Guía de Propiedades Periódicas 2015

7/23/2019 Guía de Propiedades Periódicas 2015

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Liceo Nº1 Javiera CarreraDpto. de QuímicaProf. Francia Contreras

Guía de aprendizaje: “Propiedades Periódicas I”

Nivel: 1° Medio

Los elementos químicos presentan una serie de propiedades que cambian reularmente en la!abla Peri"dica# estas son las llamadas Propiedades Periódicas.$stas propiedades dependen fundamentalmente de la confiuraci"n electr"nica de los elementosquímicos.

Las propiedades peri"dicas se pueden clasificar por relaciones de tama%o & de enería de lasiuiente manera'



La distribuci"n de los electrones( protones & neutrones dentro de un )tomo se muestra en la

siuiente fiura'

Dentro del )tomo se establecen

fuer*as entre las partículas que

presentan la misma cara( son

las llamadas fuer*as derepulsi"n. + las fuer*as entre

partículas de diferente cara

el,ctrica( se denomina fuer*as

de atracci"n.

Relaciones tamao

!"# $olumen atómico' Cantidad de centímetros c-bicos que ocupa un mol )tomo.

$n la tabla peri"dica el volumen varía'

• %isminu&e de iz'uierda a derec(a( esto ocurre porque al aumentar la cantidad de

electrones en un mismo nivel tambi,n aumenta la cantidad de protones( lorando que la

atracci"n del n-cleo sobre el -ltimo electr"n sea cada ve* ma&or( provocando una

contracci"n de la nube electr"nica( por consiuiente una disminuci"n en el volumen del

)tomo.

$emplo'

Grupo /0 //0 ///0 /20 20 2/0

2//0

Período:

)

• !umenta en un *rupo de acuerdo al incremento de su n+mero atómico( esto ocurre

por el aumento en la cantidad de niveles de enería( produciendo un aumento de la

distancia entre el n-cleo & el -ltimo electr"n.

Período GrupoI# !

1

3

4

5

6

7



,"# Radio atómico ó radio met-lico de los elementos( es decir( es el que presenta el

)tomo dentro del elemento libre.Diferente es el radio covalente( que es el radio presentado por el )tomo combinado( formandoparte de un enlace covalente simple & normal.

$l radio at"mico tiene directa relaci"n con el volumen at"mico( por lo tanto si aumenta el volumenat"mico tambi,n lo 8ar) el radio at"mico.

Dentro de la tabla peri"dica la variaci"n del radio at"mico es el siuiente'

• %isminu&e de iz'uierda a derec(a( esto ocurre

porque al aumentar la cantidad de electrones en un

mismo nivel tambi,n aumenta la cantidad de protones(

lorando que la atracci"n del n-cleo sobre el -ltimo

electr"n cada ve* va&a aumentando( provocando unacontracci"n de la nube electr"nica( & por consiuiente

una disminuci"n en el volumen del )tomo.

• !umenta en un *rupo de acuerdo al incremento de su n+mero atómico( esto ocurre

por el aumento en la cantidad de niveles de enería( produciendo un aumento de la

distancia entre el n-cleo & el -ltimo electr"n.

."# Radio covalente: es el radio presentado por el )tomo

combinado( formando parte de un enlace covalente simple &normal.

Resumen:

1º. Los vol-menes at"micos aumentan en cada rupo( con el aumento del N9 at"mico.

3º. $n un mismo período( los vol-menes at"micos disminu&en( desde los alcalinos :valor m);imo<( 8astalos metales de transici"n( aumentando lueo radualmente( 8asta el as noble correspondiente.

4º. Dentro de un rupo( el aumento de volumen es m)s marcado en los metales que en los no metales.

5º. Los elevados vol-menes at"micos de los alcalinos e;plican su baa densidad( bao punto de fusi"n &escasa dure*a :metales blandos<. $n cambio( los metales del rupo /0 = :Cu( ( u< que presentanvol-menes at"micos m)s peque%os( son m)s densos( con ma&or punto de fusi"n & m)s duros que losalcalinos.



%"# Radio iónico: Corresponden a los radios de los aniones

:iones cara neativa< & cationes :iones cara positiva<.

!niones: $l radio i"nico en iones carados neativamente es ma&or que el radio at"mico del

mismo elemento neutro. $sto se debe a que aumenta la cantidad de electrones dentro del )tomo(lo que 8ace que aumente la cantidad de orbitales ocupados sin embaro la cantidad de protones:caras positivas< permanece iual.

Cationes' $n iones con cara positiva :cati"n<( el radio i"nico es menor que el radio at"mico delmismo elemento en estado neutro. $sto se debe a que disminu&e la cantidad de electrones & lacantidad de protones en el n-cleo es la misma( provocando una contracci"n del )tomo & por endesu volumen disminu&e.



$n iones isoelectr"nicos :iones con iual confiuraci"n electr"nica< a medida que aumenta la carapositiva menor es el radio i"nico.$sto ocurre porque mientras ma&or es la cara positiva del i"n tambi,n es ma&or la cantidad deprotones presentes en el n-cleo( provocando un aumento en la atracci"n n-cleo0 electr"n & por ende una disminuci"n en el volumen i"nico.

/erie isoelectrónica con el 10!r

jercicios:

1.0 >rdena de ma&or a menor se-n su volumen at"mico a los siuientes )tomos( para ello utili*a

los n-meros at"micos de los elementos presentados a continuaci"n'

< =e( C( Ca & ?b=< @( Cl( F & Ar C< Na( Ai( A( & >D< Li( B( N & Ne$< =a( =e( > & F

3.0 >rdena de ma&or a menor se-n sus radios i"nicos a los siuientes iones'

< Na ( @ 3 ( F ( Cl 1

=< Li ( =e 3 ( > 3 ( A 3

C< Na ( A 3 ( Cl ( B

4.0 /ndique en cada uno de los siuientes pares cu)l de las dos especies tiene ma&or radio'

< N40 " F0

=< Cl0 " A30

C< Fe3 " Fe4

D< Cu " Cu3

$< Cl " Cl0

F< Na " Na

E< @3 " l4

< u " u4

5.0 $scriba la confiuraci"n electr"nica de los )tomos o iones' Na # F0 # Ne # @ 3 indicando

qu, tienen en com-n estas especies. Clasifíquelos por orden creciente de sus radios( ustificando

esta clasificaci"n.

Resumen:

19 Para iones isoelectr"nicos( el radio i"nico es inversamente proporcional con el aumento dela cara positiva.

39 Dentro de una serie de compuestos isoelectr"nicos( el aumento de la cara i"nica setraduce en una disminuci"n del radio i"nico.



I/. $ncierre en un círculo la alternativa correcta.

1. Con respecto a los metales podemos decir que'/. Aon elementos que presentan el m)s bao P///. Presentan un radio i"nico ma&or que los no metales///. Aon e;celentes conductores de la corriente el,ctrica.$s:son< correcta:s<'a. A"lo /b. A"lo //c. / & //d. / & ///e. /( //( /// 3. GQu, elemento presenta el m)s alto P/Ha. Cab. Nac. ld. =e. >

4. $n la tabla peri"dica( el ars,nico elemento 44( tiene 5 elementos vecinos m)s pr";imos 16(43( 45( 61. GCu)l de estos elementos tiene propiedades parecidas al ars,nicoHa. I 16b. I 43 & I45c. I45 & I61d. I43 & I61e. I 16 & I 61f.

5. Los iones N04( >03 ( F0( Na & @3 qu, características tienen en com-n'/. !odos presentan la misma confiuraci"n electr"nica//. !odos son iones///. !odos pertenecen al Erupo

a. A"lo /b. A"lo //c. / & //d. / & ///e. /( //( ///

6. GCu)l ser) la valencia de los siuientes elementos I 3K & I 3 respectivamenteHa. 3 & 4b. 4 & 3c. 3 & 3d. 4 & 4e. 1 & 3

7. Para la siuiente serie de iones isoelectr"nicos( A03 ( Cl0( B( Ca3 Gcu)l tiene ma&or tama%oH'a. Bb. Cl0c. A03d. Ca3e. a & b

M. $n la siuiente serie Gcu)l es el i"n m)s randeH N04( @3 F0 Naa. @3b. N04c. F0d. Nae. No se puede determinar

. De acuerdo al I 11 # I 13# I66 # I 1M. GCu)l presenta ma&or electroafinidadHa. I 11b. I 66c. I 13d. I 1Me. a & b

K. Cual de las siuientes confiuraciones electr"nicas es correcta para el @olibdeno :I 53<a. Or 4d1 4f15b. OBr 5d6 6s1c. OBr 5d7d. Or 4d1 5s3 5p7 5f7

e. Or 4d1 5s3 5p7 5d7



1. Los elementos de la familia de los @etales lcalinos :Erupo /0< forman iones positivos porque'a. Ceden electrones en un enlaceb. Comparten electrones en un enlacec. $st)n en el Erupo / de la tabla peri"dicad. Aon @etalese. Dean de ser )tomos neutros

11. $l elemento m)s electroneativo es' a. $l Francio por estar abao & a la i*quierda del sistema peri"dico.b. $l Cesio por estar abao & a la i*quierda del sistema peri"dico.c. $l >ro por estar dentro de los metales de transici"nd. $l Fl-or por estar mas arriba & a la derec8a en el sistema peri"dicoe. $l elio por estar mas arriba & a la derec8a en el sistema peri"dico 13. Los elementos de transici"n en el sistema peri"dico aparecen a partir del período.a. 3b. 4

c. 5d. 6e. 7 14. $l elemento con I 13 se encuentra en el mismo período( en el sistema peri"dico( que elelemento que tiene I iual a'a. Kb. 1Mc. 3d. 4e. 1K

15. GCu)l de las siuientes propiedades de los ases nobles es falsa que sea consecuencia de laestabilidad de su estructura at"micaHa. Au elevado potencial de ioni*aci"nb. No forma compuestos a temperatura & presi"n ambientec. Au estado natural son mol,culas monoat"micasd. Conducen la corriente el,ctrica a elevados voltaese. Presentan baas temperaturas de fusi"n & ebullici"n 16. $l potasio presenta menor potencial de ioni*aci"n que el sodio. $sto sinifica'/. $l sodio cede con ma&or facilidad su electr"n//. $l potasio cede con ma&or facilidad su electr"n///. $l potasio acepta con ma&or facilidad un electr"n/2. $l potasio libera menor cantidad de enería al ceder un electr"n

a. Aolo /b. Aolo //c. Aolo ///d. // & /2e. / & /// 1M. l rupo del sistema peri"dico pertenecen' a. lcalinosb. al"enosc. nf"terosd. lcalino0!,rreose. Eases Nobles

17. $n la manufactura del vidrio se ocupan sílices & Aodio. $l sodio se ocupa por su bao costo(pero no necesariamente por ser el meor elemento para la fabricaci"n del vidrio. !omando encuenta que por propiedades peri"dicas la densidad de los alcalinos aumenta a medida que se baaen un rupo el vidrio fabricado con Potasio ser)'a. @)s fr)ilb. @)s opacoc. @)s resistented. @)s claroe. Ninuna de las anteriores.

1M. De las siuientes propiedades peri"dicas de los elementos químicos'/. $lectroafinidad



//. $lectroneatividad///. Potencial de /oni*aci"n

umentan en un rupoa. Aolo /b. / & //c. / & ///d. /// & /2e. /( //( ///1. Con respecto a la tabla peri"dica( es correcto decir'/. La primera clasificaci"n fue reali*ada por Dbereiner //. @endeleiev ordena la tabla de acuerdo a los pesos at"micos que corresponde a suvalencia///. $l peso at"mico permite predecir las propiedades de los elementos.a. s"lo /b. A"lo //c. /( //d. //( ///e. /( // & /// 1K. GCu)l de los siuientes )tomos es m)s randeH

a. lb. @c. Cad. Ar e. ?b 3. GCu)l de los siuientes no metales no e;iste como mol,cula diat"mica aseosaHa. 3b. >3c. A3d. F3e. Cl3

//. GQui,nes presentan el m)s alto P/ & porqu,H///. GCu)les fueron las ventaes & desventaas de @endeleievH

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