RPP KIMIA 3A q

7/22/2019 RPP KIMIA 3A q

http://slidepdf.com/reader/full/rpp-kimia-3a-q 1/39

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran No.01/1.1/MA/2013

NAMA SEKOLAH : MA DARUL ULUM MUHAMMADIYAH SEWUGALURMATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS/SEMESTER : XII IPA /1ALOKASI WAKTU : 6 JAM PELAJARAN

I. STANDAR KOMPETENSI :1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit

II. KOMPETENSI DASAR :1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan,

dan tekanan osmotik termasuk sifat kilogatif larutan.

III. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI :• Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol).

• Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult) dan larutanelektrolit.

• Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.• Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.• Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik

beku, dan kenaikan titik didih larutan.

• Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya.

• Menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit.

IV. TUJUAN PEMBELAJARAN

a. KognitifPertemuan Pertama (2 Jam Pelajaran)

• Siswa dapat menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol);

• Siswa dapat menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult)dan larutan elektrolit.

• Siswa dapat menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekananuap pelarut;

• Siswa dapat menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.

Pertemuan Kedua ( 2 Jam Pelajaran)• Siswa dapat menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap,

penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan;

• Siswa dapat menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

nonelektrolit berdasarkan data percobaan.• Siswa dapat menghitung massa molekul relatif (Mr) zat terlarut.

Pertemuan Ketiga (2 Jam Pelajaran)• Siswa dapat menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya;

• Siswa dapat menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit.

b. Karakter siswa yang diharapkan

Jujur, kerja keras, rasa ingin tahu, tanggung jawab, menghargai pendapat.

c. Kewirausahaan/ Ekonomi Kreatif

Percaya diri, Berorientasi tugas dan hasil.

V. URAIAN MATERI PEMBELAJARAN• Sifat koligatif larutan adalah sifat yang tidak bergantung pada jenis zat, tetapi hanya

bergantung pada jumlah partikel zat terlarut.



• Jumlah partikel zat terlarut dinyatakan sebagai konsentrasi larutan, yang berkaitandengan sifat koligatif larutan adalah kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol.

• Ada empat sifat koligatif larutan, yaitu :

1. Penurunan tekanan uap (ΔP = Pº-P = P°. XB)

2. Penurunan titik beku (ΔTf = Tf pel - Tf lar = K f .m = K f .(1000/p)(g/Mr)

3. kenaikan titik didih (ΔT b = T b lar - T b pel = K b.m = K b.(1000/p)(g/Mr)4. tekanan osmotik (π = MRT)

VI. METODE PEMBELAJARANa. Metode

Penyampaian informasi

Diskusi (tanya jawab)

Pemberian tugas b. Strategi Pembelajaran

Tatap Muka Terstruktur Mandiri (Non Tatap Muka)

Menjelaskan sifat koligatiflarutan non elektrolit.

Mengitung konsetrasilarutan (molal, molar dan

fraksi mol). Menghitung sifat

koligatif larutan non

elektrolit.

Menghitung m, M, X,dan Mr.

Menghitung Tf, Tb, Pdan π untuk larutan

non elektrolit.

VII. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

Pertemuan I ( 2 jam pelajaran)a. Kegiatan Awal

o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswao Menyampaikan program semester

o Menyampaikan rencana penilaian semester

o Menanyakan tentang pengertian larutan, komponen penyusun larutan dan sifat fisiklarutan sebagai pra syarat pengetahuan.

b. Kegiatan Inti

Eksplorasio Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok (tiap kelompok terdiri atas 3-4

orang).

o Guru membagikan LKS Diskusi tentang Konsentrasi Larutan dan Hubungannya

dengan Sifat Koligatif Larutan. o Siswa mengkaji literatur tentang molalitas, molaritas dan fraksi mol dan hubungannya

dengan sifat koligatif larutan.

Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk menjelaskan dan menghitung kemolalan, kemolaran dan fraksimol.

o Siswa berdiskusi untuk menjelaskan pengertian sifat koligatif dan menuliskan

persamaan untuk sifat koligatif larutan non elektrolit.o Siswa berlatih menghitung penurunan tekanan uap larutan berdasarkan data hasil

percobaan.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusinya tentang kemolaran,

kemolalan dan fraksi mol, kelompok lain memperhatikan dan memberi tanggapan.

o Perwakilan kelompok mempresentasikan tentang pengertian sifat koligatif danmenuliskan persamaan untuk sifat koligatif larutan non elektrolit, siswa yang lainmemberikan tanggapan.

o Guru meminta salah satu kelompok menghitung penurunan tekanan uap larutan.



o Guru dan siswa memberikan penilaian atas hasil kinerja masing-masing kelompok.o Jika jawaban siswa sudah benar, guru memberikan penguatan, jika jawaban siswa

belum tepat, guru meminta pendapat siswa yang lain, jika belum tepat juga, guru

membimbing siswa agar bersama-sama menemukan jawabannya.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)o Guru bersama siswa melakukan refleksi.

o Guru memberikan penghargaan atas kinerja kelompok yang terbaik.o Post test

o Menyepakati materi pertemuan berikutnya.o Salam penutup.

Pertemuan II ( 2 jam pelajaran )

a. Kegiatan Awalo Salam pembuka.o Memeriksa kehadiran siswa.

o Menanyakan tentang pengertian titik didih, titik beku dan energi kinetik pada zat.

b. Kegiatan Inti Eksplorasi

o Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok (tiap kelompok terdiri atas 3-4

orang). o Guru membagikan LKS Diskusi tentang titik didih dan titik beku larutan. o Siswa mengkaji literatur tentang titik didih dan titik beku larutan.

