DASAR TEORI
Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat
dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya.
Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat
di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam
basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk
titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi
kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi
kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi
asam basa).
Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai titrant dan
biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah
diketahui konsentrasinya disebut sebagai titer dan biasanya
diletakkan di dalam buret. Baik titer maupun titrant biasanya
berupa larutan.
Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar
atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode
volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik
analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan
pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan
kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir
titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar
sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan
reaksi.
Kadar NaOH
Titrasi pertama
Kadar NaOH= V asam oksalat x N asam oksalat/ V naoh
= 63 mg x 0,1/12 ml
= 0,525 N
Titrasi kedua
Kadar NaOH= V asam oksalat x N asam oksalat/ V naoh
= 63 mg x 0,1/11 ml
= 0,5727 N
Titrasi ketiga
Kadar NaOH= V asam oksalat x N asam oksalat/ V naoh
= 63 mg x 0,1/12 ml
= 0,525 N
Reaksi yang terjadi antara asam oksalat dengan NaOH adalah
sebagai berikut :
2NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2H2O
Pada standarisasi NaOH terhadap asam oksalat indicator yang
digunakan adalah penolftalein atau PP 1 % ,pada saat indicator
ditambahkan warna larutan tetap bening,setelah dititrasi dengan
NaOH sebanyak 12 ml larutan berubah menjadi warna pink atau merah
muda. Perubahan warna pada larutan disebabkan oleh resonansi isomer
electron. Berbagai indicator mempunyai tetapan ionisasi yang
berbeda,sehingga menunjukan warna pada range pH yang berbeda.
Indicator penolftalein adalah indicator yang dibuat dengan
kondensasi anhidrida fthalein dengan fenol. Jika indicator ini
digunakan,maka akan menunjukan pH yang berkisar antara 8,2 10,0
atau berlangsung antara basa kuat dengan asam kuat.
Dari hasil praktikum,di dapatkan normalitas NaOH melalui
perhitungan sebagai berikut :
Rata-rata
0,525 N + 0,5727 N + 0,525 N= 1,6227 N/3
= 0,5409 N
Jadi kadar NaOH pada proses titrasi yan dilakukan adalah
sebanyak 0,5409 N .
Terjadinya kesalahan dalam melakukan praktikum ini disebabkan
oleh beberapa factor,diantaranya:
1. Kesalahan pada saat penimbangan asam oksalat
2. Kesalaha pada saat memasukan asam oksalat pada labu ukur
3. Dan kesalahan kecil lainnya termasuk pembersihan pada bagian
muka bagian atas buret yang tidak di lap oleh tisu .
Ada dua cara untuk mengetahui titik ekivalen pada titrasi,
1. Memakai pH meter untuk memonitor pH selama titrasi dilakukan.
Kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk
memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut
dinamakan titik ekivalen. Cara ini jarang dilakukan karena harus
menggunakan sarana yang mendukung.
2. Memakai indicator asam basa, indicator ditambahkan 2 hingga 3
tetes pada titran sebelum proses titrasi dilaukan. Indikator ini
akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi. Pada saat inilah
titrasi dihentikan.
Perubahan warna diharapkan tidak terlalu muda dan juga tidak
terlalu tua. Agar mendapatkan hasil titrasi yang maksimal. Warna
yang cocok adalah warna yang berada di tengah-tangah. Tidak terlalu
muda dan tidak terlalu tua.
VIII. KESIMPULAN
1. Kadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan laruta
basa yang sudah diketahui kadarnya,dan sebaiknya kadar suatu
larutan basa dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang
sudah diketahui kadarnya.
2. Pada standarisasi NaOH terhadap asam oksalat indicator yang
digunakan adalah penolftalein atau PP 1 %.
3. kadar NaOH pada proses titrasi yan dilakukan pada praktikum
di atas adalah sebanyak 0,5409 N.
