Rpp kimia kelas1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X/1

Pertemuan Ke : Ke – 1 dan 2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan

analisis

Kompetensi Dasar : Mengelompokkan sifat materi

Indikator : 1. Materi sebagai sesuatu yang memiliki massa, memiliki ruang,

dan dapat diraba didefinisikan dengan jelas.

2. Pengelompokkan materi berdasarkan sifatnya

I. Tujuan

1. Memahami pengertian materi dengan memberikan contoh-contoh materi

2. Memahami sifat – sifat materi

II. Materi Ajar (Materi Pokok)

Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa

Contoh materi : air, gula, kayu, bensin, alkohol, minyak dan lain-lain.

Sifat materi dibedakan menjadi sifat fisik dan sifat kimia. Sifat fisika adalah sifat

materi yang dapat diamati langsung dengan indera kita misalnya, daya hantar listrik,

kemagnetan, titik leleh, titik didih, berat jenis dan lain-lain. Sifat kimia adalah sifat

materi yang dapat diketahui setelah materi tersebut mengalami perubahan misalnya,

mudah berkarat/tidak, beracun/tidak, mudah terbakar/tidak dan lain-lain.

III. Metode Pembelajaran

1. Ceramah

2. Diskusi kelompok

3. Tanya jawab

IV. Langkah-langkah

a. Kegiatan awal

1. Penjelasan pengelompokkan ilmu IPA

2. Penjelasan cabang-cabang ilmu Kimia

3. Penjelasan materi

b. Kegiatan inti

1. Mendefinisikan pengertian materi

2. Mengelompokkan materi berdasarkan sifat dan jenisnya

3. Menarik kesimpulan

c. Kegiatan akhir

1. Diskusi soal-soal

2. Pembahasan jawaban

V. Alat / Bahan / Sumber

1. Modul Pembelajaran (LKS)

2. Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira

VI. Penilaian

a. Soal – soal uraian

Lembar Penilaian

Soal - soal uraian

1. Jelaskan definisi materi!

2. Sebutkan 10 contoh materi!

3. Sebukan dua sifat yang dimiliki materi!

4. Apa yang dimaksud dengan sifat fisika!

5. Apa yang dimaksud dengan sifat kimia!

VII. Kunci Jawaban

1. Materi : segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa

2. Contoh materi :air,gula,garam,udara,bensin,kaca,alkohol,kayu,pasir,tumbuhan

3. Sifat fisika dan sifat kimia

4. Sifat fisika adalah sifat materi yang dapat diamati langsung dengan indra kita,

diantaranya adalah titik didih,titik leleh,berat jenis,indeks bias,bentuk Kristal

5. Sifat kimia adalah sifat materi yang dapat diamati setelah materi tersebut

mengalami perubahan, diantaranya adalah mudah terbakar, beracun atau tidak

beracun, mudah membusuk atau tidak, mudah berkarat atau tidak.

……………………….., Juli 2009

Kepala Sekolah Guru Diklat






Standar Kompetensi :Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan

analisis

Kompetensi Dasar : Mengelompokkan perubahan materi

Indikator : 1. Pengertian perubahan materi dan pengelompokkannya

dideskripsikan dengan jelas.

2. Perubahan fisika yang ditunjukkan oleh perubahan wujud tanpa

terjadi perubahan komposisi atau identitas zat dan dapat diukur

diamati dengan benar.

3. Perubahan kimia yang ditunjukkan oleh perubahan komposisi

(perubahan warna, terbentuknya endapan, atau gas) diamati

dengan benar

I. Tujuan

1. Membedakan tentang perubahan fisika dan perubahan kimia beserta contoh-

contohnya


Perubahan materi ada dua, yaitu

1. Perubahan Fisika

Perubahan fisika adalah perubahan yang bersifat sementara dan tidak

menghasilkan zat baru

a. Perubahan fisika karena perubahan bentuk

Contohnya : beras menjadi tepung, kayu menjadi meja, kain menjadi baju

b. Perubahan fisika karena perubahan wujud

Contohnya : air menjdi es, kapur barus menyublim, bensin menguap

c. Perubahan fisika karena pelarutan atau pengeringan

Contonya : gula menjadi larutan gula, air laut menjadi garam

2. Perubahan Kimia

Perubahan kimia adalah perubahan yang bersifat tetap dan menghasilkan zat baru.

