INSTITUCIÓN EDUCATIVA CRISTÓBAL COLÓN

GUÍA DE APRENDIZAJE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

GRADO: Séptimo (7°) AÑO LECTIVO: 2020

CONTACTOS: Grupos: 7°- 1 a 7°- 4: Jaiber David Garcés Villalba – Celular: 300 353 8946 – Email: jd.garcesv@gmail.comGrupos: 7°- 5 y 7°- 6: Lorena Camargo Sibaja – Celular: 3008402354 – Email: lorenacamargo2306@hotmail.com Grupos: 7°- 7 y 7°- 8: Julio Aníbal Villalba Anaya – Celular: 300 285 6927 – Email: jvillalbaanaya@gmail.com

OBJETIVOS DE LA GUÍA: Facilitar el aprendizaje de los estudiantes para el avance de los ejes temáticos de la asignatura de introducción a la química de grado 7°, mediante el uso de herramientas virtuales y guías metodológicas de actividades escolares.

- Comprender cómo se organiza internamente la materia - Identificar las principales partículas subatómicas que conforman al átomo.

Recuerda que para cumplir con los aprendizajes propuestos debes llevar a cabo todas las actividades programadas.

INSTRUCCIONES PARA DESARROLLAR LA GUÍA METODOLÓGICA:

Lee y analiza completamente la información suministrada en la presente guía. Consulta y escribe en tu cuaderno las palabras desconocidas que encuentres durante la lectura para facilitar tu

comprensión de los aprendizajes. Realiza en el orden establecido todas las actividades propuestas y envíaselas a tu profesor de Introducción a la

Química (como un documento en Word, PDF, imagen o fotografía) a través del correo electrónico o por redes sociales como WhatsApp.

En lo posible cumple con la fecha de entrega estipulada para cada actividad y organiza tu tiempo de estudio y trabajo académico.

Ideas previas¿Podemos ver un átomo a simple vista? En estricto rigor no podemos. En efecto, el átomo es tan pequeño que, si aislamos uno y lo iluminamos para observarlo, la energía de la luz sería suficiente para interactuar con él y moverlo de un lado a otro. Pero entonces, ¿cómo hemos llegado hoy día a conocer el átomo? Tal como hemos señalado anteriormente, ha sido un proceso largo y a veces muy difícil; sin embargo, la investigación y experimentos de muchos científicos, ha permitido construir diferentes modelos que explican la estructura del átomo.

A partir de lo anterior, puedes realizar una de las siguientes actividades: un cuadro comparativo, mapa conceptual, dibujo o resumen de los principales modelos atómicos que conoces, identificando sus ventajas y desventajas. Preséntalo a tu profesor.

EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA

¿Qué tienen en común el sol, una hamburguesa y una bacteria?

La respuesta a este interrogante es muy sencilla, debido a que todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio, es decir la materia viva e inerte, está formada por átomos. Como hemos visto, los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, han ido modificando la idea inicial que consideraba al átomo como una esfera compacta e indivisible. Después de Bohr, algunos científicos como Heisenberg y Schrödinger, coincidieron en un modelo conocido como Mecánico-cuántico, y es el

modelo que tenemos actualmente. Este modelo propone que los electrones no se encuentran en órbitas precisas alrededor del núcleo, sino que, en zonas más amplias, llamadas orbitales. Dichos orbitales corresponden a las zonas donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón, pero dentro de ésta, no es posible determinar con precisión la órbita o la trayectoria de un electrón. Este modelo, además, considera una estructura interna formada por varias partículas. Estas partículas se localizan en dos regiones bien definidas: el núcleo y la corteza (orbitales).

EL ÁTOMO

El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada una de las sustancias que existe en la naturaleza o en el universo en estado sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos.

Como resultado de todas las investigaciones, el átomo está constituido por dos zonas: el núcleo atómico y la corteza atómica.

Núcleo atómico: corresponde a la zona central donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo y en el encontramos dos partículas subatómicas: los protones con carga eléctrica positiva (p+) y los neutrones con carga

eléctrica neutra o sin carga (no).

