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PROPRIEDADES PROPRIEDADES DOS DOS
ELEMENTOSELEMENTOS
Paulo Vaz2010
A Tabela Periódica dos Elementos
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio 1 elemento
: Metais 84 elementos
: Ametais 11 elementos
: Semimetais 7 elementos
: Gases nobres 6 elementos
Estrutura da Tabela Periódica
Ordem crescente de Número Atômico (Z):
13
Al 26,9
Z = n° de prótons = n° e-
A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.
Estrutura da Tabela Periódica
Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z 92
Elementos Artificiais: Z 92
H Cisurânicos U Transurânicos Mt
1 92 109 Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm
Classificação dos Elementos Artificiais:
Período
Famí lia
Estrutura da Tabela Periódica Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.
Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.
Formação da Tabela Periódica
sd
p
f
Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.
Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.
Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.
Propriedades Aperiódicas
n° atômico
Val
or n
um
éric
o
Massa Atômica
n° atômicoV
alor
nu
mér
ico C
alor Específico
Exemplos:
Propriedades Periódicas
Variação Típica:
n° atômico
Val
or n
um
éric
o
PROPRIEDADES PROPRIEDADES PERIÓDICASPERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.
RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
REATIVIDADE
PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMOÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
Exemplos:
Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
ENERGIA (OU ENERGIA (OU POTENCIAL) DE POTENCIAL) DE
IONIZAÇÃOIONIZAÇÃOÉ a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g) + e+ e--
Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
Exemplo:
Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)
Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)
Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..
ENERGIA DE IONIZAÇÃOENERGIA DE IONIZAÇÃO
AFINIDADE ELETRÔNICA AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADEOU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.
X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + + EnergiaEnergia
HH
FrFr
AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
FF
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
B CB C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE
CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.
ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE
FrFr
PROPRIEDADES FÍSICAS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOSDOS ELEMENTOS
DENSIDADEDENSIDADE
É relação entre a massa e o volume de uma amostra
d =Massa (g)
Volume (cm3)
Os Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)
ALGUNS VALORES:ALGUNS VALORES:
dNa= 0,97 g/cm3
dMg = 1,74 g/cm3
dHg = 13,53 g/cm3
dOs= 22, 57 g/cm3
Observação:
Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
(TE)(TE) TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado líquido.
TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C
Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
FrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
OsDensidade
Os
C
Vol, Atômico
W
C
PF / PE
Fim!!!!!!!!!!!!!!!