a. Perubahan kimia karena proses pembakaran

Contohnya : bensin terbakar, mercon meledak

b. Perubahan kimia karena proses peragian

Conttohnya : kedelai menjadi tempe, singkong menjadi tape

c. Perubahan kimia karena proses kerusakan

Contohnya : besi berkarat, pelapukan kayu, makanan membusuk

d. Perubahan kimia karena proses yang lain

Contohnya : pencernaan makanan, Fotosintesis

Untuk membedakan suatu perubahan termasuk perubahan fisika atau

perubahan kimia dapat dilakukan dengan mengingat bahwa perubahan kimia

selalu terjadi dari hasil reaksi kimia, dengan ciri-ciri: timbul gas, timbul

endapan, terjadi perubahan warna dan terjadi perubahan suhu.

III. Metode pembelajaran

1. Ceramah

2. Diskusi kelompok

3. Demonstrasi

4. Tanya jawab

IV. Langkah-langkah

a. Kegiatan awal

1. Mengingatkan kembali materi sebelumnya melalui tanya jawab

b. Kegiatan inti

1. Penjelasan perubahan materi : perubahan fisika dan perubahan kimia

2. Melakukan percobaan perubahan fisika dan perubahan kimia

3. Mengelompokkan perubahan fisika dan perubahan kimia berdasarkan

percobaan

4. Melakukan percobaan tentang gejala-gejala yang menyertai perubahan kimia


c. Kegiatan akhir

1. Mengerjakan soal-soal latihan


1. Modul Pembelajaran (LKS)


VI. Penilaian


b. Pengamatan

c. penugasan

Lembar Penilaian

Soal - soal uraian

1. Jelaskan perbedaan perubahan fisika dan perubahan kimia!

2. Kelompokkan perubahan materi berikut dalam perubahan fisika atau kimia

a. Besi berkarat

b. Pembuatan tape

c. Pembuatan sirup

d. Gula melarut

e. Air menguap

f. Daun layu

g. Batu kapur larut dalam air

h. Petasan meledak

i. Bel listrik berdering

j. Beras menjadi tepung

k. Lilin meleleh

l. Pemisahan minyak bumi

m. Pembuatan garam dapur

n. Kedelai menjadi tempe

Kunci Jawaban

1. Perubahan fisika adalah perubahan yang bersifat sementara dan tidak

menghasilkan zat baru, sedangkan perubahan kimia adalah perubahan yang

bersifat tetap dan menghasilkan zat baru.

2. Perubahan fisika :

a. Pembuatan sirup

b. Gula melarut

c. Air menguap

d. Daun layu

e. Bel listrik berdering

f. Beras menjadi tepung

g. Pemisahan minyak bumi

h. Pembuatan garam dapur

i. Lilin meleleh

Perubahan kimia ;

a. Besi berkarat

b. Pembatan tape

c. Batu kapur larut dalam air

d. Petasan meledak

……………………….., Juli 2009







Standar Kompetensi : Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan

analisis

Kompetensi Dasar : Mengklasifikasikan materi

Indikator : 1. Pengelompokkan materi menjadi unsur, senyawa, dan

campuran dideskripsikan dengan benar.

2. Pengertian campuran sebagai gabungan beberapa unsur atau

senyawa dideskripsikan dengan benar.

3. Pengelompokkan campuran menjadi campuran homogen dan

heterogen dilakukan dengan benar.

I. Tujuan

1. Mengklasifikasi materi menjadi unsur, senyawa dan campuran

2. Menjelaskan tentang campuran beserta contoh-contohnya


Materi dikelompokkan menjadi zat tunggal dan campuran. Zat tunggal

dikelompokkan menjadi unsur dan senyawa.Campuran dikelompokkan menjadi

campuran homogen dan campuran heterogen.

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil

lagi melalui reaksi kimia biasa, misalnya: tembaga, perak, karbon, emas, dan lain-

lain.

Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih

sederhana. Contoh : air, gula, garam dapur dan lain-lain.

Campuran adalah zat yang terdiri atas dua atau lebih zat yang bergabung menjadi satu

tanpa komposisi yang tetap dan masih mempunyai sifat zat asalnya. Campuran dibagi

menjadi dua yaitu campuran homogen dan campuran heterogen.Campuran homogen

adalah campuran yang tidak bisa dibedakan antara zat-zat yang bercampur di

dalamnya, contohnya ; sirup, larutan gula, larutan garam dan udara.

