Relaciones de masa en las reacciones químicas. depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/07ProblemasEstequiometriaenre ·…

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  • Relaciones de masa en las reacciones qumicas. Constante de Avogadro y masa molar 3.9 Defina el trmino mol. Cul es la unidad de mol en los clculos? Qu tiene en comn el mol con

    el par, la docena y la gruesa? Qu representa la constante de Avogadro? 3.10 Cul es la masa molar de un tomo? Cules son las unidades comnmente utilizadas para masa

    molar? 3.11 La poblacin mundial es aproximadamente de 65 mil millones. Suponga que cada persona sobre la

    Tierra participa en un proceso de contar partculas idnticas a una velocidad de dos partculas por segundo. Cuntos aos llevara contar 6.0 1023 partculas? Suponga aos de 365 das.

    3.13 Cuntos tomos hay en 5.10 moles de azufre (S)? 3.14 Cuntos moles de tomos de cobalto (Co) hay en 6.00 109 (6 mil millones) de tomos de Co? 3.15 Cuntos moles de tomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca? 3.16 Cuntos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au? 3.19 Cul es la masa en gramos de 1.00 1012 tomos de plomo (Pb)? 3.20 Cuntos tomos estn presentes en 3.14 g de cobre (Cu)? 3.21 Cul de las siguientes cantidades contiene ms tomos: 1.10 g de tomos de hidrgeno o 14.7 g de

    tomos de cromo? 3.22 Cul de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 tomos de plomo o 5.1 1023 moles de

    helio? Masa molecular 3.23 Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias:

    a) CH4 b) NO2 c) SO3 d) C6H6 e) NaI f) K2SO4 g) Ca3(PO4)2

    3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias: a) Li2CO3 b) CS2 c) CHCl3 (cloroformo) d) C6H8O6 (cido ascrbico, o vitamina C) e) KNO3 f) Mg3N2

    3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de l tienen una masa de 152 g. 3.26 Cuntas molculas de etano (C2H6) estn presentes en 0.334 g de C2H6? 3.27 Calcule el nmero de tomos de C, H y O en 1.50 g del azcar glucosa (C6H12O6). 3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el nmero de tomos de

    N, C, O y H en 1.68 104 g de urea. 3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de

    insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la frmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 1012 g. Cuntas molculas hay en esta cantidad?

    3.30 La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4C. Cuntas molculas de agua estn presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?

  • Frmulas qumicas 3.41 El alcohol cinmico se utiliza principalmente en perfumera, en especial en jabones y cosmticos. Su

    frmula molecular es C9H10O. Cuntas molculas de alcohol cinmico estn presentes en una muestra de 0.469 g?

    3.42 Todas las sustancias que aparecen a continuacin se utilizan como fertilizantes, que contribuyen a la nitrogenacin del suelo. Cul de ellas representa una mejor fuente de nitrgeno, de acuerdo con su cantidad de nitrgeno en masa? a) Urea, (NH2)2CO b) Nitrato de amonio, NH4NO3 c) Guanidina, HNC(NH2)2 d) Amoniaco, NH3

    3.45 La frmula de la herrumbre se puede representar como Fe2O3. Cuntos moles de Fe estn presentes en 24.6 g del compuesto?

    3.46 Cuntos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar HgS?

    3.47 Calcule la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionar completamente con 20.4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de aluminio (AlI3).

    3.48 Frecuentemente se agrega fluoruro de estao(II) (SnF2) a los dentfricos como un ingrediente para evitar las caries. Cul es la masa de F en gramos que existe en 24.6 g de este compuesto?

    3.53 La masa molar de la cafena es 194.19 g. Cul es la frmula molecular de la cafena, C4H5N2O o bien C8H10N4O2?

    Propiedades fsicas de las disoluciones. Tipos de disoluciones 12.1 Distinga entre una disolucin no saturada, una disolucin saturada y una disolucin sobresaturada. 12.2 A partir de qu tipo de disolucin, de las mencionadas en la pregunta 12.1, puede ocurrir

    cristalizacin o precipitacin? Cul es la diferencia entre un cristal y un precipitado? Enfoque molecular del proceso de disolucin 12.3 Describa brevemente el proceso de disolucin a nivel molecular. Utilice como ejemplo la disolucin

    de un slido en un lquido. 12.4 A partir de las fuerzas intermoleculares, explique el significado de lo semejante disuelve a lo

    semejante. 12.9 Por qu el naftaleno (C10H8) es ms soluble en benceno que el CsF? 12.10 Explique por qu el etanol (C2H5OH) no es soluble en ciclohexano (C6H12). 12.11 Acomode los siguientes compuestos en orden creciente de solubilidad en agua: O2, LiCl, Br2,

    metanol (CH3OH). 12.12 Explique las variaciones de la solubilidad en agua de los alcoholes que se presentan a continuacin:

  • Unidades de concentracin 12.13 Defina los siguientes trminos de concentracin y especifique sus unidades: porcentaje en masa,

    fraccin molar, molaridad, normalidad. Compare sus ventajas y sus desventajas. 12.14 Describa brevemente los pasos que se requieren para la conversin entre molaridad, normalidad y

    porcentaje en masa. 12.15 Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas:

    a) 5.50 g de NaBr en 78.2 g de disolucin b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno.

