* Na tabela atual, os elemento químicos estãodispostos em ordem crescente de númeroatômico, originando na horizontal os períodos e,na vertical (em colunas), as famílias ou grupos;

• Uma família corresponde a elementos queapresentam similaridade na estrutura eletrônica dasua última camada, o que acarreta certasemelhança em seu comportamento químico;

• Os átomos de uma mesma família apresentam:

- A mesma configuração eletrônica na últimacamada (camada de valência);

- Propriedades químicas semelhantes.

* Na configuração da última camada observada natabela anterior, n é o número do nível da últimacamada (camada de valência);

• O esquema a seguir mostra a distribuição doselementos das famílias A e zero, denominadasfamílias dos elementos representativos, nas quaiso(s) elétron(s) mais energético(s) está (ão)situado(s) nos subníveis s e p;

• As famílias B são constituídos por elementos cujoelétron mais energético está situado nos subníveisd e f;

• Esses elementos são conhecidos como elementosde transição.

• Cada fila horizontal da tabela periódica

constitui um período de elementos;

• O número do período, que pode ser do 1 ao 7,

corresponde ao número de camadas

eletrônicas existentes na distribuição eletrônica

dos elementos que os constituem;

• Através da distribuição eletrônica, podemos

determinar o período em que o elemento se

encontra na tabela periódica.

* As propriedades aperiódicas são aquelas cujos

valores crescem ou decrescem à medida que o

número atômico aumenta, portanto, não se

repetem em períodos regulares;

* As propriedades periódicas são aquelas que à

medida em que o número atômico aumenta

assumem valores semelhantes para intervalos

regulares, isto é, repetem-se periodicamente.

* O raio atômico pode ser considerado o tamanhodo átomo;

* Numa família o raio atômico aumenta, à medidaque aumenta o número de camadas (de cimapara baixo);

* Para elementos de um mesmo período, o átomoque apresenta o maior número de prótons(maior Z) exerce atração maior sobre oselétrons e, com isso, apresenta o menor raio(nos períodos o raio atômico aumenta dadireita para a esquerda).

* É a energia necessária para retirar um ou mais

elétrons de átomos isolados;

* Em uma família ou em um período, à medida

que o raio diminui, os elétrons ficam mais

atraídos pelo núcleo, e a energia de ionização

é maior;

* Nos períodos a energia de ionização aumenta

de baixo para cima e nas famílias da esquerda

para a direita.

* É a energia associada à entrada de um elétronnum átomo isolado;

* Quanto maior a afinidade eletrônica, maior acapacidade do átomo para receber elétron;

* Nos períodos e nas famílias, como regra,quanto menor for o átomo, maior será suacapacidade de receber elétrons e suaafinidade eletrônica;

* Assim, na tabela periódica, a afinidadeeletrônica tem variação inversa à do raioatômico.

* A eletronegatividade deve ser considerada

como uma propriedade resultante da energia

de ionização e da eletroafinidade;

* Um átomo com energia de ionização alta (muita

dificuldade para perder elétron) e com

eletroafinidade alta (muita facilidade para

ganhar elétrons) deve possuir

eletronegatividade alta, ou seja, grande

tendência para atrair elétrons em uma ligação

química.