Campuran heterogen adalah campuran yang mengandung zat-zat yang tidak dapat

bercampur satu dengan yang lain secara sempurna, contonya ; tanah bercampur air,

tanah bercampur pasir dan tepung bercampur air.


1. Ceramah

2. Diskusi kelompok

3. Tanya jawab

IV. Langkah-langkah

a. Kegiatan awal

Mengingatkan kembali materi sebelumnya melalui tanya jawab

b. Kegiatan inti

1. Membuat diagram penggolongan materi

2. Menjelaskan pengertian unsur beserta contoh-contohnya

3. Menjelaskan pengertian senyawa beserta contoh-contohya

4. Menjelaskan pergertian campuran

5. Menjelaskan perbedaan campuran homogen dan heterogen beserta contoh-

contohnya


c. Kegiatan akhir

1. Mengerjakan soal-soal latihan

2. Pembahasan jawaban


1. Modul Pembelajaran


VI. Penilaian


Lembar Penilaian

Soal - soal uraian

1. Apa yang dimaksud dengan unsur! Sebutkan 5 contohnya

2. Apa yang dimaksud dengan senyawa! Sebutkan 5 contohnya

3. Jelaskan perbedaan antara campuran homogen dan campuran heterogen!

4. Diketahui materi-materi di bawah ini, yaitu

a. Asam asetat

b. Air raksa

c. Tetes tebu

d. Normal oktana

e. Tempe

f. Krypton

g. Bismuth

h. Air minum

i. Adukan semen

j. Methanol

1) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk unsur!

2) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk senyawa!

3) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk campuran!

Kunci Jawaban

1. Unsur adalah zat tunggal yang secara proses kimia biasa tidak dapat diuraikan

menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Contohnya : Oksigen, Karbon, Belerang,

Besi dan Kalium

2. Senyawa adalah zat tunggal yang secara prosrs kimia biasa dapat diuraikan

menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Senyawa juga merupakan gabungan dari

beberapa unsur melalui reaksi kimia. Contohnya : asam sulfat, alkohol, asam

cuka, garam dapur dan glukosa

3. Campuran homogen adalah campuran yang tidak bisa dibedakan antara zat-zat

yang bercampur di dalamnya sedangkan campuran heterogen adalah campuran

yang mengandung zat-zat yang tidak dapat bercampur satu dengan yang lain

secara sempurna

4. Unsure: air raksa, krypton, bismuth

Senyawa : asam asetat, normal oktana, methanol

Campuran : tetes tebu, tempe, air minum, adukan semen

……………………….., Juli 2009





Pertemuan Ke : Ke – 5, 6 dan 7


Standar Kompetensi :Mengidentifikasi struktur atom dan siifat-sifat periodik

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan perkembangan teori atom

Indikator : 1. Perkembangan teori atom dari teori atom Dalton sampai ke

teori atom Modern dideskripsikan dengan benar.

2. Pengertian partikel penyusun atom berdasarkan hasil

eksperimen sinar katoda dan sinar katoda berongga, serta

keradioaktifan dideskripsikan dengan benar

3. Simbol atom sebagai lambang unsur dilengkapi dengan nomor

atom dan nomor massa dituliskan dengan benar.

4. Pengertian nomor atom (jumlah proton) sebagai identitas atom

suatu unsur dideskripsikan dengan benar

5. Pengertian nomor massa atom sebagai jumlah proton dan

neutron dalam suatu inti atom dideskripsikan dengan benar

6. Pengertian isotop berdasarkan perbedaan nomor massa

dideskripsikan dengan benar

7. Konfigurasi elektron unsur berdasarkan tingkat energi atau

kulit dan orbital dituliskan dengan benar

I. Tujuan

1. Menjelaskan perkembangan teori atom dari zaman kuno hingga modern

2. Menjelaskan partikel – partikel penyusun atom dan penemu-penemunya

3. Menuliskan lambang atom lengkap dengan nomor atom dan nomor massanya

4. Menerangkan pengerian nomor atom dan nomor massa

5. Menghitung jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat pada atom, ion

positif dan ion negatif

6. Menbedakan pengertian isotop, isobar, dan isoton beserta contoh-contohnya

7. Menentukan konfigurasi elekktron dari unsur-unsur


Struktur atom

Ringkasan Materi :