Elaborasio Siswa berdiskusi untuk menjelaskan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

larutan.

o Siswa berdiskusi untuk menjelaskan Diagram PT.o Siswa berlatih menghitung menggunakan rumus kenaikan titik didih dan penurunan

titik beku larutan.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusinya tentang kenaikan titik didihdan penurunan titik beku, kelompok lain memperhatikan dan memberi tanggapan.

o Perwakilan kelompok mempresentasikan tentang Diagram PT.

o Guru meminta salah satu kelompok menghitung Tb, Tf, Mr.


o Guru memberikan penghargaan atas kinerja kelompok yang terbaik.o Post testo Menyepakati materi pertemuan berikutnya.

o Salam penutup.

Pertemuan III

a. Kegiatan Awalo

Salam pembuka.o Memeriksa kehadiran siswa.o Menanyakan tentang tekanan dan difusi.o Memotivasi siswa dengan menanyakan mengapa tanaman jagung yang diberi pupuk

urae berlebihan akan layu.


o Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok (tiap kelompok terdiri atas 3-4orang).



o Guru membagikan LKS Diskusi tentang tekanan osmotik. o Siswa mengkaji literatur tentang tekanan osmotik larutan.

Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik larutan.

o Siswa berlatih menghitung menggunakan rumus tekanan osmotik larutan.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusinya tentang pengertian osmosisdan tekanan osmotik, kelompok lain memperhatikan dan memberi tanggapan.

o Guru meminta salah satu kelompok maju ke depan untuk menghitung harga π dan Mr.


o Guru memberikan penghargaan atas kinerja kelompok yang terbaik.o Menyepakati materi pertemuan berikutnya.

o Salam penutup.

VIII. Alat dan Sumber Belajar• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,

Bandung.

• LCD Proyektor• Laptop

IX. Penilaiana. Teknik penilaian

test tertulis

b. Bentuk instrument

test uraian

Pertemuan Pertama1. Sebanyak 1,2 gram urea ( Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam air hingga volum larutan 50

mL. Hitung molaritas larutan yang terjadi.

2. Ke dalam 200 gram air dilarutkan 6,48 sukrosa (Mr = 342), tentukan kemolalan

sukrosa dalam larutan.3. Untuk membuat larutan gula-garam, kedalam 180 gram air ( Mr = 18 ) dilarutkan 17,1

gram sukrosa ( Mr = 342 ) dan 29,25 gram garam dapur ( Mr =58,5 ). Hitung fraksimol air, sukrosa dan garam dapur dalam larutan.

4. Tuliskan kebergantungan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan

titik beku terhadap konsentrasi zat terlarut.

KUNCI JAWABAN1. Molaritas larutan = 0,4 M Skor : 4

2. Molalitas larutan = 0,1 m Skor : 4

3. X air = 0,948 X sukrosa = 0,005 X garam = 0,047 Skor : 94. ∆P bergantung pada fraksi mol zat terlarut, ∆T b dan ∆Tf bergantung pada molalitas zat

terlarut. Skor : 3.

Skor total maksimal = 20

Nilai = Jumlah skor x 5

Pertemuan Kedua1. Hitung penurunan tekanan uap larutan 0,4 mol glukosa dalam 4,6 mol air pada suhu

25℃ jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 23 mmHg.

2. Hitung titik didih dan titik beku larutan 15 gram etanol ( Mr = 60 ) dalam 250 gram air.

Diketahui Kb air = 0,52℃/molal dan Kf air = 1,86℃/molal.3. Jika 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik

didih sebesar 0,54˚C. bila diketahui K b benzene = 2,7˚C, hitung Mr zat X.



KUNCI JAWABAN

1. ∆P = 1,84℃ Skor : 3

2. ∆T b = 0,52℃ ∆Tf =1,86℃ Skor : 53. Mr X = 60 Skor : 2

Jumlah skor maksimal = 10

Nilai = jumlah skor x 10

Pertemuan Ketiga

1. Hitung tekanan osmotik larutan 9 gram glukosa (Mr = 180) dalam air 1 liter air

pada suhu 27℃.

2. Jika tekanan osmotik dari 30 gram zat X non elektrolit dalam 1 liter larutan

pada 27℃ adalah 6,15 atm, tentukan Mr zat X.3. Dalam 500 mL larutan glukosa (Mr =180) sebagai cairan infus yang isotonik pada suhu

27˚C (diketahui tekanan darah manusia = 7,4 atm), hitung massa glukosa dalam

larutan.

KUNCI JAWABAN

1.

Л = 1,23 atm Skor : 32. Mr = 120 Skor : 3

3. m glukosa = 27,07 g Skor : 4Jumlah skor maksimal = 10

Nilai = jumlah skor

Catatan Kepala Madrasah : ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Mengetahui, Galur, 8 Juli 2013

Kepala Madrasah Guru Mata Pelajaran

Drs. Moh Ansori, MA Sukir, S.Pd,M.PKim, M.Sc

NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003




NAMA SEKOLAH : MA DARUL ULUM GALUR

MATA PELAJARAN : KIMIAKELAS/SEMESTER : XII/1

ALOKASI WAKTU : 6 JAM PELAJARAN (3 X PERTEMUAN)

I. STANDAR KOMPETENSI1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit

II. KOMPETENSI DASAR1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan

elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

III. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI• Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.

• Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan.

• Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.• Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data

percobaan.

IV. TUJUAN PEMBELAJARANPertemuan 1

1. Siswa dapat menjelaskan penurunan titik beku suatu larutan dengan konsentrasi

berbeda melalui percobaan.2. Siswa dapat menjelaskan penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit pada

konsentrasi yang sama.