    12.16 Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a: a) 5.00 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolucin a 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolucin a 1.5% en masa.

    12.21 El contenido de alcohol de un licor se expresa en trminos de la prueba, que se define como el doble del porcentaje en volumen de etanol (C2H5OH) presente. Calcule la cantidad en gramos de alcohol presente en 1.00 L de ginebra prueba 75. La densidad del etanol es 0.798 g/mL.

    12.22 El cido sulfrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98.0% en masa. Calcule la molaridad y la normalidad de la disolucin cida. La densidad de la disolucin es 1.83 g/mL.

    12.23 Calcule la molaridad y la normalidad (cido-base) de una disolucin de NH3 preparada con 30.0 g de NH3 en 70.0 g de agua. La densidad de la disolucin es 0.982 g/mL.

    12.24 La densidad de una disolucin acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol (C2H5OH) es 0.984 g/mL. a) Calcule su molaridad. b) Qu volumen de la disolucin contendr 0.125 moles de etanol?

    12.106 El cido clorhdrico concentrado comercial tiene una concentracin de 37.7% en masa. Cul es su concentracin molar? (La densidad de la disolucin es 1.19 g/mL.)

    12.112 La concentracin del cido sulfrico concentrado comercial es 98.0% en masa, o 18 M. Calcule la densidad de la disolucin.

    12.113 La concentracin del cido ntrico concentrado comercial es 70.0% en masa, o 15.9 M. Calcule la densidad de la disolucin.

    12.121 Una muestra de 2.6 L de agua contiene 192 mg de plomo. Esta concentracin de plomo excede el lmite de seguridad de 0.050 ppm de plomo por litro de agua potable? [Sugerencia: 1 g = 1 106 g. Partes por milln (ppm) se define como (masa del componente/masa de la disolucin) 106.]

  • Dilucin de disoluciones 4.67 Describa los pasos bsicos implicados en la dilucin de una disolucin de concentracin conocida. 4.68 Escriba la ecuacin que permite calcular la concentracin de una disolucin diluida. Asigne las

    unidades a todos los trminos. 4.69 Describa cmo se prepara 1.00 L de una disolucin de HCl 0.646 M a partir de una disolucin de

    HCl 2.00 M. 4.70 A 25.0 mL de una disolucin de KNO3 0.866 M se le agrega agua hasta que el volumen de la

    disolucin es de 500 mL exactos. Cul es la concentracin de la disolucin final? 4.71 Cmo preparara 60.0 mL de disolucin de HNO3 0.200 M a partir de una disolucin concentrada de

    HNO3 4.00 M? 4.72 Se tienen 505 mL de una disolucin de HCl 0.125 M y se quiere diluir para hacerla exactamente

    0.100 M. Qu cantidad de agua debe aadirse? 4.73 Se mezclan 35.2 mL de una disolucin de KMnO4 1.66 M con 16.7 mL de disolucin de KMnO4

    0.892 M. Calcule la concentracin de la disolucin final. 4.74 Se mezclan 46.2 mL de una disolucin de nitrato de calcio [Ca(NO3)2] 0.568 M con 80.5 mL de una

    disolucin de nitrato de calcio 1.396 M. Calcule la concentracin de la disolucin final. Reacciones qumicas y ecuaciones qumicas 3.55 Utilice la formacin de agua a partir de hidrgeno y oxgeno para explicar los siguientes trminos:

    reaccin qumica, reactivo, producto. 3.56 Cul es la diferencia entre una reaccin qumica y una ecuacin qumica? 3.57 Por qu se debe hacer el balanceo de una ecuacin qumica? Qu ley se obedece con este

    procedimiento? 3.58 Escriba los smbolos que se utilizan para representar un gas, un lquido, un slido y la fase acuosa en

    las ecuaciones qumicas. 3.59 Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones, utilizando el mtodo de tanteo:

    a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n)

    3.60 Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones: a) b) c) d) e) f) g) h) i)

  • j) k) l) m) n)

    Cantidades de reactivos y productos 3.61 En qu ley se basa la estequiometra? Por qu es importante emplear ecuaciones balanceadas en la

    resolucin de problemas estequiomtricos? 3.63 Cul de las siguientes ecuaciones representa mejor la reaccin que se muestra en el diagrama?

    a) b) c) d) e)

    3.64 Cul de las siguientes ecuaciones representa mejor la reaccin mostrada en el diagrama?

    a) b) c) d) e)

    3.65 Considere la combustin del monxido de carbono (CO) en oxgeno gaseoso:

    Si la reaccin se inicia con 3.60 moles de CO, calcule la cantidad de sustancia, en moles, de CO2 que se producen si hay suficiente oxgeno para reaccionar con todo el CO.

    3.66 El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si