Perkembangan teori atom

1. Zaman kuno

Nama ahli : Leukipos dan Demokritos

Teori : Atomos A = tidak, Tomos = dibagi

Arti : Atom merupakan bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat

dibagi lagi

2. Zaman modern

Nama ahli : John Dalton

Teori : 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi

2. Atom dari suatu unsur mempunyai sifat yang berbeda dari

atom unsur

3. Molekul senyawa merupakan gabungan dari atom – atom unsur

4. Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan

Nama ahli : JJ Thomson

Teori : Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan disekelilingnya

beredar muatan negatif

Nama ahli : Ernest Rutherford

Teori : Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif

Nama ahli : Neils Bohr

Teori : 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat – tingkat energi

tertentu

2. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat

energi tinggi

Sifat kelistrikan dari atom unsur berasal dari partikel – partikel yang terdapat di

dalam atom – atom unsur yaitu proton yang bermuatan listrik positif dan elektron

yang bermuatan listrik negatif, sedangkan netron partikel yang tidak bermuatan.

Teori atom dan istilah – istilah dalam atom

1. Nomor atom = Berdasarkan jumlah proton yang terdapat dalam intinya (z atau

NA) z = p = e

2. Nomor massa (A atau NM) = Banyaknya proton dan neutron dalam inti A = p + n

3. Tanda

X = lambang atau notasi unsur

A = nomor massa = jumlah proton + neutron

Z = jumlah proton = jumlah elektron

4. a. Isotop = atom – atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor

massanya berbeda

b. Isobar = atom – atom yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor

atomnya berbeda

c. Isoton = atom – atom yang mempunyai jumlah neutron sama dalam intinya

Konfigurasi elektron

Teori atom Bohr, elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat – tingkat energi

tertentu

Tingkat energi pertama (E1) disebut kulit K

kedua (E2) disebut kulit L

ketiga (E3) disebut kulit M

keempat (E4) disebut kulit N

kelima (E5) disebut kulit O

keenam (E6) disebut kulit P

ketujuh (E7) disebut kulit Q


1. Ceramah

2. Diskusi

IV. Langkah-langkah

a. Kegiatan awal

- Siswa telah terkondisi untuk melaksanakan kegiatan pembelajaran

- Memotivasi siswa

b. Kegiatan inti

1. Menjelaskan pengertian tentang atom

2. Menjelaskan perkembangan teori aton Dalton, Thomson, Rutherford dan Neils

Bohr

3. Menjelaskan pengertian partikel penyusun atom

4. Menjelaskan lambang atom, nomor atom dan nomor masa

5. Menjelaskan cara menghitung jumlah proton, elektron dan neutron dari suatu

unsur

6. Menjelaskan pengertian isotop, isobar dan isoton beserta contohnya masing-

masing

7. Menjelaskan pengertian orbital dan kulit atom

8. Menjelaskan cara pengisian elektron dalam kulit atom

9. Menuliskan contoh konfiguarasi elektron suatu atom

c. Kegiatan akhir

- Pemberian tugas


1. Modul Pembelajaran

Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira

VI. Penilaian

1. Quiz atau ulangan harian

Lembar Penilaian

Soal - soal uraian

1. Sebutkan teori – teori atom yang dikemukakan oleh Neils Bohr !

2. Sebutkan partikel - partikel penyusun atom dan ahli yang menemukan partikel-

partikel tersebut!

3. Tentukan banyaknya elekton (e), proton (p) dan neutron (n) pada atom – atom

unsur di bawah ini !

a.

b.

c.

4. Tentukan konfigurasi elektron dari atom

a.

b.

