VI.A SKUPINA

CHALKOGENY

• ó slečno sejměte též podprsenku• ochrana Slávkovi selhala, Tereza počala

O, S, Se, Te, Po

KYSLÍKvýskyt: • ve vzduchu 21%• ve vodě• v nerostech: ………..………………..(……………………..… )• v živých organismech

oxidy, křemičitany živec, křemen

KYSLÍK - modifikaceO2

• ……………………………………., který dýcháme• molekula• výroba – • příprava – rozkladem sloučenin obsahujících

hodně kyslíku KClO3 → + O2 KNO3 → + O2

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

H2O2 → + O2

• použití: ………………., ………………………

bezbarvý nejedovatý plyn

O=Ozkapalněním a destilací vzduchu

lékařství sváření

2 3 2 2

22 2

KCl KNO2

H2O

2

KYSLÍK - modifikaceO3

• ………………….. plyn charakteristického zápachu• v ……………………., ochrana proti ………………..• oxidační činidlo O3 → O2 + O

• využití k …………………………… (např. pitné vody)• příprava – elektrickým výbojem v kyslíku• molekula

namodralýozonosféře UV záření

bělení a desinfekci

OXIDY• kyselé – reakcí s vodou tvoří ……………… (……….,

SO2, SO3, NOx)

• …………………. - reakcí s vodou tvoří hydroxidy (………., Na2O, BaO)

• ………………….. – reagují s kyselinami i s hydroxidy za vzniku solí (ZnO, …………, Cr2O3)

• neutrální – s vodou …………………….. (CO)

kyseliny

zásadité

P4O10

CaOamfoterní

nereagují

Al2O3

SÍRAvýskyt:• síra• sulfidy (…………………………….…)• sírany (……………………….)• živé organismy

pyrit, chalkopyritsádrovec, baryt

SÍRA - modifikace• kosočtverečná• jednoklonná obě se skládají z molekul ……….

• ………….. - plastická síra a sirný květ

S8

amorfní

SÍRA - sloučeninySO2

• bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn• vzniká hořením síry ……………………• s vodou reaguje na kyselinu ………………………………SO3

• bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn• vzniká oxidací SO2: …………………………………• s vodou reaguje na kyselinu ……………………………..

prudká exotermní reakce

S + O2 → SO2

SO2 + H2O → H2SO3

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

SÍRA - sloučeninyH2S …………………………..

• ……………………………………………………… po zkažených vejcích, rozpustný ve vodě → ……………………………

• redukční činidlo• soli – ……………. ………, ………………………… ……….

H2SO3

• slabá kyselina, spíše SO2*H2O

• soli – ………………… ……….. ……………………….. ………..

sirovodík, sulfanjedovatý bezbarvý plyn páchnoucí

sirovodíková voda

sulfidy S-II HS-Ihydrogensulfidy

siřičitany (SO3)-II hydrogensiřičitany (HSO3)-I

SÍRA - sloučeninyH2SO4

• ………….., silná kyselina, žíravina• důležitá pro …………………, výrobu ………………………………• prodává se jako ………………… nebo oleum (25-65%

roztok …………………………)• výroba: oxidace SO2 → SO3 katalyzuje …………,

rozpouštění SO3 v H2SO4 → koncentrovanější H2SO4 → oleum

• má silnou ………….. k vodě, odnímá organickým látkám vodu → …………………………………

• oxidační činidlo• soli – ………… ………….., ………………………… ……………..

vitriolchemický průmysl barviv, léčiv, výbušnin

96% roztokSO3 v H2SO4

V2O5

afinituuhelnatění (zčernání)

sírany hydrogensírany(SO4)-II (HSO4)-I

SÍRA - sloučeninyH2S2O3

• kyselina ……………….., nestálá kyselina• stálé jsou jen soli – ……………………. …………

působením oxidačních činidel se oxidují2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Na2S2O3

• ………………………….. – ……………… v ČB fotografii

thiosírováthiosírany (S2O3)-II

thiosíran sodný ustalovač

SELEN• výskyt: …………….., společně s rudami …………• polovodič• využití – ……………sloučeniny:H2Se

• plyn rozpustný ve vodě → kyselina ………………………. (silnější než …………………………)

H2SeO4 – silnější než ................ – rozpouští zlato

selenidy síry

kopírky

selenovodíková sirovodíkováH2SO4

TELLUR

• výskyt: ……………….., společně s rudami …….• polovodič

telluridy síry

POLONIUM

• výskyt: nerost …………………..• ……………………….. kov

smolinecradioaktivní