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PROPRIEDADES PERIÓDICAS - colegiomilitarhugo.g12.brcolegiomilitarhugo.g12.br/novosite/usuario/didatico/2704193350d41d... · PDF filePROPRIEDADES PERIÓDICAS TABELA PERIÓDICA PROPRIEDADES

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  • PROPRIEDADES PERIDICAS

    Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

  • PROPRIEDADES PERIDICAS

    TABELA

    PERIDICA PROPRIEDADES

    PERIDICAS

    ELETRO-

    NEGATIVIDADE

    ENERGIA DE

    IONIZAO

    RAIO ATMICO

    AFINIDADE

    ELETRNICA

    Ferramenta para

    o estudo das

    propriedades

    peridicas dos

    elementos.

    Padres de

    comportamento

    dos elementos

    qumicos na

    Tabela Peridica.

    Os elementos

    qumicos esto

    organizados em

    ordem crescente

    de nmero

    atmico (Z).

    Resultam da

    organizao dos

    elementos em

    ordem crescente

    de nmero

    atmico (Z).

  • Nmero Atmico (Z)

    o nmero de prtons existentes no ncleo de

    determinado tomo

    TOMO DE 6C:

    N de prtons = 6

    Z = 6

  • Nmero Atmico (Z)

    Como identificar o Nmero Atmico (Z) de um elemento na Tabela Peridica?

    tomo de 12Mg :

    Nmero Atmico = 12

    Z = 12

  • Raio Atmico (R)

    a distncia entre o ncleo do tomo e a camada mais externa

    da eletrosfera do tomo

    R

  • Raio Atmico (R)

    Na prtica, determina-se o Raio Atmico mdio atravs de

    uma molcula diatmica

  • Raio Atmico (R)

  • Raio Atmico (R)

  • Raio Atmico (R)

  • Raio Inico (Ri)

    a distncia entre o ncleo do on e a camada mais externa da

    eletrosfera do on

  • Raio Inico (Ri)

    O Raio Atmico (R) de um tomo no estado fundamental sempre maior que o Raio

    Inico (Ri) de seu respectivo ction

  • Raio Inico (Ri)

    O Raio Atmico (R) de um tomo no estado fundamental sempre menor que o Raio

    Inico (Ri) de seu respectivo nion

  • 1. (a) Coloque os seguintes tomos e ctions em

    ordem crescente de raio atmico / inico. Justifique.

    Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+

    1. (b) Coloque os seguintes tomos e nions em ordem

    decrescente de raio atmico / inico. Justifique.

    F, F , O, O2, N, N3

    EXERCCIOS

  • Energia de Ionizao (Ei)

    a energia mnima necessria para ejetar um eltron da camada mais externa da eletrosfera

    de um tomo no estado gasoso

  • Energia de Ionizao (Ei)

    Para cada eltron ejetado do tomo no estado gasoso, estabelecida uma nova Energia de Ionizao para que se possa ejetar o prximo

    eltron e assim por diante

  • Energia de Ionizao (Ei)

    Ao fornecer a Energia de Ionizao (Ei) necessria para ejetar um eltron da camada de valncia de um tomo no estado gasoso, este se

    torna um ction, pois passa a ter excesso de cargas positivas, j que ele perdeu um eltron

  • Energia de Ionizao (Ei)

  • Energia de Ionizao (Ei)

    O Hlio (He) o elemento com maior energia de ionizao de todos

  • Perda de uma camada eletrnica

  • 2. (a) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de

    Ionizao (Ei) sucessivas, diga quantos eltrons existem na

    ltima camada eletrnica do elemento Alumnio (Al). Justifique.

    2. (b) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de

    Ionizao (Ei) sucessivas, diga quantos eltrons existem na

    ltima camada eletrnica do elemento Fsforo (P). Justifique.

