7/21/2019 EstruturaAtomica e Propriedades Periodicas

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DALTON:

Postulados de Dalton:

1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os

átomos.

2- Os átomos são indivisíveis.

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é

relativamente pequeno.

4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações

entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).

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THOMSON:

Pudim de ameixas.

* Conseguiu mostrar a existência de cargaselétricas (positivas e negativas) em umátomo.

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RUTHERFORD:

Sistema Planetário

*O átomo estaria dividido em duasregiões:

Núcleo (prótons e nêutrons)Eletrosfera (elétrons).

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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p = e

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui

o átomo. 

A = Z + n + eA = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

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SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderamelétrons

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BOHR

*Explicação doátomo baseado naluz emitida poralguns elementosquando aquecidos. 

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* O átomo é formado por

um núcleo e níveis deenergia quantizada ( ondeestão os elétrons ), numtotal de sete.

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente ocomportamento dualísta do elétron (partícula e onda).

HEISEMBERG: demonstrou que é impossível

determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidadedo elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

OBS: desta forma os elétrons passam a

ocupar regiões, onde é máxima aprobabilidade de estarem (ORBITAIS)

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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:

PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbitalcomporta no máximo dois elétrons com spins contrários. 

REGRA DE HUND: em um mesmo subnível osorbitais são preenchidos de forma a obter o maiornúmero de elétrons desemparelhados.