Kunci Jawaban

1. a. Elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat- tingkat energi tertentu

b. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi

2. Proton = Ugene Goldstein

Elektron = JJ Thomson

Netron = J. Chadwich

3. a.

p = e = 7 n = 14 – 7 = 7

b.

p = e = 20 n = 40 – 20 = 20

c.

p = e = 37 n = 85 – 37 = 48

4. a.

e = 30 K = 1s2

L = 2s22p

6

M = 3s23p

63d

10

N = 4s2

b.

e = 38 K = 1s2

L = 2s22p

6

M = 3s23p

63d

10

N = 4s24p

6

O = 5s

2

……………………….., Juli 2009





Pertemuan Ke : Ke – 8, 9 dan 10


Standar Kompetensi : Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik

Kompetensi Dasar : Menginterpretasikan data dari tabel sistem periodik

Indikator : 1. Pengelompokkan atom klasik

2. Sejarah perkembangan SPU dari Dobereiner sampai SPU

Modern (disempurnakan)

3. Pengertian periodik

4. Manfaat Tabel SPU

5. Pengertian golongan dan periode

6. Pengertian elektron valensi

7. Menentukan letak suatu atom dalam SPU

8. Sifat-sifat SPU (keasaman, keelektronegatifan, afinitas

elektron, potensial ionisasi, jari-jari atom dan pembentukan ion)

I. Tujuan

1. Menjelaskan perkembangan pengelompokkan unsur

2. Menentukan letak unsur dalam SPU melalui konfigurasi elektron

3. Menjelaskan tentang sifat keperiodikan unsur dalam tabel periodik unsur


Sistem periodik

Ringkasan Materi :

1. Johan Wolfgang Dobereiner

Dari Hk. Triade Dobereiner ditemukan bahwa untuk tiap kelompok (TRIADE)

harga massa atom unsur kedua merupakan harga rata – rata dari massa atom unsur

pertama dan ketiga

2. John Newlands

Menyusun unsur – unsur ke dalam suatu daftar unsur berdasarkan kenaikan massa

atomnya.

3. Sistem Periodik Demitri Mendelev

Pengelompokkan atom unsur didasarkan atas kenaikan massa atom

4. Sistem Periodik Modern

Disusun atas dasar kenaikan nomor atomnya

5. Golongan dan Periode

Unsur – unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai sifat – sifat yang

mirig.

Dikelompokkan menjadi 3

1. Unsur – unsur utama (unsur golongan A)

2. Unsur – unsur transisi (unsur golongan B)

3. Unsur – unsur transisi

- Unsur – unsur golongan utama adalah unsur – unsur yang elektron terakhirnya

jatuh pada sub kulit s atau p, dimana nomor golongan = jumlah elektron pada kulit

terluar

- Unsur – unsur transisi adalah unsur – unsur yang elektron terakhir jatuh pada sub

kulit d atau f

Sifat – sifat periodik unsur :

a. Jari – jari atom

b. Energi ionisasi

c. Kelektronegatifan

d. Afinitas electron

e. Sifat logam dan bukan logam


1. Ceramah

2. Diskusi

IV. Langkah-langkah

a. Kegiatan awal

- Siswa telah terkondisi untuk melaksanakan kegiatan pembelajaran

- Memotivasi siswa

b. Kegiatan inti

Guru : - Menjelaskan SPU

- Membimbing diskusi tentang letak unsur dalam sistem periodik

- Membimbing diskusi tentang pengaruh jumlah elektron, pengertian

ionisasi dan afinitas elektron

Siswa : - Menyebutkan sifat – sifat unsur dalam SPU

- Diskusi tentang pengaruh jumlah elektron, ionisasi dan afinitas

c. Kegiatan akhir

- Menyimpulkan hasil diskusi

- Pemberian tugas


1. Modul Pembelajaran / LKS


VI. Penilaian

a. Penilaian proses = peran aktif dalam diskusi

b. Penilaian produk

1. Laporan hasil diskusi

2. Quiz atau ulangan harian

Lembar Penilaian

Soal - soal uraian

1. Tentukan golongan dan periode dari unsur – unsur

a. F9

b. K19

c. Kr36

2. Tuliskan teori penyusun SPU menurut Newlands

3. Tentukan besarnya elektron valensi

a.

b.

c.

4. Jelaskan yang dimaksud dengan kelektronegatifan

Kunci Jawaban

1. a. F9 = golongan VII A periode 2

b. K19 = golongan I A periode 4

c. Kr36 = golongan VII periode 4

2. Newlands menyusun unsur – unsur dalam daftar unsur berdasarkan kenaikan

massa atomnya

3. O8 = 2 . 6 = 6

Co17 = 2 . 8. 7 = 7

As33 = 2 . 8. 18. 5 = 5

4. Kemampuan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain

……………………….., Juli 2009


Documents

Rpp kimia kelas1