ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA ATOMA

PERIODNI SISTEM ELEMENATA

(n-1)d ns np

Mesto hemijskog elementa Redni broj, Z - jednak je broju protona (i elektrona) Relativna atomska masa, Ar Broj periode - odredjuje glavni kvantni broj

Broj grupe ukupan broj valentnih elektrona datog elementa (1 12)

13. grupa ns2 np1 3 e- valentna elektrona

14. grupa ns2 np2 4 e-

15. grupa ns2 np3 5 e-

16. grupa ns2 np4 6 e-

17. grupa ns2 np5 7 e-

18. grupa ns2 np6 8 e-

s, p, d i f elementi (IUPAC) s elementi Valentni elektroni su samo s-elektroni (Prva dva elementa i elementi 1. i 2. grupe) p elementi Valentni elektroni su s- i p-elektroni

(Elementi od 13. do 18. grupe

(IUPAC- Internacional Union of Pure and Applied Chemistry-Meunarodna unija za istu i primenjenu

hemiju)

d elementi Valentni elektroni su s- i d-elektroni (Elementi od 3. do 12. grupe f elementi Valentni elektroni su s- i f-elektroni (Lantanoidi i aktinoidi)

Osobine elemenata u periodnom sistemu

Veliina atoma (radijus atoma)

Energija jonizacije (Ei)

Elektronski afinitet (Ea)

Taka topljenja

Gustina

Atomska zapremina

Metalni karakter......

Atomski radijus Veliina atoma

Du periode radijus atoma opada poveava se broj protona u jezgru i broj elektrona elektronskom omotau

U grupi odozgo na dole atomski radijus

raste

Atomski radijus

Atomic Radius vs. Atomic Number

Energija jonizacije Energija koja je potrebna da se atomu

elementa u gasovitom stanju oduzme jedan elektron (Ei)

A (g) A+(g) + e- (Ei,1) A+(g) A2+(g) + e- (Ei,2) A(g) A2+(g) + 2e- (Ei,1 + Ei,2)

Ei,1 < Ei,2

Energija jonizacije OPAD

A

Energija jonizacije RASTE

Li(g) 5,39 eV Na(g) 5,14 eV K(g) 4,34 eV Rb(g) 4,18 eV Cs(g) 3,89 eV

F(g) 17,49 eV Cl(g) 13,01 eV Br(g) 11,88 eV I(g) 10,44 eV

Li(g) Be(g) B(g) C(g) N(g) O(g) F(g) 5,39 9,33 8,30 11,26 14,50 13,60 17,42

1s 2s 1s 2s 2p

Niske vrednosti energije jonizacije - metali Visoke vrednosti energije jonizacije - nemetali

Elektronski afinitet (Ea) Energija koja se oslobadja ili uroi kada atom

ili jon u gasovitom agregatnom stanju primi elektron

A (g) + e- A- (g) (Ea,1) A-(g) + e- A2-(g) (Ea,2) A(g) + 2e- A2-(g) (Ea,1 + Ea,2)

Afinitet prema elektronu u periodi ima trend rasta U grupi afinitet prema elektronu opada - poveava se radijus atoma.

O(g) + e- O-(g) Ea,1 = - 142 kJ/mol

O-(g) + e- O2-(g) Ea,2 = + 640 kJ/mol

Afinitet prema elektronu opada

Afinitet prema elektronu raste

Atomski broj

-Ele

ktro

nski

afin

itet (

kJ/m

ol)

Vrednosti afiniteta prema elektronu (kJ/mol)

Elektronski afinitet prvih 20 elemenata Periodnog sistema

Ionski radijus Kada atom otpusti elektron prelazi u

pozitivno naelektrisani jon (katjon)

A (g) A+(g) + e- (Ei,1)

Prenik katjona

Kada atom primi elektron prelazi u negativno naelektrisani jon (anjon)

A (g) + e- A-(g) (Ea,1)

izoelektronski kationi

to im je naelektrisanje vee to su odbojne sile izmedju elektrona manje elektronski oblak se saima i radijus je sve manji,

kod izoelektronskih aniona je obrnuto

Ion O2- F- Na+ Mg2+ ionsi radijus (pm) 126 119 116 86 broj protona 8 9 11 12 broj elektrona 10 10 10 10

Atomski i jonski radijus

Osobine elemenata

Primer: Element 1. grupe Periodnog sistema elemenata. Nalazi

se u treoj periodi. Napisati njegovu elektronsku konfiguraciju.

Slide Number 1Slide Number 2Slide Number 3Slide Number 4Slide Number 5Slide Number 6Osobine elemenata u periodnom sistemuAtomski radijus Veliina atomaAtomski radijusSlide Number 10Energija jonizacijeSlide Number 12Slide Number 13Slide Number 14Slide Number 15Slide Number 16Slide Number 17Elektronski afinitet (Ea)Slide Number 19Slide Number 20Slide Number 21Slide Number 22Slide Number 23Elektronski afinitet prvih 20 elemenata Periodnog sistemaSlide Number 25Ionski radijusSlide Number 27Slide Number 28Slide Number 29Atomski i jonski radijus Osobine elemenataSlide Number 32