Pertemuan 21. Siswa dapat menjelaskan kenaikan titik didih suatu larutan dengan konsentrasi

berbeda melalui percobaan.

2. Siswa dapat menjelaskan kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit padakonsentrasi yang sama.

Pertemuan 31. Siswa dapat menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit

berdasarkan data percobaan.2. Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data

percobaan.

b. Karakter siswa yang diharapkan

Jujur, kerja keras, rasa ingin tahu, tanggung jawab, menghargai pendapat.

c. Kewirausahaan/ Ekonomi Kreatif

Percaya diri, Berorientasi tugas dan hasil.

V. URAIAN MATERI PEMBELAJARAN• Pada konsentrasi zat terlarut yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar dari

pada larutan non elektrolit.

VI. METODE PEMBELAJARANCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum




Pertemuan Ke-1 ( 2 jam pelajaran )

a. Kegiatan Awalo Salam pembuka.

o Memeriksa kehadiran siswa.

o Menanyakan kembali persamaan untuk penurunan titik beku larutan.o Pra eksperimen : mengingatkan tentang kehati-hatian terhadap alat dan bahan yang

digunakan.



orang).

o Guru membagikan LKS Eksperimen titik beku larutan. o Siswa mencermati LKS.

Elaborasi

o Siswa melakukan eksperimen penurunan titik beku larutan.o

Siswa berdiskusi untuk menjelaskan penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelekrolit.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil eksperimen dan hasil diskusinya,

kelompok lain memperhatikan dan memberi tanggapan.

o Siswa membuat laporan hasil eksperimen.


o Menyepakati materi pertemuan berikutnya.

o Salam penutup.

Pertemuan Ke-2 ( 2 jam pelajaran ) a. Kegiatan Awal

o Salam pembuka.


o Menanyakan kembali persamaan untuk kenaikan titik didih larutan.o Pra eksperimen : mengingatkan tentang kehati-hatian terhadap alat dan bahan yang

digunakan.



orang).

o Guru membagikan LKS Eksperimen titik didih larutan. o Siswa mencermati LKS.

Elaborasi

o Siswa melakukan eksperimen kenaikan titik didih larutan.o Siswa berdiskusi untuk menjelaskan kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non

elekrolit.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil eksperimen dan hasil diskusinya,kelompok lain memperhatikan dan memberi tanggapan.



o Siswa membuat laporan hasil eksperimen.


o Menyepakati materi pertemuan berikutnya.o Salam penutup.

Pertemuan Ke-3 ( 2 jam pelajaran )

a. Kegiatan Awalo Salam pembuka.o Memeriksa kehadiran siswa.o Menanyakan kembali persamaan sifat koligatif larutan.



orang). o Guru membagikan LKS Diskusi Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non elektrolit.

Elaborasi

o Siswa berdiskusi memecahkan soal-soal dalam LKS.

Konfirmasi

o Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusinya, kelompok lain

memperhatikan dan memberi tanggapan.


o Post test.o Salam penutup.

VIII. ALAT DAN SUMBER BELAJAR• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,

Bandung.• LKS dan alat-alat dan bahan laboratorium.

IX. PENILAIANa. Teknik penilaian

test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif

test psikomotor

LEMBAR PENGAMATAN AFEKTIF

No. Nama Siswa

Aspek yang dinilai Partisipasi

Dalamkelompok

Kerja

sama

Kelengkapan tugas

individu dankelompok

Kerapian

hasil kerja

Aktivitas

Saat diskusikelompok.

Jumlah

skor

Nilai

01. Ahmad Fauzi

02. Ais Damayanti

03. Ari Wahyuni

04. Diah Ayu Ristiana

05. Duwi Ristanto



06. Dwi Widyaningsih

07. Efa Khlifah

08. Fajarika Noviana

09. Fajarika Noviani

10. Risco Ardian S.

11. Rizka Azizatul L.

12. Rizki Nur Arifah

13. Sulistiningsih14. Umi Kasanah

Skor maksimum : 3

Skor minimum : 1

Dengan kriteria : 3 = kegiatan baik sekali atau intensitas tinggi

2 = kegiatan cukup atau intensitas sedang

1 = kegiatan kurang atau intensitas rendah

Pedoman Penilaian : Nilai = ( jumlah skor x 100 ) : 15

LEMBAR PENGAMATAN PSIKOMOTORIK

. No. Nama Siswa

Aspek yang dinilai JumlahSkor NilaiMenyiapkan

alat dan bahanyan

diperlukan

Caramembaca alatukur suhu

(termometer)

Melakuk an

pengam

atan

Menuliskanhasil

pengamatan

Mengolahdata

pengamatan

01. Ahmad Fauzi

02. Ais Damayanti

03. Ari Wahyuni

04. Diah Ayu Ristiana

05. Duwi Ristanto

06. Dwi Widyaningsih

07. Efa Khlifah

08. Fajarika Noviana

09. Fajarika Noviani10. Risco Ardian S.

11. Rizka Azizatul L.

12. Rizki Nur Arifah

13. Sulistiningsih

14. Umi Kasanah

Skor maksimum : 3

Skor minimum : 1Dengan kriteria : 3 = tindakan benar, tepat dan teliti,

2 = tindakan benar, kurang tepat, kurang dan

1 = tindakan salahPedoman penilaian : Nilai = ( jumlah skor x 100 ) : 15




Drs. Moh Ansori, MA Sukir, S.Pd,M.PKim, M.Sc NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003







I. STANDAR KOMPETENSI

2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologidan kehidupan sehari-hari.

II. KOMPETENSI DASAR :

2.1.Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia

yangmelibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dandalam industri.

III. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron).

• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO).

• Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.

• Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap

bagiannya.• Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta.

• Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta.

• Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.• Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan

(misalnya baterai dan aki).

• Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.• Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.


Pertemuan 1

Siswa dapat menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi melalui diskusi.

Pertemuan 2

Siswa dapat menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

melalui diskusi.

Pertemuan 3

Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.

Pertemuan 4

1. Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap

bagiannya.

2. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta.

3. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta.4. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.

Pertemuan 5

1. Menjelaskan prinsip kerja sel Volta dalam kehidupan sehari-hari.



Pertemuan 6

1. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.

2. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.

o Karakter siswa yang diharapkan :

Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Tanggung JawabV. MATERI AJAR :

• Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

• Oksidasi adalah penangkapan oksigen, pelepasan elektron, atau peningkatan bilanganoksidasi.

• Reduksi adalah pelepasan oksigen, penangkapan elektron, dan penurunan bilanganoksidasi.

• Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode bilangan oksidasi dan metode setengah

reaksi.• Elektrokimia adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi

listrik dan reaksi redoks.• Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu sel Volta dan sel elektrolisis.

• Contoh sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah aki,

baterai, dan sel bahan bakar.• Korosi merupakan peristiwa reaksi redoks antara logam dan lingkungannya.

• Konsep sel Volta dapat digunakan untuk mencegah korosi (besi berkarat).

VI. METODE & PENDEKATAN

Pendekatan yang digunakan adalah kooperatif dan ketrampilan proses

Metode Pembelajaran :

o Penyampaian informasi

o Diskusi

o Eksperimen

o PenugasanStrategi Pembelajaran

Tatap Muka Terstruktur Mandiri

Menyetarakan reaksi

redoks dengan cara

perubahan bilangan

oksidasi (PBO)

Berlatih menyetarakan

reaksi redoks.

Membuat laporan

eksperimen Korosi.

Menghitung E sel

Menuliskan reaksi

redoks dalam sel basah

dan sel kering.

Siswa dapat Menyetarakan

persamaan reaksi redoks

dengan cara setengah reaksi

(ion-elektron) dan

perubahan biangan oksidasi(PBO) melalui diskusi kelas.

VII. LANGKAH-LANGKAH

Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi.

Kegiatan awal (5 menit)

o Salam pembuka



o Memeriksa kehadiran siswa

o Menyampaikan tujuan pembelajaran.

o Meminta siswa menyatarakan reaksi kimia sederhana.

o Menanyakan materi tentang pengertian reaksi reduksi dan oksidasi.

o Apersepsi / motivasi (ada pada LKS)

Kegiatan Inti (80 menit) Eksplorasi

o Guru membagi kelompok siswa (3 – 4 orang) tiap kelompok.

o Guru membagi LKS Diskusi Penyetaraan Reaksi Redoks (1)

o Siswa mencermati LKS dan buku penunjang yang relevan.

Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas cara penyetaraan reaksi redoks dengan metode

setengah reaksi.

o Siswa berlatih menyelesaikan soal penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah

reaksi.

Konfirmasio Tiap kelompok diminta mempresentasikan hasil diskusinya di depan, kelompok yang

lainnya mencermati.

o Guru bersama siswa memberikan penilaian atas kinerja kelompok yang melakukan

presentasi.

Kegiatan Akhir (5 menit)

o Guru dan siswa melakukan refleksi.

o Guru memberikan tugas.

o Salam penutup.

Pertemuan Ke-2: (2 jam pelajaran)

Materi Ajar:

o Penyetaraan reaksi redoks dengan metode Perubahan Bilangan oksidasi.


o Salam pembuka


o Memeriksa tugas pertemuan sebelumnya, mencatat siswa yang tidak membuat PR.

o Menanyakan tentang penyetaraan reaksi dengan cara setengah reaksi.

Kegiatan Inti (80 menit)

Eksplorasi


o Guru membagi LKS Diskusi Penyetaraan Reaksi Redoks (2)


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas cara penyetaraan reaksi redoks dengan metode PBO.

o Siswa berlatih menyelesaikan soal penyetaraan reaksi redoks dengan cara PBO.

Konfirmasi

o Tiap kelompok diminta mempresentasikan hasil diskusinya di depan, kelompok yang

lainnya mencermati.




presentasi.




o Salam penutup.

Pertemuan Ke-3 (2 jam pelajaran)

Materi Ajar:

o Kespontanan Reaksi Redoks.


o Salam pembuka



o Pra eksperimen : prosedur keselamatan kerja.


Eksplorasi


o Guru membagi LKS Eksperimen Kepontanan Reaksi Redoks.


Elaborasi

o Siswa melakukan eksperimen.

o Siswa berdiskusi untuk menyimpulkan hasil eksperimen.

Konfirmasi

o Tiap kelompok diminta mempresentasikan hasil eksperimen dan diskusinya di depan,

kelompok yang lainnya mencermati.


presentasi.



o Guru memberikan tugas (laporan hasil eksperimen).

o Salam penutup.

Pertemuan Ke-4: (2 jam pelajaran)

Materi Ajar:

o Sel Volta.


o Salam pembuka


o Memeriksa tugas pertemuan sebelumnya.

o Menyampaikan tujuan pembelajaran


Eksplorasi


o Guru membagi LKS Diskusi Sel Volta.




Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk menggambarkan, dan membahas cara kerja sel Volta.

o Siswa berlatih menyelesaikan soal penentuan potensial sel dengan benar.

o Siswa berlatih menghitung harga poensial sel.

o Siswa berlatih meramalkan kespontanan reaksi.

Konfirmasi


lainnya mencermati.


presentasi.



o Guru memberikan post test.

o Salam penutup.


Materi Ajar:

o Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari-hari


o Salam pembuka


o Menyampaikan tujuan pembelajaran


Eksplorasi


o Guru membagi LKS Diskusi Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-hari.


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas proses reaksi oksidasi reduksi pada sel kering dan sel

basah.

o Siswa berlatih menuliskan reaksi pada sel basah dan sel kering.

Konfirmasi


lainnya mencermati.


presentasi.




o Salam penutup.


Materi Ajar:

o Korosi.




o Salam pembuka



o Pra eksperimen : prosedur keselamatan kerja di lab.



o Guru membagi LKS Eksperimen Korosi.


Elaborasi

o Siswa melakukan eksperimen (pengamatan dilakukan dalam 5 hari).

o Siswa berdiskusi membahas faktor-faktor yang mempengaruhi eksperimen berdasarkan

data hasil eksperimen.

o Siswa berdiskusi membahas pencegahan korosi.

Konfirmasio Tiap kelompok diminta mempresentasikan hasil diskusinya di depan, kelompok yang

lainnya mencermati.

o Guru bersama siswa memberikan penilaian atas kinerja kelompok yang melakukan presentasi.



o Guru memberikan tugas (laporan).

o Salam penutup.

VIII. ALAT DAN SUMBER BELAJAR• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,

Bandung.• LKS dan alat-alat dan bahan laboratorium.


test tertulis

test non tertulis b. Bentuk instrument

test PG

test uraian

test afektif

test psikomotor

Catatan Kepala Madrasah :

____________________________________________________________________________







NAMA SEKOLAH : MA DARUL ULUM GALURMATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS/SEMESTER : XII/1




II. KOMPETENSI DASAR

2.2. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.

III. INDIKATOR1. Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis leburan elektrolit.2. Menuliskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis leburan elektrolit baik dengan

elektroda inert maupun elektroda bukan inert.

3. Menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis larutan elektrolit.

4. Menuliskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis larutan elektrolit baik dengan elektrodainert maupun elektroda bukan inert.


Pertemuan pertama (2 JP)

1. Siswa dapat menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis leburan elektrolit.

2.

Siswa dapat menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada lelehan elektrolitdengan elektrode aktif ataupu n elektrode inert.

Pertemuan Kedua ( 2 JP )1. Siswa dapat menjelaskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis larutan elektrolit.

2. Siswa dapat menuliskan reaksi redoks dalam sel elektrolisis larutan elektrolit baikdengan elektroda inert maupun elektroda bukan inert.


Jujur, Kerja keras, Rasa ingin tahu, Komunikatif,Tanggung Jawab.

V. MATERI AJAR

• Reaksi redoks dalam sel elektrolisis berlangsung jika ada energi listrik yang dialirkan.• Reaksi redoks dalam sel elektrolisis dibedakan atas leburan elektrolit dan laruan

elektrolit.

• Reaksi redoks dalam sel elektrolisis bergantung pada jenis zat elektrolit terlarut danelektroda yang digunakan.


o Penyampaian informasi.

o Diskusi



o Penugasan

Strategi Pembelajaran


Mengamati reaksi yangterjadi di anode dan

katode pada reaksi

elektrolisis melalui percobaan

Menuliskan reaksi yangterjadi di anode dan

katode pada larutan atau

lelehan dengan elektrodeaktif ataupu n elektrode

inert

Siswa dapatMenjelaskan reaksi

oksidasi-reduksi

dalam selelektrolisis



Materi ajar:

o Elektrolisis


o Salam pembuka


o Menyampaikan tujuan pembelajaan.

o Menyampaikan rencana penilaian.

o Menanyakan materi tentang sel Volta.



Eksplorasi


o Guru membagi LKS Diskusi Elektrolisis Lelehan Elektrolit.


Elaborasi

o Siswa berdiskusi membahas elektrolisis lelehan elektrolit.

o Siswa berlatih menuliskan reaksi elektrolisis lelehan elektrolit.

Konfirmasi


lainnya mencermati.


presentasi.



o Post test

o Salam penutup.

Pertemuan 2: (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Elektrolisis




o Salam pembuka


o Menanyakan materi tentang reaksi elektrolisis lelehan elektrolit.




o Guru membagi LKS Diskusi Elektrolisis Larutan Elektrolit.


Elaborasi

o Siswa berdiskusi membahas elektrolisis larutan elektrolit.

o Siswa berlatih menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit.

Konfirmasi


lainnya mencermati.o Guru bersama siswa memberikan penilaian atas kinerja kelompok yang melakukan

presentasi.



o Post test

o Salam penutup.

VIII. ALAT/BAHAN DAN SUMBER PEMBELAJARAN

• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,Bandung.

• LKS, Laptop, LCD.


test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif

test psikomotor


Mengetahui, Galur, 17 Juli 2013Kepala Madrasah Guru Mata Pelajaran


NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003










2.3.Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.

III. INDIKATOR

1. Menerapkan kosep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

2. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.


Pertemuan 1 (2 jp)

1. Menerapkan kosep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

Pertemuan 2 (2 jp)

1. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurunian suatu logam


Jujur, Kerja keras, Toleransi, Komunikatif, Tanggung Jawab.

V. MATERI PEMBELAJARAN

o Hukum Faradayo Aplikasi Elektrolisis

o Penyepuhan

VI. METODE PENDEKATAN:

o Ceramah

o Diskusi

o Penugasan



Menerapkan konsep

hukum Faraday dalam

perhitungan selelektrolisis melalui

diskusi kelas

Merancang dan

melakukan percobaan

tentang proses penyepuhan logam dalam

kerja kelompok dilaboratorium

Siswa dapat

Menjelaskan aplikasi

sel elektrolisis dalam prose penyepuhan dan

pemurnian logam diindustri melaluidiskusi kelas



Skenario Pembelajaran


Materi ajar:

o Hukum Faraday

o Aplikasi redoks

Kegiatan awal (15 menit)o Salam pembuka


o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.

o Menanyakan materi tentang reaksi redoks pada larutan elektrolit.

o Apersepsi / motivasi.


Eksplorasi


o Guru membagi LKS Diskusi Hukum Faraday.


Elaborasi

o Siswa berdiskusi membahas hukum Faraday.

o Siswa berlatih menyelesaikan soal berdasarkan hukum Faraday..

Konfirmasi


lainnya mencermati.


presentasi.



o Guru memberikan penghargaan pada kelompok yang bekerja paling baik.

o Salam penutup.

Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)

Materi Ajar:

Penyepuhan perak dan emas


o Salam pembuka


o Menanyakan reaksi redoks pada suatu larutan elektrolit.



o Guru membagi LKS Diskusi Penyepuhan.


Elaborasi

o Siswa berdiskusi membahas penyepuhan perak dan emas.



o Siswa berlatih menuliskan reaksi pada penyepuhan perak dan emas.

Konfirmasi


lainnya mencermati.


presentasi.



o Post test

o Salam penutup.


• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,

Bandung.


IX. PENILAIAN

a. Teknik penilaian test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif

test psikomotor


____________________________________________________________________________




NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003








3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta

terdapatnya di alam.


3.1. Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang

mengandung unsur tersebut.

III. INDIKATOR

1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia ( gasmulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom,

tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.

2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut


1. Siswa dapat mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di

Indonesia ( gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon,

belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.

2. Siswa dapat mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur tersebut


Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Tanggung

Jawab, Peduli lingkungan

o Kewirausahaan / Ekonomi Kreatif :Percaya diri, Berorientasi tugas dan hasil.

V. MATERI AJAR

o Kelimpahan unsur-unsur di alam.

o Produk yang mengandung unsur teretentu.

VI. METODE DAN PENDEKATAN

Pendekatan yang digunakan adalah pendekatan kooperatif learning dengan menerapkan

metode :

o Penyampaian informasi (presentasi).

o Diskusi

o Penugasan



Mengidentif-ikasi

kelimpahan

unsur-unsur

Membuat daftar atau tabel keberadanunsur-unsur dan produk yang

mengandung unsur-unsur gas milia,

halogen, alkali, alkali tanah,

Siswa dapatMengidentifikasi

keberadaan unsur-unsur

yag ada di alam terutama




utama dantransisi di alam

dan produkyang

mengandungunsur tersebut

aluminium, karbon, silikon, belerang,krom, tembaga, seng, besi,oksigen dan

nitrogen secara individu di rumah dandipresentasikan (Pembahasan lebih

ditekankan pada unsur-unsur atausenyawanya yang dihasilkan oleh

daerah bersangkutan)

di Indonesia ( gas mulia,halogen, alkali, alkali

tanah, aluminium,karbon, silikon, belerang,

krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan

nitrogen.



o Salam pembuka



o Menyampaikan rencana penilaian.



Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan Buku Penunjang tentang kelimpahan unsur-unsur utama dantransisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut.

Elaborasi

o Presentasi siswa tentang kelimpahan unsur-unsur di alam (40 menit) .

o Presentasi siswa tentang produk yang mengandung unsur tertentu (40 menit) .

Konfirmasi

o Siswa menyimpulkan tentang kelimpahan unsur-unsur di alam.

o Menjelaskan tentang produk yang mengadung unsur terntentu.


o Refleksi.

o Post test

o Menyepakati materi untuk pertemuan berikutnya.

o Salam penutup.



Bandung.



test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian



test afektif

test psikomotor


____________________________________________________________________________




NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003








3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di

alam.


3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik

didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya.

III. INDIKATOR

o Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi ( titik didih, titik leleh,kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnya

o Mengidentifikasi sifat-sifat kimia ( kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan

o Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui

percobaan.

o Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam ( terutama alkali dan alkali tanah ) melalui

percobaan

o Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ke tiga

melalui percobaan


o Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi ( titik didih,

titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnyao Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat kimia ( kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan

o Siswa dapat mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida

melalui percobaan.

o Siswa dapat mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam ( terutama alkali dan alkali

tanah ) melalui percobaan

o Siswa dapat mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode

ke tiga melalui percobaan


Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai

prestasi, Tanggung Jawab, Peduli lingkungan

V. MATERI PEMBELAJARANo Sifat-sifat fisik unsur-unsur golongan utama dan transisi.

VI. METODE PENDEKATAN

o Penyampaian informasi

o Diskusi

o Penugasan

o Presentasi





Mengidentifikasi sifat-

sifat fisik unsur utama

dan unsur transisi ( titik

didih, titik leleh,kekerasan, warna,

kelarutan dan sifatkhusus lainnya

diskusi kelas dan

pengamatan

mengidentifikasi sifat-

sifat fisik dan sifat kimiaunsur utama dan unsur

transisi (titik didih, titikleleh, kekerasan, warna,kelarutan, kereaktifan,

dan sifat khusus lainnya).

Siswa dapat Mendeskrip-

sikan kecenderungan

sifat fisik dan kimia

unsur utama dan unsurtransisi (titik didih, titik

leleh, kekerasan, warna,kelarutan, kereaktifan,dan sifat khusus lainnya).



Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia gas mulia.


o Salam pembuka





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur gas mulia (titik


Elaborasi

o Membahas sifat-sifat gas mulia melalui presentasi siswa.

Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat gas mulia, siswa yang lainnya menyimak dan

memberikan tanggapan.

o Guru memberikan penguatan atas jawaban yang benar, dan mengkonfirmasi pada siswa

yang lain jika ada jawaban yang belum tepat.


o Menyimpulkan sifat utama gas mulia.

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya.

o Salam penutup

Pertemuan 2 (2 jam pelajaran)Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia halogen.


o Salam pembuka


o Memeriksa tugas, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur halogen (titik


Elaborasi

o Membahas sifat-sifat halogen melalui presentasi siswa.

Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat halogen, siswa yang lainnya menyimak dan





o Menyimpulkan sifat halogen.


o Salam penutup

Pertemuan 3 (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia alkali.


o Salam pembuka





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur alkali (titik didih,titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya.

Elaborasi

o Membahas sifat-sifat alkali melalui presentasi siswa.

Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat alkali, siswa yang lainnya menyimak dan





o Menyimpulkan sifat utama alkali.


o Salam penutup


Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia alkali tanah.


o Salam pembuka







Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur alkali tanah (titikdidih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya.

Elaborasi


Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat alkali tanah, siswa yang lainnya menyimak danmemberikan tanggapan.




o Menyimpulkan sifat utama alakli tanah.


o Salam penutup


Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia unsur periode 3.


o Salam pembuka





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur periode 3 (titikdidih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya.

Elaborasi


Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat unsur periode 3, siswa yang lainnya menyimak dan





o Menyimpulkan sifat utama unsur periode 3.


o Salam penutup


Materi ajar:



o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia unsur transisi periode 4.


o Salam pembuka





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur transisi periode 4

(titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya.

Elaborasi

o Membahas sifat-sifat unsur transisi periode 4 melalui presentasi siswa.

Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat unsur transisi periode 4, siswa yang lainnya

menyimak dan memberikan tanggapan.

o Guru memberikan penguatan atas jawaban yang benar, dan mengkonfirmasi pada siswayang lain jika ada jawaban yang belum tepat.


o Menyimpulkan sifat utama unsur transisi periode 4.


o Salam penutup


Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia gas nitrogen.


o Salam pembuka





Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur gas nitrogen (titik


Elaborasi

o Membahas sifat-sifat gas nitrogen melalui presentasi siswa.

Konfirmasio Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat gas nitrogen, siswa yang lainnya menyimak dan





o Menyimpulkan sifat utama gas nitrogen.




o Salam penutup


Materi ajar:

o Sifat-sifat fisik dan sifat kimia gas oksigen.


o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa




Eksplorasi

o Siswa mencermati LKS dan literatur tentang kecenderungan sifat unsur gas oksigen (titik


Elaborasi

o Membahas sifat-sifat gas oksigen melalui presentasi siswa.

Konfirmasi

o Siswa menjelaskan tentang sifat-sifat gas oksigen, siswa yang lainnya menyimak dan





o Menyimpulkan sifat utama gas oksigen.


o Salam penutup



Bandung.



test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif

test psikomotorCatatan Kepala Madrasah :

____________________________________________________________________________



NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003








3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnyadi alam.


3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi

(titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus

lainnya.

III. INDIKATOR

o Menjelaskan cara menghilangkan kesadahan air melalui percobaan.

o Mengidentifikasi struktur dan tata nama ion kompleks


o Menjelaskan cara menghilangkan kesadahan air melalui percobaan.

o Mengidentifikasi struktur dan tata nama ion kompleks


Jujur, Kerja keras, Komunikatif & Tanggung Jawab.


o Kesadahan tetap dan sementara.

o Ion kompleks


Pendekatan yang digunakan adalah kooperatif learning dan ketrampilan proses dengan

menerapkan metode :

o Ceramah

o Eksperimen

o Diskusi

o Penugasan

Strategi PembelajaranTatap Muka Terstruktur Mandiri

Mendeskripsikan

kecenderungan sifat fisik dankimia unsur utama dan unsur

transisi (titik didih, titik leleh,kekerasan, warna, kelarutan,

kereaktifan, dan sifat khusus

lainnya).

diskusi kelas dan

pengamatanmengidentifikasi

pembentukan dantatanama ion

kompleks.

Siswa dapat

Menjelaskan caramenghilangkan

kesadahan airmelalui percobaan.




Pertemuan Pertama (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Kesadahan



o Menyapaikan tujuan pembelajaran


o Pra eksperimen : prosedur keselamatan kerja.

o Motivasi


Eksplorasi


orang).

o Guru membagi LKS

o Siswa mencermati LKS dan Buku Penunjang.

Elaborasi

o Siswa melakukan eksperimen tentang kesadahan.

o Siswa berdiskusi data percobaan.

Konfirmasi

o Tiap kelompok siswa melakukan presentasi hasil percobaan, kelompok yang menyimak.

o Guru memberikan penilaian afektif atas proses diskusi.

o Guru memberikan penguatan atas kesimpulan/ jawaban yang sudah tepat, dan

membetulkan jika belum tepat dengan melibatkan siswa.

Kegiatan Akhir (5 menit)o Menyimpulkan hasil percobaan.

o Guru memberi penghargaan/aplaus pada kelompok yang bekerja dengan baik.

o Guru memberikan tugas berupa laporan hasil percobaan.

o Salam penutup.


Materi ajar:

o Ion Kompleks


o Salam pembuka




o Motivasi


Eksplorasi


orang).

o Guru membagi LKS




Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas pengertian, struktur dan tata nama ion kompeks dan

senyawanya.

Konfirmasi

o Tiap kelompok siswa melakukan presentasi hasil diskusi, kelompok yang lain menyimak.o Guru memberikan penilaian afektif atas proses diskusi.




o Menyimpulkan hasil diskusi.


o Post test

o Salam penutup.

