ESTRUCTURA DE LA MATERIA

MATERIA

ÁTOMOS

MOLÉCULASDALTON

AVOGADRO

?

FARADAY 1833

ELECTRICIDAD MASA

ÁTOMOELECTRÓN

ELECTRÓLISIS

TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

Rayos Catódicos Se propagan en línea recta

Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su

trayectoria

Mueven hélices livianas (tienen masa)

Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como

lo harían con cargas negativas

Sus propiedades son independientes del material del cátodo

Sus propiedades son independientes del gas presente en el

tubo

EXPERIMENTO DE THOMPSON

Aplicación de un campo magnético

H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga”

Despejando: e/m = v/ H.r (*)

Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E

H.e.v = e.E → v = E/H

Reemplazando en (*): e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g

e-

r

H: intensidad campo magnéticor: radio curvatura producidae: carga del electrónm: masa del electrónv: velocidad del electrónE: intensidad campo eléctrico

EXPERIMENTO DE MILLIKAN

Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica

M.g = E.(n.e)

Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante.

La velocidad es proporcional al radio de la gota.

Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite).

e = -1,6x10-19 coulombios

m = 9,1x10-28 g

M: masa de la gota de aceiteg: aceleración de la gravedade: carga del electrónn: número de electrones en la gotaE: intensidad campo eléctrico

Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado)

q/m = v/ H.r

Relación diferente para cada gas

Es máxima para el H (protón)

El protón tiene igual carga que el electrónpero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.

MODELO DE THOMPSON

RADIOACTIVIDAD

Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umasRayos Beta: electrones

Rayos gamma: radiación electromagnética

Emisión espontánea de partículas desde un átomo

Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie

1911

La mayoría de las partículas atravesó la lámina

1 cada 20.000 partículas se deflectó más de 90º

Diámetro del átomo 104-105. diámetro del núcleoEl núcleo concentra el 99,97 % de la masa en 10-39 cm3

Moseley (1913)

Bombardeo de átomos con electrones de alta energía

Se expulsa un electrón interno y un electrón externoocupa el lugar emitiendo rayos X

(1/λ) α Z2

Diferencias entre Z y PAR

Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)

Z: Número atómicoA: Número másico

A = Z + N

AX Z

ISÓTOPOSigual Z y diferente A

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia.

Longitud de onda (λ)

distanciaFUENTE

FUENTE

distancia

FUENTE

distancia

tiempoFUENTE

Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia

= c/λ = c.

c: velocidad de la onda : número de onda

RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO

Emisión de radiación por cuerpos calentados

1000 K: Luz visible1500 K: emisión en el rojo

2000 K: emisión en el blanco

No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica

E α E2 + H2

1900

E = h. = h.c/λ

EFECTO FOTOELÉCTRICO

EINSTEIN (1905)

Radiación compuesta por fotones

E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética

E = h. = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2