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PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico
Estas propiedades que presentan los elementos en la tabla periódicas son las siguientes detalladas conforme a su variación en la misma:
RADIO ATOMICOEl radio atómico identifica la distancia que existe entre el
núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia relativa a atraer hacia sí , los electrones de un enlace, cuando esta químicamente combinado con otro átomo. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0
Un átomo que tenga una electronegatividad inferior, significa que tiene menor capacidad de atraer dichos electrones de enlace.
Energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro
ATOMO + Energía ® ION +1 (catión) + 1 e-
También se conoce como la primera energía de ionización, puesto que hay otros electrones susceptibles de ser arrancados del átomo.
VARIACION
Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influida por la regla del octeto
Aproximadamente tres cuartos de los elementos son metales y esta situados en las secciones izquierda y media de la tabla periódica. cuanto mayores propiedades físicas y químicas de metales presente un elemento mayor es su carácter metálico.
El carácter metálico por lo general aumenta conforme descendemos en un grupo de la tabla periódica, y aumenta cuando nos movemos de izquierda a derecha en un periodo.
Los elementos metálicos presentan un acabado brillante, conducen el calor y la electricidad, en general son maleables y dúctiles.
Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica.
No tienen brillo; diferentes colores
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Los sólidos son generalmente quebradizos; algunos son duros y otros blandos.
Son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico
Yoselin DomínguezMaria Medina1.4b Medicina