VIII. ALAT/BAHAN DAN SUMBER PEMBELAJARAN• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact,Bandung.


Alat dan bahan lab.


test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif

test psikomotor












3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya

di alam.


3.3 Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya

dalam kehidupan sehari-hari.

III. INDIKATORo Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur ( seperti gas mulia, halogen, alkali,

alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen

dan nitrogen ) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

o Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri ( misalnya

H2SO4, N2, Fe, Al, NH3 dan O2)

o Menentukan komposisi unsur dalam pupuk.


Pertemuan 1 (2 jp)

o Siswa dapat menjelaskan manfaat dan dampak keberadaan unsur-unsur dan

senyawanya.Pertemuan 2 (2 jp)

o Siswa dapat menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan

industri.

o Siswa dapat menjelaskan berbagai jenis pupuk serta menentukan komposisi unsur

penting dalam pupuk.


Jujur, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Tanggung Jawab, Peduli

lingkungan

V. MATERI AJAR

o Manfaat dan dampak unsur-unsur utama dan transisi.

o Pembuatan unsur-unsur dan senyawanya.

o Pupuk.


Model pembelajaran yang digunakan adalah cooperative learning dengan menerapkan

metode :

o Ceramah



o Diskusi

o Penugasan



Menjelaskan

manfaat, dampakdan proses pembuatan unsur-unsur dan

senyawanya dalam

kehidupan sehari-

hari

Membuat daftar (tabel) tentang

manfaat dan dampak unsur-unsurseperti gas mulia, halogen, alkali,alkali tanah, alumunium, karbon,silikon, belerang, krom, tembaga,

seng, besi, oksigen dan nitrogen

secara individu di rumah dan

dipresentasikan.

Menentukan komposisi unsur-unsur

penting dalam suatu pupuk.

Menjelaskan manfaat dan

dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen,alkali, alkali tanah,aluminium, karbon, silikon,

belerang, krom, tembaga,

seng, besi, oksigen dan

nitrogen ) sertasenyawanya dalamkehidupan sehari-hari dan

industri.


Pertemuan 1(2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Manfaat dan Dampak Unsur Utama dan Transisi.


o Salam pembuka



o Motivasi


Eksplorasio Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok (tiap kelompok terdiri atas 3-4

orang).

o Guru membagi LKS


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas manfaat dan dampak keberadaan unsur utama dan

transisi dan senyawanya.

Konfirmasi

o Tiap kelompok siswa melakukan presentasi hasil diskusi, kelompok yang lain menyimak.

o Guru memberikan penilaian afektif atas proses diskusi. o Guru memberikan penguatan atas kesimpulan/jawaban yang sudah tepat, dan membetulkan

jika belum tepat dengan melibatkan siswa.




o Post test

o Salam penutup.




Materi ajar:

o Pembuatan unsurdansenyawanya.

o Pupuk.




o Motivasi


Eksplorasi

o Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok (tiap kelompok terdiri atas 3-4orang).

o Guru membagi LKS


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas pembuatan unsur dan senyawanya.

o Diskusi membahas komposisi pupuk.

Konfirmasi








o Post test

o Salam penutup.


• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact, Bdg.



test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian test afektif



NIP. 195810101985031003 NIP.197004121994011003








3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnyadi alam.


3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia,

kegunaan, dan bahayanya.

III. INDIKATOR

o Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.

o Menentukan pita kestabilan inti.

o Menuliskan persamaan reaksi inti.

o Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif.

o Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.


Pertemuan pertama

o Siswa dapat mengidentifiksi sifat-sifat sinar radioaktif.

o Siswa dapat menentukan pita kestabilan inti.

o Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi inti.

Pertemuan kedua

o Siswa dapat mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif.

o Siswa dapat mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.


Jujur, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Tanggung Jawab, Peduli

lingkungan


o Sinar Radioaktif

o Kestabilan Pita Inti

o Reaksi Inti

o Kegunaan Zat Radioaktif

o Dampak Zat Radioaktif


o Ceramah

o Diskusi

o Penugasan





Menjelaskan sifat-sifat,reaksi, kegunaan dan

dampak penggunaan zatradioaktif.

Membuat daftar (tabel) jenis dan sifat zat-zat

radioaktif, kegunaan dandampak negatifnya.

Menuliskan reaksi inti.

Menghitung

menggunakan persamaan peluruhan.


Pertemuan Pertama (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

o Sifat-sifat zat radioaktif.

o Reaksi inti


o Salam pembuka

o Memeriksa kehadiran siswao Menyapaikan tujuan pembelajaran.

o Apersepsi

o Motivasi


Eksplorasi


orang).

o Guru membagi LKS


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas sifat-sifat zat radioaktif dan reaksi inti.

Konfirmasi



o Guru memberikan penguatan atas kesimpulan/jawaban yang sudah tepat, dan membetulkan

jika belum tepat dengan melibatkan siswa.




o Post test

o Salam penutup.


Materi ajar:

o Manfaat zat radioaktif.

o Dampak pemanfaatan zat radioaktif.


o Salam pembuka




o Motivasi


Eksplorasi


orang).

o Guru membagi LKS


Elaborasi

o Siswa berdiskusi untuk membahas manfaat dan dampak penggunaan zat radioaktif.

Konfirmasi








o Post test

o Salam penutup.


• Maria Suharsini, 2007, KIMIA & KECAKAPAN HIDUP, Kelas XII, Ganesha Exact, Bdg.



test tertulis

test non tertulis


test PG

test uraian

test afektif




Documents

RPP KIMIA 3A q