    EXERCCIOS

    Elemento k

    Qumico

    Ei (1)

    (kJ/mol)

    Ei (2)

    (kJ/mol)

    Ei (3)

    (kJ/mol)

    Ei (4)

    (kJ/mol)

    Ei (5)

    (kJ/mol)

    Ei (6)

    (kJ/mol)

    Al 578 1820 2750 11600

    P 1012 1900 2910 4960 6270 22200

  • EXTRA. (a) possvel que o tomo de Sdio (Na) se torne um

    ction Na2+ ? Em outras palavras, possvel ejetar dois eltrons

    sucessivos do tomo de Na?

    EXTRA. (b) possvel que o tomo de Magnsio (Mg) se torne um

    ction Mg3+ ? Em outras palavras, possvel ejetar trs eltrons

    sucessivos do tomo de Mg?

    EXERCCIO EXTRA

    Elemento k

    Qumico

    Ei (1)

    (kJ/mol)

    Ei (2)

    (kJ/mol)

    Ei (3)

    (kJ/mol)

    Ei (4)

    (kJ/mol)

    Na 496 4560

    Mg 738 1450 7730

  • Eletronegatividade (En)

    a medida da fora de atrao que um tomo exerce sobre os eltrons na formao de uma

    ligao qumica com outros tomos

  • Eletronegatividade (En)

    De maneira simplificada...

    a tendncia que um tomo de um elemento possui em atrair eltrons para perto de si, em

    comparao aos demais elementos

  • Eletronegatividade (En)

    Observao... Os Gases Nobres (Grupo 18) no possuem eletronegatividade, pois so estveis em seu estado fundamental, j que seus tomos formam o octeto. Portanto, no apresentam tendncia de atrarem eltrons para perto de si

  • Eletronegatividade (En)

  • Eletronegatividade (En)

  • Eletronegatividade (En)

  • Fila de Eletronegatividade

  • 3. (a) Observe a imagem abaixo. Explique, com base

    no conceito de eletronegatividade, por que o eltron

    se encontra mais prximo do tomo de Flor (F).

    EXERCCIOS

    e -

  • 3. (b) Observe a imagem abaixo. Explique, com base

    no conceito de eletronegatividade, por que o eltron

    se encontra mais prximo do tomo de Cloro (Cl).

    EXERCCIOS

    e -

  • Afinidade Eletrnica (Eea)

    a energia liberada por um nico tomo no estado gasoso ao se adicionar

    um eltron sua eletrosfera

    e- Eea

  • Afinidade Eletrnica (Eea)

    Ao receber um eltron adicional em sua eletrosfera, o tomo gasoso, que

    estava no estado fundamental, torna-se um nion, liberando energia na forma

    de calor (processo exotrmico)

    e- Eea

  • Afinidade Eletrnica (Eea)

    Por se tratar de um processo exotrmico, onde h liberao de calor, a Energia de Afinidade Eletrnica sempre negativa

  • Observao... Os Gases Nobres (Grupo 18) no possuem afinidade eletrnica, pois seus tomos formam o octeto, tornando-os estveis e, portanto, pouco suscetveis a receberem um eltron adicional

    Afinidade Eletrnica (Eea)

  • Afinidade Eletrnica (Eea)

  • 4. (a) Imagine que, em um recipiente, temos dois tomos distintos no

    estado gasoso: um tomo de Cloro (Cl) e um tomo de Iodo (I).

    Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de eltrons

    nesses tomos, de forma que cada um deles recebeu um eltron na

    camada mais externa. Em resposta, o tomo de Cloro (Cl) emitiu 349

    kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o tomo de Iodo (I)

    emitiu 295 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos

    dois tomos possui maior Afinidade Eletrnica (Eea)? Justifique.

    4. (b) Imagine que, em um recipiente, temos dois tomos distintos no

    estado gasoso: um tomo de Sdio (Na) e um tomo de Potssio (K).

    Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de eltrons

    nesses tomos, de forma que cada um deles recebeu um eltron na

    camada mais externa. Em resposta, o tomo de Sdio (Na) emitiu 53

    kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o tomo de Potssio

    (K) emitiu 48 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos

    dois tomos possui menor Afinidade Eletrnica (Eea)? Justifique.

    EXERCCIOS

  • Resumo Geral: Propriedades Peridicas

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