Relaciones de masa en las reacciones químicas Valor del mes:Justicia Objetivo:Conocer las relaciones de masa de las sustancias. Copyright © The McGraw-Hill

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  • Relaciones de masa en las reacciones qumicasValor del mes:JusticiaObjetivo:Conocer las relaciones de masa de las sustancias.Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

  • Por definicin: 1 tomo 12C pesa 12 umaEn esta escala:1H = 1.008 uma 16O = 16.00 umaLa masa atmica es la masa de un tomo en unidades de masa atmica (uma)Micro-mundotomos y molculasMacro-mundogramos3.1

  • El litio en la naturaleza se encuentra como (istopos):7.42% 6Li (6.015 uma)92.58% 7Li (7.016 uma)= 6.941 uma3.1Masa atmica promedio del litio:

  • Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos tomos como hay en exactamente 12.00 gramos de 12C.3.21 mol = NA = 6.0221367 x 1023El nmero de Avogadro (NA) DOCENA = 12PAR = 2

  • La masa molar es la masa molecular expresada en gramos1 mol de tomos 12C es = 6.022 x 1023 tomos = 12.00 g1 tomo 12C = 12.00 uma1 mol de tomos 12C = 12.00 g 12C1 mol de tomos de litio = 6.941 g de LiPara cualquier elemento masa atmica (uma) = masa molar (gramos)3.2

  • Un mol de:CSCuFeHg3.2

  • Masa molecular (o peso molecular) es la suma de masasatmicas (en uma) de los elementos de una molcula.Para cualquier molcula masa molecular (uma) = masa molar (gramos)1 molcula SO2 = 64.07 uma1 mol SO2 = 64.07 g SO2 3.3

  • Cuntos tomos hay en 0.551 g de potasio (K) ?1 mol K = 39.10 g K 1 mol K = 6.022 x 1023 tomos K0.551 g K8.49 x 1021 tomos K3.2

  • Cuntos tomos de H hay en 72.5 g of C3H8O ?1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O1 mol H = 6.022 x 1023 tomos H5.82 x 1024 tomos de H3.31 mol C3H8O molculas = 8 mol tomos de H72.5 g C3H8O

  • La masa formular es la suma de las masas atmicas (en uma) en una frmula unitaria de un compuesto inico.Para cualquier compuesto inico masa de la frmula (uma) = masa molar (gramos)1 frmula unitaria NaCl = 58.44 uma1 mol NaCl = 58.44 g NaCl 3.3

  • Cul es la masa formular de Ca3(PO4)2 ?3.31 frmula unitaria de Ca3(PO4)2310.18 uma

  • Ek = 1/2 x m x v2v = (2 x Ek/m)1/2F = q x v x B3.4

  • Composicin porcentual de un elemento en un compuesto =n es el nmero de moles del elemento en 1 mol del compuesto52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0%3.5

  • 3.5Composicin porcentual y frmulas empricasDetermine la frmula de un compuesto que tiene la siguiente composicin porcentual en peso: 24.75 % K, 34.77 % Mn, 40.51 % O

  • 3.5nK = 0.6330, nMn = 0.6329, nO = 2.532KMnO4Composicin porcentual y frmulas empricas

  • 3.6g of O = g de la muestra (g de C + g de H)11.5 g de etanol se queman produciendo22.0 g CO2 y 13.5 g H2O6.0 g C = 0.5 mol C1.5 g H = 1.5 mol H4.0 g O = 0.25 mol OFrmula emprica C0.5H1.5O0.25Dividiendo entre el subndice ms pequeo (0.25)Frmula emprica C2H6O

  • 3.7Un proceso en el que una o ms substancias se transforman en una o ms nuevas sustancias se llama reaccin qumicaUna ecuacin qumica emplea smbolos qumicos para mostrar lo que ocurre en una reaccin qumica

  • Cmo leer ecuaciones qumicas2 Mg + O2 2 MgO2 tomos de Mg + 1 molcula de O2 forman 2 frmulas unitarias de MgO2 moles de Mg + 1 mol O2 forman 2 moles de MgO48.6 gramos de Mg + 32.0 gramos de O2 forman 80.6 g MgO2 gramos Mg + 1 gramo O2 forman 2 g MgO3.7

  • Balanceo de ecuaciones qumicasEscriba la(s) frmula(s) correctas para los reactivos en el lado izquierdo de la ecuacin y la(s) frmula(s) correcta(s) de los productos del lado derechoEl etano reacciona con oxgeno y produce dixido de carbono y aguaCambie los nmeros antecediendo las frmulas (coeficientes) para igualar el nmero de tomos en ambos lados de la ecuacin. No cambie los subndices. 3.7

  • Comience balanceando los elementos que aparecen en slo un reactivo y un producto. 3.7Comience con C o H pero no con Omultiplique CO2 por 2multiplique H2O por 3Balanceo de ecuaciones qumicas

  • Balancee los elementos que aparecen en dos o ms reactivos o productos3.7Multiplique O2 por = 7 oxgenosen el lado derechoQuite la fraccin multiplicando amboslados por 2 Balanceo de ecuaciones qumicas

  • Balanceo de ecuaciones qumicasRevise que tenga el mismo nmero de cada tipo de tomos en ambos lados de la ecuacin3.7

  • Escriba la ecuacin qumica balanceada.Convierta cantidades conocidas de sustancias en moles.Use los coeficientes estequiomtricos para calcular el nmero de moles de la cantidad buscada.Convierta los moles de la cantidad buscada en las unidades deseadas.Cantidad de reactivos y productos3.8

  • El Metanol hace combustin en el aire segn la siguiente ecuacin:Si 209 g de metanol se consumen en la combustin, qu masa de agua es producida?Masa molarCH3OHCoeficientes enla ecuacinMasa molarH2O209 g CH3OH235 g H2O3.8

  • Reactivo limitante3.9NO es el reactivo limitanteO2 es el reactivo en exceso

  • En un proceso,124 g de Al reaccionan con 601 g de Fe2O3Calcule la masa de Al2O3 que se forma.g Almol Almoles Fe2O3 necesarios g Fe2O3 necesariosORg Fe2O3mol Fe2O3moles Al necesariosg Al necesarios124 g Al367 g Fe2O3Como tiene ms Fe2O3 (601 g), Al es el reactivo limitante3.9

  • Use el reactivo limitante (Al) para calcular la cantidad de productoque se puede formar124 g Al234 g Al2O33.9

  • El rendimiento terico es la cantidad de producto queresultara si todo el reactivo limitante reaccionara.

    El rendimiento real es la cantidad de producto que realmente se obtiene de la reaccin.

    Rendimiento porcentual de la reaccin [%]= Resultado realResultado tericox 1003.10Rendimiento de una reaccin

  • La qumica en accin: Fertilizantes qumicosLas plantas necesitan: N, P, K, Ca, S, & Mg

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