15.2 ml de HCl0.093

Valoracin de NaOH con HCl

Volumen de NaOHIndicador utilizadoVolumen utilizadoNormalidad

25 mlFenolftaleina(4 gotas)25.1 ml de HCl0.093

Determinacin de la concentracin M y N del H2SO4 comercial

Densidad experimental% de masaMNTemperatura

1.83091.873 %18.65837.31621 C

CONCLUSIONES

Una solucin valorada es aquella cuya concentracin se conoce con gran exactitud.

La valoracin de una solucin de cido se lleva a cabo experimentalmente, determinando el volumen de cido que equivale a un peso conocido de sustancia alcalina.Tipo primario (Brax Na2B4O7 10H2O Carbonato sdico anhidro (SOSA)). De modo similar se contrasta una solucin de alcali buscando su equivalencia con un peso o con un volumen de un cido de riqueza conocida.

El indicador rojo de metilo puede reemplazar al indicador naranja de metilo eficazmente. Se debe conocer los colores que darn los indicadores en medio cido, bsico y en su rango de viraje, para saber el momento en que se debe cortar la titulacin.

RECOMENDACIONES

El uso de un buen indicador para las titulaciones nos dar una mejor idea de las mismas. El alumno deber estar muy atento cuando realiza la titulacin ya que el volumen puede ser calculado con anterioridad por una formula ya dada., al aproximarse al volumen deber de medir por gotas, moviendo rpidamente. El indicador debe ser aadido en poca cantidad ya que este solo le avisara al alumno cuando ya se encuentra titulado la base.

BIBLIOGRAFIA

ARTHUR I. VOGEL Qumica Analtica Cualitativa. Editorial Karpelusz Quinta Edicin Buenos Aires 1974.

V. N. ALEXEIEV Semimicroanlisis Qumico Cualitativo Editorial Mir URSS 1975.

F. BURRIEL Qumica Analtica Cualitativa.

F, LUCENA Editorial Paraninfo.

S. ARRIBAS Decimosptima Edicin.

J. HERNANDEZ Espaa 2000.

CUESTIONARIO

1. Para la titulacin del Cuntos miniequiequivalentes contena la muestra que recibi?Cmo se determin el punto final de esa titulacin?

2. Con sus valores experimentales, calcule las concentraciones del y del con 3 cifras decimalesEn el laboratorio ya contamos con as que solo calcularemos la concentracin del

3. Se desea preparar 1.5 Lts de las disoluciones 0.125N, de , hidrxido de sodio y , cido clorhdrico, a partir del en forma de Pellets o Lentejuelas y del comercial. Indique brevemente y con toda claridad Cmo preparara esas disoluciones?

Para el

Necesito gramos de para obtener una solucin de 0.125N a este solido le agregamos 1.5 Lts de agua aproximadamentePara el se trata de una disolucin

Debe de tomar de (12N) y agregarle 1.484 litros de agua. As obtendr la solucin con la concentracin pedida.

4. Se midi la specific gravity del, acido fosfrico cumpliendo las indicaciones sealadas por el fabricante de los aermetros o densmetros, obteniendo el valor 5. Specific Gravity% H3PO4 (masa)

1.78391.61

1.77590.92

Calcule: su molalidad (m), normalidad(N) y la fraccin molar del soluto (Xsoluto).

Datos: Specific Gravity% H3PO4 (masa)

1.78391.61

1.779x

1.77590.92

Podemos hallar el porcentaje en peso (% P / P)

Clculos

N = M x N = 16.638*3 N = 49.914 normalSi asumimos 100g a la solucin entonces WH3PO4 = 91.265 g y WH2O = 8.735 gPor lo tanto el nmero de moles del soluto y del solvente sern:nsto = WH3PO4/peso molecularnsto = 0.932 molnste = 0.485 molSi: m = nsoluto/ KgsolventeEntonces: m = 106.697 molalLuego la fraccin molar ser:

5.i) Para la titulacin de 25 ml de , se gastan 23.25 ml de con titulo (T=0.007352). Calcular la molaridad(M) de la disolucin de hidrxido de potasioii) Calcule el volumen en ml de una disolucin acuosa de amoniaco, al 24% ( que se necesitan para preparar 2 lts. De una disolucin 0.5 N

i.

En 23.35mL:

Para la titulacin

ii.

6. De una fiola de 250 ml con una disolucin de 0.052N se toman 50 ml. A la disolucin restante se le aaden 2.2784g de y se enrasa de nuevo hasta el volumen inicial.Calcule la normalidad (N) de la solucin resultante.

Se sacan 50 mL de solucin

Como

Al inicio:

Al final:

ANLISIS QUMICO