Corteza atómica o periferia: corresponde a la zona que rodea al núcleo y representa la mayor parte del volumen del átomo. En esta zona se encuentran los electrones (e-), que son partículas subatómicas que tienen carga eléctrica negativa, los cuales se encuentran girando o moviéndose a través de los orbitales o niveles de energía.

Los electrones del átomo se distribuyen en la corteza de acuerdo a la energía que poseen. Tal como en el Modelo de Bohr, los electrones que se ubican en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía y son más estables, mientras que los que se ubican en las órbitas más altas o lejanas tienen mayor energía y pueden ser transferidos a otros átomos con relativa facilidad.

Los electrones que ocupan la órbita de mayor energía en un átomo, se denominan electrones de valencia. Ellos son los responsables de las propiedades químicas de los elementos, puesto que son estos electrones los que pueden ser compartidos por los elementos químicos para la formación de sustancias llamadas compuestos.

Aunque toda la materia está formada por átomos, es importante señalar que no todos los átomos son iguales. En efecto, existe un

centenar de tipos de átomos diferentes en la naturaleza. Todas las sustancias que conocemos están formadas por la combinación de dichos átomos, a los cuales también se les conoce con el nombre de elementos, y que se representan mediante una simbología universal en la Tabla Periódica de los Elementos Químicos.

Actividad 1. Realiza en tu cuaderno las siguientes preguntas

1. En la siguiente «línea de tiempo», complete cronológicamente los recuadros con las fechas y/o nombres de los

Analiza…Algunas sustancias, llamadas elementos, se componen de un solo tipo de átomo. En general, la mayoría de las sustancias que se encuentran a nuestro alrededor se componen de más de un tipo de átomo. En el caso de un elemento, el átomo es la partícula más pequeña que conserva las características de esta sustancia.

Los modelos, son representaciones de la realidad que los científicos construyen con la información obtenida en sus experimentos. Suelen tener una validez «temporal», ya que en la medida que mejoran los métodos de investigación, la información es más precisa y permite ajustar dichos modelos.

científicos y su contribución al estudio del átomo.

2. Consulta y reflexiona acerca de las siguientes preguntas y responde en tu cuaderno:a. ¿Cómo cambian los modelos en la Ciencia?b. ¿Quiénes construyen los modelos científicos?c. ¿Cómo se puede saber si un modelo es válido o no?d. ¿Qué papel cumple el desarrollo de experimentos para planear o validar un modelo científico?

3. Pensamiento crítico. La evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia ha contribuido al desarrollo de la sociedad en cuanto a avances tecnológicos y científicos. ¿Consideras que estos planteamientos son solo modelos teóricos o realmente hay evidencias de la existencia del átomo?

Actividad 2. Resuelve las siguientes preguntas

a. Elabora un dibujo o maqueta donde representes la estructura del átomo señalando sus principales partes. b. Consulta en internet o en libros sobre la relación que existe entre el átomo y la energía nuclear y cómo el hombre aprovecha este tipo de energía para el avance o progreso de la civilización humana.c. Menciona 15 elementos u objetos que puedas encontrar en tu casa, y menciona algunos de los elementos químicos que lo forman indicando su nombre y su símbolo químico en la tabla periódica?

Videos de ayuda

COMPROMISOS:

Realiza en el orden establecido todas las actividades propuestas y envíaselas a tu profesor de Introducción a la Química (como un documento en Word, PDF, imagen o fotografía) a través del correo electrónico o por redes sociales como WhatsApp.

Actividad Fecha de Entrega

Actividad N°1 29 de abril de 2020

Actividad N° 2 06 de mayo de 2020

Si llegas a tener algún inconveniente no te estreses, comunícate con tu profesor y coméntale, él te ayudará con mucho gusto.

BIBLIOGRAFÍA:

Arbeláez, E. F. 2017. Evolución Ciencias 7. Editorial NORMA. Colombia.

1. ¿Qué son los Átomos? | Videos Educativos para Niñoshttps://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkYDuración: 3:33 minutos

2. Qué es el átomo - Químicahttps://www.youtube.com/watch?reload=9&v=rMjmAraA9H0Duración: 7:12 minutos