PREPARACIÓN PSU

“TEORÍA ATÓMICA”

PROF. ÁNGELA GAJARDO S.

QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO

2016

I. ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Partícula

subatómica

Símbolo Carga

fundamental

(Q)

Carga relativa Masa (kg) Ubicación en el

átomo

Electrón e- - 1,6 x 10-19 -1 9,11 x 10-31 Corteza

Protón p+ + 1,6 x 10-19 +1 1,67 x 10-27 Núcleo

Neutrón n 0 0 1,67 x 10-27 Núcleo

I. ESTRUCTURA ATÓMICA

1.2 MODELOS ATÓMICOS

Los modelos atómicos científicos intentan interpretar la realidad de la estructura del

átomo a partir de las propiedades observadas. La evolución de los modelos ha sido

simultáneo al desarrollo y la observación científica.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Forma Componentes Partículas Carga total

Esférico Esfera con masa y carga positiva Electrones incrustados Neutra

I. ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1I MODELOS ATÓMICOS

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Componentes Partículas Carga Total

Núcleo pequeño y muy

masivo

Protones (carga positiva) y neutrones (sin

carga, Rutherford predijo su existencia).

Neutra

Corteza muy grande y muy

poco masiva

Electrones (carga negativa). Muy separados

unos de otros.

Neutra

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Componentes Partículas Propiedades

Núcleo Protones (carga positiva) y neutrones

(sin carga).

Pequeño y masivo

Corteza Electrones (carga negativa).

Forman orbitas circulares y

concéntricas que se van alejando del

núcleo.

Cada órbita lleva asociada una

cierta energía. Las órbitas

externas tienen más energía que

las internas.

MODELO ATÓMICO DE BOHR:

ASPECTO CLAVE El electrón puede pasar de una órbita a otra. Si pasa de una más

externa a otra más interna, emite energía, que se llama radiación. Para pasar de una

orbita interna a otra más externa, el electrón necesita una energía de activación.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

BASES TEÓRICAS:- Sommerfield Órbitas elípticas, no circulares.

- De Broglie Modelo onda-partícula.

- Heisemberg Principio de incertidumbre.

- Schrödinger Modelo de la probabilidad matemática.

Componentes Partículas Propiedades

Núcleo Protones (carga positiva) y

neutrones (sin carga).

Pequeño y masivo.

Corteza Electrones (carga negativa).

Solo se puede predecir la

probabilidad de encontrarlos en una

zona llamada orbital atómico.

Cada orbital lleva asociada

una cierta energía.

1.2 NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones (y por lo tanto, electrones) que

tiene un átomo en el núcleo es lo que identifica a un elemento. Ej: 3Li, 11Na, 26F.

Átomo sin carga eléctrica

Z coincide con el número de electrones del átomo.

Átomo con carga eléctrica

Z NO coincide con el número de electrones del átomo.

NÚMERO MÁSICO (A): Número total de partículas que tiene un átomo

en el núcleo. Expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

Ej.: C12, K39, Xe54.

A = n° de protones + n° neutrones n° de neutrones = A - Z

1.3 IONES

LOS ÁTOMOS

Pueden ganar electrones para completar sus orbitales externos.

Pueden perder electrones de sus orbitales externos.

Cuando ganan o pierden electrones quedan cargados eléctricamente

UN ÁTOMO CARGADO ELÉCTRICAMENTE RECIBE EL NOMBRE DE IÓN

- Si el número de electrones de un átomo supera a su número de protones, el átomo se

denomina ión negativo o anión.

- Si el número de electrones de un átomo es menor a su número de protones, el átomo

se denomina ión positivo o catión.

1.4 ISÓTOPOS

EL HIDRÓGENO EN LA NATURALEZA

Protio (hidrógeno natural) Deuterio Tritio

1 protón 1 protón 1 protón

1 electrón 1 electrón 1 electrón

No tiene neutrones 1 neutrón 2 neutrones

Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número

atómico, pero distinta masa atómica "los isótopos tienen el mismo número de

protones que los átomos normales, pero diferente número de neutrones"

El deuterio y el tritio son isótopos del

hidrógeno: los tres átomos tienen un

portón y un electrón, pero se diferencian

por el número de neutrones que tiene

cada uno.

Isótopos

del

Carbono

1.5 RADIOACTIVIDAD

Algunos núcleos

atómicos, de forma

espontánea se rompen

y se transforman en

otros. Durante ese

proceso de ruptura se

emite radiación.

1.6 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

• Los átomos se unen entre sí por medio de enlaces químicos.

• Los compuestos químicos son agrupaciones de átomos, unidos mediante enlaces.

• Una molécula es la parte más pequeña de un compuesto que presenta todas las

propiedades de dicho compuesto.

• Las moléculas de cualquier compuesto están formadas por varios átomos.

CAPA DE VALENCIA

COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS ÁTOMOS

1.7 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

• Denominación: tabla periódica o sistema periódico de los elementos.

• Se organiza siguiendo un orden creciente de los números atómicos de los

elementos, formando GRUPOS (columnas) y PERÍODOS (filas).

• La columnas están formadas por elementos que tienen propiedades semejantes.

• El orden y las propiedades guardan relación con la configuración electrónica de los

elementos, sobre todo con sus electrones de valencia.

• Cada elemento ocupa una casilla en la tabla periódica. En ella se suelen escribir su

número atómico, su masa atómica, la configuración de su capa de valencia, etc.

• Cuando los elementos se ordenan en, aparece una repetición periódica de algunas

propiedades físicas y químicas. LEY PERIÓDICA.

• Las propiedades químicas de los elementos s deben en gran parte a la configuración

de la última capa de electrones (capa de valencia)

• Por ese motivo se ordenan los elementos en la tabla periódica.

Columnas Grupos Misma configuración electrónica

Filas Períodos Mismo número de capas n

PROPIEDADES

PERIÓDICAS

DE LOS

ELEMENTOS

Configuración electrónica

EXTRA: TABLAS PERIÓDICAS MODERNAS

1.8 ENLACES QUÍMICOS

Los átomos se unen

entre sí formando

moléculas. Las

uniones entre

átomos se llaman

enlaces.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS